元素周期律课件高一上学期化学人教版2

物质结构元素周期律

第二节元素周期律

第一课时

元素性质的周期性变化规律人教版必修第一册本节重点

认识原子核外电子排布、化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。本节难点

基于元素“位置—结构—性质”认识元素性质，基于“结构—性质—用途”认识物质性质，基于元素性质递变的本质原因认识物质世界学习目标

通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，同一周期元素的性质又有什么变化规律？新课导入知识回顾同族元素，最外层电子数相同，元素性质相似结构:电子层数增加原子半径增大核对最外层电子的吸引减弱性质:失电子能力增强金属性、还原性增强得电子能力减弱非金属性、氧化性减弱一、元素性质的周期性变化规律周期表的左下方是

性最强的元素，是

元素(放射性元素除外)；右上方是

性最强的元素，是

元素；最后一个纵行是

元素。金属铯非金属氟0族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01234567增强增强增强增强Al

Si教师点拨教师点拨判断元素金属性和非金属性强弱的依据（1）一般情况下，元素的金属性强弱：①

其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；②

它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；

③

活泼金属置换不活泼金属；④

金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱；⑤

同一周期（除稀有气体），金属元素越靠前，其金属性越强；同一主族，金属元素越靠下，其金属性越强。金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易教师点拨判断元素金属性和非金属性强弱的依据（2）一般情况下，非元素的金属性强弱：①

其最高价氧化物的水化物的酸性强弱；②

与氢气生成气态氢化物的难易程度；③

氢化物的稳定性来判断；④

活泼非金属置换不活泼非金属；⑤同一周期（除稀有气体外），非金属元素越靠右，其非金属越强；同一主族，非金属元素越靠上，其非金属性越强。非金属性强弱的比较，关键是比较原子得到电子的难易教师点拨最外层电子数电子层数核电荷数原子半径原子结构相似性递变性元素性质周期表位置决定反映“位置—结构—性质”模型核电荷数=核外电子数化合价原子半径金属性/非金属性a．原子核对最外层电子的引力决定得失电子的能力，决定金属性、非金属性的强弱b．主族元素的最外层电子数决定化合价c．电子层数、核电荷数决定原子半径教师点拨1～18号元素性质的周期性变化规律--最外层电子数周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期3→10第三周期11→18规律①：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________1→81→8核外电子排布呈现周期性变化23相同点不同点同周期从左到右①、核电荷数依次增大②、最外层电子数依次增多电子层数相同教师点拨②

同周期元素从左到右，原子半径大小有什么变化规律？①Li和Na相比，谁的原子半径大？周期序数越大→电子层数越多→原子半径越大规律②：核电荷数增大→对电子吸引能力增大→原子半径收缩③

每周期内，原子半径最大的原子?

稀有气体原子（原子半径从左至右依次减小，但到稀有气体时反常膨胀）不考虑稀有气体时，为第ⅠA族原子1～18号元素性质的周期性变化规律--原子半径同周期：序大径小；同主族：序大径大教师点拨不同种元素的微粒半径比较（1）同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)（2）同主族元素的原子半径，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)（3）不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较（找参照元素）例：比较S与F的原子半径大小

r(F)<r(O)r(O)<r(S)

r(F)<r(S)r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)（5）同周期元素形成的离子，阴离子半径大于阳离子（4）电子层结构相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小教师点拨①.如何比较原子半径？一看：电子层（注意例外：Li、S、Cl）二看：核电荷②.如何比较离子半径？画离子结构，一看电子层，二看核电荷1.首先看层，层少半径小r(F)r(Cl)r(Br)r(I)2.层同看核(核电荷数),核大半径小r(N3-)r(O2-)r(Na+)r(Mg2+)3.核同看价，价高半径小（阳离子<中性原子<阴离子）r(Cl)r(Cl-)＜＜＜＞＞＞＜2.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小1.带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大教师点拨2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小1.比较O和S的半径大小3.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小Na>Mg>AlO<SO2->Na+>Mg2+4.比较Na和Na+、

O和O2-半径大小Na>Na+O<O2-最外层电子相同；硫的电子层数多电子层数相同，核电荷数依次增大核外电子排布相同，核电荷数依次增大电子层数不同，核电荷数相同核电荷数电、电子层数均相同，最外层电子不同①同主族：序大径大②同周期：序大径小③同元素：价高径小④同结构：价高径小电子层数核电荷数核外电子数教师点拨规律③：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化1～18号元素性质的周期性变化规律--主要化合价(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)(2)︱最低负价︱＋︱最高正价︱＝8(H、O、F除外)(3)特殊记：金属无负价，氟无正价，氧无最高正价H=＋1，0，－1；O无最高正化合价，+2，－2；F无正化合价，最低价为－10族课堂小结