2022-2023学年湖北省部分省级示范高中高一上学期期末测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省部分省级示范高中2022~2023学年高一上学期期末测试可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在党的二十大报告中指出：要发展社会主义先进文化，传承中华优秀传统文化，湖北省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文物中属于合金制品的是A.曾侯乙编钟 B.玉璇玑C.云梦睡虎地秦简 D.元青花四爱图梅瓶【答案】A【解析】A．“曾侯乙编钟”主要成分是铜，还含有少量的锡、铅等，青铜属于合金，A符合题意；B．“玉璇玑”属于玉器，主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B不符合题意；C．“云梦睡虎地秦简”是竹简，用竹子削片制成的可以用来书写的竹片，其主要成分为纤维素，C不符合题意；D．“元青花四爱图梅瓶”是青花瓷的一种，青花瓷作为一种陶瓷器具，其制作原料通常包括高岭土、石英、长石等，其中黏土是主要的原料之一，用于制作瓷器的坯体，D不符合题意；答案选A。2.下列相关微粒的化学用语正确的是A.HClO的结构式： B.的结构示意图：C.中子数为18的氯原子： D.水的电子式：【答案】C【解析】A．HClO中O共用两对电子，结构式为，A错误；B．钠离子的结构示意图为：，B错误；C．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为：，C正确；D．水为共价化合物，电子式为：，D错误；故选C。3.化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B.春风又绿江南岸，明月何时照我还C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.炉火照天地，红星乱紫烟【答案】B【解析】A．“蜡炬成灰泪始干”，涉及到燃烧，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．“春风又绿江南岸，明月何时照我还”，没有电子转移，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．“爆竹声中一岁除”，涉及到火药爆炸，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，涉及到燃烧，属于氧化还原反应，D不符合题意；答案选B。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A酸性溶液中：B.无色透明溶液：C.碱性溶液中：D.能与Al反应放出氢气的溶液：【答案】A【解析】A．酸性溶液中，互相不发生反应，能大量共存，A符合题意；B．Fe2+呈浅绿色，在溶液不能大量共存，B不合题意；C．碱性溶液中，与氢氧根反应不能大量共存，C不合题意；D．能与Al反应放出氢气的溶液可能是酸性或碱性，HCO3-能与酸或碱反应，不能大量共存，D不合题意。故选A。5.下列离子方程式书写正确的是A.大理石和醋酸反应：B.铁和稀硫酸反应：C.向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠：D.氧化铁与稀盐酸反应：【答案】D【解析】A．醋酸溶液和大理石反应，醋酸是弱酸不能拆，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，A错误；B．铁和稀硫酸反应省硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；C．氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀，后溶解，生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：Al3++4OH-＝[Al(OH)4]－，C错误；D．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，D正确；故选D。6.下列表格中各项分类都正确的一组是酸碱盐电解质AHClNaOHNaClBNaCl溶液CKClDHF【答案】A【解析】A．氯化氢是酸，氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，硫酸钡是电解质，故A符合题意；B．碳酸钠是盐不是碱，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，电解质是指在熔融或者水溶液能导电的化合物，故B不符合题意；C．碳酸氢钠是盐不是酸，故C不符合题意；D．碱式碳酸铜是盐不是碱，故D不符合题意；故选：A。7.用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.标准状况下，中含有个分子B.固体所含阴离子数为C.(重水)所含的质子数为D.固体溶于1L水中，所得溶液浓度为【答案】B【解析】A．标准状况下，水是液体，22.4L不为1mol，A不正确；B．过氧化钠中阴离子为，固体所含阴离子数为，B正确；C．1个D2O分子中含有10个质子，1.8g重水(D2O)中所含质子数为=0.9NA，C不正确；D．固体溶于1L水中，溶液的体积不为1L，故无法计算浓度，D不正确；答案选B。8.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是A.1mol物质②通入足量的水中，生成1mol物质④B.在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性C.物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同D.氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂【答案】C【解析】根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐，据此分析解题。A．Cl2与水反应生成HCl和HClO是可逆反应，1molCl2通入足量的水中，不能生成1molHClO，A错误；B．在充满干燥的Cl2不具有漂白性，有色鲜花中存在水分，Cl2与水反应生成HClO具有漂白性，可以使鲜花褪色，不能说明Cl2具有漂白性，B错误；C．NaClO具有强氧化性，可以消毒使蛋白质变性，酒精消毒是改变了蛋白质结构，二者的消毒原理不同，C正确；D．②是Cl2，与氨气反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中Cl2只做氧化剂，D错误；答案选C。9.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是A.氯气的净化B.制备胶体C.验证和的稳定性D.可较长时间看到的白色沉淀【答案】D【解析】A．氯气的净化应该先通过饱和食盐水除去混有的HCl，再通过浓硫酸除去水，A错误；B．该装置不能用于实验室制备胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，在制备氢氧化铁胶体过程中，最忌讳搅拌、摇晃、长时间持续加热，搅拌极易使带电微粒互相结合形成大颗粒物质沉降下来，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，B错误；C．比较二者的稳定性，应该内部小试管盛放NaHCO3，外部大试管盛放Na2CO3，C错误；D．先挤入硫酸，生成硫酸亚铁和氢气，生成H2将体系内空气全部排出，然后挤入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，而体系处于H2氛围因此能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，D正确；答案选D。10.下列实验现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液溶液呈红色原溶液中一定含有B某溶液的焰色试验火焰显黄色该溶液一定含有，不含C向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：D向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀原溶液中一定含有【答案】D【解析】A．先加氯水可氧化Fe2+，不能排除原溶液是否含Fe3+，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验Fe2+，A错误；B．溶液焰色反应呈黄色，溶液中有Na+，不能排除K+的存在，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明有K+，B错误；C．过量氯水可分别氧化NaBr、KI，不能证明物质的氧化性：Br2＞I2，D错误；D．溶液中先加入足量的稀盐酸，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有，D正确；答案选D。11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.是离子化合物 B.X与Y可形成化合物C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.得电子的能力：【答案】B【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。A．是氯化铝，氯化铝是共价化合物，A错误；B．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，B正确；C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D．同主族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，非金属性：S＜O，得电子能力：S＜O，D错误；答案选B。12.为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A.化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物B.离子半径的大小关系为：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.元素的非金属性：【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数较小，则R为C，的最高正价和最低负价的代数和为4，T为S，Z的原子半径最大，序数小于S，能形成两种化合物，Z为Na，Y为O，形成Na2O和Na2O2两种化合物，X原子序数和原子半径最小，为H，据此分析解题。A．化合物是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物，A错误；B．T为S、Z为Na、Y为O，离子半径的大小关系为：S2->O2->Na+，B错误；C．T为S，R为C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正确；D．Y为O，R为C元素的非金属性：O>C，D错误；答案选C。13.印刷电路板是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：下列说法不正确的是A.把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀B.由腐蚀池中发生反应可知：氧化性：C.再生池中可加入酸化的，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低D.置换池中发生的主要反应为：和【答案】C【解析】腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀液中加铁粉，置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再生池中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀，A正确；B．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的化学方程式是：，可知氧化性，B正确；C．再生池中加入双氧水，将氯化亚铁氧化生成氯化铁，方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，消耗氢离子，pH升高，C错误；D．置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生的主要反应为：和，D正确；答案选C。14.某混合物A中含有和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此，下列说法不正确的是A.I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法为过滤B.若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，则离子方程式为：C.过程②中的离子反应方程式为：D.上述各物质间的转化不包括氧化还原反应【答案】B【解析】混合物加水过滤分离，沉淀C为氧化铝和氧化铁的混合物，加入氢氧化钠溶液，氧化铝与其反应生成偏铝酸钠，沉淀D为氧化铁，加入适量的盐酸得到沉淀氢氧化铝；步骤I得到的溶液中加入过量氨水得到氢氧化铝沉淀，加热得到氧化铝。A．I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法均为过滤，故A正确；B．若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：，故B错误；C．过程②是铝离子和氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，故C正确；D．上述各物质间的转化均没有元素化合价的变化，不包括氧化还原反应，故D正确；故选B。15.下列说法正确的有①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，碱性氧化物也不一定是金属氧化物③铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色④钢是用量最大、用途最广的合金，钢的含碳量为2%-4.3%⑤同一种元素的不同核素在元素周期表中的位置相同，同一种元素的不同核素之间的转化属于化学变化⑥碱金属单质从上到下密度依次递增⑦分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】A【解析】①胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，不是是否具有丁达尔效应，①错误；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，②错误；③铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟是氯化铜，加少量水，溶液呈蓝绿色，③正确；④钢是用量最大、用途最广的合金，钢的含碳量一般小于2%，生铁为2%-4.3%，④错误；⑤同一种元素的不同核素在元素周期表中的位置相同，同一种元素的不同核素之间的转化，属于物理变化，⑤错误；⑥碱金属单质从上到下密度依次递增，但K反常，⑥错误；⑦分子中，H的最外层为2个电子稳定结构，⑦错误；正确的有③，只有一个，答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.根据元素周期表中所列①~⑨九种元素位置。请回答下列问题：族周期IIIIIIIVVVIVII1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）⑦的原子结构示意图为_______。（2）①、④、⑥形成常见化合物的化学式为_______，该物质中存在的化学键类型为_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。（3）元素⑥的单质与水反应的化学方程式为_______。（4）用电子式表示⑥和⑨两种元素组成的化合物的形成过程_______。（5）由元素②和④形成的三核直线型分子的结构式为_______。（6）元素④和⑧的常见简单氢化物沸点高低为④_______⑧(填“>”、“＜”或“=”)，请解释原因_______。【答案】（1）（2）①.NaOH②.离子键和共价键（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）（5）O=C=O（6）①.>②.H2O分子间存在氢键【解析】根据元素在元素周期表的位置可知，①~⑨分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl；【小问1详析】⑦是Al元素，原子结构示意图为：；【小问2详析】①是H元素，④是O元素，⑥是Na元素，三者形成常见化合物为NaOH，存在的化学键类型有离子键和共价键；【小问3详析】单质⑥是Na，与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小问4详析】⑥是Na元素，⑨是Cl元素，二者形成NaCl，用电子式表示二者的形成过程为：；【小问5详析】②是C元素，④是O元素，二者形成的三核直线型分子为CO2，结构式为O=C=O；【小问6详析】④是O元素，形成的简单氢化物为H2O，⑧是S元素，形成的简单氢化物为H2S，H2O的沸点大于H2S，H2O分子间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键。17.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：（1）B的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。（2）M生成A的化学方程式为_______。（3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______。（4）物质H与O2生成物质I化学方程式为_______。（5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_______。（6）实验室制备气体F的化学方程式为_______。（7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_______。【答案】（1）①.FeCl3②.苍白色（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）颜料（6）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（7）产生气泡，溶液先变蓝后褪色【解析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，Fe2+与Cl2反应生成B中含有Fe3+，亚铁离子和D生成氢氧化亚铁，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。【小问1详析】B的化学式为FeCl3；H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰；【小问2详析】Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；【小问3详析】FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；【小问4详析】FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小问5详析】加热物质氢氧化铁分解生成氧化铁红棕色粉末和水，氧化铁可以用于红色颜料；【小问6详析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；【小问7详析】过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠溶液，氢氧化钠使得石蕊溶液变为蓝色，且过氧化钠具有强氧化性，使得石蕊试液褪色，故现象为：产生气泡，溶液先变蓝后褪色。18.自我国进一步优化新冠肺炎防控措施的“十条”公布以来，每个人都是自己健康的第一责任人，做好日常消毒尤为重要。“84消毒液”是常见的环境消毒剂，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释后使用。请回答下列问题：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)(密度)（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(保留一位小数)。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用该“84消毒液”配制的消毒液。①实验需要量取的该“84消毒液”的体积为_______mL；②为了配制溶液，该同学准备了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，其还缺少的主要仪器有_______；③若所配制的NaClO溶液浓度偏低，原因可能是_______(填序号)；A．量取原“84消毒液”时，仰视刻度线B．移液后烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤C．转移液体时有少量液体溅出D．定容时俯视刻度线④配制或稀释好的“84消毒液”应立即喷洒，不能在空气中长时间露置，否则会降低消毒效果的原因是_______。（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，与的氧化性相近，是一种广谱杀菌剂，在起消毒作用后以存在于溶液中。若以替代，提供相同数目的电子，消耗二氧化氯和氯气的物质的量之比为_______。【答案】（1）4.0（2）①.25②.500mL容量瓶③.BC④.“84消毒液”在空气中长时间露置，会与空气中的CO2反应生成HClO，HClO见光分解，降低消毒效果。（3）2：5【解析】【小问1详析】该“84消毒液”的物质的量浓度约为。【小问2详析】①根据容量瓶规格需要配制500mL，根据稀释定律，500mL×0.2mol/L=VmL×4.0mol/L，解得V=25mL；②根据容量瓶规格需要配制500mL，缺少500mL容量瓶；③A.量取原溶液仰视，体积偏大，配制后浓度偏大；B.烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质量减少，浓度偏小；C.有液体溅出，溶质量减少，浓度偏小；D.定容俯视刻线，体积偏小，浓度偏大；答案选BC。④“84消毒液”在空气中长时间露置，会与空气中的CO2反应生成HClO，HClO见光分解，降低消毒效果。【小问3详析】、，提供相同数目的电子，消耗二氧化氯和氯气的物质的量之比为2:5。19.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：（1）写出所制得的“碱”的一种用途_______。（2）写出“沉淀池”中的化学方程式_______。（3）流程中物质X为_______(填化学式)。（4）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”①请在A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是a→_______→g→h(按气流方向，用小写字母表示)；A．B．C．D．E．②反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在过程(“s”表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥；③实验室制得的纯碱往往含有杂质NaCl．为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_______。（5）将的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示：①OA段发生反应的离子方程式为_______；②混合物中NaOH的质量_______g。【答案】（1）去油污（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）CO2（4）①.efbc②.蒸发浓缩③.冷却结晶④.现滴加过量稀硝酸，至无气泡产生，再滴加几滴硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明产品有NaCl（5）①.OH-+H+=H2O、CO+H+=HCO②.0.4【解析】【小问1详析】制取的碱是纯碱碳酸钠，生活中可以用热的纯碱溶液去除油污；【小问2详析】沉淀池中氨气、二氧化碳、氯化钠和水在沉淀池中反应生成溶解度小的NaHCO3沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；【小问3详析】X为NaHCO3煅烧产生的可以循环利用的CO2；【小问4详析】A装置产生的二氧化碳中混有氯化氢气体，先通过D盛有饱和碳酸氢钠的溶液除去HCl气体，在进入B装置进行反应生成NaHCO3，尾气通过E中的NaOH溶液吸收，连接顺序为a→ef→bc→gh；由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度变化大，NaCl的溶解度随温度变化小，让氯化铵析出的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；验室制得的纯碱往往含有杂质NaCl．为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，检验溶液中是否含有Cl-即可，简单的检验方法是：取少量试样溶于水后，滴加过量稀硝酸，至无气泡产生，再滴加几滴硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明产品有NaCl；【小问5详析】由图可知：OA段发生NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，及碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，AB段发生碳酸氢钠和盐酸反应生成CO2、NaCl和H2O，OA段发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、CO+H+=HCO；AB段发生碳酸氢钠和盐酸反应生成CO2、NaCl和H2O，消耗HCl(45-25)ml=20ml，则OA段碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠也消耗20ml盐酸，则NaOH与盐酸反应消耗盐酸体积为(25-20)ml=5ml，n(NaOH)=n(HCl)=5×10-3L×2mol·L-1=0.01mol，m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g。湖北省部分省级示范高中2022~2023学年高一上学期期末测试可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在党的二十大报告中指出：要发展社会主义先进文化，传承中华优秀传统文化，湖北省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文物中属于合金制品的是A.曾侯乙编钟 B.玉璇玑C.云梦睡虎地秦简 D.元青花四爱图梅瓶【答案】A【解析】A．“曾侯乙编钟”主要成分是铜，还含有少量的锡、铅等，青铜属于合金，A符合题意；B．“玉璇玑”属于玉器，主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B不符合题意；C．“云梦睡虎地秦简”是竹简，用竹子削片制成的可以用来书写的竹片，其主要成分为纤维素，C不符合题意；D．“元青花四爱图梅瓶”是青花瓷的一种，青花瓷作为一种陶瓷器具，其制作原料通常包括高岭土、石英、长石等，其中黏土是主要的原料之一，用于制作瓷器的坯体，D不符合题意；答案选A。2.下列相关微粒的化学用语正确的是A.HClO的结构式： B.的结构示意图：C.中子数为18的氯原子： D.水的电子式：【答案】C【解析】A．HClO中O共用两对电子，结构式为，A错误；B．钠离子的结构示意图为：，B错误；C．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为：，C正确；D．水为共价化合物，电子式为：，D错误；故选C。3.化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B.春风又绿江南岸，明月何时照我还C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.炉火照天地，红星乱紫烟【答案】B【解析】A．“蜡炬成灰泪始干”，涉及到燃烧，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．“春风又绿江南岸，明月何时照我还”，没有电子转移，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．“爆竹声中一岁除”，涉及到火药爆炸，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，涉及到燃烧，属于氧化还原反应，D不符合题意；答案选B。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A酸性溶液中：B.无色透明溶液：C.碱性溶液中：D.能与Al反应放出氢气的溶液：【答案】A【解析】A．酸性溶液中，互相不发生反应，能大量共存，A符合题意；B．Fe2+呈浅绿色，在溶液不能大量共存，B不合题意；C．碱性溶液中，与氢氧根反应不能大量共存，C不合题意；D．能与Al反应放出氢气的溶液可能是酸性或碱性，HCO3-能与酸或碱反应，不能大量共存，D不合题意。故选A。5.下列离子方程式书写正确的是A.大理石和醋酸反应：B.铁和稀硫酸反应：C.向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠：D.氧化铁与稀盐酸反应：【答案】D【解析】A．醋酸溶液和大理石反应，醋酸是弱酸不能拆，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，A错误；B．铁和稀硫酸反应省硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；C．氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀，后溶解，生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：Al3++4OH-＝[Al(OH)4]－，C错误；D．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，D正确；故选D。6.下列表格中各项分类都正确的一组是酸碱盐电解质AHClNaOHNaClBNaCl溶液CKClDHF【答案】A【解析】A．氯化氢是酸，氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，硫酸钡是电解质，故A符合题意；B．碳酸钠是盐不是碱，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，电解质是指在熔融或者水溶液能导电的化合物，故B不符合题意；C．碳酸氢钠是盐不是酸，故C不符合题意；D．碱式碳酸铜是盐不是碱，故D不符合题意；故选：A。7.用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.标准状况下，中含有个分子B.固体所含阴离子数为C.(重水)所含的质子数为D.固体溶于1L水中，所得溶液浓度为【答案】B【解析】A．标准状况下，水是液体，22.4L不为1mol，A不正确；B．过氧化钠中阴离子为，固体所含阴离子数为，B正确；C．1个D2O分子中含有10个质子，1.8g重水(D2O)中所含质子数为=0.9NA，C不正确；D．固体溶于1L水中，溶液的体积不为1L，故无法计算浓度，D不正确；答案选B。8.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是A.1mol物质②通入足量的水中，生成1mol物质④B.在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性C.物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同D.氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂【答案】C【解析】根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐，据此分析解题。A．Cl2与水反应生成HCl和HClO是可逆反应，1molCl2通入足量的水中，不能生成1molHClO，A错误；B．在充满干燥的Cl2不具有漂白性，有色鲜花中存在水分，Cl2与水反应生成HClO具有漂白性，可以使鲜花褪色，不能说明Cl2具有漂白性，B错误；C．NaClO具有强氧化性，可以消毒使蛋白质变性，酒精消毒是改变了蛋白质结构，二者的消毒原理不同，C正确；D．②是Cl2，与氨气反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中Cl2只做氧化剂，D错误；答案选C。9.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是A.氯气的净化B.制备胶体C.验证和的稳定性D.可较长时间看到的白色沉淀【答案】D【解析】A．氯气的净化应该先通过饱和食盐水除去混有的HCl，再通过浓硫酸除去水，A错误；B．该装置不能用于实验室制备胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，在制备氢氧化铁胶体过程中，最忌讳搅拌、摇晃、长时间持续加热，搅拌极易使带电微粒互相结合形成大颗粒物质沉降下来，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，B错误；C．比较二者的稳定性，应该内部小试管盛放NaHCO3，外部大试管盛放Na2CO3，C错误；D．先挤入硫酸，生成硫酸亚铁和氢气，生成H2将体系内空气全部排出，然后挤入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，而体系处于H2氛围因此能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，D正确；答案选D。10.下列实验现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液溶液呈红色原溶液中一定含有B某溶液的焰色试验火焰显黄色该溶液一定含有，不含C向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：D向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀原溶液中一定含有【答案】D【解析】A．先加氯水可氧化Fe2+，不能排除原溶液是否含Fe3+，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验Fe2+，A错误；B．溶液焰色反应呈黄色，溶液中有Na+，不能排除K+的存在，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明有K+，B错误；C．过量氯水可分别氧化NaBr、KI，不能证明物质的氧化性：Br2＞I2，D错误；D．溶液中先加入足量的稀盐酸，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有，D正确；答案选D。11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.是离子化合物 B.X与Y可形成化合物C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.得电子的能力：【答案】B【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。A．是氯化铝，氯化铝是共价化合物，A错误；B．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，B正确；C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D．同主族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，非金属性：S＜O，得电子能力：S＜O，D错误；答案选B。12.为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A.化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物B.离子半径的大小关系为：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.元素的非金属性：【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数较小，则R为C，的最高正价和最低负价的代数和为4，T为S，Z的原子半径最大，序数小于S，能形成两种化合物，Z为Na，Y为O，形成Na2O和Na2O2两种化合物，X原子序数和原子半径最小，为H，据此分析解题。A．化合物是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物，A错误；B．T为S、Z为Na、Y为O，离子半径的大小关系为：S2->O2->Na+，B错误；C．T为S，R为C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正确；D．Y为O，R为C元素的非金属性：O>C，D错误；答案选C。13.印刷电路板是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：下列说法不正确的是A.把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀B.由腐蚀池中发生反应可知：氧化性：C.再生池中可加入酸化的，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低D.置换池中发生的主要反应为：和【答案】C【解析】腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀液中加铁粉，置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再生池中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀，A正确；B．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的化学方程式是：，可知氧化性，B正确；C．再生池中加入双氧水，将氯化亚铁氧化生成氯化铁，方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，消耗氢离子，pH升高，C错误；D．置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生的主要反应为：和，D正确；答案选C。14.某混合物A中含有和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此，下列说法不正确的是A.I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法为过滤B.若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，则离子方程式为：C.过程②中的离子反应方程式为：D.上述各物质间的转化不包括氧化还原反应【答案】B【解析】混合物加水过滤分离，沉淀C为氧化铝和氧化铁的混合物，加入氢氧化钠溶液，氧化铝与其反应生成偏铝酸钠，沉淀D为氧化铁，加入适量的盐酸得到沉淀氢氧化铝；步骤I得到的溶液中加入过量氨水得到氢氧化铝沉淀，加热得到氧化铝。A．I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法均为过滤，故A正确；B．若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：，故B错误；C．过程②是铝离子和氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，故C正确；D．上述各物质间的转化均没有元素化合价的变化，不包括氧化还原反应，故D正确；故选B。15.下列说法正确的有①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，碱性氧化物也不一定是金属氧化物③铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色④钢是用量最大、用途最广的合金，钢的含碳量为2%-4.3%⑤同一种元素的不同核素在元素周期表中的位置相同，同一种元素的不同核素之间的转化属于化学变化⑥碱金属单质从上到下密度依次递增⑦分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】A【解析】①胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，不是是否具有丁达尔效应，①错误；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，②错误；③铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟是氯化铜，加少量水，溶液呈蓝绿色，③正确；④钢是用量最大、用途最广的合金，钢的含碳量一般小于2%，生铁为2%-4.3%，④错误；⑤同一种元素的不同核素在元素周期表中的位置相同，同一种元素的不同核素之间的转化，属于物理变化，⑤错误；⑥碱金属单质从上到下密度依次递增，但K反常，⑥错误；⑦分子中，H的最外层为2个电子稳定结构，⑦错误；正确的有③，只有一个，答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.根据元素周期表中所列①~⑨九种元素位置。请回答下列问题：族周期IIIIIIIVVVIVII1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）⑦的原子结构示意图为_______。（2）①、④、⑥形成常见化合物的化学式为_______，该物质中存在的化学键类型为_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。（3）元素⑥的单质与水反应的化学方程式为_______。（4）用电子式表示⑥和⑨两种元素组成的化合物的形成过程_______。（5）由元素②和④形成的三核直线型分子的结构式为_______。（6）元素④和⑧的常见简单氢化物沸点高低为④_______⑧(填“>”、“＜”或“=”)，请解释原因_______。【答案】（1）（2）①.NaOH②.离子键和共价键（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）（5）O=C=O（6）①.>②.H2O分子间存在氢键【解析】根据元素在元素周期表的位置可知，①~⑨分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl；【小问1详析】⑦是Al元素，原子结构示意图为：；【小问2详析】①是H元素，④是O元素，⑥是Na元素，三者形成常见化合物为NaOH，存在的化学键类型有离子键和共价键；【小问3详析】单质⑥是Na，与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小问4详析】⑥是Na元素，⑨是Cl元素，二者形成NaCl，用电子式表示二者的形成过程为：；【小问5详析】②是C元素，④是O元素，二者形成的三核直线型分子为CO2，结构式为O=C=O；【小问6详析】④是O元素，形成的简单氢化物为H2O，⑧是S元素，形成的简单氢化物为H2S，H2O的沸点大于H2S，H2O分子间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键。17.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：（1）B的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。（2）M生成A的化学方程式为_______。（3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______。（4）物质H与O2生成物质I化学方程式为_______。（5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_______。（6）实验室制备气体F的化学方程式为_______。（7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_______。【答案】（1）①.FeCl3②.苍白色（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）颜料（6）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（7）产生气泡，溶液先变蓝后褪色【解析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，Fe2+与Cl2反应生成B中含有Fe3+，亚铁离子和D生成氢氧化亚铁，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。【小问1详析】B的化学式为FeCl3；H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰；【小问2详析】Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；【小问3详析】FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；【小问4详析】FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小问5详析】加热物质氢氧化铁分解生成氧化铁红棕色粉末和水，氧化铁可以用于红色颜料；【小问6详析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；【小问7详析】过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠溶液，氢氧化钠使得石蕊溶液变为蓝色，且过氧化钠具有强氧化性，使得石蕊试液褪色，故现象为：产生气泡，溶液先变蓝后褪色。18.自我国进一步优化新冠肺炎防控措施的“十条”公布以来，每个人都是自己健康的第一责任人，做好日常消毒尤为重要。“84消毒液”是常见的环境消毒剂，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释后使用。请回答下列问题：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)(密度)（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(保留一位小数)。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用该“84消毒液”配制的消毒液。①实验需要量取的该“84消毒液”的体积为_______mL；②为了配制溶液，该同学准备了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，其还缺少的主要仪器有_______；③若所配制的NaClO溶液浓度偏低，原因可能是_______(填序号)；A．量取原“84消毒液”时，仰视刻度线B．移液后烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤C．转移液体时有少量液体溅出D．定容时俯视刻度线④配制或稀释好的“84消毒液”应立即喷洒，不能在空气中长时间露置，否则会降