溶液-初中化学总复习精讲精练 - 副本

第九单元溶液考点一溶液的形成命题角度溶液的形成例1(8·泰州)下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是(

)A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．辣椒粉【答案】C考点二饱和溶液与不饱和溶液命题角度饱和溶液与不饱和溶液的相互转化例2

氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是(

)A．①②④ B．①③④C．①③⑤ D．①②⑤【解析】

任何物质的不饱和溶液变为饱和溶液都可采用增加溶质和恒温蒸发溶剂的措施；对于溶解度随温度升高而增大的物质，要将不饱和溶液变为饱和溶液还可采用降低温度的方法，降低温度能使溶解度减小，故可将不饱和溶液变为饱和溶液；而对于溶解度随温度升高而减小的物质来说，刚好相反，需要升高温度才会使溶解度减小，实现不饱和溶液向饱和溶液的转化。【答案】D考点三溶解度

[重难点]命题角度❶溶解性表格例3(5·河南)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法不正确的是(

)A.20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl加10g水可得到33.3%的溶液D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出【解析】

由溶解度数据表可知：20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，A正确；根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；在40℃时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到×100%≈28.6%，不是33.3%，C错误；在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50℃时，将10gKNO3中加20g水，全部溶解，在30℃时，20g水中最多溶解9.16g，故降温到30℃时，有KNO3固体析出，D正确。【答案】C1．(8·宁波)20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：下列说法错误的是()A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关A命题角度❷溶解度曲线百变例题5(6·河南)如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是(

)A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液百变解读：通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲线上的点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。【思路分析】

由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度；t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等；甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数＝×100%＝20%，而非25%。【答案】D变式一：不同的设问方式2．(7·哈尔滨)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数变式二：一条溶解度曲线3．(8·江西)t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中P点表示甲的溶解度为98gB．搅拌的目的是增大甲的溶解度C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．甲溶于水的过程中一定放出热量变式三：两条曲线中有溶解度降低的情况4．(7·河南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为__(填“X”或“Y”)；甲和乙的溶解度相等时的温度为_____；t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为___g。Yt2℃70变式四：三条溶解度曲线5．(8·梧州)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．t2℃时，溶解度：a＝b＞cB．随温度的升高，c物质的溶解度减小C．t3℃时，将30ga加入50g水中可以得到80g溶液D．t1℃时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等C考点四溶液的浓度[重难点]命题角度❶用固体药品配制溶液例4(5·河南节选)配制一瓶如图溶液需氯化钠

g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数(其他操作正确)，则溶液的质量分数

6%(填“＞”“＜”或“＝”)。【解析】

需氯化钠的质量为：500mL×1.0g/mL×0.9%＝4.5g；俯视读数会使读出的数据大于实际数据，所以溶液的质量分数＞6%。【答案】4.5＞

6．下列是“配制150g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是()A．计算需要氢氧化钠15g，水135mLB．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D．将配好的氢氧化钠溶液长期露置在空气中A命题角度❷用浓溶液配制稀溶液例5(8·南阳一模)某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。(1)配制该溶液需要6%的氯化钠溶液

(准确到0.1mL)。(2)若量取氯化钠溶液时仰视读数，则会导致所配制溶液的质量分数

(填“＞”“＜”或“＝”)3%。【解析】(1)根据溶液稀释前后溶质质量不变可知：设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则6%x＝50g×3%，解得x＝25g，V＝＝24.0mL。(2)仰视读数会使量取的氯化钠溶液的体积变大，导致所配制的溶液的质量分数偏大。【答案】(1)24.0mL

(2)＞

实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(1)实验装置(2)配制方法与步骤托盘天平量筒玻璃棒量筒玻璃棒注意：溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒出，溶质质量分数不变。例配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题。(1)计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠__g。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是__。A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母5B(3)用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是_______(从下列中选用：50mL、100mL、200mL)。(4)将氯化钠和水依次倒