专题8.1 金属材料、金属资源的利用、保护（第02期）-2018年中考化学试题分项版解析汇编 带解析

一、选择题1．【2018年甘肃省白银市、平凉山】2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（）A．金银铜铁都是重要的金属资源B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C2．【2018年重庆市B】小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）A．a处B．b处C．c处D．d处【答案】．B【解析】A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确；B、失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反应，一氧化碳发生的是氧化反应，错误；C、一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正确；D、一种单质和一种化合物和生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，正确。故选B。学%科网3．【2018年四川省广安市】我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是A．Cu2O中铜的化合价为+2价B．黄铜熔点比铜与锌的熔点都低C．该变化过程中有化合反应D．通过观察颜色可鉴别金子与黄铜【答案】B4．【2018年山东省潍坊市】某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是()A．CaCO3B．SiO2C．Al2O3D．CuFeS2【答案】B【解析】该样品中含有氧、硅、硫、钙四种元素；A、四种元素中没有碳酸钙中的碳元素，故A错误；B、二氧化硅是由氧元素和硅元素组成，包含在四种元素中，故B正确；C、氧化铝是由氧元素和铝元素组成，四种元素中不含有铝元素，故C错误；D、CuFeS2是由铜元素、铁元素、和硫元素组成，四种元素中不含有铜元素和铁元素，故D错误。故选B。5．【2018年山东省东营市】化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、铝【答案】C【解析】A、钻石是经过琢磨的金刚石（碳的单质），碳在常温下化学性质不活泼，“钻石恒久远，一颗永流传”，是指钻石很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，错误；B、0.9%的生理盐水，是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠，错误；C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，高温的生铁在空气中锤打时，碳和氧气反应生成二氧化碳，含碳量降低，生铁转化为钢，正确；D、古代的“五金”，是指金、银、铜、铁、锡，错误。故选C。6．【2018年内蒙古自治区包头市】分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是A．生铁、黄金、金刚石——合金B．纯碱、烧碱、熟石灰——碱C．氮气、红磷、铝——

单质D．水、干冰、氯酸钾——氧化物【答案】C7．【2018年黑龙江省齐齐哈尔市】下列知识整理完全正确的一组是A①硬水经过滤后可以转化为软水②制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖B①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液C①纯金属和合金都属于金属材料②塑料、玻璃和合成橡胶都属于合成材料D①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水,又可吸收氧气②灯泡中充氮气以延长使用寿命A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A、①过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水转化为软水，错误；B、②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液，错误；C、②塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，错误；D、①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气，正确；②氮气的化学性质稳定，灯泡中充氮气以延长使用寿命，正确。故选D。学*科网8．【2018年湖北省黄石市】推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化D．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成【答案】C9．【2018年内蒙古自治区呼和浩特市】黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是（）A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D【解析】A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确，故A错误；B、反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确，故B错误；C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误，故D正确。故选D。10．【2018年贵州省安顺市】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A．B．C．D．【答案】D二、非选择题11．【2018年重庆市B】某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。A．NaClB．NaOHC．CaO（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。【答案】水和氧气（或H2O和O2）BC下降CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O【解析】（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质量增加；NaOH、CaO均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；（2）实验2中，通入CO2一段时间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。学&科网12．【2018年重庆市B】我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是____________。（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_____Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_________（填序号）。A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式________________。【答案】生铁Al2O3＞B2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑13．【2018年重庆市A】2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为_______。（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉【答案】原子SO3水和氧气AB【解析】本题主要考查了质量守恒定律，金属锈蚀的原理，探究金属的活动性顺序等。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。（1）金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有2个硫原子，6个氧原子，X的化学式为SO3；（2）铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；（3）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，错误。故选AB。学.科网14．【2018年浙江省绍兴市】小敏对妈妈说:“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢?”（1）小敏认为的“铁”是指______

(选填“铁元素”或“铁单质”)。（2）通过Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的______性。【答案】铁单质还原【解析】本题考查了元素与物质的关系，铁的性质，一氧化碳的还原性。（1）磁铁只能将铁单质吸起来，小敏认为的“铁”是指铁单质。小敏的妈妈认为的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；（2）通过化学反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的还原性，将铁从铁的化合物中还原出来。15．【2018年云南省昆明市】阅读下面的科普材料。地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。部分常见的金属矿石矿石名称赤铁矿孔雀石辉铜矿铝土矿白钨矿图样主要成分Fe2O3Cu2（OH）2CO3Cu2SAl2O3CaWO4从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。回答下列问题：（1）根据材料可知，工业上可以用_____（填矿石名称）来冶炼金属钨。（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是_____。（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式_____。（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的_____性。（5）根据材料可知，_____合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②_____；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。【答案】白钨矿冶炼成本太高2Al2O34Al+3O2↑延展钛镍形状记忆回收利用废旧金属16．【2018年陕西省】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:①取样,在空气中加热

②取样,加入硝酸银溶液

③取样,加入硫酸锌溶液其中不合理的是_____(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________(用化学方程式表示)。【答案】硬度大或强度大；③；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】（1）根据合金具有硬度大或强度大的优点解答；（2）根据金属的活动性分析解答；根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答。（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有硬度大或强度大、质量轻、耐腐蚀等特性；（2）①金在高温下不与氧气反应，铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色氧化铜，可以鉴别，正确；②金的金属活动性比银弱，不能与硝酸银溶液反应，铜、锌的金属活动性比银强，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面有银白色物质生成，可以鉴别，正确；③金的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应；铜、锌也不与硫酸锌溶液反应，无法鉴别，错误。故选③；某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。学科#网17．【2018年山东省潍坊市】某课外研究小组，用废弃的黄铜(铜锌合金)，通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：（1）操作a为_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。①实验室稀释浓硫酸的操作是：将_____，并用玻璃棒不断搅拌。②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_____溶液。（3）如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。①主要实验操作步骤有：a．收集气体b．检查装置气密性c．将二氧化锰放入锥形瓶中d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是_____(写字母序号)。②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法_____。（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、_____过滤、干燥。（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_____(写字母序号)。A．将pH试纸直接插入稀硫酸中B．先将pH试纸用蒸馏水润湿C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH【答案】过滤漏斗浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中3%～5%的碳酸氢钠bcda通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中降温结晶C【解析】（1）操作a是将固液分离的过程，故是过滤；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）①实验室稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂弱碱性溶液3%～5%的碳酸氢钠中和皮肤表面的酸；（3）①用过氧化氢溶液制取氧气的操作顺序为先检查装置气密性，再将二氧化锰放入锥形瓶中，再从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，最后开始收集氧气。故正确的顺序为bcda；②反应停止后锥形瓶中充满了氧气，故可以通过长颈漏斗向锥形瓶中添加水，使锥形瓶中氧气进入到集气瓶中；（4）硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，且变化较大，故操作b是蒸发浓缩，降温结晶，过滤、干燥；（5）测定稀硫酸pH的操作中，A、将pH试纸直接插入稀硫酸中，错误，因为pH试纸会污染稀硫酸；B．测定溶液的pH时不能先将pH试纸用蒸馏水润湿，因为会使测量结果不准确，故B错误；C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上，方法正确；D．测定pH时变色后要与标准比色卡比较读出数值，不是估算，故错误。故选C。学科￥网18．【2018年山东省菏泽市】小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究：（查阅资料）①一定温度下,CH4可将Fe2O3还原为单质铁,若温度控制不当,还可生成少量的Fe3O4。②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引（实验探究）（1）小明利用A装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4,目的是______。（2）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后,再通过B装置进行实验观察到仪器a中的现象为______________________。从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。（3）小明将反应后的B装置冷却到室温,根据量筒内水的体积V(产生气体的体积),通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。（评价反思）实验后小明经过认真反思,认为：（1）在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”,请你给出一条合理建议:________。（2）若B装置的固体含有一定量的Fe3O4,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”),请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品,结合资料所给信息,设计实验证明是否含有Fe3O4：____________。【答案】排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸液面下降把没有反应的甲烷收集起来不变取少量固体于玻璃片上，利用磁铁充分吸引，把吸引出的固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，固体部分溶解，说明固体中含有四氧化三铁(或用磁铁对得到的固体进行实验；如果得到的固体部分能被磁铁吸引，则含；反之，则不含)19．【2018年山东省东营市】金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。（1）下图标示的各材料中，属于金属材料的是______(填序号，下同)，属于合成材料的是______。（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是__________。A．价格低廉B．能为人体提供必需的微量元素铁元素C．铝、钡、钛是人体非必需元素D．铁是使用最多的金属（3）刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是______________。（4）小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：通过以上三个实验，________(填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有______________。【答案】③②BC铁与氧气(或O2或空气中的氧气)、水(或H2O或水蒸气)同时接触能Fe、Cu20．【2018年山东省滨州市】建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式________。其基本反应类型是___________________。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________。【答案】2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2置换反应CO【解析】镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；其基本反应类型是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；一氧化碳是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为CO。21．【2018年青海省西宁市】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请根据所学知识回答下列问题：（1）工业上常以赤铁矿为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式_________________________________。（2）据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％——40％，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的_______________等发生反应的过程。【答案】3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2氧气和水蒸气22．【2018年内蒙古自治区呼和浩特市】古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____。（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_____的优越性能（要求只答一条）。（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_____〔填写序号）。①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+【答案】铁与氧气、水同时接触。Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。硬度大（或机械强度好、或韧性好等）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁②⑤【解析】（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢；（3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验Ⅱ中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有以下几种可能：铝离子、亚铁离子；铝离子、亚铁离子和铜离子，故选②⑤。学科*网23．【2018年湖北省宜昌市】铁是目前世界上使用最多的金属。（1）认识铁：从宏观看，铁由___________组成;从微观看，铁由___________构成。（2）生活中：下图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和___________性。

为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是___________。（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是________________，放热。该反应的化学方程式是_________________________________。（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3

)炼铁的化学方程式是__________，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：______________________。【答案】铁元素铁原子导热保持铁制品表面洁净干燥(合理即可)剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O43CO+Fe2O32Fe+3CO2还原性【解析】（1）认识铁：从宏观看，铁由铁元素组成;从微观看，铁由铁原子，元素属于宏观概念，原子属于微观概念。（2）生活中：把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性。

为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是保持铁制品表面洁净干燥，铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果。（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。该反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4。（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3

)炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应利用了一氧化碳的还原性，还原性属于化学性质。学科@网24．【2018年河南省】下图装置可以做

CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，

已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________。（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。___________（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。___________【答案】Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

装置尾部加一盏燃着的酒精灯CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊25．【2018年云南省】金属在生产生活中有广泛应用。（1）共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。下图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是________，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是________，铝合金与纯铝相比，其硬度更_______(填“大”或“小”)。（2）赤铁矿(主要成分Fe