人教版九年级化学下册全册教案

常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸和碱第八单元金属和金属材料【知识与技能】(1)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑价格高低、资源是否丰富以及废料是否易于回收等其他因素。(2)知道什么是合金，认识合金与纯金属相比在性能上更具优越性。(3)了解几种常见合金的主要成分、性能和用途。【过程与方法】(1)通过实验探究，提高学生的动手能力。(2)通过讨论、探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。(3)通过查阅合金的资料及分组讨论，培养学生独立获取知识的能力和合作意识。【情感态度与价值观】通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑、敢于探究【重点】了解金属的物理性质，合金的概念。【难点】知识点一纯金属的物理性质【自主学习】2．按人类使用工具的材料为标志划分的时代：石器时代→青铜器时代→铁器时代。铝的利用要比铜和铁晚得多，人类使用铝的历史只有100多年。现在，世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。3．常温下，铁、铜、铝都是固体，而汞是液体。4．绝大多数金属都呈银白色；金呈黄色；铜呈紫红色；铁粉是黑色，所以金属都有颜色5．铜和铝都能作导线，说明金属有良好的导电性。6．铁可拉成铁丝，铝可压成铝箔，金属的这种变形说明金属具有延展性。【合作探究】答：常温下为固态(汞除外)；有金属光泽，大多数金属有良好的导电性、导热性和延展答：用铁锅炒菜利用了铁具有良好导热性、熔点高的性质。用铁锅炒菜的优点：可以补充人体必需的铁元素，预防缺铁性贫血。【教师点拨】1．金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。【跟进训练】A．常温下所有金属都是固体B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D．金属都具有银白色金属光泽A．硬度很大，熔点很高B．有良好的导电性、导热性D．易与酸反应产生氢气知识点二物质的性质和用途的关系【合作探究】答：制作菜刀、镰刀、锤子等所选用的金属硬度要大，因而选择硬度较大的铁，而不用答：虽然银的导电性比铜好，但制电线一般选用铜而不选用银，主要原因是银的价格要比铜高很多，且银的密度比铜稍大。3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨是熔点最高的金属，高温时不易熔化，锡的熔点较低，如果使用锡制灯丝易熔化断开。答：水龙头镀铬是因为铁在潮湿的空气中容易生锈，铬是硬度最大的金属，镀在铁的表面既美观，又耐磨、防锈，能延长水龙头的使用寿命；如果在水龙头表面镀金，虽然会使水龙头更美观，但会增加成本，且由于金的硬度较小，容易磨损，使水龙头易生锈，缩短了水【教师点拨】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑价格高低、资源是否丰富、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收和对环境的影响等多种因【跟进训练】1．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是(B)A．金属的硬度B．金属的导热性D．金属价格与硬币面值的吻合度2．下列金属材料的用途与性质不相符的是(D)A．导热性知识点三合金【自主学习】1．在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合2．钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，它们的主要成分是铁。生铁的含碳量为2%~【教师点拨】合金是指金属跟金属或金属跟非金属加热熔合而成的具有金属特征的物质。合金中一定含有金属，但不一定含有两种金属；合金中的元素是以单质的形式存在的，彼此没有发生化学反应，合金属于混合物。【跟进训练】2．试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据，判断不能制得合金的是(B)KAl熔点/℃沸点/℃3．下列有关合金的叙述中，正确的是③④⑤⑥(填序号)。④合金一定是混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等更好。知识点四合金与其组分金属相比具有的优良性能【自主学习】阅读教材第5～7页的有关内容，并分组完成相关实验活动，然后完成下列填空：1．在实验8－1中，黄铜片和硬铝片的颜色比较鲜艳，铜片和铝片的表面有划痕。由该实验可得结论：(1)合金的颜色比较鲜艳；(2)合金的硬度比其组分金属的硬度大。2．观察下表提供的数据，写出得到的启示(焊锡和武德合金都是由铅、镉、铋、锡组成武德合金合金的熔点低于组成它们的金属焊锡锡铋铅镉纯金属3．合金与其组分金属相比，合金的抗腐蚀性能更好。4．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好。钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；其熔点高、密度小，可以用来制造航天飞机外壳；其抗腐蚀性能好，可以用来制造船舶。【合作探究】答：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用【跟进训练】1．下列合金(金属)的比较，其中不正确的是(D)A．含碳量：生铁＞钢B．抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁D．熔点：焊锡＞锡2．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料D．钛合金的熔点高、密度大，常用作导弹和通讯设备的制作材料完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。【知识与技能】(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2)初步认识金属活动性顺序和置换反应。(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【过程与方法】初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。【情感态度与价值观】(1)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。(2)培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化【重点】镁、铝、锌、铁、铜等与氧气、稀盐酸和稀硫酸间的化学反应。【难点】镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸间的化学反应。知识点一金属与氧气的反应【自主学习】1．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。金即使在高温时也不与氧气反应。由此可得出结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不【合作探究】1．对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能是哪些原因导致这三加热、点燃、高温等；(4)金属本身的化学性质(金属的活泼性)。2．黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我答：物理方法：将黄铜片与黄金相刻画，有划痕的是黄金。化学方法：分别灼烧黄铜片与黄金，无明显变化的是黄金，变黑的是黄铜。【教师点拨】1．铁只能在纯氧中被点燃，在空气中不燃烧；金即使在高温下也不与氧气反应。2．大多数金属都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。3．相同的物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物也可能不同。如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而铁在空气中可与氧气发生缓慢氧化生成氧化铁。【跟进训练】1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(D)A．熔点高C．有金属光泽2．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是(C)A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点B．镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg＋O2=====MgO2C．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生知识点二金属与盐酸、稀硫酸的反应【自主学习】阅读教材第10～11页的有关内容，并分组完成相关实验探究，然后完成下列填空：金属与盐酸、稀硫酸的反应如下表所示：金属现象金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸＋H2＋H2＋H2不反应为无色反应较快，产生气泡，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰，反应后溶液仍为无色反应缓慢，产生气泡，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰，溶液由无色逐渐变成浅绿色无明显现象(2)与酸反应时，能生成H2的金属活动性强；否则，活动性就较弱。(3)镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，最后铁＞铜。【教师点拨】1．金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。2．铁与酸反应时，溶液由无色变成浅绿色(亚铁离子是浅绿色)，故只能生成FeCl2或【跟进训练】1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是(C)①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是(B)ABCD3．下图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。＋H2＋H2(2)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选Zn最好，理由是反应速率适中，容易控制。知识点三置换反应【自主学习】在金属与盐酸、稀硫酸的反应实验中，镁、铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，试着写出这些反应的化学方程式：＋H2↑＋H2↑4＋H2↑＋H2↑＋H2↑这些反应中，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类【教师点拨】1．置换反应的表达式为A＋BC→B＋AC，可简记为“一换一”。2．置换反应中一定存在化合价变化的元素。【跟进训练】下列属于置换反应的是(B)↑+O22完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。【知识与技能】(1)通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。(2)了解金属活动性顺序表及其应用。【过程与方法】(1)初步学会根据盐溶液与金属的反应规律推测金属的活动性顺序。(2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。(3)通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力。【情感态度与价值观】培养学生由特殊到一般的推理方法。【重点】常见金属活动性顺序表的应用。【难点】金属与盐溶液间的反应判断。知识点金属与盐溶液的反应【自主学习】阅读教材第11～12页的有关内容，并分组完成相关探究活动，然后完成下列填空：实验内容(1)把一根用砂纸打磨过的铝儿取出，观察(2)把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察(3)把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察实验现象铜溶液蓝色变淡液呈浅蓝色无明显现象反应的化学方程式+3Cu+2Ag—结论：活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。综合以上实验现象可以得出三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银。金属活动性由强逐渐减弱在金属活动顺序里，①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里【合作探究】答：可以作为金属能否在酸或盐溶液中发生置换反应的一种判断依据。【教师点拨】1．在金属活动性顺序表中，两金属相隔越远，就越容易发生置换反应。例如：将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌反应完后，铜再与硝酸银溶2．K、Ca、Na不能把它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。因为钾、钙、钠的活动性太强，能与水发生反应生成碱和氢气。【跟进训练】1．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是(B)①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④铜的导电性比铁强。A.②④B.①③C.②③D.①②③2．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是(B)实验步骤(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中A．甲＞乙＞丙实验现象甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化无明显现象3．三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液(1)甲同学的方案不能达到实验目的，说明原因：不能证明铝的金属活动性比铁强，也不能证明铜的金属活动性比银强。酸于两支试管中，分别插入铝丝和铁丝，铝丝表面生成气泡的速率比铁快，证明了铝比铁活丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定有银，滤液中一定有的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁。完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。课题3金属资源的利用和保护【知识与技能】(1)知道常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。(2)会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。【过程与方法】(1)通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。培养学生灵活运用知识的能力。【情感态度与价值观】通过化学知识与生产、生活相联系，引导学生关注身边的化学，增强社会责任感。【重点】铁的冶炼和化学方程式中有关杂质问题的计算。【难点】化学方程式中有关杂质问题的计算。知识点一金属资源的概况【自主学习】1．地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式2．金属元素在地壳中含量最多的是铝，其次是铁。3．常见的矿石有：赤铁矿，主要成分的化学式为Fe2O3；磁铁矿，主要成分的化学式为【合作探究】铁矿石有多种，在炼铁时常用磁铁矿或赤铁矿，而很少用黄铁矿或菱铁矿，为什么？答：黄铁矿含铁量低，并且含有对环境有害的元素硫，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁；菱铁矿中铁元素的质量分数小于磁铁矿和赤铁矿中铁元素的质量分数，所以工业炼铁最好选择磁铁矿或赤铁矿。【跟进训练】1．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是(A)D．铝土矿(主要成分Al2O3)最适宜炼铁的两种矿石为磁铁矿、赤铁矿。理由为含铁量较大，矿石中不含硫，冶炼过程中【自主学习】1．炼铁的原理：利用一氧化碳与氧化铁的反应。要先点燃酒精灯的目的是除尾气防止污染空气；然后再通入CO的目的是除掉装置中的空气；过一会再点燃酒精喷灯(温度可达到1000℃)，反应条件是高温；加热一会儿看到玻璃的作用：作为燃料、产生高温、与氧气反应生成一氧化碳；焦炭在高炉中发生的两个化学反2。【合作探究】在高炉炼铁的反应中，还原剂是焦炭还是一氧化碳？答：高炉炼铁是利用焦炭燃烧产生的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来的过程，故还原【教师点拨】在实验室模拟炼铁的实验中，需要注意的事项：(1)实验开始先通纯净的CO，再加热氧化铁。防止CO与空气混合加热发生爆炸。(2)实验结束时要先停止加热，继续通CO直到玻璃管冷却。其目的是防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化，同时还可以防止石灰水倒吸。(3)CO有剧毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气。【跟进训练】1．下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是(D)A．炼铁用的设备是高炉B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C．炼铁得到的生铁仍为混合物D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去B．b处澄清的石灰水变浑浊C．尾气可以不经处理就直接排放D．使用该微型装置进行实验优点只有节约药品3．下图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是防止生成的铁被空气(3)盛满澄清石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：②检验并吸收反应生成的CO2。上述说法中正确的C(填字母序号)。A.①B.②C.①和②知识点三含杂质物质的计算【合作探究】前面我们学过利用化学方程式进行计算，但化学方程式表示的是而不表示不纯物质之间的质量关系。故计算时若涉及含杂质物质的质量，我们应该怎么办？答：化学方程式表示的是纯物质之间的质量比，故计算时须先进行换算：纯物质的质量=不纯物质的质量×纯净物的质量分数。【教师点拨】进行含杂质物质的计算时，要看清题中所给的质量分数是杂质的质量分数还是纯物质的质量分数，计算时一般都假定杂质不发生反应；换算后的纯物质的质量在代入化学方程式时【跟进训练】(2)这些矿石理论上能炼得铁多少吨？(写出简明的计算过程)解：设这些矿石理论上能炼得铁的质量为x。答：这些矿石理论上能炼得铁的质量为224吨。完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。【知识与技能】(1)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。(2)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属的重要性。(3)知道保护金属资源的主要途径。【过程与方法】通过金属锈蚀条件的探究，学习设计和进行对比实验的方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。【情感态度与价值观】(1)通过对废弃金属对环境的污染介绍，让学生树立环保意识。(2)通过对矿物可开采年限的介绍，教育学生要懂得保护金属资源。【重点】铁锈蚀的条件及其防护和合理利用金属资源的意识。【难点】对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。知识点一铁制品锈蚀条件的探究和铁制品的防护措施【自主学习】根据生活经验知道铁制品在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈。下面我们就来探究铁制品锈蚀的条件：分别向A、B、C三支试管中各放入一根洁净无锈的铁钉，然后再向A试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水至铁钉一半处并敞口放在空气中；向B试管中加入蒸馏水直至浸没铁钉并在水的上方滴加植物油；在C试管的上方放入用棉花包裹的干燥剂并用胶塞塞紧。(实验前一周可以做)1．做实验时，采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中溶解的空气。2．在B实验中，加入植物油的目的是隔绝空气，防止空气再溶解在水中。3．在C实验中，干燥剂的作用是吸收空气中的水蒸气。4．由这三个实验我们可以得出铁锈蚀的条件是与空气中的氧气、水蒸气接触。5．铁锈为红色，主要成分为Fe2O3·xH2O，铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。【合作探究】铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础，就能防止铁制品锈蚀。那如何防止铁制品锈蚀呢？答：防止铁制品生锈的方法：保持铁制品的表面干燥和洁净；在其表面涂一层保护膜(刷油漆、涂油、电镀或烤蓝)；改变铁的组织结构(制成合金等)。【教师点拨】铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触才会锈蚀。氧气和水的含量越高，锈蚀越快，另外酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。【跟进训练】1．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是(B)A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的(B)A．甲和乙C．乙和丁D．丙和丁知识点二金属资源的保护【自主学习】矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的途径有：防止金属的腐蚀；金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品。【合作探究】答：回收利用废旧金属不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染。【跟进训练】1．下列关于金属资源的说法你认为不准确的是(D)A．地球上除少数极不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余都以化合物的形式存在B．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属是保护金属资源的有效方法C．合理开采矿物、寻找金属代用品是保护金属资源的有效途径D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采2．废旧干电池应该回收利用，下图是某型号干电池的剖面图。(1)依据剖面图，你认为可以回收的金属材料有铜、锌。(2)从环境、资源方面来讲，你认为回收废旧干电池有什么实际作用？有利于把废物回收再利用，防止二氧化锰及糊状物质污染环境。完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【知识与技能】(1)巩固和加深对金属性质的认识。【过程与方法】通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表【情感态度与价值观】发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知【重点】(2)金属的化学性质及活动性强弱探究。【难点】金属活动性强弱的探究方案的设计。知识点金属的物理性质和化学性质的探究【自主学习】正确的实验步骤分组进行实验，然后完成下列填空：1．铜片和铝片、铜片和黄铜片相互刻画，发现铜的硬度比铝大，黄铜的硬度比铜大。2．用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯的火焰上加热，观察到铜片表面变黑。3．向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察到放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均产生气泡，镁条放出气泡的速率最快，铝片、锌粒、铁片逐渐减慢，且生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰；放铜片的试管中没有气泡产生。【合作探究】答：可以利用金属与盐酸或稀硫酸能否反应和反应的剧烈程度，以及金属与其他金属的化合物溶液之间能否发生置换反应来比较不同金属的活动性强弱。【教师点拨】1．金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。2．金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同；金属与盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性强弱。【跟进训练】A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是(B)A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃溶液中，Ni丝表面有红色固体析出。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(B)A．Cu、Mn、Ni4．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实(1)通过观察，甲同学很快判断出锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是锌片表面比铁片表面产生气泡的速率快。(3)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是将铁片投入到硫酸铜溶液中(合理答案均可)。完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第九单元溶液课题1溶液的形成【知识与技能】(1)认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。(2)理解溶液的特征；认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系，能够判断出具体溶液中的(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。【过程与方法】通过实验探究，培养学生观察、记录、分析实验现象并获取有效信息的能力。【情感态度与价值观】通过溶液在实际生产、生活和科研中的应用，激发学生学习化学的兴趣。【重点】建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。【难点】知识点一溶液的形成及其特征【自主学习】1．在20mL水中加入一匙蔗糖(或食盐)，用玻璃棒搅拌，观察到的现象是蔗糖(或食盐)溶解，得出结论：蔗糖(或食盐)能溶于水形成溶液。2．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。3．溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量。【合作探究】答：溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，含铁离子的溶液呈黄色，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色等。溶液一定是混合物，水、酒精等纯净物尽管也是均一、稳定的液体，但都不是溶液。答：蔗糖(或食盐)溶解的快慢与蔗糖(或食盐)颗粒的大小、溶剂(水)温度的高低、是否搅【教师点拨】1．溶液的特征是具有均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质都是指外界条件不改变，组成溶液的成分就不会分离。2．溶液中的溶质可以是一种或多种，但溶剂只能是一种。3．由于粒子之间存在间隔，所以溶液的体积不等于溶质与溶剂的体积之和。4．溶质的质量是指溶解了的那部分溶质的质量，未溶解的那部分不能算在其中。【跟进训练】1．下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是(B)2．将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是(D)3．下列关于溶液的说法中正确的是(B)A．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液B．溶液中的溶质可以是一种或多种C．食用油加入水中，振荡后可形成溶液D．溶液一定是无色、澄清的知识点二溶质与溶剂的判断【自主学习】阅读教材第27～28页的内容，并分组进行实验探究，完碘水碘微溶于水碘汽油碘溶解高锰酸钾水高锰酸钾溶解高锰酸钾汽油高锰酸钾不溶解结论：由(1)(3)[或(2)(4)]可知，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不相同(填“相同”或“不相同”)；由(1)(2)[或(3)(4)]可知，同种溶质在不同种溶剂中的溶解能力也不相同(填“相同”或“不相同”)；物质的溶解能力与溶质和溶剂的性质有关。水和乙醇互溶振荡前现象溶液分层振荡后现象溶液不分层静置后现象溶液不分层水3．溶质可以是固体，也可以是液体或气体。两种液体相互溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，无论水量的多少，一般把水叫做溶剂。【合作探究】答：因为油渍能溶解在汽油中。【教师点拨】溶质是去掉结晶水的那部分。2．不指明溶剂的溶液，一般是水为溶剂的溶液。【跟进训练】A．医用酒精B．生理盐水2．下列混合物中的物质，不能称为溶质的是(C)A．碘酒中的碘B．食醋中的醋3．写出下列溶液中的溶质(写化学式)。(1)氯化钾溶液KCl。(5)二氧化碳溶于水后形成的溶液H2CO3。知识点三溶液的用途【自主学习】观察教材第28页有关图片及文字，完成下列填空：溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。如：对果树或庄稼杀虫、灭菌时，将农药配制成溶液喷洒。(2)化学实验室中，物质在溶液中进行反应，由于接触充分，反应速率加快。(3)医疗上广泛使用的葡萄糖注射液、医用酒精、生理盐水以及各种抗菌注射液等，都是按一定要求配制成的溶液，以便于人体吸收。完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。【知识与技能】(1)认识物质在溶解时常伴随有吸热或放热现象，知道常见的溶解时有放热、吸热现象的(2)知道乳化现象以及乳化作用的应用。【过程与方法】通过对几种物质在水中溶解时溶液的温度变化的分组实验探究，练习简单实验方案的设计，锻炼动手能力，提高科学探究素养。【情感态度与价值观】培养从日常生活中发现问题并解决问题的良好品质。【重点】实验探究方案的设计及实验、乳化现象。【难点】理解乳化和溶解的区别。知识点一探究几种物质溶于水时的温度变化【自主学习】设计实验探究方案并分组进行教材第29页的实验，完成下列填空：溶质分散到溶剂中形成溶液包括两个过程：一是扩散过程，此过程要吸收热量；二是水合过程，此过程要放出热量。当扩散过程中吸收的热量＞(填“＞”或“＜”)水合过程放出“＞”“＜”或“＝”)水合过程放出的热量，溶液的温度不变，如氯化钠溶解于水。【合作探究】设计实验方案时，可用温度计分别测量物质溶解前后液体的温度，从而判断溶解时是吸热还是放热。如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热或放热现象，你能答：设计方案如下(合理答案均可)：氢氧化钠溶解时的热量变化：在玻璃片上滴上几滴热的石蜡液体，迅速放上盛有半杯水的小烧杯，使玻璃片与烧杯粘在一起，接着向烧杯中倒入足量氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌，使其充分溶解，然后拿起小烧杯，观察玻璃片是否脱落。硝酸铵溶解时的热量变化：在玻璃片上滴上几滴清水，接着放上盛有半杯水的小烧杯，向烧杯中倒入足量硝酸铵固体，并用玻璃棒搅拌，使其充分溶解，然后拿起小烧杯，观察玻璃片是否粘在烧杯底部。【教师点拨】1．常见的溶解时放热的物质有氢氧化钠固体、浓硫酸等，常见的溶解时吸热的物质有硝酸铵、氯化铵等，常见的溶解时无明显热量变化的物质是氯化钠。2．氧化钙与水混合时因发生化学反应而放出热量，与溶解放热不同。【跟进训练】1．摇摇冰是一种即冷的饮料，吸入时，将饮料罐隔离层的固体化学物质和水混合后摇动即可制冷。该化学物质是(B)A．氯化钠2．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管1中与固体B接触。若试管2中的导管口有较多气泡产生，则液体A与固体B的组合不可能是(D)A．双氧水和二氧化锰B．水和生石灰入5mL水，测得水的初温为20℃,再分别向三支试管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3(1)“振荡”试管的目的是加速固体的溶解。(2)用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20℃的是NaOH溶液，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热。(3)装有NH4NO3溶液的试管外壁有水珠产生，原因是硝酸铵溶于水吸热，试管外壁的水蒸气遇冷凝结成小水珠。(4)由此探究实验可知NaCl溶于水温度没有明显的变化。知识点二乳化现象【自主学习】阅读教材第30～31页的内容，并分组进行相关实验探究，完成下列填空：试管内加水和植物油水和植物油及洗涤剂试管内加水和植物油水和植物油及洗涤剂入的物质振荡前现象振荡后静置后把液体倒掉后的试管是否干净溶液分层得到乳状浑浊液体溶液分层不干净溶液分层得到乳状浑浊液体溶液不分层干净2．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液不稳定(填“稳定”或“不稳定”)，静置后会分层。3．洗涤剂具有乳化功能。洗涤剂去除油污的原理是：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性强。乳化后形成的细小液滴能随着水流动，经水冲洗后就能去除油污。【教师点拨】洗涤剂除去油污是利用的乳化原理，而汽油除去油污是利用的汽油能溶解油污，要注意【跟进训练】1．下列在生产、生活中常见的一些物质，属于乳浊液的是(A)A．牛奶2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤方法中不是利用乳化原理的是(A)A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污D．用沐浴露洗澡完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。【知识与技能】(1)理解饱和溶液、不饱和溶液的概念；认识饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的(2)学会判断饱和溶液与不饱和溶液；掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。(3)知道溶液的两种结晶方法：蒸发结晶和降温结晶；了解结晶在生产、生活中的应用。【过程与方法】通过问题讨论和实验探究，学习科学探究及观察、记录、分析等实验方法。【情感态度与价值观】(1)通过实验探究，提高实验技能的同时获得成功的喜悦，提高学习化学的兴趣。(2)通过饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系的学习，学会用辩证的观点看问【重点】饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。【难点】蒸发结晶与降温结晶的实验操作。知识点一饱和溶液与不饱和溶液【自主学习】阅读教材第33～34页的内容，并分组进行相关1．在一定的条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水一定条件下，硝酸钾也不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。结论：溶质在溶剂中的溶解限量与溶剂的量和温度有关。2．在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【合作探究】答：向溶液中加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么原溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么原溶液是饱和溶液。对于底部有剩余固体的溶液，可直接判断该溶2．一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体，能否溶解？因为饱和溶液是针对某一溶质而言的，某溶液对一种溶质是饱和的，对另一种溶质不一定饱【教师点拨】1．只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”与“不饱和”才2．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。【跟进训练】1．下列各状态下的硝酸钾溶液一定是饱和溶液的是(C)2．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(B)A．加水前，溶液可能是饱和溶液B．加水前，溶液一定是饱和溶液C．加水后，溶液一定是饱和溶液D．加水后，溶液一定是不饱和溶液3．下列有关溶液的说法正确的是(A)A．溶液都是均一、稳定的混合物B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．无色透明的液体都是溶液知识点二饱和溶液与不饱和溶液的相互转化【自主学习】1．对于大多数固体物质而言，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：饱和溶液增加溶剂或升高温度不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度2．对于极少数固体物质(如氢氧化钙)而言，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法为：饱和溶液增加溶剂或降低温度不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或升高温度【教师点拨】溶液由饱和转化为不饱和最可靠的办法是加入溶剂，溶液由不饱和转化为饱和最可靠的【跟进训练】1．下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是(B)A．降低温度B．增加溶剂2．要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的的是(B)A．恒温蒸发溶剂B．加水C．降低温度3．要使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，不能实现的方法是(D)A．向其中加入氧化钙B．升高温度C．恒温蒸发水分D．通入二氧化碳知识点三结晶方法【自主学习】1．溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，叫做结晶。结晶的方法有降温(冷却热的饱和溶液)和蒸发溶剂两种。海水为食盐的不饱和溶液，到达蒸发池后，利用阳光和风力蒸发水，使食盐的不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发溶剂，食盐以晶体的方式析出，母液是该温度下食盐【教师点拨】结晶的方法有两种：①蒸发结晶(适合溶解度随温度变化不大的物质)；②冷却热饱和溶液结晶法，也叫降温结晶(适合溶解度随温度升高而急增的物质)。【跟进训练】A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出晶体C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D．海水在阳光下发生分解反应制得食盐2．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是(D)A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。【知识与技能】(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。(3)了解气体溶解度的含义及其影响因素。【过程与方法】(1)利用列表法、作图法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。(2)通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。【情感态度与价值观】(1)通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决(2)通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。【重点】固体溶解度的概念；根据溶解度曲线获得相关信息。【难点】知识点一固体的溶解度【自主学习】质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。【合作探究】答：由表中数据可知，同一物质在不同温度时的溶解度不同，不同物质在同一温度时的溶解度也不同，说明固体的溶解度与溶质的性质和温度有关。【教师点拨】固体的溶解度时，上面四个要素缺一不可。2．同一物质在不同溶剂中的溶解能力是不同的，所以影响固体溶解度的因素除溶质的性质和温度外，还有溶剂的性质。3．因为溶解度的大小与温度有关，所以比较不同物质的溶解度大小时，要在同一温度下【跟进训练】液的质量是(A)3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。(1)把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。答：说法错误。原因：未指明温度。答：说法错误。原因：未说明溶剂水的质量是100克。答：说法错误。原因：未说明溶液达到饱和状态。知识点二溶解度曲线【自主学习】1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质的溶解度(1)由教材第37页图9－12、图9－13可以看出，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况。物质的溶解度随温度变化的规律如下：①大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增加，我们把这样代表性的物质是硝酸钾。②少数物质的溶解度随温度的升高缓慢增加，我们把这样的曲线简称为“缓升型”，代表性的物质是氯化钠。③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，我们把这样的曲线简称为“缓降型”，代表性的物质是氢氧化钙。(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶(3)两条曲线的交点表示两种溶质在该温度下的溶解度相等。(4)在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。【教师点拨】2．根据溶解度曲线判断溶液的结晶方法：陡升型的曲线对应的物质在提纯时，使用降温结晶的方法；缓升型的曲线对应的物质在提纯时，使用蒸发结晶的方法。【跟进训练】1．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是(D)B．甲的溶解度受温度的影响最大C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法2．如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是(B)a、b两种物质的饱和溶液中所含的溶质质量相等D．将b的溶液由N点变成M点可以用加入适量固体b的方法3．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)P点表示的意义是t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相同。(3)将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体较多的是甲。(4)若甲物质中含少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲物质。知识点三气体的溶解度【自主学习】气体体积。【合作探究】答：打开汽水瓶盖时，瓶内的压强减小，溶解在汽水中的气体逸出，所以汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压强有关。2．喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气答：喝了汽水以后，由于人体内的温度较高，导致溶解在汽水中的气体逸出，所以常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与温度有关。【教师点拨】影响气体溶解度的因素：(1)溶质和溶剂本身的性质；(2)温度(温度越高，气体的溶解度越小)；(3)压强(压强越大，气体的溶解度越大)。【跟进训练】1．能减少氧气在水中溶解度的方法是(A)A．升高温度B．减少氧气的体积2．喝了汽水以后常常会打嗝。下列图示能正确解释这一现象的是(B)3．打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是(D)A．瓶中溶液的溶质减少C．瓶中溶液的质量减小完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。课题3溶液的浓度【知识与技能】(1)认识溶液组成的一种表示方法——溶质质量分数，掌握溶质质量分数的定义及计算公式，会利用公式进行简单的计算。(2)会进行溶液的稀释与浓缩的相关计算。【过程与方法】通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。【情感态度与价值观】在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。【重点】溶质质量分数概念的建立及其简单计算。【难点】溶液的稀释与浓缩的相关计算。知识点一溶质的质量分数【自主学习】1．溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。溶液中溶质的质溶质质量溶质质量变形公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶质质量溶液质量＝溶质的质量分数3．某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数为【合作探究】【教师点拨】1．溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的2．计算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积(V)和密度(ρ)，应根据公式m＝ρV计算出3．溶质质量分数是用百分数来表示的，计算中不要忘记乘以100%。4．对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算：溶解度【跟进训练】液的溶质质量分数为(D)2．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制180g这种氯3．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题：温度温度/℃氯化钠溶解度/g碳酸钠“＞”“＝”或“＜”)碳酸钠。知识点二溶液的稀释与浓缩【自主学习】阅读教材第44页例题2，完成下列填空：1．稀释溶液最常用的方法是向溶液中加入水。【合作探究】加入高浓度的同种溶液。【教师点拨】1．溶液稀释前后，溶质质量不变，这是进行溶液稀释相关计算的依据。2．当溶液为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质质量分数。3．两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不可以相加。【跟进训练】氧化钠溶液，需要加入水的体积为(C)完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。【知识与技能】(1)进一步加深对溶质质量分数的理解和运用。通过分析在溶液中进行的化学反应，准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量，并能依据化学方程式进行相关的计算。【情感态度与价值观】在学习过程中培养学生解答问题的规范性和严谨性，并认识到化学与生活实际的密切联【重点】溶质质量分数与化学方程式的综合计算。【难点】化学反应后溶液溶质质量分数的计算。知识点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算【自主学习】1．在溶液中进行的反应，参加反应的是反应物溶液中的溶质，反应后所得溶液中的溶质是反应生成的可溶性物质。2．根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。例如：计算“足量的锌与50g10%的稀盐酸反应能生成多少克氢气”时，代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是5g。【教师点拨】1．求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法：(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。其中溶质一定是溶解的部分，溶剂水则需减去消耗的水的质量。(2)质量守恒法：生成物溶液质量＝反应前物质质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量。2．在实际应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，所以在计算时，需要将质量与体积相互换算：溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)。【跟进训练】烧杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，试计算黄铜样品中铜的质量分数。解：设黄铜样品中锌的质量为x。＋H2↑答：黄铜样品中铜的质量分数为87%。(1)这种硫酸溶液中溶质质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。4＋H2↑EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(56),98)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(6),x)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(5),5)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(2),6)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(g),g)实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【知识与技能】(1)能进行溶质质量分数的简单计算。(2)了解配制一定溶质质量分数溶液的基本方法，能独立完成“配制一定溶质质量分数氯化钠溶液”的实验，并书写实验报告。【过程与方法】(1)通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。(2)通过练习一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会根据实验基本操作正确选择实验仪器。【情感态度与价值观】通过亲自动手做实验，培养学生严谨求实的科学态度，激发学生学习化学的兴趣。【重点】配制一定溶质质量分数溶液的步骤。【难点】配制一定溶质质量分数溶液的误差分析。知识点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【自主学习】(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。(3)量取：用50mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。(5)装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。2．用浓溶液配制一定溶质质量分数溶液的步骤：(1)计算：配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需溶质质量分数为6%的氯化(2)量取：用50mL量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。【合作探究】答：(1)用托盘天平称量氯化钠时，要在左右两个托盘上各垫一张质量相同的称量纸，氯化钠放左盘，砝码放右盘；(2)用量筒量取液体时，要选择能一次性量取的最小量程的量筒，读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平；(3)溶解时一定要用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解完全或溶液混合均匀。答：(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：①天平使用不正确，如砝码和药品位置反了且使用了游码，使称得的药品质量偏小；②量取水时仰视读数，使水量取多了；③固体药(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：①天平使用不正确，如称量前没有调节平衡，指针偏右，使称得的药品质量偏大；②砝码生锈；③量取水时俯视读数，使水量取少了；④将量筒中的水倒入烧杯中时部分洒在外面等。【教师点拨】溶质质量对配制溶液的溶质质量分数进行误差分析时，可根据公式：溶质的质量分数＝溶液质量溶质质量质量分数造成的误差。【跟进训练】关说法正确的是(D)A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶C．称量时，发现砝码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大D．操作步骤为计算、称取、量取、溶解、转移(2)称量：用托盘天平称量KNO3的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先向右盘添加10g砝码，然后向左盘慢慢(3)量取：往量筒中倒入一定量的水后(见图1)，接下来的实验操作是用滴管滴加蒸馏水至量筒内凹液面的最低处与90_mL刻度线水平。(5)装瓶贴标签：请在标签上写上内容(见图2)。氢氧化钠溶液的实验操作示意图。(1)该实验的操作步骤：计算；称量(或量取)；溶解。(2)用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B(填字母序号)。A．增加适量氢氧化钠固体B．减少适量氢氧化钠固体(3)若用③观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会＜10%(填“＜”“＝”或“＞”)。完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。课题1常见的酸和碱【知识与技能】(1)认识紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸(2)认识盐酸和硫酸的物理性质及用途。(3)知道浓硫酸的特性与稀释方法。【过程与方法】通过用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性以及观察浓盐酸、浓硫酸并检验浓硫酸的腐蚀性等探究活动，体验科学探究的过程；学会用实验的方法获取信息并运用比较、归纳等方法进行【情感态度与价值观】通过设计和完成有关酸碱指示剂的实验，增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。【重点】使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；浓盐酸、浓硫酸性质的探究。【难点】浓盐酸和浓硫酸的性质。知识点一酸、碱与指示剂作用【自主学习】1．常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。2．酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。【教师点拨】1．酸碱指示剂遇到酸、碱变色，发生的是化学变化，其中变色的物质是指示剂本身，而2．不能溶于水的酸(如硅酸)或碱(如氢氧化铜)不能使酸碱指示剂变色。3．酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱溶液。【跟进训练】液，三朵纸花的显色情况为：①紫色②红色③蓝色。则喷洒在②号纸花上的溶液可能是A．氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液2．使无色酚酞溶液变红的物质可以使紫色石蕊溶液变成(B)C．紫色D．无色知识点二常见的酸【自主学习】1．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠油状液体打开试剂瓶后的现象瓶口出现白雾无明显现象有刺激性气味无气味(2)盐酸和硫酸的用途盐酸常用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。用手轻轻触碰烧杯外壁，感觉到烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。注意切不可将水倒入浓【合作探究】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行处理？为什么？答：需要处理。因为稀硫酸沾到皮肤或衣服上后，其中的水分会慢慢蒸发，硫酸的浓度越来越大，腐蚀性加强，最终会腐蚀皮肤或衣服，所以需要进行处理。【教师点拨】1．浓盐酸具有很强的挥发性。打开浓盐酸瓶塞后，瓶口出现的是白雾，而不是白2．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数减小。3．浓硫酸可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体，但不能用来干燥会和硫酸发生反应【跟进训练】A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾D．可用来干燥氧气完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。【知识与技能】认识酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。【过程与方法】通过盐酸、稀硫酸与不同物质反应的实验探究，使学生观察并归纳出酸的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。【情感态度与价值观】通过探究实验培养学生的实验操作能力，使学生能够联系理论和实际，学以致用。【重点】盐酸、稀硫酸的化学性质的探究。【难点】知识点酸的化学性质【自主学习】1．酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2．酸能与活泼金属反应，生成该金属的化合物(盐)和氢气。与稀硫酸反应与稀硫酸反应＋H2＋H2＋H2↑＋H2↑＋H2↑3．酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈＋稀硫酸【合作探究】铁锈消失，溶液由无色变为黄色铁锈消失，溶液由无色变为黄色2利用酸与某些金属氧化物反应的性质可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长答：不能。除锈时如果将铁制品长时间浸泡在酸中，铁锈完全反应后，铁本身也会和酸发生反应，铁制品会被腐蚀。【教师点拨】1．铁与酸反应时，生成的是＋2价的亚铁化合物，溶液显浅绿色；氧化铁与酸反应时，生成的是＋3价的铁的化合物，溶液显黄色。2．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，都不属于酸【跟进训练】1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是(C)A．硫酸锌2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(C)A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色的石蕊溶液反应完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。【知识与技能】(1)掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。(3)从电离的角度理解酸和碱的概念以及酸和碱分别具有相似化学性质的原因。【过程与方法】(1)通过对碱的化学性质的归纳，感悟对比、推理等方法。(2)通过探究实验，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。【情感态度与价值观】使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。【难点】知识点一常见的碱【自主学习】1．氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，白色固体，有强腐蚀性。露置在空气中其表面潮湿并逐渐溶解，利用此性质可用氢氧化钠固体来干燥氢气、氧气等气体。氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污。+H2O=====Ca(OH)2。氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其溶液(俗称石灰水)能与二4．氢氧化钙的用途：(1)作建筑材料；(2)林业上用于树木防冻防虫；(3)农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药施用，熟石灰还可用来改良酸性土壤【合作探究】氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，这两个反应有什么共同之处？有什么不同之答：这两个反应都是碱和二氧化碳反应，生成相应的化合物和水。不同之处在于氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀。【教师点拨】1．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都需要密封保存，以防止其变质。2．检验二氧化碳应用澄清石灰水，吸收二氧化碳应用氢氧化钠溶液。3．氢氧化钠固体或生石灰不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。【跟进训练】A．能去除油污，可作厨房的清洁剂B．固体氢氧化钠可以用来干燥氧气C．固体氢氧化钠露置在空气中不会变质D．氢氧化钠可以吸收二氧化碳A．俗名：熟石灰、消石灰B．储存：密闭放置C．制备：可用石灰石与水反应制得D．用途：可改良酸性土壤知识点二碱的化学性质【自主学习】(1)碱能与酸碱指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成相应的化合物(盐)和水。＋H2O2．酸、碱具有相似化学性质的原因酸在水溶液中都能解离出H＋和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H所以酸具有一些相似的化学性质。同样，碱在水溶液中都能解离出金属离子(或铵根离子)和OH－，即在不同的碱溶液中都含有OH－，所以碱也具有一些相似的化学性质。【教师点拨】1．只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色，不溶性碱不行。2．一氧化碳属于非金属氧化物，但是不能与碱溶液发生反应。【跟进训练】下列关于Ca(OH)2性质的描述中，不属于碱的通性的是(B)A．使紫色石蕊溶液变蓝B．能与碳酸钠反应D．能与二氧化碳反应完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。课题2酸和碱的中和反应【知识与技能】(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解中和反应在实际中的应用。【过程与方法】(1)用分析、归纳的方法对有关信息进行处理。(2)在实验探究过程中观察并分析现象，得出结论。【情感态度与价值观】了解理论联系实际的重要性，进一步增强学习化学的兴趣。【重点】酸碱之间的中和反应。【难点】实验探究酸和碱能否发生反应。【自主学习】2．观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图，HCl在溶液中解离出H＋和Cl－NaOH在溶液中－所以中和反应的实质是H＋和OH－反应生成了水。【合作探究】答：有些酸和碱发生中和反应时，没有明显的现象，这时往往可以加入酸碱指示剂来帮助判断。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，先在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，至溶液恰好由红色变为无色时，说明氢氧化钠恰好完全反应，溶液由碱性变为中性。【教师点拨】1．中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。2．铵根离子与酸根离子构成的化合物也属于盐，所以盐中不一定含有金属元素。【跟进训练】4↓+2HCl4↓+2H2O4↓+2NaOH4↓+2NaClA．氯化钙D．硫酸钙知识点二中和反应在实际中的应用【自主学习】1．在农业生产中，根据农作物生长对土壤酸碱性的要求，可以利用中和反加入酸性或碱性物质进行调节，以利于农作物生长。2．工厂生产过程中会产生酸性或碱性污水，可以利用中和反应加入碱性或酸性物质进行3．人体胃液中含有盐酸，当胃酸过多时可以服用某些碱性的药物，中和过多的胃酸。4．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内留下蚁酸，使叮咬处肿胀痛痒，此时涂一些含有碱性物质的溶液，可以缓解痛痒。【教师点拨】中和反应的实际应用中，如果要和人体或者其他生物接触，使用的试剂不能具有强腐蚀性。如改良酸性土壤时，使用的是熟石灰，而不是具有强腐蚀性的氢氧化钠。【跟进训练】下列应用与中和反应原理无关的是(C)A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。【知识与技能】(1)了解溶液酸碱度的概念，认识pH与溶液酸碱性的关系。(2)掌握用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。(3)了解溶液酸碱度在生产生活中的意义。【过程与方法】通过用pH试纸测定溶液pH的实验，直观认识溶液的酸碱度。【情感态度与价值观】使学生掌握实验基本操作，进一步激发学习化学的兴趣。【重点】溶液的酸碱度与酸碱性的关系。【难点】知识点酸碱度及其意义【自主学习】1．溶液酸碱性的强弱程度，就是溶液的酸碱度。我们常用pH来表示溶液的酸碱度，其2．测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸。具体操作为：在白瓷板或玻璃片上放一读出该溶液的pH。酸性越强；碱性溶液的pH越大，碱性越强。4．酸碱度在实际生活中的意义(1)在工农业生产中，许多时候都要调节pH，以保证化学反应正常发生或农作物正常生了解空气污染情况，以便采取必要的措施。(3)健康人的体液必须维持在一定的pH范围内，以保证健康。【合作探究】使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，如果先用蒸馏水润湿pH试纸，测定结果会发生怎样答：先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于对溶液进行了稀释。对酸性溶液来说，酸性减弱，【教师点拨】1．使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸浸入待测溶液中，也不能先用蒸馏水润湿pH试纸；玻璃棒要洁净干燥。2．测定气体的酸碱性时，需要将pH试纸润湿后使用。【跟进训练】1．下列为常见水果的pH，其中酸性最强的是(D)A．把pH试纸浸入待测液B．用润湿的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数完成本课相应练习部分，并预习下一课的内