湖北沙市中学2023-2024学年高考适应性考试化学试卷含解析

湖北沙市中学2023-2024学年高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

1试剂Ar"丁।试剂A

甲.乙-------丙

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

I）.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

2、以环成烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（）

/~\—►A—►B—►C—►r~\

X/0②③④

A.A的结构筒式是Q-OH

B.①②的反应类型分别是取代、消去

C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明。己完全转化为©

3、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

合金物求

+情性电热板

耐高温高质的密斯容外

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

4、硼氢化钠（NaBH。可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说

法不正确的是

■一B0-0O-H

A.NaBH4中氢元素的化合价为+1价

B.若用DzO代替HzO,反应后生成的气体中含有Hz、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

_

D.NaBFh与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B（OH）4+4H2

5、化合物Q（X）、OY）,夕飞Z）的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有X和Y两种

C.Z的二氯代物只有两种（不考虑立体异构）

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

6、二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的

是

C10,

NH?

NH4cl溶液

A.气体A为CL

B.参加反应的NaCKh和NCb的物质的量之比为3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、CF>OH-

D.可将混合气通过饱和食盐水除去CIO2中的NH3

7、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

8、气与,3C互为（）

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.S（h具有还原性，可用于漂白纸张

C.ALO3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSiCh溶液呈碱性，可用作木材防火剂

10、“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光

催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是（）

A.太阳能燃料属于一次能源

B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物

C.用光催化分解水产生的H?是理想的绿色能源

D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展

11、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石,

再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为足

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干储获得乙烯、丙烯等化工原料

12、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

（4）写出A生成B的化学方程式：o写出反应③的化学方程式：o

（5）满足以下条件D的同分异构体有___________种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

C-CH

（6）参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）

18、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

请回答：

（1）F的名称为o

（2）C-D的反应类型为o

（3）D—E的化学方程式<,

（4）X的结构简式o

（5）D的芳香族化合物同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是_________（写结构简式）。

19、三氯化氮（NCh）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化锈溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如下:

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为一4（rc,沸点为71-C,不溶于

95*C时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g-cm-3

某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

ABC0G

（l）NCb的电子式为;仪器M的名称是；

（2）如果句流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）

（3）C中试剂是；B装置的作用是_________________；

（4）写出E装置中发生反应的化学方程式_________________________________________

⑸当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为；

（6）已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCh+4H2O=NH3>H2O+3HCIO,请设计实验

证明该水解反应的产物

20、五氧化二钢（V2O5,摩尔质量为182gnoH）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙

黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢（主要含有V2O5,还有少

量ALO3、FezCh）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VCh-V2O>+2NH3f+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是O（填编号）

（2）调节pH为8-8.5的目的o

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂o（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________。

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VO2+O2=2V2O5。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・L“Na2s2。3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为。（已知；Iz+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

21、双氧水（过氧化氢的水溶液）在工业生产和日常生活中应用广泛。

（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的（填过氧化氢的化学性质）。

⑵火箭推进器中盛有强还原剂液态胱（N2H力和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4mol液态脱与足量的液态过氧化氢反

应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为o

⑶双氧水能将碱性废水中的CN一转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN一的电子式为,写出该反应的

离子方程式o

（4）下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。

⑸下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir-Ru惰性电极吸附02生成H2O2,其电极反应式是

②处理废氨水中溶质（以N%计）的质量是34g,理论上电路中转移电子数为moL

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意,

A正确;

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NCh)3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCO.3,A是HC1,丙是CO2,

D正确。

答案选Bo

2、B

【解析】

B为。A为O_a，

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为

据此分析解答。

【详解】

A.由上述分析可知，A为,故A错误;

B.根据合成路线，反应①为光照条件下的取代反应,

反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反

应，故B正确;

C.反应②为卤代煌的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯燃的加成反应,

条件为常温，故c错误;

D.B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锌酸伊褪色，则酸性KMnO』溶液褪色不能证明环戊烷

已完全转化成环戊二烯，故D错误;

答案选B。

【点睛】

把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导,

环烷烧可以与卤素发生取代反应，要制得。“H，可以再通过/［匚］水解得到。

3、C

【解析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确;

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，集还能够和氮气、二氧化碳等反应，故c错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选Co

4、A

【解析】

A.B为IDA元素，其化合价为+3价，NaBHj中氢元素的化合价为一1价，故A说法错误；

B.由图示可知BH4一中的H原子与HQ中H结合为H?,当若用D?。代替H2O,形成的氢气有三种，即D?、HD和

H2,故B说法正确；

C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控

制氢气的产生速率，故C说法正确；

D.NaB也与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为1｝出一+4地0=8(011)4一+4出3故D说法正确；

答案：A»

5、C

【解析】

A.z不含碳碳双键，与高铉酸钾不反应，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B.的不饱和度为5X2：2—6,3,可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y

两种，故B错误；

C.z含有1种H,则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2种，故C正确；

D.y中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；

故答案为Co

6、C

【解析】

氯化铁溶液中加入盐酸通电电解，得到NCb溶液，氮元素化合价由-3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是

氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NCh溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成。。2、NH3

和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与

NaOHo

【详解】

A.根据分析，气体A为H?,故A错误；

B.在NCh溶液中加入NaCIO?溶液加热反应生成CIO?、NH.i和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得

失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH,方程式为：

6NaCIO2+NCh+3H2O=3NaCI+6ClO2+NH3+3NaOH,参加反应的NaCKh和NCh的物质的量之比为6：1,故B错误；

C.根据分析，结合反应6NaCKh+NCb+3H2O=3NaCl+6CKh+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH,则

含有大量的Na+、。一、OH-,故C正确；

D.二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去CIO2中的NH3,故D错误；

答案选Co

7、D

【解析】

A.加热氯化钱分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化筱，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

8、B

【解析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】

气与气是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【点睛】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

9、A

【解析】

A.NHKl属于强酸弱碱盐，铉根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.AI2O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A。

【点睛】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

10、A

【解析】

A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；

B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；

C选项，用光催化分解水产生的Hz,氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；

D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。

综上所述，答案为A。

11、A

【解析】

A.由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉E礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作

为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；

B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而危只由C、H两种元素组成，B选项错误；

C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；

D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；

答案选A。

12、B

【解析】

A.SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为SO2,混合生成黑色沉淀的为HzS,现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

D.具有漂白性能使品红褪色，H23通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是Bo

13、C

【解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

14、A

【解析】

A、O.Olmol・L的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO.HCIO都易溶于水，不能说明HC1O的电离程度，

所以不能据此判断HC1O是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-,说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，

选项C错误；D、HC1O与Na2s溶液反应，可以得到Na2s。s说明HC1O具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

15、B

【解析】

A、8gCHUO(即0.25mol甲醇),所含有的CH键数目为0.75NA,故A错误；B、25℃时，pH=8的氨水中c(H+)水

h

=1.0xl(^mol/L=c(OH)A,由Kw可求得溶液中的c(OH)A=1.0x1Omol/L,则由NH3H2O电离出的dOH)—水合氨=c(OH)

87

A-c(OH)*=1.0xl0^niol/L-1.0xl0-inol/L=9.9xl0mol/I.=c(NH4*),则NHJ的数目为

9.9x10-7molA,x0.1LXNA=9.9X10SNA,所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合

物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即Imol)与ImolS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2

NA,64gCu(即Imol)与ImolS反应生成0.5molCu2S,S过量，则转移的电子数为NA,故C错误；D、标准状况下,

2.24LC1M即O.lmol)溶于水后仍有部分以Cb的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA,贝4D错

误。本题正确答案为B。

点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D,而B有可能计算错误。甲醇(CH4))中并不是4个氢原子

都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cb

的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OIT)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的

c(OH),进而求出NHJ的个数。

16、A

【解析】

17g

A.假设17g全部为HzS,含有质子物质的量为…广尸(2+16)=9m假设全部为PH3,含有质子物质的量为

34g/mol

17e

…(3+15)=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol,故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是c-c之间的

90s

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为7^7]><5=2.501。1,故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CM—O—CHj,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在。〜1皿。1之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为萨X,0.5molX中含有中子物质的量为0.5molX(222-86)=68mol,故D错误；

答案：Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、加成反应3多;丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCHJ+

OHO

C12CH2=CHCH2CI+HC12・2QJ-CH^C-CH^^O20

-册嗖*X)--一代:；

【解析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应

生成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加成反应生成后为([{11：。，E与氟化钠发生取代生成F,F与氢

OHOH

气加成生成G,G与氯化氢加成再碱性水解得「'「CUf&TCH；，「TEf&bCHj再氧化可得X,以CH3cH=CHCH3

合成1I，可以用CH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得与氯气加成后

八/c三CH

与乙烘钠反应可得了工'“，据此答题。

【详解】

(1)根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。

(2)B的名称是3多丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3奈

丙烯；碳碳双键和氯原子。

⑶根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2O

5(X)C

(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+Cl2>CH2=CHCH2C1+HC1,应③的化学方程式为

o

5（X）C；

Q-c^c-cH^^a：故答案为：CH2=CHCH3+CI2>CH2=CHCH2C1+HCI

o

「）

2-CH3・2CHJ*2H2OO

⑸根据D的结构，结合条件①有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，②含有六元环，③六元环上有2个取代基，

II

则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是[二的环

上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20。

(6)以CH3cH=CHCH3合成可以用CCH3cH=CHCHj与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得^

,反应的合成路线为

C=CH

~3警戒-X)--xx：：g-Q2故答案为:

笠，X)--XX：；』-RQ

18、乙酸苯甲(醇)酯取代反应(或水解反应)2+o22^2}-CH0+2H2O

【解析】

乙烯和水发生加成反应生成A,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B,根据B分子式知，B结构简式为CH3COOH,

在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构

简式为C发生取代反应生成D,D为OYHZ°H,D发生催化氧化反应生成E为。-CHO,B和

D发生酯化反应生成F,F为CjpCH2OOCCH3,F发生信息中的反应生成X,根据X分子式知，X结构简式为

'(II(IKOOCII,

(1)F为5°0c0%,名称为乙酸苯甲(醇)酯；

(2)C-D是[JCH2cl在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成O-€H2°H和氯化钠，

反应类型为取代反应(或水解反应)；

(3)D-E是[Q]YH2°H在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成C；)-CHO和水，反应的化学方程式为

2O-CH20H+O2制上剂,2^2^~CHO+2H2。：

(4)X的结构简式为(IICIK'OOCII

（5）D为0）YH2°H,其芳香族化合物同分异构体有甲苯酸、邻甲基苯酚、间甲基率酚和对甲基苯酚共4种；具中

核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是甲苯酸已和对甲基苯酚

19、直形冷凝管C、E、D、F饱和食盐水吸收尾气中氯气，避免污染环境3C12+NH4C1

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=NCh+4HCI71C〜95c用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体（F装置中的黄色油状液体）滴到干燥的

红色石蕊试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色

【解析】

题干信息显示，利用氯气与氯化钱溶液反应制备三氯化氮，所以制得的氯气不必干燥，但须除去氯化氢，以防干扰三

氯化氮的制备。先用A装置制取CL,然后经过安全瓶G防止倒吸，再利用C装置除去Cb中混有的HC1；此时混有

少量水蒸气的Cb进入E装置与蒸储烧瓶中加入的氯化核溶液反应，生成三氯化氮和氯化氢；当E装置的烧瓶中出现

较多油状液体时停止反应，用水浴加热蒸馈烧瓶，并控制温度在三氯化氮的沸点与95℃（爆炸点）之间，将三氯化氮蒸

出，用D冷凝，用F承接；由于CL可能有剩余，所以需使用装置B进行尾气处理。

【详解】

（l）NCb为共价化合物，N原子与Cl各形成一对共用电子，其电子式-ci为*N*丹ci,仪器M的名称是直形冷凝管。答

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案为：：直形冷凝管；

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（2）依据分析，如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、C、E、D、F、Bo答案为：C、E、D、F；

⑶装置C用于除去CL中混有的HCL所以C中试剂是饱和食盐水；最后所得尾气中可能混有污染环境的。2,应除

去，由此确定B装置的作用是吸收尾气中氯气，避免污染环境。答案为：饱和食盐水；吸收尾气中氯气，避免污染环

境；

（4）E装置中，氯气与氯化钱溶液反应，生成三氯化氮和氯化氢，化学方程式为3CL+NH4a=NC13+4Ha。答案为：

3Cl24-NH4Cl=NCh+4HCl；

⑸由以上分析可知，水浴加热温度应控制在三氯化氮的沸点与954c（爆炸点）之间，应为71℃〜952。答案为：71℃〜

95C；

（6）设计实验时，应能证明现象来自产物，而不是反应物，所以使用的物质应与反应物不反应，但能与两种产物反应，

且产生不同的现象，可设计为：用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体（F装置中的黄色油状液体）滴到干燥的红色

石蕊试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色。答案为：用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液

体(F装置中的黄色油状液体)滴到干燥的红色石汽试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色。

【点睛】

分析仪器的连接顺序时，要有一个整体观、全局观，依据实验的操作顺序，弄清每步操作可能使用什么装置，会产生

什么杂质，对实验过程或结果产生什么影响，于是注意选择合适的试剂，合理安排装置的连接顺序,

20、B让AIO2-转化为A1(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空气不流通，由于V20m具有强氧化性，会与还原性的

N%反应，从而影响产物的纯度及产率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解析】本题考查实验方案设计与评价，(1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH,为了能够使NaOH溶液顺

利滴下，需要有连通装置，故选项B正确；(2)根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与NaOH发生反应，V2O5.

AI2O3属于两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为8〜8.5的目的就是让人1。2一转化为A1(OH)3沉淀，避免

一的沉淀；(3)根据信息，NH4V03微溶于水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸，A、用冷水洗涤，可以减少NH4V03的

溶解，故A正确；