二氧化碳的实验室制取课件九年级化学人教版上册

二氧化碳的实验室制取

第六单元

碳和碳的氧化物123学会实验室制取气体的思路和方法。（教学难点）

学习目标通过探究实验室制取二氧化碳的实验装置，掌握发生装置、收集装置的选择依据。（教学重点）掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。淀粉革命：二氧化碳合成淀粉一：解决粮食危机，缓解耕地紧张，减少化肥、农药对环境的危害；二：减少碳排放，缓解气候问题；三：成为外太空探索的有效保障。

课堂导入内容索引合作探究01气体制取原理排空气法排水法收集装置(气体性质)验满检验发生装置(状态、条件)固固加热型固-液常温型

实验室制取氧气的思路温故知新根据以上思路，梳理、设计实验室制取CO2的化学反应4.碳在氧气中燃烧生成CO25.蜡烛燃烧可生成CO2

2.木炭还原氧化铜，生成CO23.生物体的呼吸作用可产生CO2

1.高温煅烧石灰石或大理石(主要成分：碳酸钙)，分解生成CO2

6.含碳酸根的物质与酸在常温条件下生成CO2

联系所学知识和日常生活，列举你知道的生成CO2的反应。这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？气体不纯气体不纯气体不纯反应条件不易达到反应条件不易达到工业：CaCO3===

CaO+CO2↑高温交流与讨论

资料卡片观察与思考观察与思考方案试剂实验现象Ⅰ块状大理石或石灰石和稀盐酸Ⅱ块状大理石或石灰石和稀硫酸ⅢNa2CO3和稀盐酸结论产生大量气泡，反应速率较快产生大量气泡，反应不能持续进行产生大量气泡，反应速率很快实验室制取CO2选择的试剂是大理石(或石灰石)与稀盐酸交流与讨论1.不用粉末状碳酸钙或碳酸钠的原因是什么？反应速率过快，不便于收集产生的气体。2.资料：碳酸钙与硫酸反应的产物之一硫酸钙微溶于水，因此不用块状碳酸钙与稀硫酸的原因是什么？反应生成了微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石表面，阻止反应的进行。3.资料：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，因此不用浓盐酸的原因是什么？浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，混有氯化氢气体。2.反应原理：1.试剂：

块状大理石(或石灰石)和

稀盐酸CaCO3+2HCl

===

CaCl2

+H2CO3H2CO3===H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解CaCO3+2HCl===

CaCl2+H2O+CO2↑主要成分：碳酸钙盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液。归纳与小结1.气体纯净选择适当的反应应考虑的因素4.反应速率适中6.操作简单5.安全环保3.易于收集2.原料易得练习1下列试剂可用于实验室制取CO2的是(

)A.石灰石与稀硫酸B.碳酸钠与稀盐酸C.石灰石、浓盐酸和水D.石灰石CCaCO3+2HCl===

CaCl2+H2O+CO2↑3.装置：发生装置收集装置密度比空气大能溶于水且能和水反应不需加热液体固体长颈漏斗下端需伸入液面以下，防止气体逸出。导气管伸出胶塞少许，便于气体导出。导管口应插到接近集气瓶底部，目的是排尽装置内的空气，收集更纯净的气体。优点：可以随时添加液体试剂交流与讨论从下图中选择仪器(用字母表示)，设计组装制取CO2的装置。①我选择仪器

进行组装，优点是操作简便。②我选择仪器

进行组装，优点是可以控制反应速率。③我选择仪器

进行组装，优点是可以随时添加液体试剂。ABIK或CIKCFHKCEHK几种制取装置的比较装置优点缺点长颈漏斗分液漏斗操作简便不易控制可以随时添加液体试剂不能控制反应速率可以通过控制液体的滴加量来控制反应速率关闭弹簧夹，试管内气压增大，液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，试管内气压减小，液面上升，长颈漏斗中液面降低，固液接触，反应又重新开始。知识拓展优点：可随时控制反应的发生与停止用双氧水和二氧化锰制取氧气时，该装置控制反应的开始与停止吗？锌粒大理石二氧化锰不能，二氧化锰是粉末状适用于块状、不溶于水的固体与液体间的反应知识拓展制取气体是初中化学实验的重要内容，请根据要求回答下列问题。(1)写出标有字母a的仪器的名称：

。

(2)装置C与装置B相比，装置C的优点是

。长颈漏斗可控制反应的开始与停止练习2(3)实验室用装置B制备CO2的化学方程式为__________________________________。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑练习2(4)某气体只能用装置D收集，则该气体可能具有的性质为

(填字母)。a.能与水反应b.能与空气中的某些成分发生反应c.密度与空气接近a制取气体是初中化学实验的重要内容，请根据要求回答下列问题。观察与思考4.步骤：连接仪器检查装置气密性加入试剂制取收集检验验满关闭止水夹，向长颈漏斗注水，若形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。

先加大理石(或石灰石)后加稀盐酸收集气体用向上排空气法验满CO2：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则集满检验CO2：通入澄清石灰水，石灰石变浑浊。归纳与小结确定实验室条件下制取气体的试剂和反应原理；1.确定反应原理选择制取气体时采用的发生装置和收集装置；2.选择制取装置确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。3.气体的检验实验室制取气体的一般思路和方法实验室以足量石灰石(主要成分CaCO3)为原料，制备CO2。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(

)C练习3变式训练在实验室、医院经常使用的多功能瓶如图所示，下列叙述错误的是(

)A.瓶内充满空气时，如果收集二氧化碳，a是进气管B.瓶内盛满水时，如果收集氢气，a是进气管C.瓶内盛有适量的浓硫酸用于干燥氧气时，a是进气管D.瓶内盛放半瓶水，病人吸氧时，a管连接氧气罐B二氧化碳的实验室制取试剂装置的确定反应原理操作步骤发生装置：固体与液体不加热型收集装置：向上排空气法检验验满课堂小结石灰石(或大理石)和稀盐酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑连-查-装-收-验通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则收集已满内容索引随堂演练011.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(

)A.二氧化碳

B.氧气C.氢气

D.二氧化氮A2.在实验室收集某气体时，既可用排水法又可用向上排空气法，由此可推断此气体：①是无色无味气体；②通常状况下，它的密度比空气大；③不易溶于水；④一定是氧气。以上推断正确的是(

)A.④

B.②③C.③④