10第十单元　酸和碱-初中化学总复习精炼（带答案）

第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱姓名：________班级：________限时：______分钟一、选择题1．(8·苏州)下列关于浓硫酸的说法正确的是()A．易挥发 B．有腐蚀性C．无吸水性 D．密度比水小2．(8·重庆A)安全事故无小事。如图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是()A．食盐 B．鞭炮C．烧碱 D．酒精3．(8·重庆B)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是()A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H4．(8·重庆A)食醋里通常含有3～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋5．(8·恩施州)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐蚀作用6．(9·预测题)某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞溶液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀。此溶液是()A．氢氧化钠溶液 B．氯化钙溶液C．澄清石灰水 D．盐酸7．(8·许昌二模)实验室许多药品要密封保存。下列说法不正确的是()A．CaO敞口放置于空气中，最终会变质为Ca(OH)2B．浓硫酸敞口放置会吸收水分，造成溶质质量分数变小C．浓盐酸密封保存是为了防止挥发D．氢氧化钠密封保存的原因是防止潮解和变质8．(9·改编题)小欣同学探究酸碱性质时，进行了如图所示实验。对应实验现象的描述中，错误的是()二、填空题9．(8·南阳一模)盐酸、硫酸是化学实验室常用的酸，如果要通过化学方法使稀硫酸的pH升高，可选用的物质有(要求所选的物质类别不同)：______________或______________。10．(8·巴中)如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是____________________。(2)B中示数变大，说明浓硫酸具有__________。11．(8·信阳一模)浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会________(填“增大”“减小”或“不变”)；将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4，需要水的质量为________g；量取水时俯视读数则所配溶液中的质量分数____________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。12．(9·易错题)为研究氢氧化钙、氢氧化钠两种溶液的化学性质，进行如下实验。(1)A、C中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。(2)写出B中反应的化学方程式____________________________________。(3)D中沉淀的化学式是______________。(4)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________________________，可能含有的溶质是__________。三、简答题13．(8·平顶山一模)李红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘盖瓶塞，于是对该溶液是否变质展开探究。(1)请选用一种盐溶液，设计实验帮助李红探究氢氧化钠溶液是否变质(写出操作步骤、现象及结论)。(2)若逐滴滴加一种含有氯离子的溶液，观察到气泡，请写出气泡生成时涉及到的化学方程式。14．(8·中原名校第二次大联考)如图所示：(1)将充满二氧化碳的大试管倒扣在盛有一定量氢氧化钠的烧杯里，停一会儿，观察到的现象是什么？(2)请设计实验探究充分反应后烧杯中溶液溶质的成分。四、计算题15．(8·雅安改编)某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)一、选择题1．(9·改编题)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是()A．把氯化钠溶液中的少量碳酸钠分离出去B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈2．(8·海南)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是()A．滤渣中可能含CuB．滤渣中只含FeC．滤液中不含CuSO4D．滤液中不一定含FeSO4二、填空题3．(9·预测题)氢氧化钠是一种重要的产品。(1)氢氧化钠在空气中易变质，用化学方程式表示变质的原因______________________________________________，故氢氧化钠应________保存。(2)氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为______________________________________________________________________。(3)实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验，已知：CaCl2溶液呈中性。操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是________________；操作Ⅱ的名称是________，根据实验现象判断，固体样品中含有_____________________。三、简答题4．(7·洛阳一模)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的固体，它能与CO2、H2O反应，其化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。为探究实验室敞口放置的过氧化钠中固体的成分，该小组同学进行了如下实验，请回答下列问题：(1)由步骤①中的实验现象可得出什么结论？(2)步骤②中所加试剂的目的是什么？(3)根据实验判断敞口放置的过氧化钠中固体的成分是什么？参考答案【夯基过关】1．B2.C3.B4.B5.A6.C7.A8.C9．锌粒(铁钉等合理即可)氢氧化钠(合理即可)10．(1)水分子不断运动(2)吸水性11．减小176偏大12．(1)碱(2)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(3)CaCO3(4)NaCl、CaCl2HCl13．(1)取待测液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则氢氧化钠变质。(2)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑14．(1)试管内液面上升。(2)取反应后的溶液少许，向其中滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶质中含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则说明溶质中还含有氢氧化钠；若不变色，说明不含氢氧化钠。15．解：反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g设该工业废水中硫酸的质量为xH2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl98233x23.3geq\f(98,233)＝eq\f(x,23.3g)x＝9.8g该工业废水中硫酸的质量分数为eq\f(9.8g,100g)×100%＝9.8%答：该工业废水中硫