甘肃省民乐某中学等2024届高考压轴卷化学试卷含解析

甘肃省民乐一中等2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

c(H1)c(A)

1、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数P='/25c时，CH3C00H>HCN、H£()3的电离平衡常数如下:

c(HA)

化学式

CH3C00HHCNH2C03

K=4.4X10-7

K1.75X10-54.9X1O-10

友=5.6X10-11

下列说法正确的是

A.稀释CH3C00H溶液的过程中，”(C&CO。-)逐渐减小

B.NaHCCh溶液中：C(H£03)<c(COf)<MHCXV)

C.25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CHEOONa溶液

D.向CUCOOH溶液或HCN溶液中加入Na2c溶液，均产生CO?

2

2、H2c2。4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2c2。4)+c(HC2O4)+c(C2O4-)=0.100mol・L”的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.由图可知：Kai(H2C2O4)的数量级为HF*

B.若将0.05molNaHC204和0.。5m。lNa2C204固体完全溶于水配成lL溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na+)=0.100mol・L」的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(CzO?')

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚酰做指示剂

3、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3moi・L「Ba(OH)2溶液滴入0.3mol・L「NH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HsCh溶液体积的变化如图所示(忽略BaSO4溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

电，率

05101520V(NH4HSO4)'inL

A,a-e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+)=0.1mol.L4

+

C・c点：c(NH4)<c(OH)

2+

D.d点：c(SO4")+c(H)>c(OH)+c(NHyH2O)

4、CSX二硫化碳)是无色液体，沸点46.5匕。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火

种、热源，库温不宜超过30C。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切

忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是()

①属易燃易爆的危险品：②有毒,易水解：③是良好的有机溶剂：④与钠反应的产物中一定有Na2c03：⑤有还原性°

A.①@@B.②③C.①④⑤D.②⑤

5、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是()

A.标准状况下，22.4L的NO?和CCH混合气体中含有的氧原子数为4NA

B.密闭容器中，46gNOz和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24X1NNA个0任

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N,、个电子

6、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的

是()

XYZ

W

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.2molFeb与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B.常温常压下，46gN(h和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4N,、

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2s04中生成NA个S(h分子

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚歌变红的溶液中：Na\NH4\Cl\SO?

32

B.c(Al+)=0.lmol・Li的溶液中：K\Mg\AIO2\SO?"

32

C.澄清透明的溶液中：Fe\Ba\NO3\Cl

+

D.c(H)=0.1mol・Li的溶液中；K\Na\CH3COO\NOj

9、下列离子反应方程式正确的是（）

A.用澄清石灰水来吸收氯气：Ch+OH=CI+CIO+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NOj=3Fe+2NOt+4H2O

+

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaC031+COj+2H2O

10、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

A.甲中的两个\_三键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

c.丙的分子式UzO.’aD.该反应生成丙的原子利用率小于100%

11、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

2

、O.17

相O.15

船

小O.13

盘O.11

O.09

O.07

0.05

A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D.简单离子的半径：R>M>X

12、卜列化学用语正确的是

fHC

I•

回回

已知:CH3COCH2R方⑴八俅">CH3cH2cH2RO

（1）A物质化学名称是_________o

（2）反应B-C的化学方程式为;C-D的反应类型为o

（3）1）中所含官能团的名称是______________o

（4）G的分子式为；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子,则H（美托洛尔）

中含有个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式o

①能发生银镜反应；

②不与FeCb发生显色反应；

③含"C-C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

（6）4-苇基苯酚（HO—是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:（无机试剂任选）。

18、（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

*»

()o

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为筑(qi«i)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为。

D分子中含氧官能团的名称为。

(2)写出A-C的反应类型：o

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNO3溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有______种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为.

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

OCH3

0

设计以

19、装置I是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有若从b端进气可收集的气体有一。

①。2②CH4③CO2®CO⑤H2⑥N2⑦NH3

（2）用它作为洗气装置。若要除去CO?气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放气体应从一端通入。

（3）将它与装置II连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

（4）某实验需要用LOmol・L-NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

h.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中C

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取一克NaOH固体。

②操作步腺和正确顺序为一。

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是—、_o

④定容时，若俯视刻度线，会使结果—（填“偏高”、“偏低”或“无影响

20、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单

处理后，得到含70%Cu、25%AI、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的

路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为;得到滤渣1的主要成分为.

(2)笫②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的优点是__________;调溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是

(4)由滤渣2制取A12(SO4)3・18H2O,探究小组设计了三种方案:

蒸发、冷却

HCO4

甲：滤渣2“工酸浸液->AI2(SO4)yl8H2O

T结晶、过渡

过量A1粉蒸发、冷却

滤渣2鳖

乙:酸浸液->滤液->A12(SO4)318H2O

适量过渡结汕、过ia

NaOH溶液H蒸发、冷却

丙：滤渣2滤液二溶液结扃1#。加8H2。

上述三种方案中，方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4・5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol・L」EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmLo滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式(0=；

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

21、雄黄(As4s4)和雌黄(As2s3)是提取碑的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:

⑴As2s3和SnC12在盐酸中反应转化为As4s4和SnCL并放出H2s气体.若As2s3和SnCb正好完全反应，As2s3和HC1

的物质的量之比为o写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移

(2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用吸收。

(3)ASIS3和HNO3有如下反应：As2s3+10H++10N03-=2H3As04+3S+10N02T+2H2。

若生成2moIHjAsOq,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则应该在

(填“正极”或“负极”)附近逸出.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.加水稀释CH3coOH溶液，促进CH3coOH的电离，溶液中〃(CH3co0-)逐渐增多，故A错误；B.NaHCCh溶

液中HC03.的水解常数Kh2=黄=-I。7=2.27x10«>^=5.6x10",说明HCCh.的水解大于电离，则溶液中c(CO；)

Ki4.4X10”

<t(H2CO3)<C(HCO3),故B错误；C.由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3coOH,同CN•的水

解程度大于CH3COO-,则25'C时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CfhCOONa溶液，故C正确；D.由

电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2cO.“则向HCN溶液中加入Na2cO3溶液，只能生成NaHCO.”无

CO2气体生成，故D错误；故答案为C。

2、B

【解析】

由图可知：c(H2c2O4)=c(C2。/)时，pH-2.7,c(HC2O加，©。4册)时,pH=4o

【详解】

2X+

C（C2O4）C（H）

+2（（（

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4H+C2O4,扁2=CHC2O4-）=CC2O/-）时，Ka2=CH+）,

C（HC2O4）

即及2=10外=10咒A正确;

K,_1014

B.HC2O4H++C2O42,ZUHC2O4）=Ka2=l（尸，CO42+HOHC2O4+OH,Kh（CO42'）==10/°,

2225T

^,（HC2O4）

2

/Ca(HC2O4)>^h(C2O4),所以等物质的量NaHC2()4和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O4-)<C(C2O42)从图上可知，pH

>4,B错误；

+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?)c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+),该式

子为NaHCzOj的物料守恒，即此时为NaHCzOj溶液,NaHCzO4溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2OJ2-),

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定HKXh溶液，终点溶质主要为NazCO」，由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酸做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhX/G=K、v,常温下，水解常数心和电离常数仆知其中一个可求另外一个。

3、D

【解析】

ac段电导率一直下降，是因为氢辄化领和硫酸氢钱反应生成硫酸钢沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢核反应生成硫酸筱，溶液中的离子浓度增大。

【详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

2+

B.b点c(Ba)=必黑［索阳=0JmoLL-i,故正确；

v.UI+V.UU3

c.c点的溶质为一水合氨,一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有c(NH4+)<c(OH),

故正确；

I).(1点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸铉，电荷守恒有①c(NHj+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH),物料守恒有

2-2+

②以NH/)+c(NHyH2O)=3c(SO4),②-®可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NH3H2O),故错误。

故选D。

【点睛】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

4、A

【解析】

①根据已知信息：CS"二硫化碳)是无色液体，沸点46.5C,储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超

过30C,CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；

②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙酸等多数有机溶剂，所

以不能水解，故②错误；

③根据己知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；

④与钠反应的产物中不一定有Na2c03,故④错误；

⑤根据CS2中S的化合价为・2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；

答案选A。

5、D

【解析】

A、等物质的量时，NO?和COz中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO?和CO?混合气体中含有

氧原子物质的量为2m01,故A错误；B、假设全部是N(h,则含有分子物质的量为46g/46g/mol=lmoL假设全部是

N2O4,含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5moL故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法

计算OH-微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe.Q4,因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

16.8x8/(56x3)mol=0.8moU故D正确。

6、A

【解析】

根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电

子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为AI元素。

【详解】

A.由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；

B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O,氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固,

所以氧的氢化物HzO更稳定，故B正确；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；

D.工业上用电解A1和O形成的化合物AI2O3制备单质AL故D正确；

题目要求选错误项，故选A。

【点睛】

C选注意粒子半径大小的比较：

(1)同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；

(2)同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；

(3)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。

7、B

【解析】

A.FeL与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeL与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA,故A错误；

46女

B.NO?和弗。4的最简式都是NO2,46gN0,和N4混合气体含有的原子数="^~^3乂%八=3义，故B正确；

46g/mol

C,标准状况下CCL是液体，2.24LCCL的物质的量不是0.hnol,故C错误；

D.常温下，铁在浓H2s(X中钝化，故D错误。

8、C

【解析】

A、使酚歌变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、A13+、AKh.之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

32

C、Fe\Ba\NO3\C「之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D、H\CHQOO.之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

答案选C。

9、C

【解析】

A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCh、Ca(CIO)2、H2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误；

B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+,B错误；

C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；

D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCO3、NaHCO3>H2O,书写不符合反应事实，D错误；

故合理选项是Co

10、D

【解析】

A.反应物甲中的两个N・H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N・H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CI,C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是Do

11>C

【解析】

由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为

Na元素，M为AI元素，N为Si元素，R为CI元素，A.M、N的氧化物AI2O3、SiOz都能与Z、R的最高价氧化物对

应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HQO4反应，选项A错误；B.F2非常活泼，与含氯

离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，

选项C正确；D.O2\AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，比它们多一个电子层，半径最大，故离

子半径C1>O2>A|3+,选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，

能与强酸强减反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，

Y为F元素，Z为Na元素，M为A1元素，N为Si元素，R为C1元素，据此分析得解。

12、A

【解析】

A正确；

B>结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2,B错误；

C、CHx是丁烯的分子式，1,3.丁二烯的分子式为C4&,C错误；

[H?H]”H

D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3,聚丙烯的结构简式为，[CC「.，其链节应该是CC,D错误；

CH

3CH3

故选A。

【点睛】

①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小

是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物

的通式，以及减氢原子的规律.

13、A

【解析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Al<Mg,A错误；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HCLB正确；

C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg（OH）2,C正确；

D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性；HCIO4>H2SO4,D正确。答案选A。

14、B

【解析】

A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。

C.用柏丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有NaJ选项C正确。

D.蒸福时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D

正确。

【点睛】

本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示

剂主要是酚猷（变色范围为pH=8〜10）和甲基橙（变色范围为pH=3.l〜4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定

为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6）,所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强做的滴定，两种指

示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱

酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚配为指示剂。

15、D

【解析】

A.a>b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

C.a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D・c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；

故选D。

【点睛】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙块是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

16、C

【解析】

A、加热时L和Fe发生化合反应，故A错误；

B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；

C、高镒酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气,故c正确；

D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。

答案C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯酚11()—C(XII,<'(X'lhc-HCi还原反应羟基、氯原子

c,2H,6°j1JmII-XKII?

八V_

a或/O<H()

.MC.■

IIO人.

Zn(Hg)/HG,

【解析】

根据结构简式及分子式知，为。

CAA-OH,B发生取代反应生成C,则B为H(A和乙醛发

生取代反应生成B,C发生信息中的反应生成D为，D水解然后酸化得到E为

YZ^一由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原

子被取代生成G,故F为IN;对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。

据此解答。

【详解】

（1）A为^^OH,其化学名称是苯酚；

（2）反应B-C的化学方程式为：IK）-^^—C（XIL巨里H（）-^^-<'（X'H2CTIG,C~D的反

应类型为还原反应；

（3）D为11（尸<^>—ClhCHX'l,D中所含官能团的名称是羟基、氯原子；

（4）由结构简式可知G的分子式为：Ci2H16O3；H（美托洛尔）中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手

性碳原子；

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体.X符合下列条件：①能发生银镜反应.说明含有醛基：②不与FeCh发生

显色反应，说明不含酚羟基；③含“C-C1”键；④核磁共振氢谱有4个峰,峰面积比为2：2：2：1,符合条件的结

构简式为lH-&M等；

（）

（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成（二、Y^_（小，最后与Zn（%）/HC1

作用得到目标物，其合成路线为

）

CWg.d-十一

o

HO4.

Zn（HG/HCI,NZ\Z\

18、4-氟硫酚（或对氟硫酚）粉基、炭基加成反应

<>0

一

"COyLH…+CH,OH+H,（）AI）13

1,

°0

【解析】

（1）F原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D分子中含

氧官能比有较基，默基两种。

（2）A-C为疏基与B分子碳碳双键的加成反应。

（3）F-G的过程中，F中的一OC%被一NH—NHz代替，生成G的同时生成CH30H和HzO,反应的方程式为

（4）由结构简式可推出其分子式为CidbfhFS,A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的竣基能够与

NaHCCh溶液反应，但F原子不能直接与AgNCh溶液发生反应，C错误；能发生取代（如酯化）、氧化、加成（段基、苯

环）、还原（段基）等反应，D正确。

（5）根据描述，其分子式为C7H7FS,有-SH直接连在苯环上，当苯环上连有-SH和-CHzF两个取代基时，共有3

种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CM和一F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体，

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为卜一C片Q-SH。

（一CFE0H）部分氧化为殁基，然后模仿本流程中的D-ETF两个过程，得到K。

19、①③②⑤⑦浓硫酸ab20.0abdce搅拌，加速溶解引流偏高

【解析】

（1）若从a端进气，相当于向上排空气法收集气体，①02、③CO2密度比空气大，采用向上排空气法；

若从b端进气，相当于向下排空气法收集，②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空气小，采用向下排空气法，④CO和⑥N2

密度与空气太接近，不能用排空气法收集；

故答案为；①③；②⑤⑦；

(2)干燥二氧化碳，所选用的试剂必须不能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，洗气时用“长

进短处”，故答案为：浓硫酸；a；

(3)将它与装置H连接作为量气装置.将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，使用排水法收集气体并测量体积时,

水从a端排到量筒中，则气体从b端进入，

故答案为：b；

(4)①配制500mLi.Omol・LNaOH溶液需要氢氧化钠的质

量;m=nM=cVM=1.Omol/Lx0.5Lx40g/mol=20.0g；

答案为：20.0；

②配制500mLi.0mol・L-NaOH溶液的噪作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以

正确的操作顺序为:abdce；

答案为：abdce；

③配制过程中，在溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解过程；在转移冷却后的氢氧化钠溶液时，

需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；

答案为：搅拌，加速溶解；引流；

④定容时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸馆水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；

答案为：偏高。

+2+

20、CU+4H+2NO3^=CU+2NO2T+2H2O或3Cu+8H++2N(h-W3cli2++2NOT+4HzOPt、Au将F»+氧化为Fe3+不引

入杂质，对环境无污染AP+、Fe3+加热脱水甲所得产品中含有较多Fez(SO4)3杂质乙匕以上二2^2xi00%c

a

【解析】

稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成CM+、AP\Fe2+,滤渣1的成分是Pt和Au,淀液1中的

离子是Cu2+、AP+、Fe2+,漉液1中加入过氧化氢，将Fe?+辄化为Fe・"，再加入氢氧化钠并调节溶液pH使人产、Fe3+

生成沉淀，滤液2中主要含有CM+,然后将硫酸铜溶液蒸发、冷却结晶、过漉得到硫酸铜晶体；将滤渣2(主要含有氢

氧化铁和氢氧化铝)经过一系列步骤制取Z1I2(SO4)318H2OO结合物质的性质分析解答。

【详解】

⑴稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成CM+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au,滤液

1中的离子是CM+、Al3+、Fe2+；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3qcM++2N6T+2H2。或

42++

3Cu+8H+2NOj=A=3CU+2NOT+4H2O,故答案为Cu+4H+2NO3^Cu^+ZNOzt+lHzO或

42+

3Cu+8