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文档简介

贵州省三都民族中学2024年高考仿真卷化学试卷

考生请注意:

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的02,实验装置如下:

下列说法不正确的是

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥02

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

2、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件膨响的是

A.与NaOH溶液反应B.Cu在氯气中燃烧

C.Na与02的反应D.H2s与02的反应

3、某固体混合物可能由Al、(NFhbSO八MgCh>FeCb、AlCb中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所

得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物,下列说法正确的是

畸5.60L气体也铀浅警336L,体

噩产斗白色磔2.90§特-利W变化

L无色榕液粤1白色沉淀区喏县无色溶液

A.一定含有AL其质量为4.05g

B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和AlCh

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有(NH4)2SO4和MgCb,且物质的量相等

4、最近,一家瑞典公司发明了一种新型充电器"PowerTrekk'仅仅需要一勺水,它便可以产生维持10小时手机使

用的电量。其反应原理为;Na4Si+5Il2O=2NaOII+Na2SiO3+4II2t,则下列说法正确的是()

A.该电池可用晶体硅做电极材料

B.Na4Si在电池的负极发生还原反应,生成NazSiCh

C.电池正极发生的反应为:2H2O+2e=H2t+2OH

D.当电池转移0.2mol电子时,可生成标准状况下1.12L%

5、下列化学用语正确的是()

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的结构简式:I

NH2

B.四氯化碳的比例模型:kA1

C.氯化钱的电子式为:

D.次氯酸的结构式为:H-Cl-O

6、室温下,用O.lOw/.Z/的NaOH溶液滴定10.00〃比0.10"〃.厂的CH3co0H溶液,水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从”点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为M).(X),"

7、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是

A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀

B.图中生成铁锈最多的是乙区域

C.铁腐蚀时的电极反应式:Fe—2e-==Fe2+

D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸

CH.^^CH,

8、已知:~x||

HCH,AA/=-akJ/mol

(顺-2-J烯)(反-2-「烯)

下列说法中正确的是()

A.顺・2•丁烯比反2丁烯稳定

B.顺・2.丁烯分子比反2丁烯分子能量低

C.高温有利于生成顺・2.丁烯

D.等物质的量的顺2丁烯和反2丁烯分别与足量氢气反应,放出的热量相等

9、25。(?时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、

HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液时,HY溶液中c(Na+)>c(V)

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍,pH为3

D.加入20mLNaOH溶液时,只有HY溶液达到滴定终点

10、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究,对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件

下的如下反应:

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

1

2CO2(fi)+6H2(g)CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol

下列说法不氐确的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大压强,有利于反应向生成低碳醒的方向移动,平衡常数增大

C.升高温度,可以加快生成低碳醇的速率,但反应限度降低

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

11、W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,四种元素与锂组成的盐是一种

新型电池的电解质(结构如图,箭头指向表示共用电子对由W提供,阴离子中所有原子均达到8/稳定结构)。下列说法

不正确的是

YYw

LiI^TIv/XT

丫~、丫/%吗

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

12、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构,其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最

外层电子达到饱和结构.例如:硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和.它在水中电离过程为:

OH0H

HO—B-H9=[HO—B—

OH

下列判断正确的是()

A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:H3B()3+OH=[B(OH>4j-

D.硼酸是两性化合物

13、下列离子方程式书写正确的是

A.小苏打治疗胃酸过多的反应:CO32+2H+=CO2t+H2O

-2-

B.次氯酸钠溶液通入少通的CO2:2QO4-CO24-H2O=2HCIO+CO3

,}1-+,82+

C.H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO4:5H2O2+2MnO4+6H=5O2t+2Mn+8H2O

2++

D.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-4-3Ba4-2H2O=3BaSO414-2NOT4-4H

14、下表是25c时五种物质的溶度积常数,下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO5CuSBaCO3BaSO4

936910

溶度积9.1x10小2.8xIO-6.3x1O-5.1x101.1x10

A.根据表中数据可推知,常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCO,的大

B.向0.1m。l•L7Cu。2溶液中通入H2S可生成CllS沉淀,是因为>K^Cus)

C.根据表中数据可推知,向硫酸领沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,不可能有碳酸领生成

D.常温下,Caso,在0.05mol-LTCaC12溶液中比在0.01mol-L/Na2so,溶液中的溶解度小

15、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2c03和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金属性:S>C

pH

滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+

试纸置于试管口

用生埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热,然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu(OH)2悬浊液,并加热

B.BC.CD.D

16、依据Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd*+SOJ反应原理,设计出韦斯顿标准电池,其简易装置如图。下列有关该电池的

A.电池工作时CcP+向电极B移动

2

B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e=Hgr+Cd2+

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

17、下列微粒中,最易得电子的是()

A.ClB.Na+C.FD.S2"

18、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ra(NO3)2溶液中通入SO2,产生白色沉淀,发生的离子反应为Ba2++SC>2+H2O=RaSO31+2H+

32+4

B.向K[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉,产生蓝色沉淀,发生的离子反应为Fc+2[Fe(CN)6]-=Fe+2[Fe(CN)6]-,

2+3

3Fe+2[Fe(CN)61-=Fe3[Fe(CN)612l

C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液,产生白色沉淀,证明一定发生离子反应:

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向Feb溶液中滴加少量氯水,溶液变黄色:2Fe2++CL=2Fe3++25

19、下列离子方程式中书写正确的是()

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBrz中通入氯气使一半的Br•氧化:2Fe2++2BL+2Cb=2F*+Br2-4CT

+3+22+

C.NH4Al(SC>4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2:NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3"H2O+AIO2+2BaSO4l+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2:CO3+CO2+H2O=2HCO3

20、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

21、已知Ba(AKh)2可溶于水。下图表示的是向100mL0.02moHL"KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol・L“Ba(OH)2

溶液时(25C),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba(OH)2]=30mL时,生成沉淀的质量是0.699g

22、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe?+能被标准

状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()

A.5:7B.4:3C.3:4I).9:13

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某同学对气体A样品进行如下实验:①将样品溶于水,发现气体A易溶于水;②将A的浓溶液与MnOz

共热,生成一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉.

(1)写出A、B的化学式:A,B。

(2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式:o

(3)写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式:o

24、(12分)Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素,其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下,Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因

⑵③中反应的化学方程式为

⑶已知:ZO.3L+M2++H+TZ-+M"+H20(M为金属元素,方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYOz可溶于稀硝酸,同时生成NO。写出此反应的离子方秸式

25、(12分)某小组为探究K2C「2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进

行了如下系列实验:

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

*

11mL水振荡溶液颜色略微变浅

振荡

••

111mL水4mL溶液颜色较i明显变浅

60c水浴

1

,0.1mobL'

1mL18.4mobl/1

iiiK2O2O7振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

橙色溶液

1

L1mL6mobL'

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡

色,最后呈墨绿色

已知:KzCHh溶液为黄色;Cr"在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题:

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式:o对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的0(填〉”或“

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________O

⑶推测实验iv中实验现象为。对比实验i、ii、iV中实验现象,可知,常温下K252O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v与vi,可知:在_____条件下,+6价Cr被还原为o

⑸应用上述实验结论,进一步探究含CnCh?•废水样品用电解法处理效果的影响因素,实验结果如下表所示(O2O72•的

起始浓度、体积,电压、电解时间等均相同)。

••♦♦・

系列实验n11111iv

否否加入否

样品中是否加Fe2(SO4)35g

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨,阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中CrzCV-在阴极的反应式:____________________________________________________

一介

*比0

②实验i中Fe3+去除5207?•的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中O2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明).

26、(10分)为了测定含氟废水中CN一的含量,某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氯

废水与过量NaCK)溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应,打开活塞b,滴入稀硫酸,然后关闭活塞b。

&呻稀吹碳值酸灰

空气-♦卷一g■一

不I台<«水和rnD

、心心/NaCIO溶液一滴有酚欲的]

NaOH溶液滴有酚戢的足

飞空J整歹法式量Ba(OH)前溶液

ABC

已知装置B中发生的主要反应为:CN.00—CNO+CI、

2CNO♦2H.♦3CIO-N2f♦2CO:t♦3c「♦HQ

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________o

(2)装置D的作用是_________________,装置C中的实验现象为

(3)待装置B中反应结束后,打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.lmg沉淀,则废水中CN一的含量为mg-L1,>

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气,则测得含氟废水中CN-的含量__________(选填“偏大”、

“偏小”、“不变”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质,该副反应的离子方程式为

(5)除去废水中CN一的一种方法是在碱性条件下,用H2O2将CN一氧化生成N2,反应的离子方程式为

27、(12分)CuCl晶体呈白色,熔点为430C,沸点为1490C,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、

稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3clic14,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCI(aq)#HaCuCh(aq).

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为:

2+3+

2Cu+SO2+8Cr+2H2O=2CuCl4'+SO?+4H

CuCl?'(aq)#CuCi(s)+3C1(aq)

混合气体

A-B-

图1图2

①装置C的作用是一

②装置B中反应结束后,取出混合物进行如图所示操作,得到CuCl晶体.

3-侧入溶有土的水中.理三者心。晶体

混合物

111111IVV

操作ii的主要目的是

操作iv中最好选用的试剂是.

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是.

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案:.

(2)某同学利用如图2所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.

已知:

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)CI-H2O.

II.保险粉(Na2s20。和KOH的混合溶液能吸收氧气.

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收02的离子方程式:.

28、(14分)某离子反应中涉及到H、0、CkN四种元素形成的六种微粒,Nz、H2O、C1O\H\NHJ、Cl,其中

N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

完成下列填空

(1)氧原子最外层电子的轨道表示式为,该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的(填序号)。

a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态

⑵四种元素中有两种元素处于同周期,下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是___________。

a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与%反应的难易程度

c.两两形成化合物中元素的化合价d.气态氢化物的沸点

⑶由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有(填化学式,写出一个即可),该化合物

的水溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(4)写出该离子反应的方程式,若将该反应设“成原电池,则N2应该在___________(填“正极”或“负极”)

附近逸出。

⑸已知亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当,很不稳定,通常在室温下立即分解。贝IJ:

①酸性条件下,当NaNCh与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且「被氧化为L时,产物中含氮的物质为(填化

学式)。

②要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNCh溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是________(填

序号)。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

29、(10分)无水AlCh易升华,可用作有机合成的催化剂等.工业上用铝土矿(AI2O3、FezOj)为原料制备无水AlCh

的工艺流程如下:

以,患

镒土矿・奴化炉(9501〉-・冷却)|^升华器一无水A1CI,

(1)氧化炉中AI2O3、CL和C反应的化学方程式.

(2)用Na2s03溶液可除去冷却器排出的尾气中的Ch,此反应的离子方程式.

(3)为了测定制得的无水AlCb产品(含杂质FeCb)的纯度,称取16.25g无水AlCh样品,溶于过量的NaOH溶液

中,过滤出沉淀物,再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32%

①写出上述测定过程中涉及的离子方程式:、o

②AlCh产品的纯度为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

实验原理分析:二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气,氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化

碳,可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽,在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气,最后收集;

【详解】

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,故不选A;

B.装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥02,故不选B;

C.由于氧气密度大于空气,选择装置b,故选C;

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,故不选D;

答案:C

2、B

【解析】

A.S(h与足量NaOH溶液反应生成亚疏酸钠和水,SOz足量时生成亚硫酸氢钠,选项A错误;

B.Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜,选项R正确;

C.Na与02在空气中反应生成氧化钠,点燃或加热生成过氧化钠,选项C错误;

D.H2s与02的反应,若氧气不足燃烧生成硫单质和水,若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水,选项D错误。

答案选B。

3、D

【解析】

A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有钱盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反

应生成氢气;5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减

少5.60L336L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道,一定含有硫酸铉与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余

的气体只能是氢气,体积为3.36,,说明原混合物中一定含有铝,故A对;B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中

产生白色沉淀2.9g,久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱,Fe(0H)2易被氧化,所以一定不含FeCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁,故B错误;C.根据上边分析,一定含氯化镁,

一定不含FeCL,故C错误;

根据A分析一定有(NH4)ZSO4,根据B分析一定有氯化镁。

+

Mg(0H)2-MgCI2(NH4)2SO4-2NH492NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NHQ2SO4和MgCb物质的量相等,故D正确。本题答案:Do

点睛::14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有钱盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶

液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体

剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道,一定含有硫酸钱与氢氧化钠反应生成

氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。

4、C

【解析】试题分析:由该电池的反应原理可知,硅化钠是还原剂,其在负极上发生氧化反应;水是氧化剂,其在正极

上发生还原反应;反应中电子转移的数目是8e。A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液,而硅可以与氢氧化钠反应,所

以不能用晶体硅做电极材料,A不正确;B.NaiSi在电池的负极发生氧化反应,B不正确;C.电池正极发生的反应为

2H2O+2c=H2f+2OH,C正确:D.当电池转移0.2mol电子时,可生成标准状况下2.24LH2,D不正确。本题选C。

5、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A.2■氨基丁酸,氨基在我基邻位碳上,其结构简式为:I,故A正确;

NH2

B.四氯化碳分子中,氯原子的原子半径大于碳原子,四氯化碳的正确的比例模型为:(.j),故B错误;

C.氯化铉为离子化合物,氯离子中的最外层电子应该标出,正确的电子式为:[H:S:H][:d:『,故C错误;

D.次氯酸的电子式为:H:0:CU,所以次氯酸的结构式为:H-O-C1,故D错误;

••

故答案为A。

【点睛】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断,题目难度中等,注意掌握常见化学用语的概念及表示方法,明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别,离子化合物中存在阴阳离子,而共价化合物中不存在离子微粒。

6、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸,由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小,可选用酚配作指示剂,不能选用甲基橙作指示剂,A错误;

B.P点未滴加NaOH溶液时,CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用,随着NaOH的滴入,溶液的酸性逐渐减弱,水的

电离程度逐渐增大,到M点时恰好完全反应产生CIhCOONa,水的电离达到最大值,后随着NaOH的滴入,溶液的

碱性逐渐增强,溶液中水的电离程度逐渐减小,B错误;

C.N点溶液为NaOH、CH3COONa按1:1物质的量之比混合而成,根据物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根据电荷守恒可得:c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),将两个式子合并,整

+

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C错误;

D.M点时溶液中水电离程度最大,说明酸碱恰好完全中和产生CIhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱,

二者的浓度相等,因此二者恰好中和时的体积相等,故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确;

故合理选项是Do

7、D

【解析】

A.海水溶液为弱碱性,发生吸氧腐蚀,在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀,故A正确;

B.在乙处,海水与氧气接触,与Fe最易形成原电池,发生的吸氧腐蚀的程度最大,生成铁锈最多,故B正确;

C.铁腐彼时作负极失电子生成亚铁离子,电极反应式:Fe-2e=Fe:+,故C正确:

D.将铁闸与石墨相连,铁比碳活泼,铁作负极失电子,可以加快海水对铁闸的腐蚀,故D错误;

答案选Do

8、C

【解析】

A.反应可知是放热反应,顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量,所以反-2-丁烯稳定,故A错误;

B.反应可知是放热反应,顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量,故B错误;

C.温度升高平衡向吸热反应方向进行,所以平衡逆向进行,有利于生成顺-2-丁烯,故C正确;

D.顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量,等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应,放出的热量不

相等,故D错误;

故答案选Co

9、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1l)00mol/L,贝I」c(HZ)=c(H+),则HZ为一元强酸,HX和HY的pH都大于1,

则HX和HY都是一元弱酸,同浓度的三种酸酸性强弱关系为:HXVHYVHZ,据此分析解答。

【详解】

A.由分析可知,三种酸酸性强弱顺序是HXVHYVHZ,A错误;

B.加入lOmLNaOH溶液时,HY有一半被中和,此时溶质为等物质的量的HY和NaY,溶液中存在电荷守恒:

c(Na+)+ciH+)=c(V-)+c(OH-),由图可知,此时溶液呈酸性,c(H+)>c(OH),所以,溶液c(Na+)Vc(Y),B错误;

C.HZ是强酸,加水稀释10倍,即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍,pH为3,C正确;

D.加入20mLNaOH溶液时,三种溶液pH均发生突变,说明三种溶液均达到滴定终点,D错误。

答案选C。

【点睛】

C.pH=a的强酸稀释ion倍,稀释后溶液pH=a+n(pHV7);

pH=a的弱酸稀释10”倍,稀释后溶液pH<a+n(pH<7);

pH=a的强碱稀释10“倍,稀释后溶液pH=a-n(pH>7);

pH=a的弱碱稀释10口倍,稀释后溶液pH>a-n(pH>7)

10、B

【解析】

A.根据盖斯定律,用第二个反应减第一个反应得:

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)^CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正确;

B.温度不变,平衡常数不变,故B错误:

C升高温度,正逆反应速率都可以加快,升高温度,平衡向吸热反应方向进行,即平衡逆向移动,反应限度降低,故

c正确;

D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体,增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率,故D正确;

故选:B。

11、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,可知X有2个电子层,四种元素都是

笫二周期的元素,X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素;由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质,Z可形成4对共用电子对,Y可形成2对共用电子对,X可形成3对共用电子对和1个配

位键(接受孤电子对),则Z为C元素、、X为B元素,W可提供孤电子对,且形成1对共用电子对,则W为F元素,

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知,W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物,含离子键,在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键,阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键,配位键属于极性共价键,A正确;

B.同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性越强,在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素,B正确;

C.C、。元素可形成CO、CO2等化合物,故二者形成的化合物种类不止一种,c正确;

D.同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小,在上述元素中B元素原子序数最小,故四种元素的原子半径中B

的半径最大,D错误;

故答案选D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律,把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成,注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强,元素的原子半径逐渐减小的变化规律,同种元素的原子形成非极性键,不同种

元素的原子形成极性共价键,试题侧重考查学生的分析与应用能力。

12、C

【解析】

A.由信息可知,中心原子最外层电子未达饱和结构的酸,能结合水电离出的OH;从而促进水的电离,A错误;

B.1个硼酸分子能结合1个OH、从而表现一元酸的性质,所以硼酸是一元酸,B错误;

C硼酸的中心原子未达饱和结构,与碱反应时,能结合OIT,从而生成C正确;

D.硼酸只能结合OH•而不能结合H+,所以它是酸性化合物,D错误。

故选C。

13、C

【解析】

+

A、小苏打是NaHCCh,治疗胃酸过多的反应:HCO3+H=CO2t+H2O,故A错误;

B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离

子:CIO+CO24-H2O=HClO+HCOr,故B错误;

C、112*02中加入H2s04酸化的KMn()4,过氧化氢被氧化为氧气,高锈酸钾被还原为钱离子,依据电荷守恒和原子守

,8+,82+

恒书写配平的离子方程式为:5H2O2-|-2MnO4-+6H=5O2t+2Mn+8H2O,故C正确;

D、过量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中,过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸,反应的离子方程式为:3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO41+4H

++2SO?~+2NOT,故D错误;

故选C。

【点睛】

本题考查了离子方程式的正误判断,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应

物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程

式等。易错点B,根据电离平衡常数H2cO3>HCIO>HCO3一可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。

14、C

【解析】

本题考查溶度积常数,意在考查对溶度积的理解和应用。

【详解】

A.CaSCh和CaCCh的组成类似,可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小,溶度积大的溶解度大,故不选A;

B.QQKsp时有沉淀析出,故不选B;

2+2

C.虽然KSp(BaCO3)>KsP(BaSO4),但两者相差不大,当c(Ba)•c(CO3)>Ksp(BaCO3)

时,硫酸钢可能转化为碳酸铁,故选G

D.根据同离子效应可知,CaSO4在O.OSmol/LCaCb溶液中比在0.01mol/LNa2sO4溶液中的溶解度小,故不选D;

答案:C

【点睛】

⑴同种类型的难溶物,K,p越小,溶解能力越小;(2)当QQKsp析出沉淀;当QcVKp没有沉淀生成;当Qc=K$p,正

好达到平衡。

15、B

【解析】

A.测定等浓度的Na2c03和NaiSO.、溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性;

B.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨;

C.氧化铝的熔点高,包裹在A1的外面;

D.淀粉水解后,在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】

A.测定等浓度的Na2c0.3和Na2s0.3溶液的pH,可比较HCO3-与HSO3-的酸性,不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱,A错误;

B.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨,试纸不变蓝,因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B正确;

C加热AL表面的A1被氧化产生AI2O3,ALO3是离子化合物,熔点高,包裹在AI的外面,使熔化后的液态铝不会滴

落下来,C错误;

D.淀粉在酸性条件下水解,水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验,未将催化剂硫酸中和,操作不合理,因

此不会产生砖红色沉淀,D错误;

故合理选项是B。

16、B

【解析】

根据电池反应方程式可知:在反应中Cd(Hg)极作负极,Cd失去电子,发生氧化反应产生Cd?+,Hg作溶剂,不参加

反应,另一极Hg为正极,C(P+向负电荷较多的电极A移动,A错误、B正确;

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应,C错误;

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2mole\则生成amolHg转移与mol的电子,D错误;

故合理选项是Bo

17、C

【解析】

氧化性越强的微粒,越容易得到电子。在四个选项中,氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构,化学性质不活

泼,C项正确;

答案选C。

18、B

【解析】

A.BaS(h和HNO3不能大量共存,白色沉淀是BaSCh,A项错误;

B.铁氨化钾可氧化铁单质生成亚铁离子,Fe2+与K"Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氟化亚铁沉淀,离子方

程式正确,B项正确;

C.不能排除是用硫酸对高锌酸钾溶液进行酸化,故酸化的高锦酸钾溶液中可能含有H2s04,则不能证明上述离子反

应一定发生,C项错误;

D.还原性:I->Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子,高子方程式应为2I-+CL=l2+2CI-,D项错误;

答案选B。

【点睛】

离子方程式书写正误判断方法:

(D—查:检查离子反应方程式是否符合客观事实;

(2)二查:"=="“I”“t”是否使用恰当;

(3)三查:拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写;

(4)四查:是否漏写离子反应;

(5)五查:反应物的“量”一一过量、少量、足量等;

(6)六查:是否符合三个守恒:质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

19、B

【解析】

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸,生成的F*还要与「发生氧化还原反应,A错误;

B.FeBn中通入氯气时,FJ+先被氧化为Fe?*,剩余的。2再与B厂发生反应,一半的所一氧化时,Fe2\Br\。2的物

质的量刚好相等,B正确;

C.所提供的离子方程式中,电荷不守恒,质量不守恒,C错误;

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2,应生成NaHCCh沉淀,D错误。

故选B。

20、B

【解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合,极性分子虽然整体不带电,但每一个乙二醇分子都有带电的极性端,也

可以再理解为部分区域带电,所以它在电场作用下,会定向运动,所以测静电对液流影响,可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选Bo

21、D

【解析】

溶液中逐渐滴加溶液,•会先与产发生反应「+』生成〃沉淀,

KAI(SO4)2Ba(OH)2OHAA+3OHA1(OH)3J,A1(OH

随后生成的Al(OH)】再与OH•发生反应A1(OH)3J+OH-=A1O:+2H2。,生成A1O;;在OH反应的同时,Ba?+也

在与反应生成沉淀。考虑到。,%溶液中是人产物质的量的两倍,再结合反应的离子方程式

SO;BaSO4KAKSSO;

可知,AF+沉淀完全时,溶液中还有SOj尚未沉淀完全;但继续滴加Ba(OH)2会让已经生成的AKOH

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