高考化学知识点集中训练试卷含参考答案 5份

高考化学模拟卷含答案

注意事项：

高中化学全国卷（7道选择题42分，4个主观题58分，其中物质结构与性质与有机化学基

础任选一题，满分100分。

阅卷人

得分

1.我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词（句）中蕴含的化学知识分析正确的是

（）

A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学

性质稳定

B.”春蚕到死丝方尽，蜡炸成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程

C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。。灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属

于化学变化

D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反

应

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B.标准状况下，2.241^。3中所含原子数为0.4、4

C.常温常压下，16go2和03的混合气体中所含原子数目为NA

D.在一定条件下ImolNz与3m0旧2反应生成的NHa分子数为2NA

3.下列说法中正确的是（）

A.石油液化气、汽汨、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

B.铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性

C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应

D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

4.短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均

是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R,R物质是常见的无机溶剂。D为短

周期主族元素中原子半在最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。

下列说法正确的是（）

A.由A,C,D形成的化合物只含有离子键

B.A,B,C形成的化合物均可溶于水

C.C,F的气态氧化物稳定性：C<F

D.D,E,F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应

5.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（：）

选

实验操作实验现象实验结论

项

向待测溶液中先滴加儿滴氯水，然后滴待测溶液中含有

A溶液变红

加KSCN溶液Fe2+

乙二酸具有还原

B向KMnCh酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色

性

Ag+与NH3H20能

C向AgNCh溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液大

量共存

向lOmLO.lmolL'NazS溶液中滴入开始有白色沉淀

生成；后有黑色

D2mL().imolL“ZnSO4溶液,再加入0.1Ksp(CuS)<KsP(ZnS)

moblJCuSO4溶液沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6.常温下,向100mL0.1mol/LNH4cl溶液中,逐滴滴加O.lmol/LNaOH溶液。NH$+和

NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法正确的是（）

A.M点溶液中水的耳离程度比原溶液大

B.在M点时，n（H+）-n（OH）=（0.005-a）mol

C.随着NaOH溶液的滴加，要2不断增大

C（N，4）

D.当n（NaOH尸O.Olinol时，c（NH；rH2O）＞c（Na+）＞c（OH）

7.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理

充电

为：LiCoO2+6C=Lii.xCoO2+LixC6o示意图如右。下列说法正确的是（）

放电

太阳能电池板

+

A.充电时，阳极的电极反应式为Lii.xCoO2+xLi+xe=LiCoO2

B.该装置工作时涉及到的能量形式有3种

C.充电时锂离子由右向左移动

D.放电时，正极质量增加

阅卷入

------------------二、综合题

得分

8.工业上用苯和1,2—二氯乙烷制联羊的反应原理如下

C1CH2CH2C1+2◎绘黑A@-CH2CH2-^42HC1

12二械乙烷联节

实验室制取联节的装置如图所示（加热和夹持仪器略去）

实验步骤:

(3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)反应温度与K的关系如下表:

反应温度/℃100011501300

平衡常数K6450.742.9

恒温IOOOC在体积为IOL的恒容密闭容器中加入O.lmolFezCh和O.lmolCO,气体混

合物中CO2的体积分数o(CCh)随时间I的变化关系如图所示。

①前8minCO的反应速率为;平衡时a=

②若再向平衡混合物中加入O.OlmolCO和0.02molC02,平衡移

动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是(填标号)。

A.增大Fe2O3用量

B.增大压强

C.降低温度

D.向容器中再充入少量CO

(4)纳米级的Fe3Oj在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的

应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCb和FcCb按一定比例配成混合溶

液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的FeKh,反应的离子方

程式是，在实际生产中Fe2+和Fe3+

反应用量比常是2：3,甚至1：1,为什

么？。

(5)纳米铁粉可用于除去废水中的NCK,反应的翦子方程式为；4Fe+NOv+

l()H+=4Fe2++NH4-+3H2O,研究发现，若pH偏低将会导致NCh一的去除率下降，其原因

是;若加入少量CW,废水中NO3-的去除速率大大加

快，可能的原因

是

10.硫酸银晶体(NiSO4・7H2O)可用于电镀工业，可用含银废催化剂为原料来制备。己

知某化工厂的含银废催化剂主要含有Ni,还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质(不溶

于酸碱)。某小组通过查知资料•，设计了如下图所示的制备流程：

号液溶液⑴取液固体①呼2

R滤--I碱汹]f画3f叵可-►画f|保4一改时同—1%画

得体②V,I

N»SO47H2O曷体<—[蚯*―!-pH为2-31—

85

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-3,Ksp[Ni(OH)2J=1.2xlO>

(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。

(2)操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、、；操作c的名称

为、、过滤、洗涤。

(3)固体①是:加H2O2的目的是(用离子方程式表

示)O

(4)调pH为2-3时所加的酸是o

(5)操作b为调节溶液的pH,若经过操作b后溶液中c(Ni2+)=2molL-',当铁离

子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.0xl0-5molL-1时,溶液中是否有Ni(O好2沉淀生成?

(填“是”或“否”)。

(6)NiSO4・7H2O可用于制备银氢电池(NiMH),银氢电池目前已经成为混合动力

汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在放电过程中总

反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,则NiMH电池充电过程中，阳极的电极

反应式为O

11.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成

催化剂一定条件

的有机物，工业上生产尿素的反应为：N2+3H2=2NH3,2NH3+CO2"左"

高温高压~

H2NCONH2+H2OO回答下列问题：

(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，C/+价层电子的轨道表达式

为,Zn位于元素周期表的区。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是o

(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是,

原

因：________________________________________________________________________

(4)尿素分子中，原子杂化轨道类型有,。键与冗键数目之比

为。

(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如

图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

R2

①晶胞中的原r坐标参数可表兀晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数

A为(0,0,0),口为(1,i,o)，则E原子的坐标参数为o

X-射线衍射实验测得立方氮化硼品胞参数为361.5pm,则立方氮化硼品体N与B的原

子半径之和为pm*(V3=1.732)

②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm,密度为dg/ciH,则层与层之间距离的计

算表达式为pmo

12.以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示：

眉。.一高分子化合悯

・B——在F

RCHBrCH3

己知：@RCH=CH2②丙酮能被KMnCh(H+)氧化，使

RCH^H:Br

过氧化物

之褪色

(1)A生成B的反应类型为,C中含氧官能团的名称为

(2)G是与CH30H相对分子质量相差56的同系物，且不能使KMnO4(H+)褪色，

G的名称为__________________

(3)检验A分子碳碳双键的方

(4)D与NaOH水溶液反应的化学方程式为，

(5)E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的H,则H的结构简式为

(6)若F的平均相对分子质量为25200,则其平均聚合度为

(7)满足下列条件的C的同分异构体有和Y不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

@lmoi该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

(8)写出以为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线,

反应试剂反应试剂

请用以下方式表示：AtB目标产物。______________________________

反应条件反应条件

答案解析部分

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】(1)平衡压强，使液体顺利滴下；a

(2)干燥管；吸收挥发出的HQ、防倒吸

(3)洗去残留的盐酸；洗掉Na2co式或洗掉可溶性无机物)

(4)284c

(5)77.95

9.【答案】(1)28\A2

(2)-47.2kJ/mol

(3)IO3molL'min1；80%或0.8；向正反应方向；C

(4)Fe2++2Fe3++80bT符定条部Fe3O4+4H2O；Fe?+容易被空气中的O2氧化为Fe3+,

故需多加一些Fe?+,确保生成Fe3。」

(5)发生副反应，Fc与H+生成Hz；形成的Fc-Cu原电池增大了纳米铁粉去除N03

的反应速率(或CiF+对纳米铁粉去除NO3的反应具有催化作用)

10.【答案】(1)2A1+2OH+2H2O=2AK)2-+3H2T

(2)漏斗；玻璃棒；蒸发浓缩；冷却结晶

2++3+

(3)不溶杂质；2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(4)硫酸(H2so口

(5)否

(6)Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O

3d

11-【答案】(1)||||11""";ds

(2)N>O>C

三者都是分子晶体，但和都存在分子间氢键，且

(3)H2O>NH3>CO2；H?0N%HzO

分子间的氢键作用力强于NH3

(4)sp2、sp3;7:1

1QQ25

⑸(/,孔力；156.5；3痴2xlO'o

力2

12.【答案】(I)氧化反应；酯基

(2)2-甲基-2-丁醇

(3)取少量A,加入足量新制Cu(OH)2悬浊液，加热充分反应；取实验后试管中的

清液少许，向其中加入稀硫酸酸化，再加入KMnO4溶液(或滨水)，KMnO」溶液(或

溟水)褪色，说明A中含碳碳双键

+CH.QH+NaBr

⑺12种

A

CrO3\COOH.CH手HC00H.0"华潞CHkHCOOH一定余件

(8)H0

VH2sO4,的V-鼠小0H-

高考化学模拟卷含答案

一、单选题

1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是()

A.可用明帆使海水淡化来解决饮水危机

B.雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

C.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

D.工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为铝与浓硫酸常温下不反应

2.2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场得建设中用到一种耐腐蚀、耐高温

J3

的涂料是以某双环烯酯（,籍、微■二个）为原料制得的。下列说法错误的是

■力%歹

（）

A.该双环烯酯能使酸性KMnCh溶液褪色

B.1mol双环烯酯最多能与2molH2发生加成反应

C.该双环烯酯使澳水褪色的原理与SO?使滨水褪色的原理相同

D.该双环烯酯的一氯代物有13种

3.研究小组为探究Na2s晶体在空气中变质后的产物.进行实验并记录现象如卜.：

①取Na2s样品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊，

③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀。

资料：i.Na2s溶液能溶解S生成Na2Sx,Na2sx与酸反应生成S和H2s（臭鸡蛋气味）

ii.BaS易溶于水

下列说法不正确的是（）

A.②中淡黄色浑浊可能是S歹与H+反应产生的

B.①和②说明该Na2s样品中含有S

C.③中白色沉淀是BaSCh

D.该Na2s样品中可能含有Na2sCh

4.根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（）

实验操作和现象实验结论

项

浓硫酸具有吸水性和

A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀

强氧化性

向Nai溶液中滴加少量氯水和CCC振荡、静置,下

B还原性：I>C1-

层溶液显紫色

加热盛有NHC1固体的试管，试管底部固体消失，

CNH4cl固体可以升华

试管口有晶体凝结

向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量该溶液中一定含有

D

KSCN溶液，溶液变为红色Fe2+

A.AB.BC.CD.D

5.短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原

子最外层电子数等于X原子的核外电子总数,X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。

下列说法正确的是（）

A.将少量Na2cCh固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生

B.X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e-稳定结构

C.常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y

D.X与Y形成的二元化合物为分子晶体，熔沸点低

6.火星大气约95%是C02,Li-CCh电池在未来的火星探测领域有着重要的应用前景。

科学家设计了一系列Ru/M-CPY@CNT（碳纳米管）杂化材料（M=Co、Zn、Ni、Mn,CNTs

碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底）作为电极。已

知该电池放电时的反应为4Li+3co2=2Li2c03+C,下列说法错误的是（）

用电器

*CO2cLi"M-CPYoRu◊Li2CO3瀛―CNT

A.放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出

B.充电时，每转移Imol电子，两电极的质量变化差值为7g

C.充电时，阳极的电极反应式为C-4e-+2Li2co3=3CCM+4Li+

D.杂化材料中CNTs增多了CO?的吸附位点，可使该电池表现出优异的电化学性能

7.用0.100mo//L的NQ。”溶液滴定20.00mL0.100nw//L的C/C。。”溶液，测得滴定过

程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是（）

A.①点溶液中：c（H+）>c（。"-）

B.②点溶液中：C（CH3。。。-）=C（NQ+）

C.③点溶液中：c（/Va+）>c（C”3c。。一）>。（。〃-）>c（H+）

D.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电寓的c（OH-）：③V②〈①

二、非选择题

8.馍、钻是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取

银和钻的工艺流程如下：

一系列操作

硫酸过量铁粉NaClO3含NiSCh溶液*NiSCh(s)

上

除

铁

酸

废炉渣浸

—

酸

渣

黄钠CoSO4

1C。负载）反萃取

矶

铁有机相,溶液

已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、C。2+、Cu2\Mg2+、Ca2+等

ii.NiSO4在水11'的溶解度随温度升高而增大

回答下列问题：

（1）提高“酸浸”速率的方法

有。（任写一条）

（2）“滤渣1”的主要成分是。（写化学式）

（3）黄钠铁帆的化学式为Na2Fe6（SO4）«OH）⑵“除铁”的离子方程式

为。

（4）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是

(结合平衡理论解释)。C*和Mg2+沉淀完全时，溶液中F的浓度c(F)最小为

mol-L'o(已知离子浓度勺0-5molU时,认为该离子沉淀完全,Ksp(CaF2)=1.0xl0>°,

KsP(MgF2)=7.5xlO")

(5)银、钻萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va：Vo的关系曲线如下图

所示，贝广萃取''时应选择的pH和Va：Vo分别为、..

(6)获得NiSCh⑸的“一系列操作”是o

(7)工艺流程中，可循环利用的物质是o

9.丙酸钙(M=186g•小。厂1)可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中

易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下：CaC03+

2CH3CH2COOH=(CH3CH2COO)2Ca+C02T+H20

丙酸

co2

离心

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请回答下列问题：

(1)发生装置如图］所示，装置a的名称。

图1

(2)下列说法错误的是

图2图3

A.步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

B.步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出

C.步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净

D.步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手提干

燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙

(3)反应器温度控制在80c左右为宜，原因

是：。

(4)产品中丙酸钙纯度测定：称取mg产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量

瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入々山0人:1

的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2〜3滴铭黑T作指示剂，用。2加0,•广1的标准

Z/1S04溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4所示：(EDTA能

与金属离子反应，且CQ2+、ZM+与EDTA反应计量数之比均为1：I)

图4

①上述测定过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是o

A.IOOmL容量瓶B.烧杯C.25mL移液管D.锥形瓶E.滴定管

②此过程中，滴定管正确操作顺序为:检查滴定管是否漏水t用蒸储水洗涤t()

一()T()T()一()T滴定管准备完成，开始滴定。(填

序号)

a.从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液

b.从滴定管上口加入3〜5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管

内壁

c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中

d.将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中

e.调整液面至“0”或“0”刻度以下,静置Imin,读数

f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g.将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w%=(用含有c「C2、m的代数式表示)。

10.研究CO2、CO的转化、应用等问题，既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、

碳中和。

(1)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业.上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应

的热化学方程式为

2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)△Hi=-116kJmoH。

1

已知:CO(g)4-iO2(g)=CO2(g)△H2=-283kJmol-

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)△H3=-242kJmol-'

1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式

为«

(2)中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了

COz直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+16H2(g)=CsHi2⑴+IOH2O⑴△H<0,该研

究成果被评价为“CCh催化转化领域的突破性进展”。

向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2,控制条件使其发牛.反应：5CCh(g)+16H2(g)

5H12⑴+IOH2O⑴△H<0o测得出的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：

则X表示,Y.丫2(填“〉”或"v")。欲提高H2的平衡转化率并提高单

位时间内C5Hl2。)的产量，可采取的措施是(写两种)。

也平衡转化率/%

(3)利用制备的甲醉可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应；3cH30H(g)=C3H6(g)

该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式

为Rink=-空+C(E为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常

数)。则该反应的活化能E产.kJmol'o当改变外界条件时，实验数据如图中

的曲线b所示，则实脸可能改变的外界条件是.；此经脸公

式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就

(填“越多”或“越少

(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO?转化为低碳烯烧，工作原理如

图所示:

b电极为(填“正极”或“负极”)，产生丙烯的电极反应式

为

11.KH2P04晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2P04晶体

已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

(1)在KH2P04的四种组成元素各自所能形成的简单离广中，核外电子排布相司的

是(填离子符号)。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用号表示，与之相

反的用弓表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的

代数和为_______________

(3)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ・mo『)如表:

N—NN三NP—PP三P

193946197489

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P』(结构式可表示为pP)形式存在的原因

P

是

(4)已知KH2PCh是次磷酸的正盐，H3PCh的结构式为，其中P采取.

杂化方式。

(5)与P0『电子总数相同的等电子体的分子式为。

磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

(6)Ooo

o00Pnn

II……：II……：II-2H2。P-p-p-

HO-P-OH+H04-P-OH+H0-FP-0H------III

I.................'I'................'IOHoHOH

OHOH0H

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸,则相应的酸根可写为。

(7)分别用。、•表示H2Po［和K+,KH2PCh晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、

x

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度

g*cm3(写出表达式)。

②晶胞在x轴方向的投影图为_________(填标号)。

ABC

已知：BnBr结构简式为4W

(1)有机物C的含氧官能团名称为

(2)反应I、V的反应类型分别为、

(3)写出反应II的化学方程式

(4)A有多种同分异构体，任写一种同时符合下列要求的同分异构体的结构简

式O

①能与FcC13溶液发生显色反应。

②加热时能与新制氢氧化铜悬浊液反应

③核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为2：2：1

(5)有机物G(|1)经过两步反应可制得有机物Y,反应路线如图所示:

ci

G。§。4丁。4X①Na”"2。

Y(C6H10O4)

结合题干中流程信息，Y的结构简式为

答案解析部分

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】(1)搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎炉渣等(写一条即可)

(2)Cu、Fe

+>+

(3)2Na+ClOg+6Fe+4S0：-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)i21+Cl+6H

(4)pH降低，c(H+)增大，H++F=HF平衡正向移动，溶液中c(F)减小，为使CaF?和

MgFz的溶解平衡逆向移动，NaF用量更多；IO"

(5)4.0；1.00

(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

(7)P507+煤油

9.【答案】(1)恒压滴液漏斗/恒压分液漏斗/恒压漏斗

(2)C；D

(3)温度过低反应速度太慢，温度过高，丙酸挥发，丙酸钙产率降低

(4)BCE；bdafe；(25c「5c2)xlLx4xl86乂侬%或(ZSciTczRlO—m4^

mm

10.【答案】(1)CHQH(g)+5o2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ/moI

(2)压强；<；增大压强、增大CO?的浓度

(3)31；使用了更高效的催化剂；越多

+

(4)正极；3COz+18H+18e=CH3CH=CH2+6H2O

11.【答案】(1)K+和p3-

3

-

2

(3)在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量,

能量越低越稳定

H

(4)H-O-P=O：Sp3

H

(5)SiF*SO2F2等

（6）PY。霆

4x136

(7)

1八-30RJ£2；B

10NAac

12.【答案】（1）锻基、酷键

（2）取代反应；氧化反应

高考化学模拟卷含答案

考试时间：50分钟满分：100分

姓名:班级：考号：

注意事项：

有机化学基础或物质结构与性质任选一题

第团卷客观题

第回卷的注释

一、单选题

1.习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山下列观点合理的（）

A.将工业废液排入海洋以减少河道污染

B.为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气

C.习近平总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想

D.与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27,说明酸雨情况有所

改善

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.25。&pH=12的Na2CO3溶液中含有。丁的数目为0.01/V4

B.Imol苯乙烯（'）中含有的碳碳双键数为4山

C.加热条件下，4.6g金属Na与足量/反应的产物中阳离子和阴离子总数为

0.3NA.

D.常温时，IL0.1mol-r1的硝酸锈溶液中，NH1和H+总数为0.1以

3.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年

代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOlmol/LH勺丙

溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之

一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）

E-

浓溶液「fY」Z

〒乙〒

A.原子半径：b

B.a、c、d形成的化台物一定是共价化合物

C.W、X、Y中X的熔沸点最高

D.Y、Z均可用排水法收集

4.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8Hl8。4

B.能发生加成反应，不能发生取代反应

C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D.标准状况下Imol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH?

5.下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()

选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式

33+

AFe\「、Cl-NaOH溶液Fe+3OH-=Fe(OH)31

BK+、C1O\SO42'盐酸H++C1O=HC1O

CK+、OH、er过量SO2SO2+0H=HS03-

2222+

DH\Fe\SO4Ba(NO3)2溶液SO4+Ba=BaSO4l

A.AB.BC.CD.D

6.常温下,CH3coOH和NH3H2O的电离常数均为1.8x10，向20mL浓度均为0.1mol/L

NaOH和NHsHzO的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3coOH溶液，所得混合液的导

电率与加入CH3coOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()

怦电率

J

0ab60V/^L

A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A,B两点之间

B.B点溶液中：c(CH3coeT)>c(Na+)>c(NH4+)

C.已知1g3M.5,则C点的pH=5

D.A.R,，二点中.R点溶液中水的电离程度最大

7.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为、2(g)和HzO⑴，示意图如下：

废液废液

氧气一A好氧菌池一>厌氧菌池一A氮气

反应I反应II

反应INH4+(aq)+202(g)=N03-(aq)+2"+(aq)+H20(l)△/=akj,

mol~1

反应II5N“4+(aq)+3NO3-(aq)=4%(。)+9H2O(l)+2H+(aq)△W2=bkj-

mol~1

下列说法正确的是()

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NM+能完全转化为N2

C.常温常压下，反应H中生成22.4LNz转移的电子数为3.75x602x1023

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2^(。)+6/。(，)+4"+(aq)△H2=1(3a+b)kj-

mol~1

二、实验

8.水合月井(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合胧的原理为：

CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaQO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)

已知：3NaClO△2NaCl+NaClO3

HC1

In■

图甲用乙

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有(填字母)。

A.容量瓶B.烧杯

C.移液管D.玻璃棒

(2)装置［中发生的离子反应方程式是;

II中玻璃管a的作用为;II中用冰水浴控制温度在30C以下，其主要目

的___________________________________________________

(3)【制取水合朋】实验装置如上图图乙所示

反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产

生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程

式;充分反应后，加热蒸

储A内的溶液即可得到水合肺的粗产品。

(4)称取微分0.3000g,加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500的L

溶液滴定。已知：N2H4H2O+2L=N2f+4HI+H2Oo

①滴定时，可以选用的指示剂为;

②实验测得消耗k溶液的平均值为20.00mL,微分中N2H4H2O的质量分数

为。

三、综合题

9.汽车尾气(主要成分为NOx和CO)已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化

学烟雾污染的潜在危险。

(1)某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为

CxHyC®)、NO、NO2、O:、PAN(CH3coOONCh),各种物质的相对浓度随时间的变化

如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是°(填选项序号字母)

・，向，小Hl

a.NO的消失的速率比CxHy快

b.NO生成NO2

c.CxHv及NS可以生成PAN及O

d.O3生成PAN

(2)一定条件下，将2moiNO与2moi02置于恒容密闭容器中发生反应2N0(g)+

O2(g)=2NO2(g),下列可判断反应达平衡的是o(填选项序号字母)

a.体系压强保持不变

b.混合气体密度保持不变

c.NO和0：的物质的量之比保持不变

d.每消耗2molNO同时生成2molNO2

(3)高温下N2和O2发生N2(g)+0?(g)=2N0(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO

的原因之一。

①下图是T、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随

时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+0z(g)=2N0(g)为(填“吸热”或“放

热'')反应。

②2000℃时・，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5moiCh,达到平衡后

NO的物质的量为2m01,则此刻反应的平衡常数长=。该温度下，若开

始时向_L述容器中充入N?与02均为1mol,则达到平衡后N2的转化率

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的

机理如右图所示.写出其变化的总化学反应方程

式：。

（4）为减少汽车尾气中NO、的排放，常采用CxH,（烧）催化还原NO、消除氮氧化

物的污染。

例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)4-2H2O(g)AHi=-574kJ/mol

CH4(g)+4N0(g)=2N?(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2

若16gCH4还原NO2至N2,共放出热量867kJ,MAH2=。

若用标准状况下4.48LCK还原NCh至N2,共转移的电子总数为(阿伏加德

罗常数的值用NA表示)。

10.钻酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoCh、导电剂乙快黑、铝箔及少

量Fe,可通过下列实验方法回收钻、锂。

NtjCO,

N*OH«aH；SO<.HP)

I1「一水相’—LijCOj

度旧调pH♦｛落取H.

"电池除杂T反乐取卜Coso4上液fCocq冏体

萃队先试剂XNH1HCO）溶液

几种金属离子沉淀完全（离子浓度为I05mo/L）的pH如下表:

离子Fe3+Alu

溶液pH3.29.09.2

回答下列问题：

(1)LiCoOz中，Co元素的化合价为，滤液1的主要成分

是。

(2)已知：氧化性Co3+>H2O?>Fe3+,“酸浸”过程中H2O2所起主要作用

是o“调节pH”除去的离子主要有A伊