高中化学 高一(上)期末化学试卷有答案解析

高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.（3分）下列说法不正确的是（）

A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

B.碳酸氢钠可作食品的膨松剂

C.磁性氧化铁可作红色油漆和涂料

D.钠钾合金可作原子反应堆的导热剂

2.（3分）有关物质的量的下列说法正确的是（）

A.物质的量就是指物质的数量

B.硫酸的摩尔质量为98g

C.标准状况卜:0.5molCCl4的体积为11.2L

D.20.00mLO.5moi/L的Ca（NO3）2溶液中NO3的物质的量为0.02mol

3.（3分）在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（）

r

A.HCO3'B.NO3-C.SCN,D.Ba

4.（3分）下列关于胶体的叙述正确的是（）

A.胶体在一定条件下能稳定存在

B.胶体带电荷，而溶液呈电中性

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

D.可以利用过滤的方法分离胶体和溶液

5.（3分）下列物质所属类别正确的一组是（）

A.混合物：空气、水煤气、碱石灰、水玻璃

B.碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、磁性氧化铁、氧化铝

C.四大基本反应类型；化合、分解、置换、氧化还原

D.正盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碱式碳酸铜

6.（3分）下列有关性质的比较中，正确的是（）

A.还原性C「>Fe2.B.熔点Al2O3>AI

C.稳定性Fe（OH）2>Fe（OH）3D.碱性Al（OH）3>NH3*H2O

7.（3分）对Na202+C02玲Na2c。3+。2个反应的说法不正确的是（）

A.Na2O2既作氧化剂又作还原剂

B.02是氧化产物

C.每生成ImolCh转移4NA个电子

D.阪2。2可以作供氧剂

8.（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1NaHCO3与足量盐酸反应放出C02气体的体积为22.4L

B.1molAM离子含有的核外电子数为3NA

C.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的出的分子数目为0.3NA

D.O2和。3的混合气体，质量为48g,所含氧原子数为3NA

9.（3分）下列实验能达到目的是（）

A.加热FeCb溶液至沸腾制备Fe（OH）3胶体

R.用Ba（OH）2溶液鉴别Na2cCh和NAHCO3

C.用分液漏斗分离12和CCI4的混合物

D.通过蒸播可除去自来水中的C「等杂质而制取蒸谯水

10.（3分）下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）

A.硅是光电池中将光能转化为太阳能的常用材料

B.SiO2既能与NaOH溶液反应又能和HF酸反应，所以是两性氧化物

C.水玻璃可用来制备硅胶和木材防火剂

D.硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯

11.（3分）下列离子方程式的书写不正确的是（）

3，

A.氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.NazCCh溶液滴入盐酸CO32-+H-HCO3-

2

C.NaHCCh溶液和Ca（0H）2溶液等物质的量混合HCO3-+0H+Ca=CaCO3xk-H2O

r

D.AICI3溶液滴入氨水Al+3NH3-H2O—Al（OH）3J+3NH4+

12.（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选实验操作现象结论

项

A分别加热Na2c。3和NaHCO3固体试管内壁均有水两种物质均

珠受热分解

B将铜粉加入l.Omol/LFe?（SO4）3溶液溶液变蓝，有黑色金属铁比铜

中固体出现活泼

C用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨熔化后的液态铝金属铝的熔

过的铝箔在酒精灯上加热滴落下来点较低

D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再加入H2O2后溶液Fe》有还原性

滴加H2O2溶液变成血红色

A.AB.BC.CD.D

13.（3分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe*无Fe》

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有N1,无K

D.某溶液加入CCU,CCU层显紫色，证明原溶液中存在「

14.（3分）配制100mL0.1000mol/LHCI溶液，下列有关配制实验的叙述正确的

是（）

A.所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平

B.将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸储水至刻度线，摇匀

C.将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流

D.定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏小

15.（3分）下列有关实验操作正确的是（）

20g5gNaOH

称量氢氧化钠固体

检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.在反应中，NF3是剂，氧化剂和还原剂物

质的量之比为.

（5）钠■钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05g钠■钾合金溶于200mL

水生成0.075molH2.则溶液中。爪离子的物质的量浓度为,钠-钾合金

的化学式可表示为.

322

18.（12分）某无色废水中可能含有Fe3:Al\Mg\Na\K\NO3\CO3\

Cl\SO’?离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL,进行了三组

实验，其操作和有关现象如下图所示：

火馆为住期

无色^------------

白色、,

沉淀,加1W小如液和需达威

233K

请根据上图回答下列问题：

（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗伯丝的试剂是，

在观察K的焰色时，必须要透过观察.

（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘

天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为.

（3）实验③中沉淀量由A玲B过程中所发生反应的离子方程式为.

（4）经分析，该溶液中肯定存在的离子有,无法确定的离子是.

（5）要进一步确定废水的成分，补充第四组实验：另取100mL废水，加入硝酸

酸化，再滴入AgN03溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在,

其浓度为.

19.（10分）从铝土矿（主要成分是AI2O3，含SiOz、Fe2O3、MgO等杂质）中提

取氧化铝的两种工艺流程如下：

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