《课时2-核外电子排布》基础练习

《课时2核外电子排布》基础练习一、选择题1.下列有关原子核外电子及其运动状态的描述正确的是（）①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③相比原子核的大小，电子运动的空间范围很大④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的A.①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.⑤⑥2.下列说法不正确的是（）A.离原子核距离远的电子能量较高B.原子最外层电子数为1～8C.每层容纳的电子数最多为2n2（n代表电子层数）D.最外层电子数小于4的元素一定是金属元素3.[原创题]下列说法不符合电子排布规律的是（）A.核外电子总是优先排在能量低的电子层上B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.N层为次外层时，最多可容纳的电子数为184.下列有关1～18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是（）A.最外层电子数为1的金属元素有3种B.最外层电子数为2的元素一定是金属元素C.K层与L层电子数之比为1：2的元素有2种D.最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素5.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子的核内质子数为（）A.3B.7C.8D.106.X、Y、Z三种元素原子的核外电子数依次为a、b、c，它们的离子Xn+、Yn-、Zm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系式正确的是（）A.a＞b＞cB.a＞c＞bC.a=b+m+nD.a=c-n-m7.[2019贵州遵义航天高级中学月考]某原子的结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是（）A.核外有3个电子层B.最外层电子数为2C.核外电子数为7D.质子数为78.某类微粒的结构示意图可表示为，则n的值不可能为（）A.8B.10C.13D.169.下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（）A.B.C.D.10.[2019河南平顶山-中月考]下列粒子的结构示意图错误的是（）A.Mg2+：B.Na+：C.K：D.Cl2+：11.下列微粒结构示意图所代表的微粒最难发生化学反应的是（）A.B.C.D.Ar是稀有气体元素，化学性质不活泼，很难发生化学反应，B项符合题意。12.下列叙述正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.原子最外层电子数为6的元素，其最高正化合价一定为+613.对于核电荷数为1～18的元素，下列有关元素性质与原子结构的理解正确的是（）A.原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素B.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素C.原子最外层电子数与该元素的常见化合价的绝对值一定相等D.原子最外层电子数与其电子层数相等的元素一定是金属元素14.有两种粒子，下列叙述不正确的是（）A.二者一定属于同一种元素B.二者的化学性质不同C.二者不一定都含有质子、中子和电子D.二者具有相同的核外电子排布15.[2019江苏常州高级中学高一月考]X、Y两种元素原子的质子数之和为20，X的原子序数大于Y，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴，阳离子。下列说法正确的是（）A.X、Y形成的化合物是MgF2B.X的单质不与水反应C.Y的单质能与水反应生成强碱D.X的单质可以保存在煤油中16.X和Y两元素原子的核电荷数都小于18，且它们的电子层数、最外层电子数、核电荷数均符合如下关系：则下列相关说法错误的是（）A.两元素的简单氢化物均易溶于水B.两元素的简单氢化物混合会产生白烟C.两元素的简单氧化物的水溶液均显酸性D.两元素均存在含有18个电子的氢化物二、填空题17.[2019河南南阳一中高一月考]1～20号中的某元素形成的微粒的结构示意图可表示为其中y≠0。（1）x表示，y表示。（2）若该微粒是原子，则x和y的数量关系为。（3）若该微粒是阳离子，则x和y的数量关系为，该微粒可以是。（写出一种离子符号）。（4）若该微粒是阴离子，则x和y的数量关系为，该微粒可以是。（写出一种离子符号）。18.已知X元素原子的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1。回答下列问题：（1）X元素的原子结构示意图为。（2）X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。（3）X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为。

参考答案1.答案:B解析:核外电子在原子核外高速运动，没有固定的轨道，无法测定电子在某一时刻所处的位置，①⑤错误。2.答案:D解析:H、He的最外层电子数外别为1、2，但它们均为非金属元素，D项不正确。3.答案:B解析L:电子是在能量由低到高的不同电子层上分层排布的，A项正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，M层上最多能排18个电子，不可使为8×4=32个，B项错误；当K，L层上排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl-、K+，C项正确；次外层电子数不超过18，D项正确。4.答案:D解析:1～18号元素中最外层电子数为1的金属元素有Li和Na，共2种，A项错误；1～18号元素中最外层电子数为2的元素有He、Be和Mg，其中He是非金属元素，B项错误；1～18号元素中K层与L层电子数之比为1：2的元素只有碳，C项错误；11～18号元素中最外层电子数为8的元素有Ne、Ar，均为稀有气体元素，D项正确。5.答案:C解析:根据原子核外电子排布规律，可知该元素原子核外只有2个电子层，其原子结构示意图为，再根据原子的核内质子数等于核电荷数，知该元素原子的核内质子数为8。6.答案:B解析:X元素原子失电子成为阳离子Xn+,而Y、Z元素原子分别得电子成为阴离子Yn-,Zm-，且n＞m，三种离子具有相同的电子层结构，则a-n=b+n=c+m，即a=b+2n=c+m+n,X、Y、Z三种元素原子的核外电子数a＞c＞b。7.答案:A解析:由该原子的结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，最外层电子粒数为7，核外电子数、质子数均为17。8.答案:D解析:表示O2-、F-、Ne、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等原子或离子的结构示意图。9.答案:B解析:A是镁原子的结构示意图，B是氟原子的结构示意图，C是氯离子的结构示意图，D是铝离子的结构示意图。10.答案：C解析：根据核外电子分布规律可知，K原子的结构示意图为11.答案:B解析:A项表示的是Mg2+，B项表示的是Ar，C项表示的是O2-，D项表示的是K+。12.答案:C解析:核外电子排布完全相同的微粒，可能是不同的离子，如F-和Na+，二者的化学性质不相同，A项错误；H+不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；两种原子，如果核外电子排布相同，则它们的质子数一定相等，所以一定属于同种元素，C項正确；O原子的最外层电子数是6，但O元素没有+6价，D项错误。13.答案:B解析:硼原子的最外层有3个电子，但硼元素为非金属元素，A项错误；F的常见化合价是-1（单质中F的化合价为0），稀有气体元素的常见化合价是0，C项错误；原子最外层电子数与其电子层数相等的元素有H、Be、Al，D项错误。14.答案:D解析:A项，分别为同种元素的原子和离子。B项，同种元素的原子与离子的最外层电子数不同，所以化学性质不同。C项，当X是H时，中可能不存在中子，中不存在电子。D项，二者的电子数不同，因此核外电子排布不同。15.答案:D解析:由题意可推出X是钠，Y是氟，D项正确。16.答案:C解析:由题中所给的已知条件可进行如下推断：当n=1时，不合理；当n=2时，最外层电子数是5，核电荷数是7，对应元素为N；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，对应元素为Cl，由此可确定这两种元素是N和Cl，二者的简单氢化物分别为NH3和HCl，根据NH3和HCl的性质可知，A、B项正确，C项错误；HCl中含有18个电子，氮元素的氢化物N2H，中含有18个电子，D项正确。17.解析:该微粒结构示意图中，x表示核电荷数，y表示最外层电子数。当x=10+y时，该微粒不带电，表示原子；当x＞10+y时，核电荷数大于核外电子数，该微粒带正电荷，表示阳离子；当x＜10+y时，核电荷数小于核外电子数，该微粒带负电