江苏省东台市创新学校2018-2019学年高二化学11月月考试题（必修）

江苏省东台市创新学校20182019学年高二化学11月月考试题（必修）（考试时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ba137单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如右图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是()A.人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动B.“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C.C60是一种新型的化合物D.C60与金刚石互为同分异构体2.中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于()A.氧化物B.有机物C.酸D.盐3.下列过程只涉及物理变化的是()A.冰雪消融B.食物腐败C.钻木取火D.蜡炬成灰4.eq\o\al(131,53)I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是()A.13lB.53C.78D.255.下列关于有机物的说法正确的是()A.蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性B.苯的结构简式为，说明苯分子中存在碳碳双键C.乙烯分子中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇和乙酸均可与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳气体 6.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是()A.刚玉—SiO2B.明矾—Al2(SO4)3·12H2OC.漂白粉—Ca(ClO)2、CaCl2D.小苏打—Na2CO37下列物质中，不属于电解质的是A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO48.N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法正确的是()A.降低N2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.达到平衡时各组分含量之比一定等于1¡Ã3¡Ã2D.达到平衡时N2的浓度不再变化9.在含有大量Ba2＋、OH－、Na＋的溶液中还可能大量存在的离子是()A.NOeq\o\al(－,3)B.HCOeq\o\al(－,3)C.NHeq\o\al(＋,4)D.SOeq\o\al(2－,4)10.下列化学用语正确的是()A.水分子的比例模型：B.氮气的结构式：N¡ÔNC.硫化氢的电子式：D.氯原子的结构示意图：11.下列过程吸收热量的是()A.钠和水反应B.铝热反应C.液氨气化D.镁条燃烧12.下列物质属于共价化合物的是()A.CO2B.MgCl2C.Al2O3D.Ca(NO3)213.可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是()A.¢Ù反应：CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化剂))CH3CH2OH取代反应B.¢Ú反应：CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))CH3CHO＋H2O氧化反应C.¢Û反应：2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))2CH3COOH氧化反应D.¢Ü反应：CH3COOH＋C2H5OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5加成反应14.下列实验现象描述正确的是()A.用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色B.用丁达尔效应可鉴别淀粉溶液和Fe(OH)3胶体C.FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D.蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性15.三氟化氮(NF3)是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是()A.当转移2mol电子时，该反应生成1molNF3B.氮元素化合价不变C.NH3发生还原反应D.F2是氧化剂16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－数目为NAC.28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAD.2.4gMg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA17.下列关于物质的叙述中不正确的是()A.铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液B.少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.食盐是氯碱工业的基础原料D.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一18.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质说法不正确的是()A.不能使紫色石蕊变红B.能与碳酸钠反应C.能发生酯化反应D.能发生氧化反应19.下列离子方程式书写正确的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2¡ü＋H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3¡ýD.铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2¡ü20.下列实验方法能达到实验目的的是()A.用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C.用过滤法分离植物油和水的混合物D.用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐21.采用铝—空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1600km，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是()A.空气电极是负极B.电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极C.负极的反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.电池工作时铝合金电极不断被消耗22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数之差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是()A.气态氢化物的热稳定性：A<CB.元素A与B只能形成一种化合物C.元素B与D形成的化合物是离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：C>D23.某溶液可能含有Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是()A.取少量该溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－B.取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6mL的气体，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.0015mol·L－1C.经测定一定量的该溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.02mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02mol，则该一定量的溶液中0.06mol¡Ün(Cl－)¡Ü0.08molD.取10mL该溶液，通入标准状况下Cl222.4mL恰好完全反应。然后溶液调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，测得固体质量为0.32g，则原溶液中c(Fe3＋)＝0.2mo1·L－1二、非选择题(本部分3题，共31分)24.(15分)(1)(3分)践行¡°绿水青山就是金山银山¡±理念，实现人与自然和谐共生。①下列做法会加剧雾霾天气的是________(填字母)。a.禁烧秸秆b.潮汐发电c.燃煤供暖②下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是________(填字母)。a.活性炭吸附法b.氧化还原法c.中和法③下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是________(填字母)。a.封闭式焚烧b.露天堆放c.卫生填埋(2)(5分)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。①等质量的糖类、油脂、蛋白质中，提供能量最多的是________。天然蛋白质水解可以得到α­氨基酸，α氨基酸的结构简式为________(用R表示烃基)。②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏________(填¡°维生素A¡±、¡°维生素C¡±或¡°维生素D¡±)。③“胃得乐¡±是一种治疗胃酸过多的常用药物，有效成分为碳酸镁，写出它与胃酸发生反应的离子方程式：________________________。(3)(7分)创新发展材料技术可推动人类社会进步。①碱式碳酸铝镁[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]既可以用作抗酸药，也常用于制作阻燃材料，其化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为________。②城市建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生产水泥和玻璃所需的共同原料是________(填化学式)，钢是________和________的合金，钢筋混凝土属于________材料。③纳米TiO2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧(O3)和雨水使空气中的SO2转化为H2SO4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式___________。25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A、C都是常见的金属氧化物B是常见的强酸，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。请回答下列问题：(1)D的化学式为________________。(2)G的电子式为________________。(3)写出反应¢Ù的化学方程式：________。(4)写出反应¢Ú的离子方程式：________。26.(10分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取氧化钴(Co2O3)的流程如下：(1)溶解¢ñ：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是____________。所得滤渣的主要成分是________________(写化学式)。(2)氧化：¢Ù加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式____________。¢Ú已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－=Fe4[Fe(CN)6]3¡ý(蓝色沉淀)确定Fe2＋是否氧化完全的方法是________。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)(3)沉淀¢ñ：生成沉淀为碱式碳酸钴[2CoCO3·3Co(OH)2·3H2O]，沉淀需要洗涤，进行洗涤的实验操作是________________。(4)某研究小组为测定黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]的组成，进行了如下实验：¢Ù称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；¢Ú量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后，得沉淀1.165g。通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

东台创新高级中学20182019学年度第一学期2017级化学（必修）11月份检测试卷参考答案单选题(共23题，每题3分，共69分)B2.D3.A4.C5.C6.C7.A8.D9.A10.B11.C12.A13.C14.A15.D16.C17.A18.B19.B20.A21.D22.C23.D24共15分。(1)¢Ùc(1分)¢Úa(1分)¢Ûb(1分)(2)¢Ù油脂(1分)(1分)②维生素C(1分)③MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2分)(3)¢Ù3a＋2b＝c＋2d(1分)②CaCO3(1分)铁(Fe)(1分)碳(C)(1分)复合(1分)③3SO2＋O3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))3H2SO4(2分)25.(6分)(1)H2O(1分)(2)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(1分)(3)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)(4)Cl2＋SOeq\o\al