高考化学工业流程题全面汇编

2023新课标高考化学工艺流程题突破技巧窍门

一、化学工艺流程题处理的问题重要有如下几种方面:

1.将原料转化为产品u勺生产原理问题;

2.除杂、分离和提纯产品等问题；

3.提高产量和效率问题；

4.节能减排，“绿色化学”，循环运用等生产问题；

5.生产设备、流程和生产成本等工艺问题。

化工流程题一般就围绕这几种方面设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间互相作用的基

本知识，还要掌握某些分离提纯物质日勺基本试验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程H勺措施和能力.

此类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事

物为背景，规定明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的构成、性质、变化等内容为载为，规定考

生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或处理生产、生活实际中"勺简朴化学问题。

解答所需知识、措施都是化学的关键内容。

因此，答题时，不要力争把生产流程图中口勺每个细节都弄清晰，只要把握住重要口勺考察方向，理

清每个环节的目口勺和成果，再根据题中H勺详细设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能,

进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的J每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误

入歧途。

二、整体的学习程序：详细一抽象一详细

I、抽象出工艺流程模板2、学习书本上的详细工艺流程

①匿簿仁②萍纯③

(I)侯氏纯碱工艺

图4工业生产流程主线与核心

3、详细试题中的几种过程的划分

对某些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中日勺第

一种物质原材料与最终一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中

原料转化为产品日勺基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设H勺问题，逐一推敲解答。

给出多种不一样关键反应原理的工艺流程的流程图，指导学生分析工业流程的主线和关键环节。在

分析过程中关注如下几种方面：

(1)明确试验的FI的

(2)抓住几条线索

线索考察侧重重要目的

重要制备物质关键化学反应产物又多又纯

杂质分离提纯杂质分离彻底

辅助试剂辅助重要物质转化或分离杂质循环运用

三、关键知识点突破

不一样口勺学生在完毕工艺流程题时碰到的难点是不一样的，通过学生易错题的分析，针对性H勺做了

一下的关键知识点H勺突破教学。

I、盐溶液欧I分离提纯措施：结晶法

结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种措施，大多数I可学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶

体的措施，难点在于混合溶液得到晶体的操作。

（1）纯物质溶液得到晶体：

蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）

蒸发浓缩（至方晶膜出现为止），冷却结晶（KNO.,型；溶解度随温度变化大物质和具有结晶水的晶体）

（2）混合溶液（分离A和B）：

要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤

要得到溶解度受温度变化大的物质和具有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

II、预处理的多种措施

工艺流程中H勺预处理分析进行分类，并形成一定H勺答题模板。

（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加紧反应（溶解）速率，增大原料的转

化率（或浸取率）。

（2）煨烧或灼烧：不易转化的物质转为轻易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除

去热不稳定日勺杂质

（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调整pH增进水解（沉淀）

（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调整pH增进水解（沉淀）

m、平衡原理的应用

在工艺流程中常常会波及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡

练习工业上以锂辉石含少许、元素）为原料生产碳酸轴。其部分工艺

2.（Li2OAl2O34SiO2,CaMg

流程①石灰我调pH至11饱和Na?CQ溶液

②眄外溶液I

如93%“%％硫］

250c-300c+L►灌满2—>

练习4、某小组以难溶性钾长石（K2O«Al2O3*6SiO2）为原料,提取AI2O3、K2c。3等物质，工艺流程如下:

CaCO»：a2col过平02NaOH

钾长石一啊烧H浸取卜匚浸出液一沉淀下滤液一转化一结晶丁漉液一碳酸钾晶体

浸出渣LAI（OH）—Al,0,L/酸钠晶体

（4）上述工艺中可以循环运用的重要物质是、和水。

答案：Na2cO3.CO?

VI、控制温度的目的

1、加热：加紧反应速率或溶解速率；增进平衡向吸热方向移动；

除杂，除去热不稳定日勺杂质，如NaHCO3、Ca（HCO3）2xKMnO/、12、NH4CI等物质；

使沸点相对较低的原料气化

2、降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）；

使化学平衡向着题FI规定的方向移动（放热方向）；

使某个沸点较高I向产物液化，使其与其他物质分离；减少晶体的溶解度,减少损失

3、控温：（用水浴或油浴控温）

防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质到达沸点挥发出来；

使催化剂日勺活性到达最佳；防止副反应的发生；

降温或减压可以减少能源成本，减少对设备的J规定，到达绿色化学日勺规定。

5、试验室用硫酸厂烧渣（重要成分为Fe2O3及少许FeS、SiCh等）制备聚铁（碱式硫酸铁啊聚合

物）和绿矶（FeSOr7H2。），过程如下：

熔杏足量。2、。/厂固体W（S、Si02等）野

儿一®」溶液X驾吗溶液Z7°得℃＞聚铁胶体丁聚铁

③]

溶液绿矶

（5）在⑥中，将溶液Z控制到70〜80"CIf'JR的是；

答案：升高温度增进Fe3+『、J水解（2分），过高温度不利于聚铁日勺形成（或者完全水解了）（1分）

训、重视文字论述的规范性

1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸储水至浸没沉淀，待水自然流下后，反复以上.操作2〜3次。

2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥。

3、在写某一环节是为了除杂时，应当注明”是为了除去XX杂质%只写“除杂”等一类万金油式的

回答是不给分的。

4、检查沉淀与否洗涤洁净：取最终一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX试剂，振荡，若没有……

现象，则沉淀洗涤洁净

5、检查与否沉淀完全：体现一：静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂

或者体现二：过漉，取滤液少许于试管中，滴加XX试剂

VH、高频问题：注意答题技巧

1、“浸出”环节中，为提高镁的浸出率，可采用的措施有：

答：合适提高反应温度、增长浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌

2、怎样提高吸取液和SO2反应速率：

答：合适提高温度、增大吸取液或NaClO3H勺浓度、增大SO?与吸取液日勺接触面枳或搅拌

3、从溶液中得到晶体：

答：蒸发浓缩-冷却结晶-过混-洗涤-干燥

4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：一般漏斗、玻璃棒、烧杯

5、过滤后漉液仍然浑浊的也许的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘

6、沉淀洗涤操作:

答：往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸储水至浸没沉淀，待水自然流下后，反复以上操作

2-3次

7、检查沉淀Fe(OH)3与否洗涤洁净(含SO』')：

答：取最终•次洗涤液，加入BaCL溶液，若有白色沉淀则阐明未洗涤沽净，若无白色沉淀则阐明洗

涤洁净

8、怎样从MgCl2-6H2O中得到无水MgCh：

答：在干燥的气流中加热，干燥的气流中克制了的水解，且带走受热

HC1HC1MgCbMgC12-6H2O

产生的水汽

10、CuCh中混有F<?+加何种试剂调pH值：

答：CuO>CU(OH)2、C11CO3、Cs(OH)2co3。原因：加CuO消耗溶液中的H+时,增进Fe"的水解,

生成Fe(OH)3沉淀析出

1k调pH值使得CM+C4.7-6.2)中的Fe"(2.1~3.2)沉淀,pH值范围是：

答：3.247。原因：调整溶液的pH值至3.2〜4.7,使Fe3+所有以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Ci?+不

沉淀，且不会引入新杂质

12、产品深入提纯的操作：答:重结晶

13、趁热过滤的原因及操作：

答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止xx杂质析出或防止降温过程中XX析出而损耗；

操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤

14、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100C

15、减压蒸发(小心烘干):

答：常压蒸发温度过高，XX易分解；或者减压蒸发减少了蒸发温度，可以防止XX分解

16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：

答：加入MgCb溶液，充足搅拌，过滤，沉淀用蒸储水水洗涤

17、蒸发浓缩用到的重要仪器有、、烧杯、酒精灯等

答：蒸发皿、玻璃棒。尚有取蒸发皿用用烟钳

18、不用其他试剂，检查NH4cl产品与否纯净的措施及操作是：

答：加热法；取少许氯化镂产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化钱产品纯净

19、检查NH4+的措施是：

答：取xx少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，

20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：

答：过滤，洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却，称重

21、“趁热过漉”后，有时先往滤液中加入少许水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：

答：稀释溶液，防止降温过程中xx析出，提高产品的纯度

22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸所有溶解后，再加入少许蒸储水的目的：

答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少许蒸储水

23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：

答：Na+浓度明显增长抑止了过碳酸钠的溶解

24、检查Fe(OH)3与否沉淀完全的试验操作是：

答：取少许上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉

淀完全。

25、检查滤液中与否具有Fe3+的措施是:

答：滴入少许KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fd（或加NaOH,根据状况而定）

26、检查溶液中与否具有Fe2+（当溶液同步存在Fe3+）的|措施是：

答：滴加几滴高锌酸钾溶液，若高锦酸钾溶液紫红色褪去，则证明有Fe?+

练习：1、工业制备高锦酸钾是锦的重要化合物和常用的氧化剂。如下是工业上用软锦矿制备高锦

（1）KMnCh稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相似的是（滇代号）。

a、84消毒液（NaQO溶液）b、双氧水c、二氧化硫d、75%酒精

（2）高锦酸钾保留在棕色试剂瓶，下列试剂保留不需要棕色试剂瓶的是（填代号）。

a、浓硝酸b、硝酸银c、氯水d、烧碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。

若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则可制得

（4）1molMnChmolKMnO4o

该生产中需要纯净的气体。若试验室要制备纯净勺所需试剂最佳选择（选填代

（5）CO?HCO2,

号）oa、石灰石b、稀HQc、稀H2sO4d、纯碱

（6）操作IFI勺名称是；操作H根据KMnO4和K2c。3两物质在（填

性质）上的差异，采用（填操作环节）、趁热过滤得到KMnCh粗晶体。

2、试验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的试验流程如下:

氯化钾之叵卜后

硝酸钾等四种物质口勺溶解度随温度变化如右图所示。

回答问题：

（1）为了加速固体溶解，可采用的措施是：O

12）试验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，

用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用（填仪器U勺名称）

为了防止液滴飞溅，进行时操作是o

（3）“趁热过滤”操作中，滤渣日勺重要成分是（填化学式）o

14）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少许水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的

是«

（5）制得『、JKNO3产品中常含NaCL深入提纯的措施是，

3.（16分）铝广泛应用于化学工业和平常生活中。工业上由铝土矿（ALO3WH2O日勺含量约为85%,

其他重要为SiO?、Fe?03等）冶炼金属铝R勺流程如下。

已知拜耳法生产AlOr3HO的基本原理为：

22;热ill

Al2O3-3H2O+2NaOH（aq）、“广2NaAlO2（aq）+4+0,[AI2O3SH2O也可表达为2Al（OH*

（1）操作I的名称为,赤泥中除具有铝硅酸盐外，还具有的重要物质有

（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采用的有效措施为（任写三点）

（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有助于AI2O3SH2O结晶日勺原因

（4）为了析出AI2O3SH2O,也可向溶液I中通入过量CO?气体，写出生成A12O、T3H2O的离子方程

式：___________________________________________________________________________________

（5）为了回收赤泥附着液带走U勺有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液IU勺稀释剂，请

指出流程图中另一•处类似日勺做法______________________________________________________

4.工业上运用硫铁矿烧渣（重要成分为FezCh、FeO、SiCh等）为原料制备高档颜料铁红（FezCh）,详细生

产流程如下：

酸浸调节pH=l,加调节pH至

硫铁矿磐|,人过量铁粉，5~6.5,过滤,

烧渣漏।滤减।步骤DI'

加入NH.HCO.

过滤FeCO3型产品

暨区工—丽—固体氧化铁

试回答问题:

（1）滤液X中具有的金属阳离子是（填离子符号）。

（2）环节1H中可选用调整溶液H勺pH（填字母）。

A.稀硫酸B.氨水C.氢氧化钠溶液D.高钵酸钾溶液

（3）环节N中,FeCCh沉淀完全后,溶液中具有少许Fe?*,检查Fe?+l内措施是

（4）环节IV的反应温度一般需控制在35c如下，其目的是

（5）在空气中馔烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为

5.（2023全国卷1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（重要成分为Mg；B2O5H2O

和Fe3O4,尚有少许FezCh、FeO、CaO、AI2O3和SiCh等）为原料制备硼酸（H3BO3川勺工艺流

程如图所示:

浸渣滤渣含镁盐母液

回答问题：

⑴写出Mg2B2O5・H2O与硫酸反应日勺化学方程式O为提高浸出速

率，除合适增长硫酸浓度浓度外，还可采用的措施有（写出两条）。

⑵运用曰勺磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余日勺物质是______（化

学式）。

⑶“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是O然后再调整溶

液的pH约为5,目的是。

（4）“粗硼酸”中H勺重要杂质是________（填名称）。

⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH。，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为—

⑹单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用

化学方程式表达制备过程。

答案

22

IV、答案：正极：O2+4e=2O-负极：C4Hio-26e+13O=4CO2+5H2O

V、答案：Na2co3cO?

1.答案解析：MnCh与KOH混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的镉酸钾熔体：

2MnC>2+4KOH+O2=2K2M11O4+2H2O钵酸钾在酸性或中性的环境下，MnOj会发生反应，生成MnO』和MnO?：

3K2MnCh+2co2=2KMnO4+MnO2l+2K2co3：过滤除去不溶于水H勺Mn（h,运用溶解度的不一样，采用浓缩结晶H勺措施使

KMnOu从溶液中析出而分离出来。

答案：（1）ab⑵d⑶MnC>2；KOH(4)2/3(5)cd

（6）过海：溶解度，浓缩结晶。

2、答案：解析：（1）搅拌、加热：（2）用玻璃棒不停搅拌滤液卅烟钳：（3）NaCl：（4）稀释溶液，防止降温过

程中NaCl析出，提高产品的纯度：（5）重结晶

3、（1）过滤FcaOi（共4分，82分）

（2）将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOHH勺浓度（任答三点即得满分）（3分）

（3）稀释减少了NaOH的浓度，有助于NaAQ或NaAI（OH）4的水解，使平衡向结晶方向移动（或向左移动）（3

分）

（4）CO?出外+AIO3+2H3O=AI（OH）?I+HCOr或

2c02过+2AQ+4H2O=A12O3-3H2OI+2HCOr（3分）

（5）将溶液in循环使用溶解铝土矿（3分）

4、解析：（I）硫铁矿烧渣（重要成分为FezOa、FeO、SiCh等）酸浸后过漉，SiCh为滤渣，滤液中具有的金属阳离子是

Fe2\Fe3\（2）环节HI要把pH凋高，环节下还要加NH4HCO3,故使用氨水。若使用氢氧化钠溶液,产品中轻易混

入Na+,因此选B。（4）NH,nCO3受热易分解，高温会增进Fc?.水解。

答案：（l）Fc2+、Fe3+（2）B

（3）取少许溶液，加入硫毓化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色

（4）防止NH4HCO3分解，减少F9+水解

孤儿

（5）4FeCO3+O2=^=2Fe2O3+4C6

5、【答案】⑴MgzBzOs•H20+2H2S0I=2MgSO1+2H.tBOl；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。

⑵FC3O4：SiO?和CaSCh；

⑶将R?+氧化为Fc"：使Al”与Fc升形成氢氧化物而除去。

⑷（七水）硫酸镁

H

Na+[H^H]-

⑸H

(6)2H3BO3=B93+3H0B20s+3Mg=3MgO+2B

专题一无机流程综

热点1非氧化还原反应方程式的书写

I.钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表达为FeTiO3（Ti为+4价）。钛白粉（TiCh）涂料、塑料、油

墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如下：

钛白粉

<1）写出操作III中TiOSCh水解H勺化学方程式:

2.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石（重要成分为Li2O・AkO3-4SiO2）为原材料制备

Li2c03的工艺流程如下:

（i）环节n【中，生成沉淀日勺离子方程式为_________________________________________________

3.铜在自然界存在于多种矿石中。

（I）以硅孔雀石（重要成分为CUSQ・2H2O,含少许Sig、FeC03、FezCh等杂质）为原料制取硫酸

铜的工艺流程如下:

H:SO4

珪孔雀石一溶潺一硫酸洞粗液——磕酸铜晶体

已知:Fe3\Ca和Fe?+以氢氧叱物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7.

"溶浸"中和。发生反应的化学方程式

（1）CuSiO3*2H2OH2s4J

4,石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含Si02（7.8%）、AI2O3（5.1%）xFe203（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设

计的提纯与综合利用工艺如下:

图1

（1）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为

5.金属机（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。如卜.是测定矿石中机的J含量H勺两个反

应：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二钮，得到（VCM2SO4溶液。写出该反应的化学方程式；

热点2氧化还原反应方程式的书写

1.氯化亚铜（CuCl）常用作有帆合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变

成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含卜etCu2\Fe2\Cl）生产CuCl的流程:

HfO,溶液

Jud晶体

根据以上信息回答问题:

（1）写出产生CuCl的化学方程式__________________________________________________

2.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂构成产业链可以大大

食盐水

提高资源运用率,

烧碱

甲醇

（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程：

3.一种将废水（含Ca2+、Mg2+、CW及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水口勺流程示意图如下:

11）向滤液2中通人3的作用有两种：其中之一是将CN氧化成无毒气体，从而消除CM的毒性，若

参与反应的CL与CNF勺物质I向量之比为5：2,则该反应的离子方程式是,

4.辉铜矿重要成分CsS,此外还具有少许SiCh、FezCh等杂质，软钵矿重要具有MnCh，以及少许SKh、

R2O3等杂质。研究人员综合运用这两种资源，开发出同槽酸嘎湿法冶炼工艺，制备硫酸锌和碱式碳酸

铜。

重要工艺流程如下:

已知：①MnCh有较强的I氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫

②[CU（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3*：1.5~3.2Mn2+：8.3~9.8Cu2+：4.4〜6.4

NH,HCC）3和

48moi1-1硫酸调节pH至4氨水的混合物氨气

辉铜旷・

软镒旷・

（1）酸浸时，得到的浸出液中重要具有CuSCh、MnSCh等。写匣该反应的化学方程式

5.近年来，高钵酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。试验室可用二氧化铳为重要

原料制备高镒酸钾。其部分流程如下:

KOH①加热'熔融，后融物③蒸端当

KClOj②加入MQ-------------分批浸血

(1)KOH、KCI03和MnCh共熔反应生成墨绿色KzMnOj向化学方程式为.

综合一无机流程综合推断

I,氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产措施，其生产流程如图1所示:

圉1

­：!)该流程中可以循环的物质是

(2)电解法制碱的重要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中具有Ca?+、Mg2\S04?一等无机杂质，因此在

进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生口勺离子方程

式.

,若食盐水不通过二次精制，仍会有少许H勺Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解

槽，这样产生什么后果是

（3）图2是工业上电解饱和食盐水口勺离于互换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网

制成）.则B处产生的气体是,E电极的名称是极。电解总反应的离子方程式

为。

（4）从阳极槽出来II勺淡盐水中，往往具有少许口勺溶解氯，需要加入8%〜9%的亚硫酸钠溶液将其彻底

除去，该反应的化学方程式为o

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培"勺直流电理论上可以产生1.492gU勺烧碱，某工厂用300个电

解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342nt/m3）113m3,电解槽口勺电流强度1.45x10”,

该电解槽的电解效率为o

2.研究人员研制运用低品位软筋矿浆（重要成分是MnCh）吸取硫酸厂口勺尾气SO2,制备硫酸钵口勺生产

流程如图1：

$0,MB0的C«KBW于

TIa11

1Ml

-啊1」过渡

41

I占I

NfaSO.>>V)

图2

已知：浸出液Lf、JpH<2,其中的金属离子重要是Mn与，逐具有少许的Fe2：A产、Ca2\Pb?，等其

他金属离子。PbCh的氧化性不外于MnCh.有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,

阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2.

离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时H勺pH

Fe2+747.69.7

Fe3+642.73.7

Al3+503.84.7

Mn2+808.39.8

Pb2+1218.08.8

Ca2+99--

(1)浸出过程中生成M/+反应H勺化学方程式为°

(2)Fe?+被氧化的过程中重要反应的离子方程式o

13)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调整pH,pH应调整至范围。

14)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子.请根据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的

原因有等［写二点)。

(5)吸附环节除去的重要离子为.

(6)电解MnS(%、ZnSCh和HjSCh的混合溶液可制备MnCh削Zn,写出阳极的J电极反应方程

式O

3.铝元素在自然界中重要存在于铝土矿（重要成分为AI2O3,还具有FezCh、FeO、SiO2）中。工业上

用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。

①滤液A中加入漂白液的目的是：（用离子方程式表达）。

②将滤液B中的J铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填代号）。

A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D,二氧化碳

（2）由滤液B制备少许无水ACb（AlCh极易在空气中水解）

①由滤液B制备氯化铝晶体（将AICh*6H2O）波及的操作为：、冷却结晶、

［填操作名称）、洗涤。

②将AICh-6H2O溶于浓硫酸进行蒸储，也能得到一定量H勺无水AlCh，此原理是运用浓硫酸下列性质中

的________________________

_____________________________（填序号）。

①氧化性②吸水性③难挥发性④脱水性

13）SiCh和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。

D

4.工业上用某矿渣（具有Ci!?。、AI2O3、Fe2O3.SiO2）提取铜的操作流程如下:

，淀液C1......金■单质

EII

•四体双合物■薛

CuP

国体混合，D

SiO,__B.

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O

口）试验操作［的名称为:在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的

仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，尚有（填仪器名称）。

12）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子日勺离子方程式

为,检查滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。

13）金属E与固体F发生口勺某一反应可用于焊接钢轨，该反应R勺化学方程式为，，

（4）常温下，等pH的JNaAQ和NaOH两份溶液中，由水电离出的Jc（OH）前者为后者的10®倍，

则两种溶液艮IpH=3

（5）①运用电解法进行粗铜精炼时，下列论述对时时是（填代号）。

a.电能所有转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.精铜作阴极，电解后电解液中C#+浓度减小

d.粗铜精炼时通过lf、J电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸锚水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，波及的重要环节

为：称取一定质量的样品-一过滤、洗涤、干燥一称量剩余固体铜的质量.（填缺乏的

操作环节，不必描述操作过程的细节）

5.磷酸二氢钾（KH2Po4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛口勺应用，有报道一种湿法磷酸萃

取制备磷酸二氢钾FI勺工艺流程如图甲所示（部分流程环节已省略）：

I剧产。B|

M(KC^^04)

图

甲

图乙

已知萃取的重要反应原理：KQ+H3Po4=KH2PCh+HCl；HC1+E（表达有机萃取剂）=HC1・E；

请回答问题：

（1）在试验室实现流程图中操作X需要的重要玻璃仪器是；流程图中物质A是：

•2）副产品B的化学式是；一系列操作Y,详细包括、洗涤、干燥;

13）评价该工艺的长处、（任写两

点）；

（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%,则可生产KH2P04日勺质量为：kg：

15）萃取一步是该流程的关键操作，萃取率、杂质脱除率受众多原囚影响，请从如图乙中寻找出投料

比一n（KCl）对萃取率和杂质脱除率影响的重要规律或结论（任写两条）：

n（H3PoG

①；

②0

6.工业上以软钵矿（重要成分MnO?）为原料，通过液相法生产KMnCU.即在碱性条件下用氧气氧化

Mn02得到KzMnCh，分离后得到日勺QMnCh，再用惰性材料为电极电解KzMnO4溶液得到KMnCh，其

生产工艺简略如下：

KOH循环2

r—..c~—।

软然矿->|反应器|——>|分离噩l]|领槽|f|分」就1b|KMrQ

TT「~

。2痴不1

0）反应器中反应的I化学方程式为O

（2）生产过程中最佳使用含MnCh80%以上的富矿，由于Mn（）2含量最低的贫矿中Al、Si的I氧化物含量

较高，会导致KOH消耗量（埴“偏高”或“偏低”）.

（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为。

（4）在老式工艺中得到KzMnCh后，向其中通入CO?反应生成黑色固体、KMnQi等，反应II勺化学反应

方程式为o根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnOJ勺产率最高

为o与该老式工艺相比，电解法的优势是o

（5）用高钵酸钾测定某草酸结晶水合物11勺纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol・「i

的酸性KMnCU溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnCU溶液15.00mL,

则该草酸晶体日勺纯度为o（己知该草酸结晶水合物H2c2。4・2比0的式量为126）

7.为回收运用废钢催化剂（具有V2O5,、及不溶性残渣），科册人员最新研制了一种离子互:奂法I可收机

的新工艺，重要流程如图1：

图1图2

已知部分含帆物质在水中的溶解性如下:

物质voso4v205NH4VO3(VO2)2SO4

溶解性可溶难溶难溶易溶

回答下列问席:

（1）工业由V2O5冶炼金属钿常用铝热法，写出该反应的化学方程

式O

（2）滤液中含帆的重要成分为（写化学式）。

13）反应③的沉淀率是回收钿的关键，该步反应的离子方程式为；沉淀率的

高低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数（NH’CI加入质量与样品中V2O5的质量比）和温度有关.根

据图2判断最佳氯化镂系数和温度分别为、。

（4）用硫酸酸化的H2c2O4溶液滴定（VO2）2sCh溶液，以测定反应②后溶液中含乳量，该滴定反应的

离子方程式。若产生2.24L的C02（原则状况下），则转

移电子数为o

充电

（5）全矶液流电池日勺电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO彳十V"+H+；

.放电

2+3+

VO+H2O+V电池充电时阳极的电极反应式为

8.钠及其化合物具有广泛口勺用途。

'：I）工业上制备金属钠口勺常用措施是。试写出制备金属钠的I化学方程式

金属钠可用于（写出Na在熔点低方面的一种用途）。

（2）用Na2cCh熔融盐作电解质，CO、。2、CO2为原料可构成新型电池。该电池日勺构造如图所示:

①正极的电极反应式为,电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为

13）常温下，浓度均为0.1molLFH勺下列五种钠盐溶液H勺pH如下表：

溶质CH3coONaNa2CO3NaClONaCN

pH8.811.610.311.1

上述盐溶液口勺阴离子中，结合H'能力最强口勺是—，根据表中数据，浓度均为0.01mol.L1H勺下列四

种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）。

a.HCNb.HC1Oc.CH3coOHd.H2CO3

14）试验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下,当300mLimolLl的NaOH溶液吸取4.48L（折算成原则状况）SCh时，所得溶液pH>7,

则溶液中各离子浓度由大到小的次序为。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:

离子Fe2-Cu2*Mg2"

pH7.65.210.4

当向含相似浓度c『+、Mg2+、Fe?+H勺溶液中滴加某浓度H勺NaOH溶液时，（填离子符号）

先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]Ksp[Mg（OH）2]（填“>〃、"="或"V"）

9.一种以黄磷（PQ为原料制备次磷酸钠晶体口勺工艺流程如图10所示：

碱石灰适房C02Na2COj

图10

（1）一定温度下，PH3为分解反应为4PH3（g）彳=0P«g）+6H2（g）,该反应W、J平衡常数体现式为K=_

：磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程

式是“

12）搅拌釜中通入CO?的目的是。

（3）滤渣2的重要成分为o

（4）次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用具有CJ+和H2P02-的溶液在pH=11条件

下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO;,该反应的离子方程式

为o化学镀与电镀相比，长处

是：、o（答两点）

10.茶是我国人民爱慕的饮品。本市某校化学爱好小组的同学设计如下试验来定性检查茶叶中具有Ca、

AkFe三种元素。

【荀阅部分资料】草酸的(NHQCQJ属于弱电解质。草酸钙(CaCzO。难溶于水。Ca2\Al3\Fe?+完全

沉淀的pH为Ca(OH)2：pH>13：A1(OH)3：pH>5.5；Fe(OH)3：pH>4.U

请根据上述过程及信息填空：

⑴环节②加盐酸H勺作