湖北省四地七校考试联盟2024年高考化学押题试卷含解析

湖北省四地七校考试联盟2024年高考化学押题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛O.lniobL-'醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2c溶液,观察到Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)

C

前者有气泡、后者无气泡

>Ka(HCIO)

向淀粉溶液中滴加H2s。4并加热，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，未见

D淀粉没有水解

砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气-CH&B.明矶・KAI（SO4）2・12H2O

C.水玻璃-HzSKhD.纯碱-NaHCCh

3、某磁黄铁矿的主要成分是Fe、S（S为・2价），既含有又含有Fe"。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好

完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425molFeCb和一定量H2s气体，且溶液中无

Fe3\则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5mol/L

B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L

C.该磁黄铁矿F&S中，x=0.85

D.该磁黄铁矿中，Fe?+的物质的量为0.15mol

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.H0H2s04

B.NH33品相卜。2上.HNO3

C.Cii2（CH）2co3MlI叫1clice（aq）7、Cu（s）

）1

D.饱和NaCl溶液NII、、（［（NaHCO3（s）rL^Na2CO3（s）

5、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）

A.苹果汁中的Fe?•变成Fe”

B.苹果汁中含有Cu*

C.苹果汁中含有Off

D.苹果汁中含有Na，

6、对可逆反应2A（s）+3B（g）=C（g）4-2D（g）AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，vdE）>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①®B.®C.③D.④⑤

7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比

N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N

溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

8、下列属于碱性氧化物的是

A.Mn2O7B.AI2O3C.Na2O2D.MgO

9、下列实验操作及现象和结论都正确的是（）

实验操作及现象结论

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均

A蛋白质均发生变性

有固体析出

B漠乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溪乙烷未水解

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度

c的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，产生白色浑浊

10、某研究小组同学用如图装置探究so?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成SO?的速率越快

11、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关

B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料

C.游泳池中按标准加入胆矶可消毒杀菌

D.制作去用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

12、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是（）

A•

B^

1

•o

C

比

•"

o

粗壮-8一粒灶

而TMML业

,-MK(OH)2-►M8cli-6H2O-无水MgCI,

悔水―7cBe④96水丽箱W,一(S>

「NaRr———Dr,-吸收液

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2\Mg2+、SO,一等杂质

B.工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤

C.第②步的反应是将MgCL・6H2O晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCh

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溟通常使用SO2作还原剂

17、属于非电解质的是

A.二氧化硫B.硫酸钢C.氯气D.冰醋酸

18、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O0暨LC6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA

19、SQ催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在450C左右D.使用V2O5作催化剂

20、下列属于酸性轴化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

21、常温下，某实验小组探究碳酸氢镂溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）,

则下列说法错误的是（）

A.由图可知碳酸的Kal数量级约为IO，

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3一反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

22、如图所示，甲池的总反应式为：Nill4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

化合助x白色沉泥

209〃

已知：步骤②中消耗KI0.15moi

请回答:

（DX的化学式是黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是

（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

o

24、（12分）石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（「\「cHz-Z-CH。的流程如图：

ClH

A（CH2=CHCHJ）=B（CH2=CHCH2CI）—二E_GH=CNa_^F（）

650℃ONi/A

H2、「zf^y-CHi—CH-CHt）反应①、反应②、VrI）

Lindlar催化剂）-------------------->-------------------->A<[^pCH,—CYHJ

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是o

（2）B的名称是,D分子中含有官能团的名称是o

（3）写出物质C的结构简式：o

（4）写出A生成B的化学方程式：o写出反应③的化学方程式：o

（5）满足以下条件D的同分异构体有____________种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

C-CH

（6）参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）。

7C^CH

25、（12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

（H2c2。4・2%0）无色，熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题:

（1）装置C中可观察到的现象是___________________________________,装置B的主要作用是

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强______________________________________

26、（10分）粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强丕原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物（以

计）的残留量不超过0.05mg・kg」时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xlOTmokL“KMnO4溶液的H2SO4酸化），C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量填“偏高”“偏

低”或“不变

（3）装置E中PH3氧化成磷酸，MnCh•被还原为MM+,写出该反应的离子方程式：

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0xKTmol・L”的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2sCh标准溶液20.00mL,反应原理是§02心11104-+田-504嘉+1\1112++%0（未配平）通过计算判断该

样品是否合格（写出计算过程）

27、（12分）实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备CL（反应装置如图所示）

⑴制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）

A.往烧粮中加入M11O2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

⑵制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定己分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCOK过量）反应，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的%体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是

⑶进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000mol-L/NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

mobL”

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：。

(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCCh,说明碳酸钙在水中存在,测定的结果会：(填“偏大”、“偏

小”或“准确”)

⑸进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____(排除仪

器和实验操作的影响因素)。

28、(14分)利用碳和水蒸气制备水煤气的核心反应为；C(s)+H2O(g)^H2(g)+CO(g)

(1)已知援(石墨)、匕、CO的燃烧热分别为393.5kJ・mo「、285.8kJ・mo「、283kJ・mol-I又知H2(Xl)=H2O(g)AH=

I

4-44kJmor,则C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=—。

⑵在某温度下，在体积为1L的恒容密闭刚性容器中加入足量活性炭，并充入ImolHzO®发生上述反应，反应时间与

容器内气体总压强的数据如表：

时间/min010203040

总压强"OOkPa1.01.21.31.41.4

①平衡时，容器中气体总物质的量为mol,出。的转化率为

②该温度下反应的平衡分压常数叫尸kPa(结果保留2位有效数字)。

⑶保持25℃、体积恒定的1L容器中投入足量活性炭和相关气体，发生可逆反应C+H2O(g)=CO+H2并已建立平衡,

在40min时再充入一定量Hz,50min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示：

4

①40min时，再充入的Hz的物质的量为mol。

②40〜50min内出的平均反应速率为mol-L-|,min-|o

（4）新型的钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NazSJ分别作为两个电极的反应物，固体AI2O3陶瓷（可传导Na

+）为电解质，其原理如图所示：

①放电时，电极A为极，S发生________反应（填“氧化”或“还原”

②充电时，总反应为Na2Sx=2Na+Sx（3《〈5）,Na所在电极与直流电源极相连，阳极的电极反应式为。

29、（10分）无机物可根据其组成和性质进行分类。现有CL、Na、CO2.Na?。、Na2O2^NH3六种物质，完成下列填

空：

（1）由分子构成的单质是____________,属于极性分子的是O

（2）既有离子键又有共价键的物质的电子式为o

（3）上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________o

（4）根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、NazO和NH3）和B组（CL、Na和Na2（h）,分组的依据是

+

⑸在酸性高镒酸钾溶液中加入Na2O2,溶液褪色，发生反应MnO；+H++Na2O2?Mi产Na+O2?H2O

（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HQ,HC1使紫色石蕊溶液变红，A错误；

B.若X是NH3则生成白色的BaSCh,得到相同现象，B错误；

C.A：a(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(HCIO),所以2cH3COOH+Na2co3f2cHjCOONa+FhO+CXhT，产生气泡，

Na2cOa和HC1O不会反应，无气泡.C正确：

D.加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2s0”不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出

现预期现象，D错误。

答案选C。

【点睛】

Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。

2、B

【解析】

A.天然气是CH4,水煤气是Hz、CO的混合物，故A错误；

B.明矶是Kal(SO4)2・12H2O的俗称，故B正确；

C.水玻璃是NazSiOj的水溶液，故C错误；

D.纯碱是Na2cCh的俗称，故D错误；

故答案选Bo

3、D

【解析】

2.4gggj,0.075molx(2-0)

w(S)=——-=0.075mob根据转移电子守恒得〃(Fe3+)=-----------------——-=0.15mol,贝lj

32g/mol3-2

0275moi

//(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fj与Fe3+的物质的量之比二二———=11:6。

0.15mol

042mo|x2

A.盐酸恰好反应生成FeC12U.425mol,根据氯原子守恒得：c(HCI)=^=8.5mol/L,故A正确；

•1JL>

B.根据氢原子、氯原子守恒得：〃(H2S)=l/2〃(HCI)=〃(FeC12)=0.425mol,则V(H2S)=0.425moix22.4L/mol=9.52L,故B

正确；

C.FexS中〃(S尸0.075mol+0.425moi=0.5mol,zi(Fe)=0.425mol,所以n(Fe)：zi(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正确；

D.根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol,故D错误。

故选D。

4、D

【解析】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。

【详解】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C

错误；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化钱，过滤得到碳酸氢钠晶

体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C

项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。

5、A

【解析】

苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡

绿色变为棕黄色，为Fe?+变成Fe”,故选A。

6、B

【解析】

①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误;

②2A(s)+3B(g)^-C(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故②错误；

③2A(s)+3B(g).C(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正):>v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

7、C

【解析】

依题意可知，M是NH4HSO3,NNH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,NftNH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、H?O的热稳定性比

NH.3强，选项A正确；

B、S?♦的半径比o?•的大，选项B项正确；

C、HNO3、H2s04均是强酸，但是，HNO?、H2s(h均是弱酸，选项C错误；

D、NH3和H2s可反应生成(NHSS、NHjHS两种盐，选项D正确。

答案选C。

8、D

【解析】

碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。

【详解】

A.M112O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意；

B.AbO3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意；

CNazCh和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误；

D.MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。

9、C

【解析】

A.蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；

B.澳乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH,否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；

C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正确；

D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；

故答案为Co

10、B

【解析】

A.①为制备SO2的装置,SCh与Mg在③中反应，类似COz与Mg的反应，产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成

MgS,所以③中生成物有3种,A错误；

B.停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用，防止④中的溶液进入③中，从而起到防倒吸作用禺正确；

C.反应过程中SCh使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SCh从被褪色的物质中逸出，溶液恢复原色,C错误；

D.Na£O3与浓硫酸反应的本质是S。：与H+反应生成SCh,浓硫酸浓度太大,WO含量少,H2sO4电离出的H+浓度低，使

生成SO2的速率和产量降低,D错误。

故答案选Bo

11、B

【解析】

A.N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产

生赤潮现象，A正确；

B.“绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；

C.C/+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆帆可消毒杀菌，C正确；

D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；

故合理选项是B。

12、C

【解析】

卤代是消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的

H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。

【详解】

碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溟代燃中连滨原子碳原子的相邻碳上的C・H键受双键吸电子的影响程度不同，按

照C-H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B,所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不

存在碳碳双键，相邻碳上的C-H键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，

转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D,答案选C。

13、B

【解析】

A.铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳

春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，c正确；

D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。

答案选B。

14>C

【解析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有Na。析出，趁热过漉分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；

B.①实验分离出NaCI,操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；

C.②实验操作为冷却结晶，故C错误；

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；

答案选C。

15、A

【解析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【详解】

A.BaSOj在熔融状态下可以导电，故A选；

B.浓HZSOJ是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；

C.漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；

D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；

故选A。

【点睛】

BaSCh这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO」是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

16、C

【解析】

A.①粗盆制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2+、Mg2\SO42等杂质，故A正确；

B.利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；

C.镁离子要水解，因此第②步的反应是将MgCkL6H2O晶体在HCI气流中加热脱去结晶水得无水MgCh,故C错

误；

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溟通常使用SO2作还原剂，SO2与Brz反应生成HBr和H2s04,故D正确;

答案为Co

【点睛】

工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。

17、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不

是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确；

B、硫酸锁在熔融状态能电离出锁离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸钢是电解质，故B错误；

C、非电辘质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题.

18、A

【解析】

A.根据图示可知：该装置是将CO?和HzO转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O催优荆C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C.能量转化形式为光能-＞化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

19、B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.,SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影

响，B错误：C在400-500C下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确：D.催化剂钿触媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。

20、D

【解析】

酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

【详解】

A.CO是不成盐氧化物，故A不选；

B.NazO是碱性氧化物，故B不选；

C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；

D.SO2属于酸性氧化物，故D选。

故选D。

21、B

【解析】

A.由图可知，pH=6.37时c(H2co3)=C(HCO31c(H+)=10-637mol/L,碳酸的一级电离常数

+

C(HCO3)XC(H)

Ka)==1。637,则碳酸的Kal数量级约为IO-?,故A正确;

C(H2CO3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3.+NH4++2OH-=NH3・H2O-CO3>+H2O,说明

NaOH与NH4+、HCO3一均反应，故B错误;

+925,4475

C.由图可知，pH=9.25C(NH3*H2O)=C(NH4)>C(OH)=10'mol/L=10mol/L,NIh。％。的离常数

C(：Hjxc(0："OR而碳酸的Ka尸10《巴则NHFHZO的电离能力比H2c0.3强，HCO3•的水解程度比

Kai=

C(NH3.H2O)

NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确;

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确;

故答案为Bo

22、C

【解析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2II2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+()2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSCh溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24LCh在非标准状况下的物质的量不一定是

0.1mol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

二、非选择题(共84分)

2+

23、KIO3-2HIO3I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3

【解析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为b+2H2O+SO2=2「+SO42

20.97g

+4H+,加入足量氯化铁生成硫酸钢沉淀质量为20.97g,可知n(BaS(h)=0.09mol,则n(I2)=n(SO2)

233g/mol

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步骤②中消耗KKM5mol,化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应

+

与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，则5.66gX应含有n(D=0.03mol,应发生IO3+5r+6H=3I2+3H2O,

消耗KI0.15mo1,可知n(KhD=0.03mol,如化合物为O.OlmoL则相对分子质量为二566,应为KKh・2HKh,

以此解答该题。

【详解】

(1)由以卜.分析可知X为KIOa・2HIO3.黄色溶液乙含有碘，与S6反应的离子方程式是b+2H2O+SO2=21+SO产

2+

+4H+,故答案为：KIO3-2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，

化学方程式为3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案为：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIOJ+6KHCO3。

24、加成反应3拿丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

CI2—CH2=CHCH2CI+HC1?「、丁01fCH,-2QJ-CH^C-CHJ+2H2O20

f-RqjXX：；』-RS

【解析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3.氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应

生成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加成反应生成E为C^CH：：C1,E与氟化钠发生取代生成F,F与氢

OHOH

气加成生成G,G与氯化氢加成再碱性水解得厂丁日1r「、网足-叫再氧化可得乂，以CH3cH=CHCH3

合成工厂"H,可以用CH3cH二CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生力口成反应得

与氯气加成后

八/c三CH

与乙烘钠反应可得|[,据此答题。

八三CH

【详解】

⑴根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。

(2)B的名称是3氯丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为；3-氯

丙烯；碳碳双键和氯原子。

⑶根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2O

(x)

(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+Cl2^f->CH2=CHCH2C1+HC1,应③的化学方程式为

O

「pa1hi.故答案为：CH=CHCHJ+Cl5(X>C>CH=CHCHC1+HCI；

2f22222

OHO

2

⑸根据D的结构，结合条件①有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，②含有六元环，③六元环上有2个取代基,

II

则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是、的环

上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20o

MH

⑹以CH3cH=CHCH.3合成，可以用CCH3cH=CHCHj与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得

C=CH

,反应的合成路线为

⑺⑺am即附刑-X)--XX：；』-RO故答案为：

的曲阻咽期-工)/-XXci—与黑

25、有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉

淀，干扰CO2的检验向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳

酸

【解析】

根据草酸的性质熔点为101°C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解，草酸受热生成二氧化碳，二氧化碳使

澄清石灰水变浑浊。

【详解】

⑴根据草酸的性质熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解，草酸受热分解产生CO2可使澄清石

灰水变浑浊，冰水的作用是冷却挥发出来的草酸，避免草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰C(h的检验，故答

案为：有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊：冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉

淀，干扰CO2的检验。

⑵利用强酸制弱酸的原理设计，向NaHCOj溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡即可证明草酸酸性强于碳酸，故

答案为：向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸。

+2+

26、吸收空气中的还原性气体，防止其干扰p%的测定偏低5PH3+8Mn04+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O

0.3825mg>0.05mg,所以不合格

【解析】

⑴KMnCh溶液有强氧化性，PH3有强还原性；

⑵氧气会氧化一部分PH3,滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；

(3)由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；

(4)先计算Na2s03标准溶液消耗的高镒酸钾的物质的量，再由高铳酸钾总的物质的量减去Na2s03标准溶液消耗的高镒

酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高镒酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。

【详解】

(1)KMII04溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnOj溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其

干扰的测定;

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02,若去掉该装置，氧气会氧化一部分P%,导致剩下的

KMnCh多，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；

⑶装置E中PH3氧化成磷酸，MnCh•被还原为Mi?+,由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方

+2+

程式为：5PH3+8MnO4+24H=5HjPO4+8Mn+12H2O；

(4)滴定的反应原理是5SO32+2MnO4+16H+=5SO?+2Mn2++8H2O,2s0.3标准溶液消耗的高镒酸钾的物质的量

=0.02Lx4.0xIO5mol/Lxjx对及=3.2x1mol。则吸收PH3消耗的高铳酸钾的物质的量

525.00mL

=0.02Lx2.50xlO'mol・L」-3.2x10-6nloi=i.8xl0^mol,p%的物质的量=1.8xlO^molx-=l.125x10^mol。粮食

8

1.125x10-6molx34g/molx103

中磷物(以PH3计)的残留量二=0.3825mg・kg/,0.3825mg・kg">0.05mg・kg”,所以不

0.1kg

合格。

27、ACB残余清液中，n(Cr)>n(H+)0.1100Mr?+开始沉淀时的pH沉淀溶解平衡偏小锌粒

残余清液装置内气体尚未冷却至室温

【解析】

(1)依据反应物及制取气体的一般操作步骤分析解答;

(2)甲方案中二氧化钛与浓盐酸反应生成氯化镒，氯化镒也会与硝酸银反应;

⑶依据滴定实验过程中的化学反应列式计算；

(4)部分被酸钙沉淀转化成碳酸锌沉淀，会造成称量剩余的固体质量偏大;

⑸依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气的反应为放热反应分析解答。

【详解】

(1)实验室用MnCh与浓盐酸反应制备Q2,实验顺序一般是组装装置，检查气密性，加入固体药品，再加入液药品，

最后再加热，因此检