2024-2025学年青海省海南州高一上学期期中质量检测化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1青海省海南州2024-2025学年高一上学期期中质量检测本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.制作铅笔的石墨与金刚石互为同素异形体 B.市售饮用矿泉水为无色透明的纯净物C.长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D.纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱属于盐2．下列实验图标对应错误的是（）图标选项A.洗手B.用电C.护目镜D.排风3．下列变化不同于氧化还原反应的是（）A.钠置于空气中变质 B.牛奶置于空气中变质C.天然气燃烧 D.碳酸钙高温分解4．下列物质的俗称与化学式不对应的是（）A.小苏打—— B.双氧水——C.生石灰—— D.烧碱——NaOH5．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（）A.NaOH溶液 B.有色玻璃 C.泥浆水 D.胶体6．下列离子在稀硫酸中能大量存在的是（）A. B. C. D.7．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是（）A. B.S C. D.浓硫酸8．在实验室进行实验时，若发生钠着火，正确的处理方法为（）A.用湿抹布盖灭 B.直接用水浇灭 C.用煤油浇灭 D.用干燥的沙土扑灭9．利用下列装置制备干燥、纯净的氧气。下列装置不能达到实验目的的是（）A.制备 B.除杂C.收集D.尾气处理10．下列物质除杂（括号内为杂质）方法错误的是（）A.（）：通过灼热铜粉B.固体（）：在空气中加热C.NaCl固体（）：加入适量稀硫酸后蒸发结晶D.固体（CaO）：加入适量蒸馏水11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：B.纯酸与足量硫酸反应：C.稀硫酸与氢氧化钡反应：D.稀盐酸与铜反应：12．如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是（）A.该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法B.两支试管中的现象完全相同C.溶液和溶液为同种分散系D.左侧试管中的总反应为13．常温下发生下列几个反应：①②③下列说法正确的是（）A.常温下，溶液中可发生：B.存在反应：C.可以用适量的氯气除去溶液中的D.还原性：14．检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是（）选项离子检验方法及现象A加入稀盐酸，有无色气体生成B加入溶液，有白色沉淀生成C先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀D加入溶液，有白色沉淀生成二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）现有下列物质：①过氧化钠粉末②胆矾③饱和氯化铁溶液④熔融KCl⑤液氯⑥钠⑦干冰⑧HCl水溶液。回答下列问题：（1）上述物质属于电解质的有______（填序号，下同）；能导电的是______。（2）过氧化钠中氧元素的化合价为______价；从化合价角度分析过氧化钠具有的性质为______。（3）实验室常将5～6滴③逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制备出胶体。若加热时间过长，则生成的胶体会生成红褐色沉淀，可通过______鉴别胶体和溶液。（4）写出熔融KCl的电离方程式：______；工业上，在高温下用⑥和④反应可制备出金属K蒸气，写出此过程的化学方程式：______，该反应属于四种基本反应类型中的______。16．（14分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：（1）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为。用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。②已知：处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生______（填“氧化”“还原”或“非氧化还原”）反应。③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是______。（2）水体中大量存在的含氮（、等）物质会造成水体的富营养化。①一种用于处理水中的的反应为，其中被还原的元素是______（填元素符号）。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是______g。②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱：______>______。17．（14分）金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题：（1）写出过氧化钠的一种用途：______。（2）通常情况下自然界中______（填“有”或“没有”）游离态的钠，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是______。图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明______。（3）某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了ag样品，并设计如图装置进行实验（假设C中完全反应）。实验过程记录如下：a.检查装置气密性；b.往硬质玻璃管中放入ag样品，其他仪器中均加入足量的相应试剂，用分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中；c.实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。①写出装置A和B中发生反应的化学方程式：装置A______；装置B______。②NaOH溶液的作用是______。18．（15分）已知有如图转化关系，其中A为厨房常用调味品，C、D均为气体单质，G的水溶液具有漂白性。请根据所学知识回答下列问题：（1）B的名称为______；图示转化中属于盐类的物质为______（填化学式）。（2）写出A和在通电的条件下反应的离子方程式：______。（3）的化学方程式为______。（4）的现象为______。（5）的离子方程式为______；在该反应中作还原剂的D和作氧化剂的D的分子个数之比为______。（6）已知C、E在加热条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式：______。

——★参考答案★——1．B2．A3．D4．C5．A6．C7．A8．D9．B10．C11．B12．B13．D14．C15．（1）①②④（对1个或2个给1分，选错不给分，全对给2分）；③④⑥⑧（对2个给1分，对1个或选错不给分，全对给2分）（2）-1（1分）；氧化性、还原性（2分）（3）丁达尔效应（2分）（4）（2分）；（不写反应物状态也给分，2分）；置换反应（2分）16．（1）①（2分）②还原（2分）③（2分）（2）①N（2分）；24.8（2分）②（2分）；NO（2分）17．（1）用作供氧剂（或其他合理答案，2分）（2）没有（2分）；（2分）；钠的密度比煤油大、比水小，与水反应有气体产生（2分）（3）①（2分）；（2分）②吸收过量的二氧化碳（2分）18．（1）氢氧化钠（1分）；NaCl、NaClO（对1个给1分，有错记0分，共2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）发出黄色火焰，产生大量白烟（2分）（5）（2分）；1:1（2分）（6）（2分）青海省海南州2024-2025学年高一上学期期中质量检测本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.制作铅笔的石墨与金刚石互为同素异形体 B.市售饮用矿泉水为无色透明的纯净物C.长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D.纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱属于盐2．下列实验图标对应错误的是（）图标选项A.洗手B.用电C.护目镜D.排风3．下列变化不同于氧化还原反应的是（）A.钠置于空气中变质 B.牛奶置于空气中变质C.天然气燃烧 D.碳酸钙高温分解4．下列物质的俗称与化学式不对应的是（）A.小苏打—— B.双氧水——C.生石灰—— D.烧碱——NaOH5．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（）A.NaOH溶液 B.有色玻璃 C.泥浆水 D.胶体6．下列离子在稀硫酸中能大量存在的是（）A. B. C. D.7．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是（）A. B.S C. D.浓硫酸8．在实验室进行实验时，若发生钠着火，正确的处理方法为（）A.用湿抹布盖灭 B.直接用水浇灭 C.用煤油浇灭 D.用干燥的沙土扑灭9．利用下列装置制备干燥、纯净的氧气。下列装置不能达到实验目的的是（）A.制备 B.除杂C.收集D.尾气处理10．下列物质除杂（括号内为杂质）方法错误的是（）A.（）：通过灼热铜粉B.固体（）：在空气中加热C.NaCl固体（）：加入适量稀硫酸后蒸发结晶D.固体（CaO）：加入适量蒸馏水11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：B.纯酸与足量硫酸反应：C.稀硫酸与氢氧化钡反应：D.稀盐酸与铜反应：12．如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是（）A.该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法B.两支试管中的现象完全相同C.溶液和溶液为同种分散系D.左侧试管中的总反应为13．常温下发生下列几个反应：①②③下列说法正确的是（）A.常温下，溶液中可发生：B.存在反应：C.可以用适量的氯气除去溶液中的D.还原性：14．检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是（）选项离子检验方法及现象A加入稀盐酸，有无色气体生成B加入溶液，有白色沉淀生成C先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀D加入溶液，有白色沉淀生成二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）现有下列物质：①过氧化钠粉末②胆矾③饱和氯化铁溶液④熔融KCl⑤液氯⑥钠⑦干冰⑧HCl水溶液。回答下列问题：（1）上述物质属于电解质的有______（填序号，下同）；能导电的是______。（2）过氧化钠中氧元素的化合价为______价；从化合价角度分析过氧化钠具有的性质为______。（3）实验室常将5～6滴③逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制备出胶体。若加热时间过长，则生成的胶体会生成红褐色沉淀，可通过______鉴别胶体和溶液。（4）写出熔融KCl的电离方程式：______；工业上，在高温下用⑥和④反应可制备出金属K蒸气，写出此过程的化学方程式：______，该反应属于四种基本反应类型中的______。16．（14分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：（1）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为。用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。②已知：处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生______（填“氧化”“还原”或“非氧化还原”）反应。③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是______。（2）水体中大量存在的含氮（、等）物质会造成水体的富营养化。①一种用于处理水中的的反应为，其中被还原的元素是______（填元素符号）。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是______g。②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱：______>______。17．（14分）金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题：（1）写出过氧化钠的一种用途：______。（2）通常情况下自然界中______（填“有”或“没有”）游离态的钠，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是______。图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明______。（3）某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了ag样品，并设计如图装置进行实验（假设C中完全反应）。实验过程记录如下：a.检查装置气密性；b.往硬质玻璃管中放入ag样品，其他仪器中均加入足量的相应试剂，用分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中；c.实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。①写出装置A和B中发生反应的化学方程式：装置A______；装置B______。②NaOH溶液的作用是______。18．（15分）已知有如图转化关系，其中A为厨房常用调味品，C、D均为气体单质，G的水溶液具有漂白性。请根据所学知识回答下列问题：（1）B的名称为______；图示转化中属于盐类的物质为______（填化学式）。（2）