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高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期中联考本试卷共8页,20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1N14O16一、选择题:本题共16小题,共44分。第小题,每小题2分;第小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.绘画艺术在文化传承中具有举足轻重的作用。下列中国古名画中,不是绘在有机高分子材料上的是A.元萧何月下追韩信青花瓷瓶B.《清明上河图》锦画C.清《午端图》宣纸画D.明《树荫垂钓图》折扇画A.A B.B C.C D.D2.中国科技发展日新月异,中国产品随中国运动健儿一起征战巴黎奥运会。下列说法正确的是A.奥运硅胶手环:原子核内有28个质子B.运动垫上涂有纳米抗菌涂层:该涂层属于胶体,能发生丁达尔效应C.LED显示屏用铝合金封装:和纯铝相比,铝合金熔点更高,密度更大D.乒乓球使用ABS树脂作为塑料原料:ABS树脂是一种强度高、韧性好、易加工成型的塑料3.“光荣属于劳动者,幸福属于劳动者”。下列劳动过程中没有运用相应化学原理的是选项劳动过程化学原理A厨师用天然气炉生火炒菜天然气在空气中的燃烧是放热反应B环卫工人用NaClO消毒液消毒NaClO溶液具有强氧化性C面点师将做好的面点放入冰柜冷藏其他条件相同时,温度越低,反应速率越慢D医务人员用新制检查糖尿病患者尿液淀粉可水解得到葡萄糖A.A B.B C.C D.D4.中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A.每次必须在温度计示数稳定后再读数B.向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入C.内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量D.重复三次实验,若温度差分别为,放出的热量应以平均值计算5.化学之美无处不在。下列说法不正确的是A.铁桥刷油漆既美观又能防腐B.苯分子结构呈现为美丽的单双键交替六边形结构C.向溶液中交替加入浓NaOH溶液和浓硫酸,溶液呈现美妙的变化:加碱变黄,加酸变橙D.生产洁美无暇的玻璃时发生反应,该反应为高温下的自发进行的熵增反应6.含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用将其转化为;浓度较高时,用溶液与HCN反应生成、和。已知酸性:,下列反应方程式书写不正确的是A.碱性条件下与反应:B.向NaCN溶液中通入少量C.溶液与足量HCN溶液反应:D.Fe、少量溶液与HCN溶液反应:7.已知:①、(aq)。下列说法正确的是A.B.已知常温下,若适当升温,则大于C.加适量水稀释溶液,则增大D.断开和(g)中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高8.催化某有机反应的部分反应历程如下图所示,该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是A.B.其他条件不变时,升高温度,增大C.三个步骤中,决定该部分反应速率的是第①步D.该部分反应的热化学方程式可表示为进程9.室温下,向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL时,pH≈12.310.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.分子反应中,若10s内,则10s时生成的分子数为B.和反应生成标准状况下,转移的电子数为C.的稀盐酸中含HCl的分子数为D.常温下,充入密闭容器中,容器内的分子数为11.下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA该化学反应是放热反应BNa常温下与反应表面变暗,加热时燃烧升温Na与生成的速率加快C,升高温度有利于HI分解升高温度,加快,减慢D炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中CO的含量炼铁反应有一定限度A.A B.B C.C D.D12.已知,常温下,。下列说法不正确的是A.常温下,溶液的B.常温下,反应的平衡常数C.若适当升温溶液,则均增大D.溶液中:13.恒温密闭容器中发生反应,平衡时测得,压缩容器体积至原体积的一半,达到新平衡时,测得。下列说法正确的是A.时,该反应达到平衡状态B.时,该反应达到平衡状态C.新平衡时,N的转化率增大D14.如下图所示为某同学探究金属与浓硝酸反应设计原电池实验装置,该实验在常温下进行,实验时先放入铁片,直到无气泡后再放入铜片,连接好装置。下列说法不正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.铁比铜活泼,铁作负极C.溶液中阴离子移向铜片,阳离子移向铁片D.铁片附近产生红棕色气体,电极反应式为15.短周期元素甲庚在元素周期表中的相对位置如下图所示,丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是A.原子半径:庚>戊>己B.氧化物对应水化物的酸性:戊>己C.甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定D.乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强是丙16.向1L恒容密闭容器中通入,容器内发生的反应有;②。不同温度下,平衡时分解产物的物质的量如下图所示,下列说法不正确的是A.曲线a代表 B.C.400K时,主要由反应②生成 D.M点的分解率为二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.是绿色氧化剂和还原剂,在化学研究中应用广泛。某学习小组配制溶液并进行相关实验探究。回答下列问题:(1)配制的溶液:①纯的密度为,需用量筒量取_______mL纯。②配制过程中下列不需要用到的仪器有_______(填选项字母)。(2)现使用蒸馏水、溶液和溶液等试剂探究影响分解速率的因素:①测定分解速率的装置如下图所示,若所测得的数据能直接体现反应速率大小,可测定(其中一种):i.相同时间产生的体积;ii._______。②将锥形瓶置于水中恒温水浴,加入,用①中方案i进行实验,设计实验表格如表所示:序号溶液)/mL溶液)/mL水浴温度1min时I9.90.1025II3.0025III9.900.125IV990.1045a.写出分解的化学方程式:_______。b.实验I和II的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响,_______,若,结论是_______。c.已知是分解的催化剂,_______(填“>”、“<”或“=”)。d.实验I和IV的目的是探究_______对化学反应速率的影响,若,结论是_______。(3)写出在生产生活中的一种用途:_______(不能填氧化剂、还原剂)。18.铬钒矿渣含等元素的氧化物,还有少量,从铬钒矿渣中回收V和Cr可实现废物利用,一种回收工艺流程如下图所示:已知:“萃取”的目的是分离和。回答下列问题:(1)“浸取”后所得滤液在“沉硅”时,加入调节pH约为9,所得“滤渣”中仅有一种主要成分,其化学式为_______。(2)“酸浸”时铁化合价无变化,钒由转化为,写出该反应的离子方程式:_______。(3)向“滤液1”中加入足量铁充分反应后,溶液中的阳离子有_______和少量。(4)“萃取”时发生吸热反应,加热能提高钒的产率和生产效率,原因是_______。(5)“操作a”需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(6)常温下,“滤液2”中存在多个平衡,本题仅考虑如下平衡:反应I:反应II:①仅升高温度,_______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),_______。②利用平衡常数推算,仅加水稀释,“滤液2”中离子总数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。③常温下,配制的溶液,时,设、的平衡浓度分别为,则x、y、z之间的关系式为_______。19.工业合成氨提高了粮食产量,促进了化工发展,是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题:(1)已知断裂1mol共价键吸收的能量如表所示:共价键能量391945436①反应I:_______。②合成氨工业中采用循环操作,主要目的是_______(填选项字母)。A.增大化学反应速率B.提高和的利用率C.提高平衡混合物中氨含量D.降低氨的沸点,促进平衡正向移动(2)工业合成氨时合成塔内发生反应I的示意图如下图所示:①原料气(及少量的混合气体)进入合成塔前需经过铜氨溶液处理,目的是除去其中的CO,防止_______,除去CO的方程式为,吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生,恢复其吸收CO的能力,铜氨溶液再生的适宜生产条件是_______。②合成塔有热交换器,其作用是加热_______(填“a”、“b”、“c”或“d”中的一项,下同)处气体,冷却_______处气体。(3)实际工业合成氨过程中采取了以下条件,试分析其原因:①压强为:_______。②使用了铁触媒作催化剂,并控制温度为:_______。(4)向体积为2.5L的恒温恒容密闭容器中充入和后反应I达到平衡状态,混合气体中的体积分数为,计算3min内的平均反应速率_______(写出完整计算过程)。20.乙烯是重要的化工原料,可合成多种物质,由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如下图所示:回答下列问题:(1)衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_______。(2)化合物II的反应类型是_______;写出化合物II同分异构体的结构简式:_______。(3)化合物III的官能团名称是_______。(4)化合物是酯化反应,将化合物III中的O用标记,充分反应并除去催化剂后,检测发现剩余液体中有化合物III、IV、V和,其中化合物III和V有,其它物质没有。①反应时化合物III分子中断裂的化学键是_______(填选项字母)。A.B.C.D.②写出该反应的化学方程式:_______(经标记的O用表示)。③查阅资料可知该反应生成1mol化合物V吸收的热量,向量热计中加入化合物III和IV各1mol,在催化剂作用下充分反应,吸收的热量小于,原因是_______。(5)乙酸和化合物IV都是弱酸,乙酸在水溶液中部分电离:。①乙酸_______(填“是”或“不是”)化合物IV的同系物。②常温下探究外界条件对平衡的影响,设计如下实验:实验仪器和药品:烧杯、玻璃棒、量筒、浓度传感器(含配套设备)、、蒸馏水。序号测定I504010II5020表格中_______,_______填“>”、“<”或“=”)。

——★参考答案★——本试卷共8页,20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1N14O16一、选择题:本题共16小题,共44分。第小题,每小题2分;第小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】A11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】C14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】C二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.【答案】(1)①.17.0②.B(2)①.产生相同体积所需的时间②.③.7.0④.其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率加快⑤.<⑥.温度⑦.其他条件相同时,升高温度,化学反应速率加快(3)杀菌消毒(或清洗伤口、漂白、污水处理等)18.【答案】(1)(2)(3)(4)升温能加快化学反应速率,也能促进该平衡正向移动(5)氧化剂(6)①.变大②.变小③.增大④.19.【答案】(1)①.②.B(2)①.催化剂中毒②.升温减压③.a④.c(3)①.压强增大能加快化学反应速率并促使平衡正向移动,但压强太大,对设备要求高,会增加生产成本②.升温和使用催化剂能加快化学反应速率,且400时催化剂活性最强(4)20.【答案】(1)乙烯的产量(2)①.加成反应②.(3)羟基(4)①.D②.③.该反应是可逆反应,化合物III和IV不能完全转化为V(5)①.不是②.30③.<广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期中联考本试卷共8页,20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1N14O16一、选择题:本题共16小题,共44分。第小题,每小题2分;第小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.绘画艺术在文化传承中具有举足轻重的作用。下列中国古名画中,不是绘在有机高分子材料上的是A.元萧何月下追韩信青花瓷瓶B.《清明上河图》锦画C.清《午端图》宣纸画D.明《树荫垂钓图》折扇画A.A B.B C.C D.D2.中国科技发展日新月异,中国产品随中国运动健儿一起征战巴黎奥运会。下列说法正确的是A.奥运硅胶手环:原子核内有28个质子B.运动垫上涂有纳米抗菌涂层:该涂层属于胶体,能发生丁达尔效应C.LED显示屏用铝合金封装:和纯铝相比,铝合金熔点更高,密度更大D.乒乓球使用ABS树脂作为塑料原料:ABS树脂是一种强度高、韧性好、易加工成型的塑料3.“光荣属于劳动者,幸福属于劳动者”。下列劳动过程中没有运用相应化学原理的是选项劳动过程化学原理A厨师用天然气炉生火炒菜天然气在空气中的燃烧是放热反应B环卫工人用NaClO消毒液消毒NaClO溶液具有强氧化性C面点师将做好的面点放入冰柜冷藏其他条件相同时,温度越低,反应速率越慢D医务人员用新制检查糖尿病患者尿液淀粉可水解得到葡萄糖A.A B.B C.C D.D4.中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A.每次必须在温度计示数稳定后再读数B.向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入C.内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量D.重复三次实验,若温度差分别为,放出的热量应以平均值计算5.化学之美无处不在。下列说法不正确的是A.铁桥刷油漆既美观又能防腐B.苯分子结构呈现为美丽的单双键交替六边形结构C.向溶液中交替加入浓NaOH溶液和浓硫酸,溶液呈现美妙的变化:加碱变黄,加酸变橙D.生产洁美无暇的玻璃时发生反应,该反应为高温下的自发进行的熵增反应6.含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用将其转化为;浓度较高时,用溶液与HCN反应生成、和。已知酸性:,下列反应方程式书写不正确的是A.碱性条件下与反应:B.向NaCN溶液中通入少量C.溶液与足量HCN溶液反应:D.Fe、少量溶液与HCN溶液反应:7.已知:①、(aq)。下列说法正确的是A.B.已知常温下,若适当升温,则大于C.加适量水稀释溶液,则增大D.断开和(g)中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高8.催化某有机反应的部分反应历程如下图所示,该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是A.B.其他条件不变时,升高温度,增大C.三个步骤中,决定该部分反应速率的是第①步D.该部分反应的热化学方程式可表示为进程9.室温下,向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL时,pH≈12.310.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.分子反应中,若10s内,则10s时生成的分子数为B.和反应生成标准状况下,转移的电子数为C.的稀盐酸中含HCl的分子数为D.常温下,充入密闭容器中,容器内的分子数为11.下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA该化学反应是放热反应BNa常温下与反应表面变暗,加热时燃烧升温Na与生成的速率加快C,升高温度有利于HI分解升高温度,加快,减慢D炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中CO的含量炼铁反应有一定限度A.A B.B C.C D.D12.已知,常温下,。下列说法不正确的是A.常温下,溶液的B.常温下,反应的平衡常数C.若适当升温溶液,则均增大D.溶液中:13.恒温密闭容器中发生反应,平衡时测得,压缩容器体积至原体积的一半,达到新平衡时,测得。下列说法正确的是A.时,该反应达到平衡状态B.时,该反应达到平衡状态C.新平衡时,N的转化率增大D14.如下图所示为某同学探究金属与浓硝酸反应设计原电池实验装置,该实验在常温下进行,实验时先放入铁片,直到无气泡后再放入铜片,连接好装置。下列说法不正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.铁比铜活泼,铁作负极C.溶液中阴离子移向铜片,阳离子移向铁片D.铁片附近产生红棕色气体,电极反应式为15.短周期元素甲庚在元素周期表中的相对位置如下图所示,丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是A.原子半径:庚>戊>己B.氧化物对应水化物的酸性:戊>己C.甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定D.乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强是丙16.向1L恒容密闭容器中通入,容器内发生的反应有;②。不同温度下,平衡时分解产物的物质的量如下图所示,下列说法不正确的是A.曲线a代表 B.C.400K时,主要由反应②生成 D.M点的分解率为二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.是绿色氧化剂和还原剂,在化学研究中应用广泛。某学习小组配制溶液并进行相关实验探究。回答下列问题:(1)配制的溶液:①纯的密度为,需用量筒量取_______mL纯。②配制过程中下列不需要用到的仪器有_______(填选项字母)。(2)现使用蒸馏水、溶液和溶液等试剂探究影响分解速率的因素:①测定分解速率的装置如下图所示,若所测得的数据能直接体现反应速率大小,可测定(其中一种):i.相同时间产生的体积;ii._______。②将锥形瓶置于水中恒温水浴,加入,用①中方案i进行实验,设计实验表格如表所示:序号溶液)/mL溶液)/mL水浴温度1min时I9.90.1025II3.0025III9.900.125IV990.1045a.写出分解的化学方程式:_______。b.实验I和II的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响,_______,若,结论是_______。c.已知是分解的催化剂,_______(填“>”、“<”或“=”)。d.实验I和IV的目的是探究_______对化学反应速率的影响,若,结论是_______。(3)写出在生产生活中的一种用途:_______(不能填氧化剂、还原剂)。18.铬钒矿渣含等元素的氧化物,还有少量,从铬钒矿渣中回收V和Cr可实现废物利用,一种回收工艺流程如下图所示:已知:“萃取”的目的是分离和。回答下列问题:(1)“浸取”后所得滤液在“沉硅”时,加入调节pH约为9,所得“滤渣”中仅有一种主要成分,其化学式为_______。(2)“酸浸”时铁化合价无变化,钒由转化为,写出该反应的离子方程式:_______。(3)向“滤液1”中加入足量铁充分反应后,溶液中的阳离子有_______和少量。(4)“萃取”时发生吸热反应,加热能提高钒的产率和生产效率,原因是_______。(5)“操作a”需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(6)常温下,“滤液2”中存在多个平衡,本题仅考虑如下平衡:反应I:反应II:①仅升高温度,_______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),_______。②利用平衡常数推算,仅加水稀释,“滤液2”中离子总数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。③常温下,配制的溶液,时,设、的平衡浓度分别为,则x、y、z之间的关系式为_______。19.工业合成氨提高了粮食产量,促进了化工发展,是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题:(1)已知断裂1mol共价键吸收的能量如表所示:共价键能量391945436①反应I:_______。②合成氨工业中采用循环操作,主要目的是_______(填选项字母)。A.增大化学反应速率B.提高和的利用率C.提高平衡混合物中氨含量D.降低氨的沸点,促进平衡正向移动(2)工业合成氨时合成塔内发生反应I的示意图如下图所示:①原料气(及少量的混合气体)进入合成塔前需经过铜氨溶液处理,目的是除去其中的CO,防止_______,除去CO的方程式为,吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生,恢复其吸收CO的能力,铜氨溶液再生的适宜生产条件是_______。②合成塔有热交换器,其作用是加热_______(填“a”、“b”、“c”或“d”中的一项,下同)处气体,冷却_______处气体。(3)实际工业合成氨过程中采取了以下条件,试分析其原因:①压强为:_______。②使用了铁触媒作催化剂,并控制温度为:_______。(4)向体积为2.5L的恒温恒容密闭容器中充入和后反应I达到平衡状态,混合气体中的体积分数为,计算3min内的平均反应速率_______(写出完整计算过程)。20.乙烯是重要的化工原料,可合成多种物质,由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如下图所示:回答下列问题:(1)衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_______。(2)化合物II的反应类型是_______;写出化合物II同分异构体的结构简式:_______。(3)化合物III的官能团名称是_______。(4)化合物是酯化反应,将化合物III中的O用标记,充分反应并除去催化剂后,检测发现剩余液体中有化合物III、IV、V和,其中化合物III和V有,其它物质没有。①反应时化合物III分子中断裂的化学键是_______(填选项字母)。A.B.C.D.②写出该反应的化学方程式:_______(经标记的O用表示)。③查阅资料可知该反应生成1mol化合物V吸收的热量,向量热计中加入化合物III和IV各1mol,在催化剂作用下充分反应,吸收的热量小于,原因是___

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