化学丨安徽省皖江名校联盟2025届高三12月联考化学试卷及答案

姓名座位号考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。D.选用回收废纸制造的纸箱选项化学知识A《余冬录》记载：化不白者(Pb),炒为黄丹(Pb₃O₄)发生了氧化还原反应BC诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”乌金为煤炭D中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发4.如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中H₂SO₄推人V型管A.V型管内发生的反应为Na₂SO₃+H₂SO₄——Na₂SO₄+SO₂个+H₂OB.浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色变大【D一025】化学试卷第1页(共6页)阅读下列材料，完成5~6小题。0原子以单键连接。5.下列说法错误的是C.2Mo中子数与电子数的差值为54D.元素金属性Mo>TeA.14gSi晶体中含有共用电子对数为NAB.60gSiO₂晶体中含有Si-O键数为2NA实验操作实验现象实验结论ASO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中不产生沉淀亚硫酸的酸性比硝酸弱B气体X通入酸性KMnO₄中溶液褪色C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有ID将铜片放入浓硫酸中，加热产生大量气体，溶液稀释后为蓝色体现浓硫酸的强8.一种以Na超离子导体作为固体电解质电池如下图所示。氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催A.A电极发生氧化反应9.X,Y,Z,W为周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数【D一025】化学试卷第2页(共6页)10.某工厂用赤泥液(含有Na₂CO₃)来吸收排放尾气中的SO₂,赤泥液的pH随吸收后尾气的时间变化及尾气中SO₂含量的关系如图所示。三下列有关说法正确的是A.赤泥液显碱性的原因CO}-+H₂OHCO₃-+OH-B.第30分钟时，SO₂吸收效果最好C.为保证吸收效果，每隔12分钟需要更换赤泥液D.该工厂排放尾气中主要成分就是SO₂11.下列离子方程式正确的是A.氢氟酸腐蚀玻璃：SiO₂+4H++4F-——SiF,个+2H₂OB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH—Ca²C.Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO}-+6H++2MnO₄-——5SO}-+2Mn²++3H₂OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H₂O₂—I₂+2OH-12.二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，实验室以V₂Os为原料合成用于制备VO₂的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)(OH),]·10H₂O},过程如图：已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO²+能被O₂氧化。下列有关说法错误的是B.常温下，只用浓盐酸与V₂Os反应也能制备VOCl₂溶C.步骤Ⅱ要在隔绝空气的条件下进行13.降低碳排放，增强碳回收循环利用是当前化学界的研究热点。例如可利用回收的CO₂和H₂反应制质的量之比进行混合，在一定压强条件下，平衡体系中各物质y%个的物质的量分数(y%)与温度的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是A,500K时，将压强增大为10MPa,反应的平衡常数将增大D,图中a点对应的物质的量分数y.=25%二、非选择题：共4道题，共58分。bdb(1)装置a作用之一为除杂，盛装的试剂为;该装置还有_的作用。。若空气(O₂体积分数按20%计)流速为；7mL/s,O₂转化率为80%,则标准状况下，上述反应每分钟电子转移的物质的量为_。(5)样品充分反应后，还要通入一段时间空气，否则最终测得纯度(填"偏高""偏低"或“无影响”)。进行滴定。已知滴定时发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₁O₆+2Nal,滴定终点时的现象为K :进行3次上述滴定操作，消耗标准溶液体积平均值为20.00mL.则黄铜矿的纯度为 (用含m、rK(2)以MnO₂等矿石为原料按以下流程可以制得碱式碳酸铜：HH₂SO,溶液MnSO/H,SO,溶液解铜矿稀硫酸NH,HCO,I稀硫酸NH,HCO,I【D-025】化学试卷第4页(共6页)】(li)Cu₂S+Fe₂(SO₄)₃——Cu(3)若上述流程中的Cu²+浓度较低，回收利用效率低，则可采用MnS作为沉淀剂直接除去Cu²:及CH₂OH(g)的体积分数ψ(CH₃OH)随投料时水碳比【D-025】化学试卷第5页(共6页)成的化学键类型为(填序号)。a.离子键b.非极性共价键c.极性共价键d.配位键②有人提出利用电化学处理上述过程，可提高能量的利用率。若设计为原电池，则通人甲烷的电极_18.(14分)某实验小组向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂,溶液中产生大量白色固体。小组同学对该白色固体的成分进行了探究。【提出假设】假设1:白色固体的成分是纯净的NaHCO₃;假设2:白色固体的成分是纯净的Na₂CO₃;假设3:【实验探究】实验小组同学称取一定质量所得的固体，配成1L溶液。(1)甲同学取少量溶液与澄清石灰水混合，出现白色沉淀，甲同学因此认为假设2正确。实验小组其他同学分析后认为该方案不合理，理由是_o(2)乙同学取少量溶液与CaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。乙同学认为可确定固体中存在NaHCO₃,所发生反应的离子方程式是。实验小组其他同学认为乙同学的实验无法确定固体中是否存在Na₂CO₃,你认为该结论是否合理?:-0(3)为最终确定白色固体的成分，小组同学讨论后决定利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：实验步骤预期的现象结论取所配溶液400mL,用pH计测溶液pH,再水浴加蒸发至200mL,冷却到室温，加水至溶液体积为400mL,再次测定pH。表明白色固体中存在NaHCO₃(提示：与实验①为对照实验)证明白色固体为纯净的NaHCO₃【定量探究】实验小组对所得的固体进行加热，并用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。残留窜(4)A点所得到的固体成分是残留窜(5)B点所得到的固体成分的质量之比【D-025】化学试卷第6页(共6页)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题号1234567CBBBCAD题号89DAACDCD1.C【解析】研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的残留，从而控制白色污染产生，A符合；研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，故B符合；用一次性筷子、纸杯和塑料D符合。2.B【解析】“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成Pb₂O,发生了氧化还原反应，A正确；黄光飞走，应该是硫磺蒸气，不是焰色现象，B错误；诗洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”,可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，故D正确。选项D中H*和NO₃-会氧化I,不能大量共存。4.B【解析】浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片会变成红色，B选项错误。于第五周期VIA族，故A、B正确；"2Mo的中子数为96-42=54个，电子数等于质子数为42个，两者差值为12,C选项错误；Mo、Te为同一周期元素，Mo为过渡金属，其金属性强于非金属元素Te,D正确。6.A【解析】平均1个硅原子含有的共用电子对数为2,14gSi晶体的物质的量是0.5mol,其中含有共用电子对数为NA,A正确；二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si-0,60gSiO₂晶体的物质的量是1mol,其中含有Si-O键数为4NA,B错误；由题给信息碲化钼(2Mo'?ZTe₂),可知其相对分子质量为350,故22.3g碲化钼中所含原子个数不为0.3NA,C错错误。7.D【解析】SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，溶液呈酸性，NO₃体现强氧化性，溶液中会生成BaSO₄,A错误；生成I₂,加入苯后萃取，苯层为紫红色，但苯的密度比水小，有色层应在上层，C错误。8.D【解析】根据图示可判断，电极A为负极，B为正极(发生CO₂还原反应),A选项正确；B电极发生还原反应，生成C,同时还有水系电解液吸收CO₂生成NaHCO₃的反应，故电极反应为电池工作时，催化剂表面生成C,有非极性键的生成，D选项错误。错误。效果不好，B选项错误；根据图2,pH<5时，尾气中SO₂明显增多，说明此时赤泥液吸收效率严重下降，需要更换，通过图1可判断pH=5时对应时间为18min,每隔18min需要更换赤泥液，C选项错误；根据图2,SO₂最大质量分数不到3.0%,故该工厂排放尾气中主要成分不是SO₂,D选项错误。【D-025】化学参考答案第1页(共4页)氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸化条件产物中不会生成OH~,D错误。12.D【解析】步骤i中V₂Os转化为VOCl₂,V的化合价降低，可推断N₂H₄被氧化，发生的反应为,A选项正确；浓盐酸与V₂Os反应也能制备VOCl₂溶液，发生的反应为V₂O₅+6HCl=2VOCl₂+Cl₂↑+3H₂O,产物中有Cl₂会产生污染，B选项正确；根据已知条件，+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，故装置中不能有空气，C选项正确；根据流程分析可知，VOCl₂溶液与NHHCO₃溶液反应生成氧钒(IV)碱式碳酸铵，所以在晶体表面附着的物质为NH₄CI溶液，洗涤除去的阴离子主要是Cr,可用AgNO₃溶液检验是否洗涤干净，D选项错误。13.C【解析】温度不变，增大压强，平衡常数不变，A错误。CO₂和H₂按1:3的物质的量之比进行混合，与两者反应的化学计量数相同，因此平衡时，两者的转化率相同，B错误。该反应向正反应方向进行时吸热，因此温度升高，平衡正向移动，产物的物质的量分数随温度升高而增大。故I、Ⅱ曲线表示的是产物的变化，又因生成H₂O的量比乙醇多，故曲线I表示H₂O,曲线Ⅱ表示CH₂CH₂OH,C正确。曲线Ⅲ表示的是H₂,因此图中a点表示平衡时H₂和CH₃CH₂OH的物质的量分数相等，利用三段式可2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H起始：100因H₂和CH₃CH₂OH的物质的量分数相等，故有3-3x=0.5x解得x=6/7。进一步求得y.=18.75%,D选项错误。14.D【解析】随着NaOH的加入，溶液的pH不断增大，故曲线②表示溶液pH的变化，A错误；由曲线①对应纵坐标可判断，水的电离程度：b>c>a,B错误；由图可知，0.1mol/LHA溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹'mol/L,则溶液中的氢离子浓度为1×10⁻²"mol/L,HA的电离常数约为,由电离常数可知NaA的水解常数mol/L,水电离产生的H浓度也约为√5×10-56mol/L,但溶液中c(H)=Kw/c(OH)≠√5×10-56mol/L。溶液pH大于7,根据电荷守恒c(A)+c(OH)=c(Na)+c(H),可知，c(A)<c(Na),D选项正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(16分，每空2分)(1)浓硫酸观察空气流速(3)除去反应后多余的氧气(6)滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复16.(14分)②87(2分)(2)①粉碎矿石、适当升高温度、搅拌(合理答案即给分，2分)③使Fe³完全转化为Fe(OH)s沉淀(2分)HCO₃+H==CO₂↑+H₂O(2分)【解析】(1)①阳极上发生氧化反应，结合产物是MnO₂,可知发生反应的是Mn²。氧化锰与Cu₂S的氧化还原反应，所以反应iii是二氧化锰把亚铁离子又氧化为铁离子，则化学方程式是1