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文档简介

SO2的性质和应用根据学习元素及其化合物的一般方法和预习，你对SO2的性质有哪些认识？无色有刺激性气味的气体密度大于空气易溶于水“SO2”的物理性质物质性质研究的一般思路：一是：从物质元素组成研究一般性；二是：从物质核心元素研究特殊性；物质性质研究模型分析价态运用理论推测性质分析组成类比联想归纳性质用充有40mlSO2的针筒吸入10ml蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH;

“SO2”的性质SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH=NaHSO3(SO2足量)1、酸性氧化物“SO2”的性质SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

“SO2”的性质2、还原性常见的氧化剂：Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4、H2O2、Fe3+等复分解反应BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl，能否进行？为什么？白色沉淀BaSO4已知：BaSO3溶于稀盐酸BaSO4不溶于稀盐酸“SO2”的性质白色沉淀BaSO39“SO2”的性质

3、氧化性SO2漂白的特点：被SO2漂白后的无色物质一旦加热，又会恢复原来的颜色；“SO2”的性质4、漂白性：使有机色素颜色褪去

SO2漂白的原理："SO2”的漂白之谜①SO2的漂白原理是什么？与HClO的漂白原理有什么不同？②SO2对所有有色物质是否都有漂白作用？③SO2使Br2水、酸性KMnO4褪色，褪色的原因是什么？④SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色的原因是什么？褪色变红褪色褪色褪色常见的漂白原理三种漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白HClO、Na2O2、H2O2、O3等强氧化剂SO2活性炭将SO2通入下列溶液中，溶液红色褪去，则SO2表现何种化学性质？(1)含酚酞的NaOH溶液(2)酸性KMnO4溶液(3)品红溶液酸性还原性漂白性SO2物理性质化学性质用途类比价态还原性：能使溴水、酸性高锰酸钾褪色特性漂白性：能使品红褪色氧化性:酸性氧化物与水反应与碱反应与碱性氧化物反应下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是（）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中

BD检验CO2气体中是否混有SO2？CO2(SO2)(1)溴水/酸性KMnO4(2)饱和Na2SO3(3)饱和NaHCO3检验某无色气体为CO2和SO2的混合气体品红KMnO4溶液品红澄清石灰水检验某无色气体为CO2和SO2的混合气体品红KMnO4溶液澄清石灰水设计实验：证明H2SO3酸性强于H2CO3SO2Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液品红澄清石灰水

当观察到

▲

，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(

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