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课时把关练第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用1.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()A.加热B.通入HClC.加入适量AlCl3(s)D.加入NaCl溶液2.等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是(A.NH4ClB.NH4HSO4C.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO33.已知NaHSO3溶液在常温下显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+H2OH2SO3+OH①HSOH++SO2②向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO）增大B.加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO）+c（OH）+c（SO2）C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.4.下列事实或操作与盐类水解无关的有（）①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体③焊接时用NH4Cl溶液除锈④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小⑥浓的硫化钠溶液有臭味⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A.2个 B.3个 C.4个 D.5个5.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH+）=c（HCO）+c（CO2）B.NH+>c（SO2）+c（HSO）+c（H2SO3）］D.向0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl）6.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO2）∶n（HSO）变化关系如下表：n(SO32)：n(HSO3)91：91：19：91pH8.27.26.2（1）由上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释原因：_______。（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是____（填字母）。a.c（Na+）=2c（SO2）+c（HSO）b.c（Na+）>c（HSO）>c（SO2）>c（H+）=c（OH）c.c（Na+）+c（H+）=c（SO2）+c（HSO）+c（OH）（3）已知：25℃时，H2SO3HSO+H+的电离平衡常数Ka=1×102，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=___，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将___（填“增大”“减小”或“不变”）。课时把关练第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用参考答案1.D2.C3.C 4.B5.D6.（1）酸NaHSO3存在两个

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