2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应的热效应

第1页（共1页）2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应的热效应一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）根据如图中的反应热效应数据，判断下列叙述正确的是（）A．0K时，NaCl（s）的晶格能为766kJ•mol﹣1 B．0K时，Na（g）的第一电离能为﹣493kJ•mol﹣1 C．291K时，Cl2（g）分子中Cl—Cl键能为120kJ•mol﹣1 D．291K时，Na（s）+Cl2（g）═NaCl（s）ΔH＝412kJ•mol﹣12．（2024•贵州）AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN﹣的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈（CH3CH2CN）和异腈（CH3CH2NC）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。由图示信息，下列说法错误的是（）A．从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应 B．过渡态TS1是由CN﹣的C原子进攻CH3CH2Br的α—C而形成的 C．Ⅰ中“N—Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之间的作用力弱 D．生成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物3．（2024•甘肃）甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．E2＝1.41eV B．步骤2逆向反应的ΔH＝+0.29eV C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化4．（2023•海南）各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是（）物质C2H6（g）C2H4（g）H2（g）ΔH/（kJ•mol﹣1）﹣1559.8﹣1411﹣285.8A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1411kJ•mol﹣1 B．C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH＝﹣137kJ•mol﹣1 C．H2O（l）═O2（g）+H2（g）ΔH＝+285.8kJ•mol﹣1 D．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ•mol﹣15．（2023•浙江）一定条件下，1﹣苯基丙炔（Ph﹣C≡C﹣CH3）可与HCl发生催化加成，反应如图：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是（）A．反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ B．反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ C．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ6．（2023•浙江）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图[已知O2（g）和Cl2（g）的相对能量为0]，下列说法不正确的是（）A．E6﹣E3＝E5﹣E2 B．可计算Cl﹣Cl键能为2（E2﹣E3）kJ•mol﹣1 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO（g）+O（g）═O2（g）+Cl（g）ΔH＝（E5﹣E4）kJ•mol﹣17．（2023•上海）为探究Na2CO3与一元酸HA（c＝1mol•L﹣1）反应的热效应，进行了如下四组实验。已知T2＞T1＞25℃。实验序号试剂Ⅰ试剂Ⅱ反应前温度反应后温度①40mLH2O2.12gNa2CO325℃T1②20mLHCl+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T2③20mLCH3COOH+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T3④20mLHCl2.12gNa2CO3与20mLH2O形成的溶液25℃T4下列说法错误的是（）A．Na2CO3溶于水放热 B．Na2CO3与HCl反应放热 C．T2＞T3 D．T4＞T28．（2022•浙江）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ•mol﹣1249218391000﹣136﹣242可根据HO（g）+HO（g）═H2O2（g）计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ•mol﹣1。下列说法不正确的是（）A．H2的键能为436kJ•mol﹣1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2 D．H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH＝﹣143kJ•mol﹣19．（2022•重庆）“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究（NH4）2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/（kJ•mol﹣1）为（）A．+533 B．+686 C．+838 D．+114310．（2022•浙江）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷（）的能量变化如图所示：下列推理不正确的是（）A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3﹣ΔH1＜0，ΔH4﹣ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应的热效应参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）根据如图中的反应热效应数据，判断下列叙述正确的是（）A．0K时，NaCl（s）的晶格能为766kJ•mol﹣1 B．0K时，Na（g）的第一电离能为﹣493kJ•mol﹣1 C．291K时，Cl2（g）分子中Cl—Cl键能为120kJ•mol﹣1 D．291K时，Na（s）+Cl2（g）═NaCl（s）ΔH＝412kJ•mol﹣1【答案】A【分析】A．晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量；B．元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（I1）；C．键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；D．放热反应的焓变小于0；①291KNa（s）+Cl2（g）═NaCl（s）ΔH1、②291KNa（s）+Cl2（g）＝Na（g）+Cl（g）ΔH2＝（105+120）kJ/mol＝+225kJ/mol、③291K到0KNa（g）+Cl（g）＝Na（g）+Cl（g）ΔH3＝﹣12kJ/mol、④0KNa（g）+Cl（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g）ΔH4＝（493﹣362）kJ/mol＝+131kJ/mol、⑤0KNa+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH5＝﹣766kJ/mol、⑥291K到0KNaCl（s）＝NaCl（s）ΔH6＝﹣10kJ/mol，将方程式②+③+④+⑤﹣⑥得方程式①，所以①291KNa（s）+Cl2（g）═NaCl（s）ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5﹣ΔH6。【解答】解：A．晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，则0K时，NaCl（s）的晶格能为766kJ•mol﹣1，故A正确；B．元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（I1），则0K时，Na（g）的第一电离能为493kJ•mol﹣1，故B错误；C．键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，所以291K时，Cl2（g）分子中Cl—Cl键能为240kJ•mol﹣1，故C错误；D．放热反应的焓变小于0；①291KNa（s）+Cl2（g）═NaCl（s）ΔH1、②291KNa（s）+Cl2（g）＝Na（g）+Cl（g）ΔH2＝（105+120）kJ/mol＝+225kJ/mol、③291K到0KNa（g）+Cl（g）＝Na（g）+Cl（g）ΔH3＝﹣12kJ/mol、④0KNa（g）+Cl（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g）ΔH4＝（493﹣362）kJ/mol＝+131kJ/mol、⑤0KNa+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH5＝﹣766kJ/mol、⑥291K到0KNaCl（s）＝NaCl（s）ΔH6＝﹣10kJ/mol，将方程式②+③+④+⑤﹣⑥得方程式①，所以①291KNa（s）+Cl2（g）═NaCl（s）ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5﹣ΔH6＝（+225﹣12+131﹣766+10）kJ/mol＝﹣412kJ/mol，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应热和焓变，侧重考查基础知识的掌握和灵魂运用能力及计算能力，明确晶格能、电离能、键能的含义及盖斯定律的计算方法是解本题关键，题目难度不大。2．（2024•贵州）AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN﹣的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈（CH3CH2CN）和异腈（CH3CH2NC）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。由图示信息，下列说法错误的是（）A．从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应 B．过渡态TS1是由CN﹣的C原子进攻CH3CH2Br的α—C而形成的 C．Ⅰ中“N—Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之间的作用力弱 D．生成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物【答案】D【分析】A．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应属于放热反应；B．由图可知，过渡态TS1是由CN﹣的C原子进攻CH3CH2Br的α—C，形成C—C键；C．由图可知，Ⅰ、Ⅱ为后续物，最终转化为产物时，分别断开的是N—Ag和C—Ag之间的作用力，且后者吸收的能量更多；D．由图可知，生成CH3CH2CN所需要的活化能更高，反应速率慢，所以低温时，更易生成CH3CH2NC。【解答】解：A．由图可知，从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC都是能量降低的反应，是放热反应，故A正确；B．与Br相邻的C原子为α—C，由反应历程和能量变化图可知，过渡态TS1是由CN﹣的C原子进攻CH3CH2Br的α—C，形成C—C键，故B正确；C．由反应历程和能量变化图可知，Ⅰ、Ⅱ为后续物最终转化为产物时，分别断开的是N—Ag和C—Ag之间的作用力，且后者吸收的能量更多，即“N—Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之间的作用力弱，故C正确；D．由图可知，生成CH3CH2CN所需要的活化能更高，反应速率慢，所以低温时，更易生成CH3CH2NC，CH3CH2NC是主要产物，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查反应热与焓变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力、应用能力，属于基本知识的考查，难度不大。3．（2024•甘肃）甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．E2＝1.41eV B．步骤2逆向反应的ΔH＝+0.29eV C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化【答案】C【分析】A．由能量变化图可知，E2＝0.70eV﹣（﹣0.71eV）＝1.41eV；B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的ΔH＝﹣0.71eV﹣（﹣1.00eV）＝+0.29eV；C．由能量变化图可知，步骤1的活化能E1＝0.70eV，步骤2的活化能E3＝﹣0.49eV﹣（﹣0.71eV）＝0.22eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢；D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化。【解答】解：A．由能量变化图可知，E2＝0.70eV﹣（﹣0.71eV）＝1.41eV，故A正确；B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的ΔH＝﹣0.71eV﹣（﹣1.00eV）＝+0.29eV，故B正确；C．由能量变化图可知，步骤1的活化能E1＝0.70eV，步骤2的活化能E3＝﹣0.49eV﹣（﹣0.71eV）＝0.22eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，故C错误；D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学反应能量变化，从宏观和微观理解化学反应能量变化的原因是解题的关键，注意催化剂不能改变反应的焓变，此题难度中等。4．（2023•海南）各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是（）物质C2H6（g）C2H4（g）H2（g）ΔH/（kJ•mol﹣1）﹣1559.8﹣1411﹣285.8A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1411kJ•mol﹣1 B．C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH＝﹣137kJ•mol﹣1 C．H2O（l）═O2（g）+H2（g）ΔH＝+285.8kJ•mol﹣1 D．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ•mol﹣1【答案】D【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，以此解答该题。【解答】解：A．H2O为气态，不是稳定的氧化物，故A错误；B．由C2H6的燃烧热为﹣1559.8kJ•mol﹣1、C2H4的燃烧热为﹣1411kJ•mol﹣1、H2的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1，分别可得到，C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ•mol﹣1①，C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣1411kJ•mol﹣1②，O2（g）+H2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ•mol﹣1③，根据盖斯定律，①﹣②﹣③，可得，C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH＝+137kJ•mol﹣1，故B错误；C．由H2的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1，可得，O2（g）+H2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ•mol﹣1，则H2O（l）═O2（g）+H2（g）ΔH＝+285.8kJ•mol﹣1，故C错误；D．由C2H6的燃烧热为﹣1559.8kJ•mol﹣1，可得，C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ•mol﹣1，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了燃烧热的概念，解题时注意表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，题目难度不大。5．（2023•浙江）一定条件下，1﹣苯基丙炔（Ph﹣C≡C﹣CH3）可与HCl发生催化加成，反应如图：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是（）A．反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ B．反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ C．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ【答案】C【分析】A．反应Ⅱ＝反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ、反应Ⅲ都是放热反应，则反应Ⅰ、反应Ⅲ的△H都小于0，所以反应Ⅱ也是放热反应，且反应Ⅱ的△H比反应Ⅰ还小；B．反应所需的活化能越小，反应速率越快，相同时间内所占比例越大；C．增大反应物HCl的浓度，平衡正向移动，但不一定能增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例；D．根据图知，相对较短的反应时间内成为Ⅰ的占比较大。【解答】解：A．反应Ⅱ＝反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ、反应Ⅲ都是放热反应，则反应Ⅰ、反应Ⅲ的△H都小于0，所以反应Ⅱ也是放热反应，且反应Ⅱ的△H比反应Ⅰ还小，即存在反应Ⅰ＞反应Ⅱ，故A正确；B．反应所需的活化能越小，反应速率越快，相同时间内所占比例越大，根据图知，短时间内，反应Ⅰ的占比远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，则所需活化能反应Ⅰ＜反应Ⅱ，故B正确；C．由于存在产物I与产物2之间的可逆反应，K与氯化氢含量无关，因此比值不会随着HCl的含量的改变而改变，故C错误；D．根据图知，相对较短的反应时间内成为Ⅰ的占比较大，所以选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应热和焓变，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确焓变比较方法、活化能与反应速率的关系、外界条件对平衡影响原理是解本题关键，题目难度不大。6．（2023•浙江）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图[已知O2（g）和Cl2（g）的相对能量为0]，下列说法不正确的是（）A．E6﹣E3＝E5﹣E2 B．可计算Cl﹣Cl键能为2（E2﹣E3）kJ•mol﹣1 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO（g）+O（g）═O2（g）+Cl（g）ΔH＝（E5﹣E4）kJ•mol﹣1【答案】C【分析】A．催化剂不能改变反应的焓变；B．由图可知，Cl（g）的相对能量为（E2﹣E3）kJ/mol；C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＝历程Ⅰ；D．反应的活化能越低，反应速率越快，反之相反。【解答】解：A．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即ΔH＝E6﹣E3＝E5﹣E2，故A正确；B．Cl2（g）的相对能量为0，由图可知Cl（g）的相对能力为（E2﹣E3）kJ/mol，断裂化学键吸收热量，Cl2（g）→2Cl（g）吸收能量为2（E2﹣E3）kJ/mol，则Cl﹣Cl键能为2（E2﹣E3）kJ/mol，故B正确；C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：历程Ⅱ＝历程Ⅰ，故C错误；D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO（g）+O（g）═O2（g）+Cl（g）ΔH＝（E5﹣E4）kJ•mol﹣1，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变，侧重分析能力及灵活运用能力的考查，把握焓变的计算、键能概念、催化剂的作用、活化能与反应速率的关系即可解答，题目难度不大。7．（2023•上海）为探究Na2CO3与一元酸HA（c＝1mol•L﹣1）反应的热效应，进行了如下四组实验。已知T2＞T1＞25℃。实验序号试剂Ⅰ试剂Ⅱ反应前温度反应后温度①40mLH2O2.12gNa2CO325℃T1②20mLHCl+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T2③20mLCH3COOH+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T3④20mLHCl2.12gNa2CO3与20mLH2O形成的溶液25℃T4下列说法错误的是（）A．Na2CO3溶于水放热 B．Na2CO3与HCl反应放热 C．T2＞T3 D．T4＞T2【答案】D【分析】A．实验①中T1＞25℃，说明Na2CO3溶于水时溶液温度升高；B．对比实验①、②可知，T2＞T1，说明Na2CO3与HCl反应时溶液温度升高更多；C．CH3COOH是弱酸，电离过程吸热；D．实验②放热包括Na2CO3溶于水放热和反应放热两部分，实验④只有反应放热，没有Na2CO3溶于水放热。【解答】解：A．实验①中T1＞25℃，说明Na2CO3溶于水时溶液温度升高，即Na2CO3溶于水是放热过程，故A正确；B．对比实验①、②可知，T2＞T1，说明Na2CO3与HCl反应时放出热量，溶液温度升高更多，故B正确；C．CH3COOH是弱酸，电离过程吸热，对比实验②、③可知，Na2CO3与CH3COOH反应时放出热量少，溶液温度升高较②低，即T2＞T3，故C正确；D．验②放热包括Na2CO3溶于水放热和反应放热两部分，实验④只有反应放热，没有Na2CO3溶于水放热，所以实验④溶液温度升高较②低，即T4＜T2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应热的测定实验，侧重分析能力和实验能力考查，把握弱电解质的电离特点、对照实验的应用即可解答，注意探究实验的评价性分析，题目难度不大。8．（2022•浙江）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ•mol﹣1249218391000﹣136﹣242可根据HO（g）+HO（g）═H2O2（g）计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ•mol﹣1。下列说法不正确的是（）A．H2的键能为436kJ•mol﹣1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2 D．H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH＝﹣143kJ•mol﹣1【答案】C【分析】A．H2的键能等于2×气态H的能量；B．O2的键能等于2×气态O的能量；C．解离HOO中氧氧单键的能量为反应HOO（g）＝HO（g）+O（g）的ΔH；D．ΔH＝生成物的总能量﹣反应物的总能量。【解答】解：A．由于气态H的能量为218kJ•mol﹣1，则H2的键能为2×218kJ•mol﹣1＝436kJ•mol﹣1，故A正确；B．由于气态O的能量为249kJ•mol﹣1，则O2的键能为2×249kJ•mol﹣1＝498kJ•mol﹣1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ•mol﹣1，O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，故B正确；C．ΔH＝生成物的总能量﹣反应物的总能量，由于HOO（g）＝HO（g）+O（g）ΔH＝249kJ•mol﹣1+39kJ•mol﹣1﹣10kJ•mol﹣1＝278kJ•mol﹣1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ•mol﹣1，解离氧氧单键所需能量：HOO＞H2O2，故C错误；D．ΔH＝生成物的总能量﹣反应物的总能量，H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH＝﹣136kJ•mol﹣1﹣（﹣242kJ•mol﹣1+249kJ•mol﹣1）＝﹣143kJ•mol﹣1，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应热的相关知识，侧重考查学生基础知识的应用能力，试题难度一般。9．（2022•重庆）“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究（NH4）2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/（kJ•mol﹣1）为（）A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143【答案】C【分析】依据图示可以写出：①NH4Cl（s）＝（g）+Cl﹣（g）ΔH1＝+698kJ•mol﹣1；②NH4Cl（s）＝（aq）+Cl﹣（aq）ΔH2＝+15kJ•mol﹣1；③Cl﹣（g）＝Cl﹣（aq）ΔH3＝﹣378kJ•mol﹣1；④（NH4）2SO4（s）＝（g）+（g）ΔH4＝？；⑤（NH4）2SO4（s