2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：氧化还原反应

第1页（共1页）2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：氧化还原反应一．选择题（共10小题）1．（2024•浙江）利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+→X+CO2+H2O（未配平）。下列说法正确的是（）A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）2．（2024•浙江）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是（）（NA为阿伏加德罗常数的值）A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物3．（2023•北京）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列说法正确的是（）A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同4．（2023•湖南）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是（）A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：75．（2023•江苏）金属硫化物（MxSy）催化反应CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g），既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是（）A．该反应的ΔS＜0 B．该反应的平衡常数K＝ C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×10236．（2023•天津）常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织（WTO）列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）A．CO2是非极性分子 B．键角：＜ C．NaClO3在反应中作还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形7．（2023•福建）稀有气体氙的氟化物（XeFn）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：与水反应与NaOH溶液反应i．2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HFii．2XeF2+4OH﹣＝2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2Oiii．XeF6+3H2O═XeO3+6HFiv．2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F﹣+8H2O下列说法错误的是（）A．XeO3具有平面三角形结构 B．OH﹣的还原性比H2O强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成1molO2，转移6mol电子8．（2023•浙江）关于反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是（）A．生成1molN2O，转移4mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物9．（2022•浙江）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（）A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子10．（2022•广东）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．1molCO中含有6.02×1024个电子 D．22.4LCO2被还原生成1molCO

2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：氧化还原反应参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．（2024•浙江）利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+→X+CO2+H2O（未配平）。下列说法正确的是（）A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）【答案】C【分析】利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放，H++CH3OH+→X+CO2+H2O，X为氮气，氮元素化合价+5价降低到0价，2个生成1个N2，电子转移10e﹣，碳元素化合价﹣2价升高到+4价，1个CH3OH反应生成1个CO2时电子转移6e﹣，据此配平得到反应的离子方程式：6H++5CH3OH+6＝3N2↑+5CO2↑+13H2O，据此分析选项。【解答】解：A．NO2是污染性气体，X为N2，故A错误；B．反应中甲醇做还原剂，O3是强氧化剂，不可用O3替换CH3OH，故B错误；C．6H++5CH3OH+6＝3N2↑+5CO2↑+13H2O，反应的离子方程式中的定量关系得到氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5，故C正确；D．6H++5CH3OH+6＝3N2↑+5CO2↑+13H2O，反应中生成5mol二氧化碳，电子转移30mol，若生成标准状况下的CO2气体11.2L，物质的量n＝＝0.5mol，则反应转移的电子数为3NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了氧化还原反应的分析判断、电子守恒的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。2．（2024•浙江）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是（）（NA为阿伏加德罗常数的值）A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物【答案】D【分析】A．由反应2NO+2CO2CO2+N2可知，生成2molCO2转移4mol电子；B．加入催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率；C．反应2NO+2CO2CO2+N2中，N元素化合价降低，C元素化合价升高，因此NO是氧化剂，CO是还原剂；D．反应2NO+2CO2CO2+N2中，N元素化合价降低，C元素化合价升高，CO2是氧化产物，N2是还原产物。【解答】解：A．由反应2NO+2CO2CO2+N2可知，生成2molCO2转移4mol电子，因此生成1molCO2转移电子的数目为2NA，故A正确；B．加入催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，因此催化剂降低NO与CO反应的活化能，故B正确；C．反应2NO+2CO2CO2+N2中，N元素化合价降低，C元素化合价升高，因此NO是氧化剂，CO是还原剂，故C正确；D．反应2NO+2CO2CO2+N2中，N元素化合价降低，C元素化合价升高，CO2是氧化产物，N2是还原产物，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。3．（2023•北京）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列说法正确的是（）A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同【答案】C【分析】A．CaH2中只含有离子键；B．反应①中水中氢元素、氧元素化合价不变；C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成；D．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子。【解答】解：A．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，而CaH2中H﹣和钙离子之间存在离子键，该化合物中不含非极性键，故A错误；B．反应①中水中氢元素、氧元素化合价不变，只有过氧化钠中O元素化合价变化，所以①中水不参与氧化还原反应，故B错误；C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1，故C正确；D．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，所以反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1：2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、氧化还原反应中电子转移数目是解本题关键，题目难度不大。4．（2023•湖南）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是（）A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：7【答案】D【分析】A．计算价电子对数分析判断离子的空间结构；B．反应Ⅰ中As元素化合价不变；C．反应Ⅰ的化学方程式：2As2S3+6O2+3H2O＝2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式：2As2S3+14O2+12H2O＝4H3AsO4+6H2SO4；D．结合C中反应的化学方程式和盐酸化合价变化，计算反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比。【解答】解：A．的价电子对数＝3+1+＝4，结构中相当于一个氧原子被一个硫原子代替，空间结构是四面体结构，的价电子对数＝4+＝4，无孤对电子，空间结构是正四面体形，故A错误；B．反应Ⅰ中As元素化合价不变，未发生氧化还原反应，故B错误；C．反应Ⅰ的化学方程式：2As2S3+6O2+3H2O＝2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式：2As2S3+14O2+12H2O＝4H3AsO4+6H2SO4，参加反应的：Ⅰ＞Ⅱ，故C错误；D．反应Ⅰ的化学方程式：2As2S3+6O2+3H2O＝2As2O3+3H2S2O3，电子转移总数24e﹣，氧化1molAs2S3，转移电子物质的量12mol，反应Ⅱ的化学方程式：2As2S3+14O2+12H2O＝4H3AsO4+6H2SO4，电子转移数56e﹣，氧化1molAs2S3，转移电子物质的量28mol，反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比＝12：28＝3：7，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了离子空间结构分析、物质性质、氧化还原反应、电子转移计算等知识点，主要是反应的化学方程式书写，题目难度中等。5．（2023•江苏）金属硫化物（MxSy）催化反应CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g），既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是（）A．该反应的ΔS＜0 B．该反应的平衡常数K＝ C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023【答案】C【分析】A．气体体积增大的反应为熵增大反应；B．化学平衡常数表达式为生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度系数次方乘积的比值；C．由图可知，H2S中S与催化剂中的M之间成键；D．该反应中每消耗1molH2S，则消耗0.5molCH4，C原子由﹣4价变为+4价。【解答】解：A．由CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g）可知，该反应气体体积增大，则反应后熵增大，即ΔS＞0，故A错误；B．由CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g）可得，该反应平衡常数表达式，故B错误；C．由图可知，反应机理步骤Ⅰ中H2S中中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用，故C正确；D．该反应中每消耗1molH2S，则消耗0.5molCH4，C原子由﹣4价变为+4价，转移电子的数目约为0.5mol×8×6.02×1023mol﹣1＝4×6.02×1023，故D错误；故选：C。【点评】本题考查比较综合，涉及熵变、化学平衡常数、反应机理、氧化还原反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。6．（2023•天津）常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织（WTO）列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）A．CO2是非极性分子 B．键角：＜ C．NaClO3在反应中作还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形【答案】A【分析】A．正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B．中氯原子的价层电子对个数为3+＝4且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；中氯原子的价层电子对个数为2+＝4且含有2个孤电子对，空间构型为V形，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力；C．失电子化合价升高的反应物是还原剂；D．ClO2中氯原子的价层电子对个数为2+＝3.5。【解答】解：A．正负电荷重心重合的分子为非极性分子，CO2为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．中氯原子的价层电子对个数为3+＝4且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；中氯原子的价层电子对个数为2+＝4且含有2个孤电子对，空间构型为V形，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以键角：＞，故B错误；C．该反应中Cl元素的化合价由+5价变为+4价，则NaClO3得电子而作氧化剂，故C错误；D．ClO2中氯原子的价层电子对个数为2+＝3.5，该分子空间构型为V形，故D错误；故选：A。【点评】本题考查分子空间构型、氧化还原反应等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确微粒空间构型的判断方法、基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。7．（2023•福建）稀有气体氙的氟化物（XeFn）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：与水反应与NaOH溶液反应i．2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HFii．2XeF2+4OH﹣＝2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2Oiii．XeF6+3H2O═XeO3+6HFiv．2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F﹣+8H2O下列说法错误的是（）A．XeO3具有平面三角形结构 B．OH﹣的还原性比H2O强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成1molO2，转移6mol电子【答案】A【分析】A．根据价层电子对互斥模型进行解答；B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应；C．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F﹣+8H2O中每生成一个O2，整个反应转移6个电子。【解答】解：A．Xe原子的价层电子对为4，有一对孤电子对，以sp3杂化轨道成键，XeO3分子为三角锥形分子，故A错误；B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH﹣的还原性比H2O强，故B正确；C．I、iii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，故C正确；D．分析iv可知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成1molO2，转移6mol电子，故D正确；故选：A。【点评】本题考查分子的结构及氧化还原反应等知识，题目比较基础，题目比较简单。8．（2023•浙江）关于反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是（）A．生成1molN2O，转移4mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物【答案】A【分析】反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，NH2OH中N元素的化合价由﹣1价升高到+1价，失去电子，作还原剂，Fe3+的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，作氧化剂，据此进行分析。【解答】解：A．反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，NH2OH中N元素的化合价由﹣1价升高到+1价，生成1molN2O，转移4mol电子，故A正确；B．反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，氢元素和氧元素的价态没有改变，H2O不是还原产物，还原产物是Fe2+，故B错误；C．反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，NH2OH中N元素的化合价由﹣1价升高到+1价，失去电子，作还原剂，故C错误；D．若设计成原电池，Fe3+的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，Fe2+为正极产物，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移计算的考查，题目难度不大。9．（2022•浙江）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确