第八单元课题3金属资源的利用和保护九年级化学人教版（2024）下册

第八单元课题3金属资源的利用和保护（1）【复习题】某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的化合物溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为()A．X>Y>(H)>ZB．Y>X>(H)>ZC．X>Z>(H)>YD．Y>(H)>X>Z学习目标1.认识自然界中存在的金属矿石2.掌握一氧化碳还原氧化铁的实验3.了解工业炼铁的原理地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。金属元素在地壳中的含量质量分数%质量分数%元素名称元素名称7.732.00镁铝4.750.008锌铁3.450.007铜钙2.740.00001银钠2.470.0000005金钾想一想：为什么在自然界中只有金、银等极少数金属以单质形式存在？那么其他金属以什么形式存在呢？化合物工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。铁的氧化物：Fe2O3(红色)、Fe3O4(黑色有磁性）、FeO（黑色）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富。1.金属资源的存在：______________。2.金属元素在地壳中的含量：排在前两位的是______、_____。3.自然界中金属的存在形式：_____、_______。4.以化合物形式存在的金属具体表现为：_______。5.我国矿物种类和储量情况：______________。铝铁地壳和海洋单质化合物矿石齐全、丰富知识填空

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

工业炼铁C＋O2===CO2CO2＋C===2COFe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2CaCO3===CaO＋CO2↑CaO＋SiO2===CaSiO3点燃高温高温高温高温1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2.设备：高炉3.反应原理：利用CO还原Fe2O3焦炭的作用是什么？1.提供还原剂CO2.为反应提供热量

工业炼铁的原理就是在高温下用一氧化碳还原氧化铁实验室用一氧化碳还原氧化铁铁的冶炼一氧化碳还原氧化铁实验的原理实验的现象Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊。1、实验开始时，先通CO排去空气后再加热。2、实验完毕，先撤酒精灯冷却后再停CO。3、尾气处理，用酒精灯点燃，或者把导管口转移到加热的酒精灯火焰上，也可以用气球收集后统一焚烧。实验应注意的问题口诀：一氧化碳早来晚走酒精喷灯迟到早退目的：防止CO与空气混合点燃发生爆炸。目的：防止石灰水倒吸和生成的铁被氧化

。目的：CO有毒，防止剩余的CO污染空气。炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是（）①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④课堂小测验10.右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）

；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是

，发生反应的化学方程式为

，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式）

，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象

。CO有气泡产生，充分应后有黑色物质残留Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

C将黑色固体放入纯氧中燃烧，把产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊课堂小结1.工业炼铁的原理就是在高温下用一氧化碳还原氧化铁，炼铁设备是高炉。2.实验室中一氧化碳还原氧化铁现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊