【化 学】溶液（单元复习课件） 2024-2025学年九年级化学下册同步课堂（人教版2024）

第九单元溶液单元复习九年级化学

下册·人教版2024学习内容导览01单元知识结构02重点知识讲解03重点知识典例单元知识结构溶质质量分数含义表示应用组成定性定量溶剂溶质溶解饱和溶液不饱和溶液溶解度定性定量溶解度表溶解度曲线相互转化含义计算特征结晶均一性稳定性吸热放热现象溶液一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制粗盐中难溶性杂质的去除01溶液溶液0101.定义：2.特征：稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液01003.组成：【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。【溶质】被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。溶质可以是固体、气体或液体。CuSO4溶液溶质：CuSO4（固体）盐酸溶质：HCl（气体）酒精溶液溶质：酒精（液体）酒精溶液溶质：酒精溶剂：水溶液010注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)

为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。溶液0104.发生化学反应的溶液中溶质的确定：①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的___________。②锌放入稀硫酸中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锌和稀硫酸恰好反应锌过量稀硫酸过量溶质ZnSO4ZnSO4H2SO4和ZnSO4氢氧化钙溶液0100溶剂：各取（2~3mL)溶质：各取1小粒现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾几乎不溶于水可以溶解可以溶解几乎不溶于汽油5.溶解性：同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，

不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。溶液0106.溶液的应用。（1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。（2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。知识点典例011.下列有关溶液的说法中正确的是（）A.溶液由溶质和溶剂组成B.溶液中的溶质只能是一种C.饱和溶液降温一定析出晶体D.均一、稳定的液体一定是溶液A知识点典例012.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液是混合物B.溶液一定是无色的C.植物油和水可以形成溶液D.溶液是稳定的，溶质均匀分散在溶剂中且静止不动A02溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象020NaCl温度变化不明显NH4NO3温度降低NaOH温度升高物质在溶解过程中常伴随着________的变化，有些物质在溶解时会出现_______现象；有些物质在溶解时会出现_______现象；还有些物质在溶解时则温度变化________。热量吸热放热不大溶解时的吸热或放热现象020注意事项：生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O==Ca(OH)2。知识点典例021.如图，向锥形瓶中加入少量水，气球变，则锥形瓶中的固体可能是（）A.氢氧化钠B.生石灰C.硝酸铵D.氯化钠C知识点典例022.向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（）A.氢氧化钠B.氧化钙C.硝酸铵D.氯化钠C03饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液03T℃定量的水加溶质完全溶解部分溶解继续加溶质饱和溶液1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的_____溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的________溶液。不饱和溶液饱和不饱和饱和溶液与不饱和溶液03注意事项：对于一些溶解度随温度升高而降低的物质，不饱和溶液转化为饱和溶液需要升高温度，饱和溶液转化为不饱和溶液需要降低温度，如氢氧化钙。2.转化：增加溶剂升高温度饱和溶液不饱和溶液增加溶质降低温度蒸发溶剂②蒸发溶剂①降低温度结晶混合物的分离与提纯饱和溶液与不饱和溶液033.结晶（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化_______的固体物质，如氯化钠等（海水晒盐）。（2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化______的固体物质，如硝酸钾等。较小较大知识点典例031.（2023·金华）20℃时，取一定量硫酸铜固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是_______。（2）甲、乙、两三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为_____________。甲丙＞乙＞甲知识点典例032.为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题：(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是______（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为__________。②③20g知识点典例032.为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题：(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______（用“＞”“＜”或“＝”连接)。①<②=③知识点典例032.为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题：(3)若要使③中固体溶解，采用的方法可以是___________或_____________。增加溶剂升高温度04溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线041.固体物质溶解度概念：在一定________下，某固态物质在______溶剂里达到_______状态时所溶解的______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100克溶剂（水）饱和状态溶质的质量（克）固体物质溶解度四要素温度100克饱和质量溶解度及溶解度曲线0402.溶解度和溶解性的关系溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶溶解度及溶解度曲线043.溶解度的表示方法：（1）溶解度表：物质在不同温度下的溶解度几种物质在不同温度时的溶解度溶解度及溶解度曲线043.溶解度的表示方法：（2）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线注意：溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。溶解度及溶解度曲线040①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为____g。B点：表示___℃时氯化铵的溶解度为60g。9070溶解度及溶解度曲线040②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的______溶液，且溶液中有溶质剩余____点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的_______溶液____点：表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。饱和C不饱和D溶解度及溶解度曲线04④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度__________E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度_______。相等相同溶解度及溶解度曲线04⑤比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）a.如70℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化铵的溶解度。b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0℃<t<70℃：硝酸钾的溶解度____硝酸钠；70℃<t：硝酸钾的溶解度_____硝酸钠。大于小于大于溶解度及溶解度曲线04⑥溶解度变化趋势绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响______，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如Ca(OH)2。增大不大减小溶解度及溶解度曲线04⑧确定结晶的优选方法a.随温度升高溶解度变大的物质，_________或_______________结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。b.随温度升高溶解度变化不大的，_________，如氯化钠。降温结晶蒸发结晶冷却热饱和溶液溶解度及溶解度曲线04⑨除杂：a.除去氯化钠中少量的硝酸钾：__________；b.除去硝酸钾中少量的氯化钠：______________（高温溶解、降温、过滤）.蒸发结晶冷却热饱和溶液溶解度及溶解度曲线04气体的溶解度：1．概念：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。2．气体的溶解度的影响因素：压强和温度。一般来说，温度越高，气体的溶解度越____；压强越大，气体的溶解度越______。小大知识点典例041.（2024·文山二模）我国有许多的盐碱湖，湖里含有大量的氯化钠和纯碱，氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．碳酸钠微溶于水B．10℃时碳酸钠的溶解度为10C．30℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等D．Na2CO3中混有少量NaCl时通常采用降温结晶的方法提纯Na2CO3D知识点典例042.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．KNO3的溶解度受温度影响较大B．NaCl溶液中有少量的KNO3，采用降温结晶的方法提纯NaClC．t1℃时，50g水中加入10gKNO3形成饱和溶液D．t2℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等B05溶质质量分数溶质质量分数051.定义：2.公式：溶液中溶质的质量分数就是_____质量与_____质量之比。溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量溶质溶液注意事项：溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。变式：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量溶质质量分数053.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝×100%

100g＋溶解度

溶解度溶质质量分数054.溶液的稀释（1）稀释原理：________________________。（2）公式：M浓×a%=M稀×b%（a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，M稀=M浓+所加溶剂的质量)。稀释前后溶质的质量不变知识点典例051.现有溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（）A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将10g葡萄糖溶于90g水中，可制得该溶液C．溶质与溶剂的质量比为1:9

D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%D知识点典例052.硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是（）A.400gB.100gC.500gD.50gA06一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制061.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（1）仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。（2）步骤：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制06①计算：按配制要求计算所需氯化钠的质量为__g，水的质量为__g；②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；③量取：用___mL量筒量取___mL水(水的密度可近似看做1g/cm3)，倒人盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是_____________________________；⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。3475047搅拌，加速溶解一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制06（3）注意事项：①用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码”的原则，且在左、右两盘分别垫上相同的称量纸。具有腐蚀性的固体(如氢氧化钠固体)要放在玻璃器皿中称量。②使用量筒时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制06（4）误差分析误差分析溶质质量分数物码倒放且动用了游码m溶质偏小偏小氯化钠潮湿或混有杂质m溶质偏小偏小转移氯化钠固体时洒落m溶质偏小偏小量水时仰视读数m溶剂偏大偏小量水时俯视读数m溶剂偏小偏大向烧杯中加水时洒落m溶剂偏小偏大装瓶时有液体洒落m溶液减小不变一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制062.用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。（2）步骤：①计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为___g(体积约为___mL)，水的质量为___g(体积约为____mL)；②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；③混匀：用________搅拌，使溶液混合均匀；④装瓶贴标签：把配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签(注明溶液的名称及溶质的质量分数)。25242525玻璃棒一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制06（3）误差分析误差分析溶质质量分数量取浓溶液时俯视读数m溶质偏小偏小量取浓溶液时仰视读数m溶质偏大偏大量水时仰视读数m溶剂偏大偏小量水时俯视读数m溶剂偏小偏大向烧杯中加水时洒落m溶剂偏小偏大稀释过程中有浓溶液溅出m溶质减小偏小用于混合的烧杯不干燥m溶剂偏大偏小知识点典例061.（2023·乐山）农业上用质量分数为16%的溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程中不需要用到的仪器是（）A．B．C． D．C知识点典例062.（2024·武汉）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）A．取用氯化钠 B．称量氯化钠C．量取水 D．溶解氯化钠A知识点典例063.（2024·太原二模）同学们在实验室中配制了一定溶质质量分数的NaCl溶液，下列有关说法正确的是（）

A．①中取用NaCl时瓶塞应倒放B．②中称量纸的作用是防潮解C．量取水时视线要与凹液面相平D．以上所有的操作方法均正确A07粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除071.海水晒盐蒸发池结晶池海水水分蒸发粗盐母液贮水池氯化钠多种化工产品饱和溶液不饱和溶液蒸发溶剂粗盐中难溶性杂质的去除0702.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除Ⅰ.实验用品托盘天平、称量纸、药匙、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水粗盐中难溶性杂质的去除07002.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除①称量：用天平称取5.0g粗盐。②溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。玻璃棒作用：______________________。搅拌加速溶解粗盐中难溶性杂质的去除07002.实验探究：粗盐