2023高考化学知识点归纳总结

2023高考化学知识点归纳总结

化学高考重点学问归纳总结

1、固体不肯定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡

胶等。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯崎和

环烷烽③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或

饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯;举一例：乙醛

(C2H40)与丁酸及其异构体(C4H802)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但乳原子(1H)中无

中子。

4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头，如第一周

期是从氢元素开头。

5、朋所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且

团A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二

氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不肯定属于同种元素的原子，如180与

18F、40K与40Ca

7.她唱A族中只有奶族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧

气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AICI3却是共

价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都达到了最

1

外层为8个电子的稳定结构）。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，

由于N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4CLNH4NO3

等镂盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是

以单个分子存在。如NaCI。

12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、

FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不肯定是非极性分子，如03是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为价，如

NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧

化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不肯定与水反应：如Si02。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反

而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，

2K0H+Mn207==2KMn04+H20o

19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8,但氟

无正价，氧在0F2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金

2

属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4CI、

CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构肯定是稳定结构，其余原子的电

子层结构肯定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构肯定是稳定结构。

24.阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定

大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子

的半径。如Fe3+

26.同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键

肯定是极性键。

27.分子内肯定不含有离子键。题目中有〃分子〃一词，该物质必为

分子晶体。

28单质分子中肯定不含有极性键。

29共价化合物中肯定不含有离子键。

30含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是

离子晶体。

31.含有分子的晶体肯定是分子晶体，其余晶体中肯定无分子。

32.单质晶体肯定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体肯定不是金属晶体。

34.分子间力肯定含在分子晶体内，其余晶体肯定不存在分子间

3

力（除石墨外）。

35.对于双原子分子，键有极性，分子肯定有极性（极性分子）;键无

极性，分子肯定无极性（非极性分子）。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔

沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不肯定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如

羟基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2・、F-、Na+、Mg2+、

AI3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的力量不肯定都强，如碳，稀有气

体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不肯定是团A族元素,如

He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不肯定是团A族元素，如

Cr、朋族元素等。

41.团A族元素不肯定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不肯定是主族，还有。族。

43.分子内不肯定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化

学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙快等。

45.含有非极性键的化合物不肯定是共价化合物，如过氧化钠、

二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不肯定有极性，如二氧化

4

碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不肯定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是

离子化合物，但不是盐。

49.盐不肯定都是离子化合物，如氯化铝、澳化铝等是共价化合

物。

化学高考学问点归纳总结

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价肯定值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是0、

倍的是、

S;4NeAro

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满意2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;l/2的有

5

相等的是、

Be;HHeo

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、。是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、0、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢（H）

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素0、Si、Al

20、大气中含量最多的元素N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外

层1/2的元素）C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外

层1/3的元素）0

23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外

层1/4的元素）Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素AI

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

6

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素0

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数

比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量与物理性质

1、0是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，AI是地壳中质量

分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色（透过蓝色

的钻玻璃观看）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是自然物质中硬度最大的元

素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非

金属兀素。

6、常温下，F、CI是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导

致〃温室效应”的元素。

8、CI是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强

的元素。

7

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最猛烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应

的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、。是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在C02中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、AI3+、H3O+

4、阴离子N3-、。2-、F-、OH-

五、18粒子微电组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCI、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3-、S2-、CI-

5、特另I」状况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

8

1、Na+、H30+

2、F-、OH-

3、Cl・、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,团A、团A为8,

其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

八、特征形象

1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]、蓝色

[Cu（OH）2]>黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（Agl、Ag3Po4）、

白色[Fe（0H）2、CaC03、BaS04、AgCkBaS03]

有色气体：CI2（黄绿色）、N02（红棕色）

4.特征反应现象：Fe（OH）2^Fe（OH）3,白色到灰绿到红褐色

化学高考必背学问点整理

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是只生成酸

9

的氧化物才能定义为酸性氧化物。

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

3.金属活动性挨次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换

出氢错误,Sn,Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸

中可能得不到H2,比如硝酸。

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧

化物错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。

5.原子核外最外层e-<2的肯定是金属原子;目前金属原子核外最

外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误，原子核外最外层e-<2的可以是

He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为

1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确。

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

(1)原子和原子；

⑵原子和分子；

⑶分子和分子；

(4)原子和离子；

(5)分子和离子；

(6)阴离子和阳离子；

(7)阳离子和阳离子错误，

这几组不行：

(4)原子和离子；

10

(5)分子和离子；

(6)阴离子和阳离子；

(7)阳离子和阳离子

8.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和

水错误，

比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO/T+8H2Oo

9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值肯定在2

与4之间错误，比如2H2S+H2S03=3S4/+3H20o

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误，难溶于水的

强电解质和H2SO4要写成分子。

11.电离出阳离子只有H+的化合物肯定能使紫色石蕊变红错误,

比如水。

12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH.错误，首先电离可逆,

其次甲酸根离子应为HCOO-o

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误，分

子晶体很多是单质。

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

正确。

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满意2n2(n是自然

数)正确，留意n不是周期序数。

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电

11

离不完全导电性都较弱，比如BaS04的饱和溶液。

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与C02中所含碳原

子总数约为NA正确。

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的

反比正确。

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数

量级正确，均为10-100nmo

20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

确,4OH--4e-=2H2O+02个。

21.同体积同物质的量浓度的Na2so3、Na2S、NaHS03、H2SO3

溶液中离子数目依次减小正确，建议从电荷守恒角度来理解。

22.碳-12的相对原子质量为12,碳・12的摩尔质量为12g?mol-l

正确。

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，

均为化学变化错误,电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电

泳为物理变化。

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矶、Al2s3、

Mg3N2、CaC2、等肯定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解。

25.氯化钾晶体中存在K+与CI-;过氧化钠中存在Na+与0-为1:1;

石英中只存在Si、0原子错误，过氧化钠中Na+与022-为2:1，没有0-,

石英中存在杂质。

26.将NA个N02气体分子处于标准状况下，其体积约为