黑龙江大庆某中学2024届高考化学二模试卷含解析

黑龙江大庆一中2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为（）

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品

C.未将热的生埸放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作

2、将铁粉和活性炭的混合物用NaC】溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验

的说法正确的是（）

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

3、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是叫2。3

C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

4、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构

如图所示:

♦«««»

u-

Fr»-/Fr»-

(FO#—▲

充电

原理如下：下列说法不正确的是

(1-x)LiFePO4+xFePO4+LisCn放电LiFePO4+nC.

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixC„

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi*+xe-=xLiFePO4

5、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3

B.先从a管通入N%,再从b管通入CO?

C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

6、下列叙述正确的是

A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B.往含疏酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C.反应3Si(s)+2N2(g户Si3N4(s)能自发进行，则该反应的AHvO

2+22+2

D.已知BaSCh的Ksp=(Ba)-c(SO4),所以BaSOj在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba)=c(SO4-)=7^7

7、下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.水C.盐酸D.食盐

8、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.泡沫灭火器适用于电器灭火

B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

9、下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与澳乙烷均可发生加成反应

10、下图是有机合成中的部分片段：

OCH,OC2H5

C.H-OH/(01/H*,H2O

CH]CHCHO无水HQ.CH=CHCH号CH-€HCH―—>CH—CHCHO

2\22

①

OC-H5OHOH°C2H5③OHOH

abcd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH，的有机物有4种

11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、、丙三

种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

12、I。能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（)

A.升华B.熔化C.溶于CC14D,受热分解

兴30

<、25

a

y20

*

<15

10

5

0

100200300400//s

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

17、如瓯甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是()

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

18、常温下，向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不断加入固体NaOH后，NH&+与NH.3・HzO的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()

A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在NH3-H2O

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.lmol时，c(Na+)=c(Cr)>c(OH-)

19、下列反应的离子方程式正确的是()

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI;

C.向明根溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S2-=ALSH

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

20、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是

A.AlNaOH(aq)NaAlO2(aq)

HSQ()

B.FeFeiOj?«^>Fe2(SQ4)3

△

C.NHNOH20J1NO3

3催化剂△

D.DO2_H22HzSiChN*0H(MlNazSiOKaq)

21、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：辄化铝＞铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为CO

A.AB.BC.CD.D

22、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

事实推测

A.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快

B.HC1在1500C时分解，HI在230七时分解HBr的分解温度介于二者之间

C.SiH4,P%在空气中能自燃H2s在空气中也能自燃

D.标况下HCLHBr均为气体HF也为气体

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物M(CQ匚之川)是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:

EFOH

己知：

十一定轴.

①RNH?¥RN-CC+H2O

②？V一定条件V

-C-H+-CHJ-C--------»-ClbCH-C-*HK)

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是,F中含有的官能团的名称是

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是_____0

(3)F生成G的反应类型为

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为_____。

(5)有机物1的结构简式为。

⑹参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线

24、(12分)药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示:

CHXXXI

CH

d

Aia,

ICMQI~

jCHNCH山

I3的卜△①CMMfBrClCHjCHaClUj

Tamoxifen

FE

CffHBr-b-

己知:

OH

(DR"MgBr

R—C—R*

回答下列问题。

(1)A+BTC的反应类型为—：C中官能团有酷键、—(填名称)。

(2)CH3cH21的名称为_。

(3)反应D-E的化学方程式为一。

(4)Tamoxifen的结构简式为_。

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCb溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。

O|

—CH3和CH3I为原料(无机试剂任选谁U备.I]”CH上的合成路线：_

(6)设计用

0

25、(12分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二漠乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二溟

乙烷，具体流秸如下：

扇备乙烯]■为限化乙烯

制备1,2一二浪乙烷

无水氧化钙

⑤

已知：1,2一二滨乙烷的沸点为131℃,熔点为9・39。I1,2一二滨乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液滨(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(运)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120C,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200C,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

（1）图中B装置玻璃管的作用为o

（2）（iv）中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是____________________________________________o

⑶装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为o

a.冰水混合物b.54C的水c.lO'C的水

III,2一二滨乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸饱烧瓶中蒸储，收集

130〜132℃的储分，得到产品5.64g。

（4）步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为o

⑸步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为o该实验所得产品的产率为

____________________________________________O

26、（10分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含CuzS、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol・Lr酸性KMnCh溶液，加热（硫元素全部转化为SO4?],滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol・L-iFeS04溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和MM+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

应：2Cu2++4I-=2CuI+l2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol・L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2s一+I2=S4（V-+2F）。

回答下列问题：

⑴写出Cu2s溶于酸性KMnOj溶液的离子方程式：;

⑵配制0.1000moI・L「FeS04溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

⑶③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________；

（4）⑤中滴定至终点时的现象为；

⑸混合样品中CuzS和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

27、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

（1）制备Na2s2。5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2s0八苯、Na2s6固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO”饱和溶液）-Na2s2Os（晶体）+出0⑴

①F中盛装的试剂是作用是_。

②通入2的作用是一。

③Na2s20$晶体在一（填或或中得到.再经离心分离,干燥后可得纯净的样品.

④若撤去E,则可能发生_。

⑵设计实验探究Na2s2Os的性质，完成表中填空：

预测Na2s2。5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一NazSzOs的溶液呈酸性皿

取少量Na2s20f晶体于试管中，滴加1mL2moi・I；】酸性KMnO4溶

探究二NazSiOs晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。（提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为.（KMnO4TMi?+）

⑶利用硬量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量cimol,L」的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色,则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2moi・L”的标准Na2s2。3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4（）6+2NaD

（4）含铝废水中常含有六价辂[Cr（VI）]利用Na2s2。5和FeSO4-7H2O先后分两个阶段处理含O”•的废水,先将废水中

CmCV•全部还原为Cr%将C「3+全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为一。

31

（已知：/vSp[Cr（OH）3]=6.4X10-,lg2^0.3,「（Cr^vLOXlO-ol・L」时视为完全沉淀｝

28、(14分)二甲醛(CH30cHJ是一种清洁能源。工业上，常利用CO?和H?合成二甲酰。有关反应如下(z、y、z均

大于0)：

①2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AHi=-xkJ・mol'1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-ykJ-mol1

-1

③CO2(g)+3H2(g)wCH3OH(g)+H2O(g)AH3=-zk.I•niol

(1)2COz(g)+6H2(g)-CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=kJ・mol

(2)下列有关合成二甲酰的说法正确的是―(填字母)。

a,增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率

”(COJ

b.体系中减小平衡一定向正方向移动

〃(凡)

c容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态

d.充入适量CO,可能提高CH30cH3的产率

⑶在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g),速率表达式为、=v正-v逆二k正

k,

c(CO)・c(H2O)-k逆c(C(h)-C(H2O)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，消

k逆

将选填“增大”“减小”或“不变”)。

“也)

(4)在恒容密闭容器中用CO2和出合成二甲醛时的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

ng)

①500K时，将9moi%和3moic02充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则0〜Smin内的平均反应

速率v(HD=molVwin1,该温度下，反应的平衡常数K二—(列出计算式即可，无需化简)。

②由图像可以得出的结论是(答两条)O

(5)工业上也可用CO和Hz合成二甲醛，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、出体积比为1:2的混合气体与空

气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为—。

29、(10分)以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH30H等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，

成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：

(1)已知C。、%、CH30H(g)的燃烧热分别为・283.0kJ-mol/、-285.8kJmol\-764.5kJniolL则反应I:

CO(g)+2Il2(g)=CH3OH(g)AH=—

(2)在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3moicO和Hz的混合气体，发生反应L反应达到平衡时，CH3OH(g)

的体积分数(神与〃(H2)/〃(CO)的关系如下图所示。

011523.5MH2)

n(CO)

①当起始〃(H2)/〃(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始〃(H2)/〃(CO)=2时，反应经过lOmin达到平衡，CO转化率为05则0~10min内平均反应速率“(%)二—。

③当起始〃(H2)/〃(CO)=3.5时，达到平衡后，CH30H的体积分数可能是图像中的(填“D”、"E”或"E”点)。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有lOmolCO和20moiHz,发生反应I。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(P)的

关系如下图所示。

①压强尸产__(填“V"、"二”或)尸2；A、B、C三点的平衡常数&、KB、Kc的大小关系为用、“二”

或表示)。

②若达到平衡状态C时，容器体积为10L,则在平衡状态A时容器体积为一L。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为10.4%,即测定的结晶水含量偏高。

【详解】

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含

量偏低，故A不选；

B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水

含量偏高，故B选；

C.未将热的小熠放在干燥器中冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故c不选；

D.在实验结束时没有进行恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故D不选；

故选：B.

2、C

【解析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e'Fe2+,被氧化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：3

3、B

【解析】

A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是F.O4,故B错误;

C蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；

D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；

答案选Bo

4、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

C.充电时，阴极C变化为LlxCn,则阴极电极反应式：xLr+xe+nC=LlxC„,故C正确，但不符合题意；

+

D.放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO」,正极电极反应式：xFePO4+xLi+xc-=xLiFePO4,故D正确，

但不符合题意；

故选：B,

5、B

【解析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量N%通入饱和食盐水中，再通入CO2,溶液中会生成高浓度的HCOn与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl；

②将析出的沉淀加热，制得Na2cCh（纯碱）：2NaHCOxAsNa2CO3+CO2f+H2O,生成的CO2可用于上一步反应（循

环利用）；

③副产品NH4a可做氮肥。

【详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CCh,A项错误；

B.先通入N%,NM在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2,B项正确；

C.碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C项错误；

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCCh,将其加热得到纯碱（Na2co3）,D项错误；

答案选B。

【点睛】

侯氏制碱法中，要先通入足量NM,再通入CO2,是因为：N%在水中的溶解度极大，先通入NH?使食盐水显碱性，

能够吸收大量CCh气体，产生高浓度的HCO”与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入C（h,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3,所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCCh晶体。

6、C

【解析】

A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活

泼的金属相连如Zn,故A错误；

B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误;

C.该反应是一个气体体积减小的反应，即ASvO,如果反应能自发进行，该反应AH-TASVO,则AHvO,故C正确；

2+2

D.在硫酸钢的单一饱和溶液中式子成立，在Na2sCh溶液中c(SO?")增大，溶解平衡BaSO4(s)Ba(aq)+SO4-

(aq)逆向移动，c(Ba2+)减小，Ksp不变，则在Na2sCh溶液中溶解达到饱和时c(Ba2+)V^7Vc(SO?*),故D

错误。

故选C

7、B

【解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

8、C

【解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡

沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触

电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；

B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误;

C.过氧化钠与人呼吸产生的及lb。反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；

D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；

故合理选项是Co

9、C

【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷运能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选：

D,乙酸中的皎基不能发生加成反应，漠乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选c。

10、D

【解析】

本题考杳有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和酸基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH,它们能被酸性高铉酸钾氧化，故不选B；

C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个・COOH和2个（出的有机物有HOOC-CH（CHJCH2cH2cH2cH,、

HOOC-CH2cH（CHJCH2cH2cH,、HOOC-CH2cH2cH（CHJCH2cH?、

HOOC-CH2cH2cH2cH（CHJCH-HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【点睛】

易错选项B,能使酸性高铳酸钾槌色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有CH键，醇羟基（和羟基相连

的碳上含有CH键）、酚、醛等。

11、B

【解析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为Ch,化合物甲为NH3,

乙为Hz。，能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、0、F。据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中Fz的氧化性最强，故A正确；

B.常温下NFL和HF为气态，ILO在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O,故B错误；

C.化合物甲为N%,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为N%,乙为HzO,NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。

故选Bo

【点睛】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

12、D

【解析】

I。是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CC14时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用

力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

13、C

【解析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO?,b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是

碳酸钙；

答案选C。

14、A

【解析】

A.将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果滨水褪色，可能是碳碳双键和滨加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；

C.制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；

D.取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酸的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸

氧腐蚀，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果溟水褪色，可能是碳碳双

键和澳发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

15>A

【解析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

16、D

【解析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积噌人的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=—xC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选D。

【点睛】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x<3的情况。

17、D

【解析】

A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减

小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；

B.光照釜件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烧，液态氯代点是油状液滴，B正确；

C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，C正确；

D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。

18、B

【解析】

A、当n(NaOH)=0.1mol,与NH4cl恰好完全反应，NaOH+NHCkNaCl+N%・ILO,溶液中存在NH3・％O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为O.OSmoINH4a和0.05molNH3・H2O,而NH&+的水解程度小于NH3・H2O的电

离，C(NH4+)WC(NH3・H2O),与题意不符，故B说法错误；

+++-+_

C、在M点时，n(Na)=amol,n(Cr)=0.1mol,n(NH4)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4)+n(Na)+n(H)=n(OH)

4-n(CF)r则n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cr)=0.05+n(Na+)-n(Cr)=(a-0.05)mob故C说法正确；

D、加入O.lmolNaOH后，刚好生成O.lmolNaCI和NHj・H2O,则c(Na+)=c(C「)>c(OH-),故D说法正确；

答案选B。

19、A

【解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe34=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgC1悬浊液中滴加KI溶液：AgCI(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

3+2-

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2A1+3S+6H2O=2Al(OHhH3H2ST，故C错误；

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH~+2HCO3=CaCO31+2H2O+COj,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

20、A

【解析】

A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A正确；

B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故B错误；

C.一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误；

D.二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误；

故选A。

21、C

【解析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(N(h)2溶液，酸性条件下NO；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸镇沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锌酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箱加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNOV浓)+

C=^=4NO2T+CO2T+2H2O,浓硝酸易挥发，且N(h溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

22、B

【解析】

A.金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；

C.自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则HzS在空气中不能自燃，故C错误；

D.HF可形成氢键，标况下HCI、HBr均为气体，但HF为液体，故D错误；

故选：B,

二、非选择题(共84分)

23、甲苯竣基浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

卡fCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O

>CHCHO—.西岁出—CHCH=CHCHO

Cu/A33

【解析】

{|(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成JZ'、：(B)；B被M11O2氧化，将-CH,氧化为-CHO,从而生

成一二：©；C发生还原反应生成!';匚〜>>ME)发生氧化生成「人JF)；F与明在PBc催化

R：M(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成力卜阳)；依据M和D的结构，可确定I为

下发生取代反应生成

口叉5〃是由II在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成

00^(M)o

【详解】

⑴有机物A为弓，其名称是甲苯，F为八人含有的官能团的名称是竣基。答案为：甲笨；竣基；

(2)由jo在混酸作用下生成,所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓

硝酸、浓硫酸、水浴加热；

(3)八人„(F)与BI«2在PB门催化下生成qXow(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应;

(4)(G)与NaOH溶液反应，-COOH、・Br都发生反应，化学方程式为

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH―幕「CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2Oo答案为:

CH.?-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—蔡■>CH3-CH2-CH(OH)-COONa4-NaBr+H2O.

⑸依据M和D的结构，可确定I为ql.,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为:

⑹由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇,

然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备E的合成路线为CH2=CH2—粉|TCH3cH20H

―CHUCHO—匹釜/_>CHjCH=CHCHO-------——>CHtCH2cH2cHzOH。答案为：CH2=CH2

———伟一>CH3cH2cHCH3CHO-定氽件>CH3CH=CHCHO------------------>CH3(JH2cH2cH20Ho

【点睛】

合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信

息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。