《易错题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点(培优练)

一、选择题1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWQ原子半径/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3下列叙述正确的是A．Z原子的最外层电子数为5 B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水2．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．X2M和Q2M所含化学键类型相同3．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。下列说法正确的是（）A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱B．简单离子半径：Y＞ZC．W与Y可组成多种离子化合物D．氢化物的热稳定性：X＞Y4．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3 B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C．Ga浓度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3是难溶物5．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图： D．NaClO的电子式：6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl57．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W8．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：X＞Y＞ZB．四种元素中，简单离子还原性最强的是YC．最简单氢化物的沸点：W＞XD．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A．虚线相连的元素处于同一族B．离O点越远的元素原子半径越大C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D．A、B组成的化合物中可能含有共价键10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)B．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同C．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强D．X与Y能形成两种常见的气态化合物二、填空题11．(1)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。①下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界_____________。②元素甲是第三周期第VIA族元索，请在右边方框中按上图中氢元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)________________。③元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较:_______>________(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>________(用化学式表示)。④请写出55号元素在元素周期表中的位置:_______________________________(2)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应、反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH一H键、1molN一H键、Imol键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。①若1molN2完全反应生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)热量_________kJ。②如果将1molN2和3molH2混合，在一定条件下使其充分反应，测得的热量数值总小于上述数值，其原因是_______________________________________________________________③实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行,反应经过10min后，生成10molNH3则用N2表示的化学反应速率是_______________。12．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是____；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____。13．氮化铝（AlN）是一种新型材料，硬度大、耐高温、耐腐蚀。（1）Al在周期表中的位置是___。与Al同周期，金属性最强的是___，它的最高价氧化物对应水化物与Al的化学反应方程式为___。（2）比较原子半径大小：r(N)___r(F)（填>、<或=），写出F原子的结构示意图：___，写出N原子的电子式：___。（3）请写出一条能证明F的非金属性比N强的事实：___。14．如图所示标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题。(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________________，属于过渡元素的是________(本空用图中字母表示)。(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中热稳定性最弱的是______。(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是________(稀有气体元素除外)。15．(1)在①NH4Cl②H2③CaCl2④O2⑤Na2O2⑥H2O2⑦D2⑧O3⑨12C⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________，属于同素异形体的是____________，属于离子化合物的是_________________。(2)联氨(又称肼N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为NaCl)，反应的化学方程式为______________。16．（I）有下列几组物质或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧烧碱、纯碱及苛性钠。选择适当的序号回答有关问题：（1）属于第二周期ⅤA族的元素是_____________；（2）含有非极性键的离子化合物是_____________；（3）互为同位素的是_____________；（4）原子半径最小的原子形成的分子是_____________；（5）属于同素异形体的是_____________。（II）用合理的化学用语回答下列问题（1）甲烷分子的电子式：_____________；（2）乙烯分子的结构简式：_____________；（3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式：_____________；（4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式：_____________；（5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式：_____________。17．现有下列物质：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH；请用序号填空：（1）只含离子键的物质是______________；（2）既含离子键又含共价键的物质是____；（3）只含极性键的物质是______________；（4）属于共价化合物的是______________；（5）既含离子键又含非极性键的物质是______；（6）不存在化学键的物质是__________。18．对于数以千万计的化学物质及各种微量，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）下列7种微粒、、、、、、中有____种核素，含有____种元素，其中与；____与____互称为____，、具有相同的____。（2）现有以下8种物质：①Cu②BaSO4晶体③熔融的NaCl④Fe(OH)3胶体⑤纯硫酸⑥CO2⑦氯气⑧石灰水①属于混合物的是(填序号，下同)____；②能导电的单质是____；③属于电解质的是____；④属于非电解质的是____。19．铝、铁是常见的金属，其化合物也有广泛的用途。回答下列问题：（1）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写出它的电离方程式___，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为___，用平衡移动原理来解释这一现象：___。（2）明矾可以用于净水，用离子反应方程式来解释原理：___，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-完全沉淀，则铝元素在溶液中存在的形式为___（用化学式表示）。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）可用作高效水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以除去水中的悬浮颗粒物，请用你所学过的化学原理加以解释。___。20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是__________。(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是__________(填化学式)。(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(用电子式表示)。(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。三、解答题21．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______。（2）步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图中的_______。（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：①C中液体产物颜色为_____。②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______。22．某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是______________。（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B_______________沉淀D_______________溶液E_______________（3）写出①、②、③、④过程中发生的三个离子反应方程式，反应④的化学方程式。①_______________________________②_______________________________③_______________________________④_______________________________23．二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。(1)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。硒在元素周期表中的位置是___________；硒原子核外有___________个未成对电子；硒化氢的电子式为___________。(2)已知SeS2分子比例模型如所示，推测SeS2为___________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。工业上提取硒的过程如下：第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4。第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。(4)第一步中X的化学式为___________。每溶解1molSe，转移电子数为___________个。(5)写出第二步反应的化学方程式___________；该反应中被氧化的元素是___________。24．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是__(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为__。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为__。(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。①B中反应的离子方程式是__。②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是__(填字母)。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性③C装置中的试剂X是__(填化学式)。D中反应的化学方程式是__。25．废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+。(1)步骤①中铝溶解的离子方程式为________，固体X的成分是__________。(2)步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为：_________，该反应的还原剂是______。(3)母液中含量最大的三种离子是_______。(4)(NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3、CO等物质，写出其分解的化学方程式__________。26．硒化铬(CrSe)和Fe2O3是重要的无机化工材料。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3，还含有Fe2O3、MgO)为原料制备CrSe和Fe2O3的工艺流程如下：已知：Cr2O3与Al2O3、Cr(OH)3与Al(OH)3的性质类似，具有两性。(1)Cr2O3中Cr的化合价为___________。(2)铬铁矿粉碎的目的是___________。(3)下列仪器：①蒸发皿，②温度计，③坩埚，④烧杯，⑤泥三角，实验室在灼烧时需用到的有______(填标号)。(4)写出“碱溶”时发生反应的化学方程式___________。(5)写出通入过量CO2生成沉淀的离子方程式：___________。___________(填“能”或“不能”)用稀盐酸代替CO2，原因是___________。(6)若铬铁矿中Cr2O3的质量分数为57％，用1t该铬铁矿制硒化铬，制备过程中有4％Cr损失，则制得CrSe的质量为___________kg。27．金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。(1)镓(Ga)的原子结构示意图，镓元素在周期表中的位置是__________