河北省邢台市2024-2025学年高二上学期第三次月考试题化学

2024－2025学年高二（上）第三次月考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。5.可能用到的相对原子质量：H17C12O16S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.氯酸钾与亚硫酸氢钠可发生反应：（未配平）。下列说法正确的是（）A.还原性：B.的水解方程式：C.的电子式：D.若设计成原电池，则负极的电极反应式：2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 B.热的纯碱溶液更易去除油脂C.新制氯水应避光保存 D.保存溶液时，加入铁粉3.催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2。下列说法正确的是（）A.该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B.催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变C.过程I、II、III均发生了氧化还原反应D.总反应为4.生产生活中处处有化学，下列叙述与盐的水解有关且说法正确的是（）A.实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞B.制备纳米粉的反应为C.明矾中的可在水中形成胶体，明矾可用于水体净化与消毒D.天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子5.足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是（）①适当加热②加入少量③加入少量铜粉④加入的硝酸溶液⑤通入气体⑥加入少量醋酸⑦将铁粉改为铁片A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.⑤⑥⑦6.下列有关热化学方程式的说法正确的是（）A.已知，，则B.在稀溶液中，与完全反应放出的热量等于醋酸与完全反应放出的热量C.在室温下能自发进行，说明该反应的D.甲烷的燃烧热，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为7.国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”、内河游轮、长江三峡船闸等都要用到大量金属材料。下列金属腐蚀防护技术中不涉及电化学的是（）A.船体上镶嵌锌块B.钢铁部件表面喷涂油漆C.钢闸门与电源、辅助阳极相连D.部件表层电镀锡、铬、镍、锌等8.关于可逆反应，下列关于示意图的解释与图像相符的是（）A.B.时刻改变的条件为升高温度C.可表示平衡时的质量分数D.②表示加入了催化剂9.下列有关说法正确的是（）A.常温下，某物质的水溶液的，则物质一定是电解质B.常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液C.测出的溶液的，则的溶液的D.常温下，用干燥的试纸测饱和溶液的，可证明为弱碱10.工业上以铬酸钾为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知（黄色）（橙色）。下列说法错误的是（）A.不锈钢电极为阴极B.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色C.阴极区溶液的浓度会增大D.当电路中转移个电子时，阴极生成22.4L（标准状况下）气体11.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.直接蒸干饱和溶液制晶体B.测定中和反应反应热C.探究铁的析氢腐蚀D.铜上镀银12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.常温下，的溶液中：、、、B.含有、的溶液中：、、、C.能与反应放出的溶液中：、、、D.含有、的溶液中：、、、13.已知：常温下，，，。或，，与的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.B.可用去除工业废水中的C.对于曲线②，向点对应的悬浊液中加水，点向点移动D.、、三点对应的溶液均为的不饱和溶液，且溶液中的浓度：14.中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料（），能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是（）A.放电时，a极为负极B.放电时，b极上的电极反应式：C.充电时，电子的流向：极外接电源的正极，外接电源的负极极D.充电时，每转移电子，极增重二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）化学反应原理的研究与物质变化、能量变化有着紧密的联系。回答下列问题：（1）已知、、的键能分别为、、，则______。（2）已知硫化铝在热水中能发生水解反应，该反应的化学方程式为______。（3）已知溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____。（4）氢能源作为一种清洁、高效的能源，具有高能量密度、零污染排放等特点，被认为是一种具有广泛应用前景的替代能源。①我国科学家研发出一种在下电解甲烷制的方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐（可传导）。电源的正极为_____（填“X”或“Y”），电极上的电极反应式为_____，当生成（标准状况下）氢气时，生成C单质的质量为_____g。②利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：a.b.若同时发生反应和反应的体系中的平衡含量随温度的变化如图所示，从化学平衡角度解释的平衡含量随温度变化的原因。温度低于时，的平衡含量随温度的升高而增大：_____；温度高于时，的平衡含量随温度的升高而减小：_____。16.（15分）工业上以铬铁矿（主要成分为，还含有、、等）为原料制备的工艺流程如图。已知：、与纯碱焙烧均转化为可溶性盐；②矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度（c）的对数与的关系如图所示。回答下列问题：（1）为使铬铁矿焙烧更充分，焙烧步骤中可采取的措施有_____（填一条）。（2）焙烧的目的为将转化为，将_____（填元素符号）转化为可溶性钠盐，则焙烧时发生反应的化学方程式为_____。（3）滤渣1的主要成分为_____（填化学式）。（4）过程Ⅲ中加入溶液的目的是_____，的理论范围为_____。（5）利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，溶液为阴极室电解质液也可以制备，装置如图。（已知：阳极的电极反应式为_____；离子交换膜应该选用_____（填标号）。a.阴离子交换膜b.质子交换膜c.阳离子交换膜17.（14分）银量法（以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法）可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某溶液中的物质的量浓度，实验过程如下：I.配制标准溶液①配制的标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存；②配制标准溶液。II.滴定的主要步骤a.取待测溶液于锥形瓶中；b.加入的溶液（过量），使完全转化为沉淀；c.加入溶液作指示剂；d.用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定；e.重复上述操作三次，四次测定数据如表：实验序号1234消耗的标准溶液的体积12.1710.039.9710.00f.数据处理。已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性＞强酸性。回答下列问题：（1）用棕色_____（仪器名称）量取的溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视_____；滴定终点的现象为_____。（2）滴定过程要在较小的环境中进行的原因是_____（3）经计算得_____；下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是_____（填标号）。A.滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定B.滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数C.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出（4）若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是_____（用离子方程式结合文字描述）。18.（14分）环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题：I.以氨气为脱硝剂，可将还原为。（1）已知：反应i.反应ii.则反应iii.的_____（用、表示），_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）有利于该反应的自发进行。（2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，起始时按为1:2、2:3、3:1进行投料，发生反应iii，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内脱除率随温度变化的曲线如图。①曲线中，的起始浓度为，时，的脱除率从0.55升至0.75经过，则该时间段内的平均反应速率为_____。②图中表示起始投料与的物质的量之比为3:1的曲线是_