2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：元素及其化合物

第1页（共1页）2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：元素及其化合物一．选择题（共10小题）1．（2024•北京）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是（）A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异2．（2024•全国）Na2S2结构与Na2O2相似。下列关于Na2S2说法错误的是（）A．S的化合价为﹣1 B．加酸后能生成气体 C．有一定的氧化性 D．水溶液呈中性3．（2024•全国）漂白粉是一种常用的消毒剂，下列叙述错误的是（）A．可应用于不同条件的水中，在碱性环境中杀菌力强 B．遇光、热、潮湿易分解，应密闭保存在阴凉干燥处 C．有腐蚀、漂白作用，不宜用于金属器皿及有色织物 D．反应后生成残渣，在游泳池等处使用后应及时清理4．（2024•湖北）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（）A．碱石灰有利于NH3逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是5．（2024•新课标）实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是（）A．反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉6．（2024•江西）景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是（）A．青蓝色是由于生成了单质钴 B．表面的釉属于有机高分子膜 C．主要成分为铝硅酸盐 D．铁元素的存在形式只有Fe2O37．（2024•广东）部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（）A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区8．（2024•北京）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收9．（2024•湖南）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是（）A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O═2HNO3+NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全10．（2024•选择性）H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（）A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂

2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：元素及其化合物参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．（2024•北京）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是（）A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异【答案】D【分析】A．Na2CO3和NaHCO3存在水解平衡，还存在电离平衡；B．NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应生成碳酸钠；C．NaHCO3受热易分解转化为Na2CO3；D．的水解程度远大于。【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH﹣、Na+、、，故A正确；B．NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，故B正确；C．NaHCO3受热易分解，转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，故C正确；D．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是的水解程度远大于，故D错误；故选：D。【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质以及相关反应的方程式。2．（2024•全国）Na2S2结构与Na2O2相似。下列关于Na2S2说法错误的是（）A．S的化合价为﹣1 B．加酸后能生成气体 C．有一定的氧化性 D．水溶液呈中性【答案】D【分析】A．Na2S2中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断S元素的化合价；B．Na2S2的结构和Na2O2相似，则二者性质相似，Na2O2能和酸反应生成钠盐和O2、H2O，Na2S2也能和酸反应生成钠盐和H2S、S；C．处于中间价态的元素具有氧化性和还原性；D．Na2O2和H2O反应生成NaOH、O2，则Na2S2和H2O反应生成NaHS、S、NaOH。【解答】解：A．Na2S2中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断S元素的化合价为﹣1价，故A正确；B．Na2S2的结构和Na2O2相似，则二者性质相似，Na2O2能和酸反应生成钠盐和O2、H2O，Na2S2也能和酸反应生成钠盐和H2S、S，所以Na2S2加酸后生成气体H2S，故B正确；C．处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，Na2S2中S元素的化合价为﹣1价，处于中间价态，具有一定的氧化性，故C正确；D．Na2O2和H2O反应生成NaOH、O2，则Na2S2和H2O反应生成H2S、S、NaOH，因为Na2S2和水反应后生成NaOH、H2S，而使其水溶液呈碱性，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查知识迁移能力的灵活运用，明确结构和性质的关系、性质的相似性是解本题关键，题目难度不大。3．（2024•全国）漂白粉是一种常用的消毒剂，下列叙述错误的是（）A．可应用于不同条件的水中，在碱性环境中杀菌力强 B．遇光、热、潮湿易分解，应密闭保存在阴凉干燥处 C．有腐蚀、漂白作用，不宜用于金属器皿及有色织物 D．反应后生成残渣，在游泳池等处使用后应及时清理【答案】A【分析】A、根据次氯酸钙与酸反应生成次氯酸进行分析；B、根据漂白粉的有效成分及其性质进行分析；C、根据漂白粉使用中会产生具有强氧化性的次氯酸进行分析；D、根据反应后生成残渣进行分析。【解答】解：A．可应用于不同条件的水中，次氯酸钙与酸反应生成次氯酸，在酸性环境中杀菌力强，故A错误；B．漂白粉使用中会产生具有强氧化性的次氯酸，次氯酸不稳定，遇光、热、潮湿易分解，应密闭保存在阴凉干燥处，故B正确；C．漂白粉使用中会产生具有强氧化性的次氯酸，有腐蚀、漂白作用，不宜用于金属器皿及有色织物，故C正确；D．反应后生成残渣，在游泳池等处使用后应及时清理，故D正确，故选：A。【点评】本题主要考查氯及其化合物的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2024•湖北）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（）A．碱石灰有利于NH3逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是【答案】C【分析】浓氨水在碱石灰的作用下分解产生氨气，通过干燥后管后，在双口烧瓶中发生的变化是，据此进行解答。【解答】解：A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氨水在碱性条件下有利于NH3逸出，故A正确；B．锂片表面有Li2O，必须打磨出新鲜表面才能发生反应，故B正确；C．前面干燥管的作用是干燥氨气，P2O5是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故C错误；D．双口烧瓶中发生的变化是，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学实验的基本操作，主要考查氨气的相关性质，属于基础实验的操作，题目比较简单。5．（2024•新课标）实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是（）A．反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉【答案】B【分析】A．铁和高温水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；B．还原铁粉与水蒸气在高温的条件下反应；C．氢气纯净时，点燃，会产生爆鸣声；D．还原铁粉可以盛装在硬质玻璃管中。【解答】解：A．铁和高温水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为，故A正确；B．湿棉花受热，提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气在高温的条件下反应，故酒精灯移至铁粉下方实验效果更好，故B错误；C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气，若听到爆鸣声，则氢气已纯，故C正确；D．该实验可以使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查铁的化学性质，属于基本知识的考查，难度不大。6．（2024•江西）景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是（）A．青蓝色是由于生成了单质钴 B．表面的釉属于有机高分子膜 C．主要成分为铝硅酸盐 D．铁元素的存在形式只有Fe2O3【答案】C【分析】A．青蓝色是由于生成了钴的氧化物等形成；B．釉是一种硅酸盐等组成；C．青花瓷的主要成分有高岭土等；D．Fe2O3为红色氧化物。【解答】解：A．青蓝色是由于生成了钴的氧化物等，故A错误；B．釉主要成分是矿物原料、化学原料和色素等组成，是一种硅酸盐，故B错误；C．青花瓷的主要成分有高岭土等，属于铝硅酸盐，故C正确；D．铁元素的主要存在形式有FeO，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了取值组成和性质的理解应用，注意知识的积累，题目难度不大。7．（2024•广东）部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（）A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区【答案】B【分析】A．若a在沸水中可生成e，a为Mg、e为Mg（OH）2，f为镁盐，则a→f的反应可能是置换反应；B．e能转化为d，说明该金属元素为Fe，则g、f、e、d分别是FeO、亚铁盐、Fe（OH）2、Fe（OH）3；C．c为盐溶液，可能是铝盐也可能是铁盐；D．若b和d均能与同一物质反应生成c，a可能是Fe或Al。【解答】解：A．若a在沸水中可生成e，a为Mg、e为Mg（OH）2，f为镁盐，则a→f的反应可能是置换反应，如：Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu，故A错误；B．e能转化为d，说明该金属元素为Fe，则g、f、e、d分别是FeO、亚铁盐、Fe（OH）2、Fe（OH）3，FeO、亚铁盐、Fe（OH）2、Fe（OH）3的颜色依次是黑色、浅绿色、白色、红褐色，所以在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；C．c为盐溶液，可能是铝盐也可能是铁盐，如果加热饱和的铝盐溶液，会析出能产生丁达尔效应的无色分散系，如果加热饱和的铁盐溶液，会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系，故C错误；D．若b和d均能与同一物质反应生成c，a可能是Fe或Al，Al与周期表的p区，Fe属于周期表的d区，故D错误；故选：B。【点评】本题考查无机物的推断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。8．（2024•北京）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收【答案】B【分析】A．根据化合价升降守恒、原子守恒书写反应Ⅰ的化学方程式；B．SO2与O2反应，生成SO3是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于SO3生成，“常压”也不是为了提高SO2平衡转化率；C．硫磺燃烧生成SO2；D．SO2是酸性氧化物。【解答】解：A．3个FeS2，转化为1个Fe3O4，铁元素共升高2价，S由﹣1价升高为+4价，升高5价，所以3个FeS2共升高（2+3×2×5）＝32价，8个O2共降低32价，所以反应Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，故A正确；B．SO2与O2反应，生成SO3是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于SO3生成，但Ⅱ中采用400﹣500℃的温度，主要是考虑反应速率和催化剂的活性，不是考查提高SO2平衡转化率，另“常压”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；C．硫磺燃烧生成SO2，将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，生产过程中产生的尾气可用碱液吸收，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查硫酸的工业制法，同时考查化学平衡原理的应用分析，属于基本知识的考查，难度不大。9．（2024•湖南）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是（）A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O═2HNO3+NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【分析】A．铜丝在稀HNO3中不钝化，二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B．铜单质与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．红棕色逐渐变浅的主要原因是二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；D．铜单质与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮和O2反应生成了NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，一段时间后气体压强增大。【解答】解：A．铜丝在稀HNO3中不钝化，二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故A错误；B．铜单质与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，锥形瓶内出现了红棕色气体，是由于NO和O2反应生