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PH₃中H元素是－1价还是＋1价近日在期末考试中碰到了关于PH₃中元素化合价问题。本次给大家分享对PH₃中元素化合价的分析。先看原题：

题目所给答案为BD，但实际上搞不清PH₃中元素化合价的话根本无法分析氧化产物、还原产物。题目应该是认为，学生应该知道H常见价态为+1价，所以PH₃中的H为+1价，P为－3价，据此分析氧化产物、还原产物物质的量之比应该为3:1，所以B错误。但实际上从电负性角度看并非如此。下面我们从大学教材、电负性、PH₃性质、软件模拟四个角度做分析。

一、大学教材中的说法：

《含能材料无机化学基础（第2版）任慧，刘洁，马帅主编《无机化学下》杨德壬等编《无机化学》王国清主编《无机化学下第2版》武汉大学、吉林大学等校编通过上述资料，我们知道大学里专业的无机化学一般都认为PH₃中的P为间－3价，P₄在碱性溶液中发生的是歧化反应。二、电负性角度分析：我们再通过电负性角度进行一下分析。我们知道化合价（实际上因为氧化数）的正负由电负性决定。我们看一下P、H的电负性。请看资料：

《2020鲁科版物质结构与性质》《2020人教版物质结构与性质》

从人教、鲁科、苏教、沪教版教材看采用的电负性数据P与H均为2.1.也就是说从电负性角度看，PH₃中P和H均为0价才对。当然我们知道电负性标度比较多，再看一下其他标度。

《应用无机化学》张祥麟，王曾隽主编

从三种常见的电负性标度看，H电负性均≤P的电负性。据此貌似H为－1或0价，P为＋3或0更合理。三、从PH₃性质角度分析：《无机元素化学》主编：官福荣《无机化学下》邵学俊，董平安，魏益海编著从PH₃性质看能形成PH₄⁺但程度很小。这说明PH₃中的P稍带负电更合理一些，如果P带正电H⁺也带正电相互排斥很难接近。所以性质角度支持PH₃中P显示－3价更合理。当然。我认为PH₃中P如果显示极微弱正电性，通过H⁺诱导使得P显示一定负电性从而形成PH₄⁺也是有可能的。

四、通过电学数据和软件模拟做分析：《美国NIST网站查询的PH₃的偶极矩》《Gaussview软件优化后的mulliken电荷分析》通过查询PH₃的偶极矩可知磷化氢有有一定的极性，但极性不大，说明电子对有一定程度偏移。但到底是向谁偏移呢？从软件计算结果看应该是偏向H更合理。那么也就是说，按照我们通常理解的化合价正负原则看，H显示－1价、P显示+3看更合理。总结：大学专业资料及从PH₃性质角度看，PH₃中P显示－3价、H显示＋1价是合理的。但从电负性（所有电负性均是H≥P）及软件模拟看，PH₃中P为＋3价、H为－1价更合理。由

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