高考化学一轮复习非选择题分类训练

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一、陌生情境中氧化还原方程式的书写

1.按要求书写下列反应方程式。

⑴当用CaSCh水悬浮液吸收经03预处理的烟气时，清液(pH约为8)中S0T将N5转

化为N0,其离子方程式为

_______________________________________________________________________________________O

(2)H3P02的工业制法是：将白磷旧)与Ba(0H)2溶液反应生成P%气体和Ba(H2Po2)2,

后者再与反应。写出白磷与溶液反应的叱学方程式

H2sChBa(OH)2

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成C1和NO；,其离子方程式为

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

用酸性水溶液吸收吸收过程中存在与生成和

(4)(NH2)2CONO.”HNO2(NHZXCON2CO2

的反应。写出该反应的化学方程式:____________________________________________________

_______________________________________________________________________0

(5)+6价格的化合物毒性较大，常用NaHSCh将废液中的CnO歹还原成CN+,该反应

的离子方程式为________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

2.(l)NaClO与Fe?+发生氧化还原反应的离子方程式是

___________________________________________________________________________________O

(2)CsO3溶于浓硫酸，生成C。产和一种可使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的

化学方程式______________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________O

(3)向CoSCU溶液中加入氨水和过氧化氢溶液将Coz卜转化为Co(NH支写出反应的离

子方程式：_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________O

3.(1)“溶浸”时把双氧水和稀硫酸加入硫酸亚铁溶液中发生反应的离子方程式

O

(2)Fe2O3可以与KOH和KNCh混合物加热共熔，从而制得净水剂高铁酸钾(QFeCM及

其副产物KN02,该反应的化学方程式为：____________________________________________

(3)已知“还原”过程中将SO2通入H3ASO4溶液，伸酸转化为亚伸酸(H3ASO3)，请写出

反应的化学方程式____________________________________________________________

(4)“酸浸”中硫化钻90S)、Na2so3与盐酸共同反应生成S单质的离子方程式为

4.⑴由熔渣(FeOFeQ?)制得绿矶(FeSO>7H2O)的流程如下(已知FeS?难溶于水)。

熔渣等溶液I詈溶液22绿研

步骤①溶解熔渣选用的试剂最好是,步骤②加入FeS2的目的是将Fe''还原(硫

元素被氧化为SO厂)，发生反应的离子方程式为

(2)硫化铀在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材

料。以浮选过的辉铳矿(主要成分是Bi2s3，还含少量FezCh、Si02等杂质)为原料制备高纯

Bi2s3的工艺流程如图。

FeClsHC1凫粉竿

辉铉,矿**|浸出|■出包》।还原|..、二A氧化-1坛(%-

灌渣1滤液

浓硝酸CH3(SNH..

酸溶〕一T硫化］—H比S3

辉锐'矿的“浸出液”中砌元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2s3与FeCb溶液反应的离

子方程式：_______________________________________________________________________

5.物系金属元素铀(Ce)常见有+3、+4两种价态,铀的合金耐高温,可以用来制造喷

气推进器零件。请回答卜.列问题：

(I)雾霸中含有的污染物NO可以被含Ce*的溶液吸收，生成NO?、NO3物质的量之比

为1：1,试写出该反应的离子方程式0

(2)用电解的方法可将上述吸收液中的NO：转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce",其

原理如图1所示。

图1

①无毒气体从电解槽的—(填字母)口逸出。

②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4*mol。

(3)锦元素在自然界中主要以氟碳钵矿形式存在，其主要化学成分为CeFCCh。工业上利

用氨碳铀矿提取CeCl3的一种工艺流程如图2：

KC'l

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

②假设参与酸浸反应的CeO?和CeF4的物质的量之比为3：I,试写出相应的化学方程

式____________________________________________________________________________

6.NaClOz是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson

方法制备NaClO2的流程如图所示。

|soIHO,

里电电嗜2吗牵2…5

I卜OaH

NaIISO4

(l)NaC102的名称是。

(2)反应①的化学方程式是0

(3)ClCh也是•种消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物C1O£,需将其转化为C「除

去，下列试剂中，可将C1OE转化为CI-的是。(填字母)

a.FeSO4b.Ch

c.KMnO4d.S02

(4)反应②的离子方程式是o

7.黄血盐［亚铁瓶化钾，&Fe(CN)6］目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄血盐

的工艺如图。

HCN溶液KC1试剂X

产品

•••-*K4Fe(CN)e-

3H2O

CaSO4废液处理

回答下列问题:

(1)步骤［反应的化学方程式为_______________________________________________

⑵工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN—的废水必须处理后才能排放。可用两段氧化法

处理:

(2)“除铝”阶段中，仲铝酸铉［(NH4)6MO7O24］与(NH4)2S在溶液中反应生成硫代铝酸核

试写出该反应的化学方程式

［(NH4)2MOS4］,

(3)有一种蓝鸨W6—X，铝的化合价为+5价和+6价，若x=0.15,则该化合物中+5

价和+6价的鸨原子物质的量之比为。

10.利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fc2O3,ZnO)制备纳米Fe3(h及副产物ZnO的流程

如图。

已知:Zn及其化合物的性质与A1及其化合物的性质相似，“滤液I”中锌元素以ZnS

形式存在。回答下列问题:

(1)“部分氧化”阶段，CIO］被还原为0，该反应的离子方程式是,

(2)写出溶液2中的反应离子方程式__________________________________________

______________________________________________________________________O

(3)用酸性高锌酸钾溶液可测定生成物Fe.Q4中二价铁含量，用稀硫酸溶解FeKU，再用

酸性KMnCh标准溶液进行滴定。川酸性KMnCh标准溶液进行滴定时发生反应的离子方程

式O

二、速率常数与平衡常数的相关计算

1.一定条件下，CO2与H2反应可合成乙烯(CH2=CH2)。反应热化学方程式为2c02(g)

+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△”=-367kJmoF'o

64

已知上述反应中，vii=k1E-r(CO2)<(H2),v^=kSj<(CH2=CH2)-c(H2O)(Jtns人为速

率常数，只与温度有关)，在八℃时达到平衡。

已知k正=0.5k逆，该反应的<=:Ti℃下，达平衡时，若k正=0.我设,则

Ti(填“>”"=”或“<”)乃。

2.升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)=2NCh(g)的化学

反应速率却随着温度的升高而减小。科学研究表明，反应2NO(g)+CMg)=2NO2(g)分为以

下两步：

反应【正=公正。［逆逆

：2N0（g）N2O2（g）A/7i<00L（NO）,=ki&N2O2）

反应II：N2C）2（g）+O2（g）2N0z（g）△”2<0,。2正=22止。例202卜。（02），次逆=攵2逆，例02）

其反应历程如图1所示。

⑴决定2NO（g）+O2（g）=2NOMg）反应速率的是（填“反应【”或“反应

II”），其理由是___________________________________________________________

根据反应速率与浓度的关系式分析，升高温度该反应速率减小的原因是

3.顺-1,2•二甲基环丙烷和反-12二甲基环丙烷可发生如图1转化:

图1图2

该反应的速率方程可表示为。（正）=©正）c（顺）和。（逆）=©逆）c（反），©正）和网逆）在一定

温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：

（1）已知：h温度下，出（正）=0.006s-1,我（逆）=0.002S-1,该温度下反应的平衡常数值

K尸；该反应的活化能反（正）小于民（逆），则（填“小于”“等于”或

“大于”）0。

（2）/2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填

或"B"），平衡常数值K2=；温度n（填“小于”“等于”或“大于”）5

判断理由是o

4.为高温条件下反应机理的研究一直是化学动力学的重要课题，科研工作者研究了1

000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：

CH3COCH3CHy+CHsCO.①

=351kJ-mol1

CH3co•上*CH”+CO②£a=42kJ・mo「

CH3H-CH3COCH3CH44-CH3COCH2-③

&=63kJ-mol-1

CH3COCH2—+CH2=C=O④

1

Ea=200kJ-moF

CHr+CH3COCH2-—C2H5COCH3®

Ea=21kJ-mol1

回答下列问题：

(1)上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为CH3coeH3CH4+

CH2=C=O,该反应的快慢主要由上述历程中的反应_______(填序号)决定，另一个反应

的化学方程式为,

反应速率常数：匕(填或“<”)依。

⑵一定温度下，在2L密闭容器中充入1molCECOC%发生上述两个平行反应，提高

乙烯酮反应选择性的关键因素是o

a.再充入ImolCH3COCH3

b.及时分离出CH4

c.使用适宜的催化剂

达到平衡后，测得容器中存在amolCH4和〃molCO,则CH3COCH3(g)CH4(g)+

CH2=C=0(g)在该温度下的平衡常数/=mol-L)(用含4、匕的代数式表示)

(3)分解产物中的CHj可用于制备氢气:反应:CH*g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)\H

=+165.0kJ-inoF'c830℃时，反应II的平衡常数K=1.2,该温度下，测得密闭容器中各物

质的浓度为C(CH4)=2.0mol-fLC(H2O)=4.0mol-LLC(CO2)=2.0mol-L\c(H2)=2.0

molL-1,则此时。正______(填“>”“V"或“=")v&

t，f

5.660K在恒容容器中，2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的速率方程为v=kcWO)c\O2)^

k是该反应在660K时的速率常数。NO和O2的初始浓度为c(NO)和c(O?),反应的初始速率

v如表所示。

c(NO)/c(O)；

编号2v/(mol-L'-s*)

(mol-L')(molL-1)

I0.100.100.3

II0.100.200.6

III0.200.202.40

(1>=,k=。(只写数值，不写单位)

⑵第1组达平衡时，〃(NO)+〃(O2)=〃(NO2)，平衡常数K=。(保留一位小

数)

(3)一定温度下，向恒容容器中充入NO和02,02初始的体积分数即(。2)］与平衡时N02

的体积分数即例。2)］关系如图所示。0(02)=^时，3(NO2)可能为点。(填C、D或E)

6.1981年Staley、Kappes等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除N?0与CO的第

一个催化循环反应，由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。

回答下列问题：

过渡态理论认为和之间的反应分为两个过程，首先与通过碰撞生

(1)N2OCON2OCO

成高能量的活化配合物，然后该活化配合物进一步转化为产物，其历程为

第一步：N—N—O+C—O-N—N…。…C—0(慢反应)活化配合物

第二步：N—N…0…C—O—*N—N+O—C—0(快反应)活化配合物

第一步反应为(填“吸热”或“放热”)反应，

CO(g)+N2O(g)=CO：g)+

N2(g)的决速反应为(填“第一步"或"第二步")反应。

(2)在400℃和650℃条件下，分别向两个相同体积的刚性容器中充入2moiN2O和2moi

发生反应实验得出两容器中与的物

CO,CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)AHVO,CON2

质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，

曲线ad对应的容器中平衡后总压为pxkPa,曲线be对应的容器中平衡后总压为仍kPa。

《1

0

①曲线ad表示(填“400℃”或“650"C")条件下相关物质的物质的量的变化

曲线。

②a、c、d三点逆反应速率的大小顺序为o

段的平均反应速率

③ad3(N2O)=kPamin-'o

④400℃条件下平衡常数Kp=。(保留分数)

7.(1)为避免汽车尾气中的氮氧化物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净

化装置中和发生反应1

CONO2NO(g)+2CO(g)N2(g)4-2CO2(g)AW=-746.8kJ,moF,

实验测得，。近=心一例0)/(8),。逆=2逆・c(N2)/(CO2)(女正、女逆为速率常数，只与温度有

关)。

①达到平衡后，仅升高温度，A正增大的倍数(填“V"或“=")k逆增

大的倍数。

②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时，CO

的转化率为40%,则兽=________(保留一位小数)。

k逆

(2)碘蒸气存在能大幅度提高NzO的分解速率，反应历程为

第一步I2(g)21(g)(快反应)

第二步I(g)+N20(g)-N2(g)+lO(g)(慢反应)

第三步I0(g)+N20(g)—>N2(g)+O2(g)+L(g)(快反应)

实验表明，含碘时NQ分解速率方程O=kc(N2。b沙55)伏为速率常数)。下列表述正确

的是(填字母)。

A.NzO分解反应中：女值与是否含碘蒸气无关

B.第二步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.10为反应的催化剂

8.⑴对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AHVO的反应历程如下：

第一步：2N0(g)nN2Ch(g)(快反应)

第二步：N2O2(g)+O2(g)」~*2NO2(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：vd：=Aiii?c2(NO),v

逆=为逆收N2O2),k\正、片逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是(填字母)。

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

B.同一温度下，平衡时第一步反应的给越大，反应正向程度越大

C.第二步反应速率低，因而转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A/7<0,,不同温度下，向三个一样的容器中投入

相同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中N%的物质的量分数如图所示.

①M点的。正(填“>”“V”或“=")Q点的。正。

②图中三条曲线对应的温度0、73由高到低的顺序为

③八温度下，将1molN?和3mol在充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，

达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数上=（mo卜17，一飞用最简分数表示），M

点的平衡常数比N点的平衡常数（填“大”“小”或“相等”）。

9.对于反应2SiHCb（g）=SiH2C12（g）+SiC14（g）

△"=+48kJ-moP'o

采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，SiHCh的转化率随时

间变化的结果如图所示。

（1）343K时反应的平衡转化率。=%o平衡常数&43K=（保留2位小

数）。

⑵比较a、b处反应速率大小：0q（填“大于”•,小

于”或“等于反应速率0=5：—与达=E正忌H（.、h—

k逆左iH?”悠―正、万逆分别为正、逆向反应速率常数，式为

物质的量分数.计算a处的处=（保留1位小数）。

咙--------

25t....................................................................

三、化工牛产中反应条件的选择与原因解释

1.电镀污泥中常含大量的铭(Cr),回收电镀污泥口的铭的方法很多。以电镀污泥［含

Cr(OHb及Al、Cu、Ni、Zn、Fe的金属阳离子等］为原料制备铭酸铅(PbCrO。的某工艺流程如

图。

Na2C()3固体§

电镀一|烘书一|焙％|一|浸取|~>|过滤

污泥

1

硝酸铅

过滤H7虑液1*»|过滤ni>PI)Cr()i

滤;夜2

滤渣2

已知：①“焙烧”后，AkZn的存在形式为NaAlO?、Na2ZnO2,Cu、Fe以最高价氧化

物的形式存在。

②2CrOM+2H+Cr2Or+H2O.>

③当溶液的pH为6〜7时，铅主要以铅离子形式存在；氢氧化锌和氢氧化铝均为两性

氢氧化物，相关数据如下：

金属阳离子完全沉淀pH沉淀开始溶解pH

锌离子8.010.5

铝离子5.27.8

回答下列问题：

⑴“浸取”时不选用NaOH溶液浸取的原因为

(2)“过滤I”后为了防止铭的流失需洗涤“滤渣I”，并将洗涤液与滤液合并，实验

室洗涤的具体操作为_________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(3)“除铝和锌”时，为了较好地达到目的，该步嗥应注意

___________________________________________________________________________O

(4)向“滤液1”中加稀盐酸的目的是________________________________________

2.亚氯酸钠(NaQCh)具有强氧化性，是二氧化氯(CIO?)泡腾片的主要成分。一种工业制

备亚氯酸钠的流程如图。

NaCINaOH

稀硫酸溶液HA溶液

,__J_lcloII___________

NaClO1溶解一反应］里叼函F-一系列操作

1"^

废液Oz

NaClO2粗产品I干燥

t

乙醉

已知：亚氯酸钠难溶于乙醇，易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的变化不大。

(1)“一系列操作”的具体步骤为。

(2)“洗涤”时，选用乙醇的原因是___________________________________________

(3)实验室模拟工业制备亚氯酸钠的实验装置如图1c

图1

60

50

40

30

20

10

图2

①向装置A的三颈烧瓶中加入三种溶液时，浓硫酸应该后加入的原因为

*

充分反应后再通入N?的目的是______________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②装置C的作用是0

(4)通过调整装置A中氯酸钠和氯化钠的投料比，反应后装置A中溶液的溶质主要为硫

酸钠和硫酸氢钠，已知可能用到的溶解度曲线如图2o实验中从该溶液中获得芒硝

(Na2so‘1()氏0)的方法是。

3.氯化磷酸三钠［(Na3PO4・12H2O)4・NaCI。］的熔点为62℃,常温下较稳定，受热易分解,

具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，可广泛地用于医院、餐馆、食品加工等行业。一种以磷

矿石［主要成分为CaNPO^F］为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程如图。

Na2cNaOHNaClO

溶讪溶液溶液

_

低

操

中含NaHpO,中台温

作2

A京液■•和结

1和

2晶

2

70〜80CpH=12~14T

100r母液

回答下列问题：

(1)磷矿石制成磷矿粉的目的是__________________________________________

____________________________________________________________________________O

(2)“酸浸”中反应的化学方程式是Cas(PO)F+5H2SO4+5〃H2O=3HRPO4+

5CaSO4-nH2OI+HFt，咳操作中使用一定浓度的硫酸,而不用盐酸、硝酸,使用硫酸的优

点是O

(3)“中和I”的反应中会生成Na2HPO4、CO2，该过程中除调节pH外，还需控制70A

80℃的微热状态，微热的目的是、。

(4)“干燥”温度不宜过高的原因是。

4.2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电

池正极主要由LiFePO』、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的I可收价值，具体流程如

Na.AI(I,溶液

废

、M)HXa-lOj

IH理溶液LiCI饱汆潜流..rn

浸74—*1,19(.()1H1IIII

电.

(>;

液

过程I溶

出溶液过也iv--

池

程

除

;£液

过■

K-INn<)H

铝1X

•忘r*Ee(OH)3

后

口

过-(ben)1---------

料~过程V一、a/”溶液

__杈

'•*石墨粉

⑴过程ii中HCI/H2O2的作用是______________________________________________

(2)浸出液X的主要成分为Li+、Fe3\H2Poi等。过程iii控制碳酸钠溶液浓度20%、温

度85℃、反应时间3h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。

①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为

②当pH>2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因

5.普通立德粉（BaSO「ZnS）广泛用于工.业生产中，可利用ZnSCh和BaS共沉淀法制.备。

以粗氧化锌（含Zn、CuO、FcO等杂质）和BaSCh为原料制备立德粉的流程如图：

硫酸水锌粉高隹酸钾

（1）生产ZnSCh的过程中，反应器I要保持强制通风，原因是0

（2）加入锌粉的主要目的是_____________________________________________________

_______________________________________________________________________________（用

离子方程式表示）。

（3）已知KMnCh在酸性环境中被还原为M/+,在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnCh，

在碱性环境中被还原为MnO/。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至_________；

a.2.2〜2.4b.5.2〜5.4c.12.2〜12.4

滤渣HI的成分为o

（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSCU和碳粉的投料比要大于1：2,目的是

生产过程中会有少量氧气进入反应器IV,反应器IV中产生的尾气需用碱液吸收，原因是

6.硝酸铜晶体［CU（NO3）2・6H2。］,是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等

工业。以辉铜矿（主要成分为CsS,含少量FezCh、SiCh等杂质）为原料制备硝酸铜晶体的某

工艺如图所示。

EeCI3

溶液

i）加适当广滤液2操

曹没取“液;过量F*粉CiKNO）作

"溶液-^->CU（NOV

ii）过述惬i）稀琦酸3

1渣6H2O

「漉渣ii）加入物质a

a1⑷调pH,过滤、滤渣3

（含S、SiO?等）

稀硫酸

回答下列问题:

⑴“浸取”时,为了提高浸取率可采取的措施有

___________________________________________________________________________________（任

写一点）。

（2）薄层层析法是利用溶液各成分对同一吸附剂吸附能力不同，在溶液流过吸附剂时，

使各成分互相分离的方法。某实验小组利用薄层层析法监控滤液1加入铁粉过程中溶液的组

成，实验结果如图1,则还需继续加入Fe粉的是____________________。（填字母）

⑶滤渣2的主要成分是,滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气,

这样做的目的是______________________________________________________________

（4）调节溶液pH时选用的物质a可以是,

几种金属离子沉淀的pH范围如图2所示，“调pH”时应将溶液pH调至________

____0

⑸操作X主要包括、、过滤、洗涤、干燥。

四、限定条件下同分异构体的书写与数目判断

1.已知某有机物（分子式为C8H8。2）有多种同分异构体。写出该有机物同时满足下列条

件的同分异构体的结构简式o（只需写出两个）

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

2.写出满足下列条件A（11（）（）（）的两种同分异构体的结构简式（不考

（）

II

虑一0—0一或一（）一（'—（）—结构）、o

a.苯环上的一氯代物有两种

b.既能发生银镜反应乂能发生水解反应

3.C7H602有多种同分异构体，属于芳香族化合物的有种，其中核磁共振氢谱

为3组峰，且峰面积比为3：2：1的是°

4.M是B（gH7NO4）的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①苯环上有3个取代基；

②能发生银镜反应；

③能发生水解反应，且ImolM水解时消耗4molNaOHo

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为

5.H是G（分子式为CsHsCh）的同分异构体，具备以下条件：①含有苯环，且苯环上只

有两个取代基；②能发生水解，且遇到FeCh溶液会显紫色。则满足条件的H结构有

种；其中核磁共振氢谱共有五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的一种化合物的结构简式是

。（不考虑立体异构）。

6.芳香族化合物X是

O

B（H3。一C—Q^一（）H）的同系物，且比B多一个碳原子。同时满足下列条件的X

的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应。

其中核磁共振氢谙有5组峰，峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为

7.物质C（分子式为GoHioO”有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有

________种。

①属于芳香族化合物且结构简式中只有一个环；

②苯环上有两个取代基；

③既能与NaHCO3溶液反应又能与三氯化铁溶液显色。

?

8.符合下列条件的口（O）的同分异构体共有________种。（不考虑立体异构）

①遇FeCb溶液显紫色：

②1mol该物质能与足量Na反应生成1molH?。

其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面枳之比为3：2：2：1的结构简式为o（任写

一种）

9.同时满足下列条仁的

OH

F（OCH-COOII）的同分异构体有

种。

①苯环上有两个取代基；

②与FC03溶液发生显色反应；

③可以发生水解反应，

其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱为5组峰的结构简式为。

10.符合下列条件的Y-丁内酯(〈人)的同分异构体有种。

①能与NaOH溶液反应；

②使澳的CCL溶液褪色。

丫-丁内酯的某种同分异构体中含有手性碳原子，其结构简式为。

11.满足下列条件的

E(O-CH2cH?('()()11)的同分异构体有种，其中含有手性碳原子的

同分异构体的结构简式为=

①含有苯环；

②能发生水解反应；

③能发生银镜反应。

O

3

12.化合物X是1(O)的同分异构体，可与FeCb溶液发生显色反应，且能发生

水解反应，X共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为

1：2：2：3的结构简式为、。

COOH

C()()H)的同分异构体，写出2种符合下列要求的M

的结构简式_____________________a___________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________(任

写2种)。

OO

14.M*MH(l、，N(C2【a)互为向分异构体，符合下列条件的M有种。

①含有基团0、-N(C2H5)2；②酸性条件下水解得乙酸；③能发生酯化反应。

其中核磁共振氢谱显示环上有3组峰，且峰面积之比为4：4：1,写出符合条件的一种

结构简式.或,或.

CII=<'H—('()()H

15.X是H()的芳香族同分异构体，1molX与足量银氨溶液反

应时可得到4molAg。则X共有种。写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异

构体的结构简式或o

16.G与有机物D（分子式CioHigO。互为同系物，比D分子少6个碳原子，满足下列条

件的G的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

a.1molG与碳酸氢讷溶液反应生成1molCO2

b.1molG与NaOH溶液反应消耗2molNaOH

以上同分异构体中，任意写出一种满足核磁共振氢谱有3组峰的有机物的结构简式

五、有机合成路线“微设计”

I.设计甲苯为起始原料制备增型剂苯甲酸苯甲酯的合成路线（无机试剂任选）。