江西省玉山县某中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

江西省玉山县一中2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：

能

量

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)A"=一103.3kJ/mol

B.CH4(g)4-2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A//=-70.1k.J/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AW=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=—136.5kJ/mol

2、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

A.验证化学能转化为电能

ZnSO*溶液CuSO扁液

X清0.1molLT

N«CI»M

4

D.3Y«0.1moH厂验证AgCl溶解度大于Ag2s

2mL0.1mo!LJ时日

A0OM液一日

3、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图（R二Na、K）：

%0(0+昇0⑴——..........►R*(aq)+OH'(aq)

iIiL

A/6

,、ZW/4

ROH($)----------------------------►R*(g)+OH"(g)

下列说法正确的是

A.AHI+AH2>0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)I).AHi+AHz+AHa+AHs+AHft^)

4、下列有关叙述正确的是（)

A.足量的Mg与O.lmoICCh充分反应，转移的电子数目为0.4N&

B.1.6g。2和。3的混合物含有的分子数目为0.1NA

C.25℃时，pH=2的H2s03溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，L12L三氯甲烷（CHCI3）含有的化学键数目为0.2NA

5、世界第一条大面积硝化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层确化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.硝化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

6、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

①

②

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C草酸溶液高隹酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

B.BD.D

7、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M］结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

A.分子式为GoHuNOs

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

8、已知还原性I>Fe2+>Br,在只含有「、Fe2\溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是

（不考虑Bn、L和水的反应）（）

9、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

10、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

11、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B.保存疏酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C.少量金属钠保存在煤油中

D.试剂箱中的液溟可用水封存，防止溪挥发

12、工业上电解MnSCh溶液制备Mn和MMh,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2s。4

r+

B.阳极反应式为Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2moid转移时，生成55gMn

13、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病

毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是()

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

14、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.Imol晶体硅含Si・Si键的数目为2N,、，则Imol金刚砂含C・Si键的数目也为2NA

B.Ca(HCO.i)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca(HCO3),+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Mg(HCO+2NaOH=MgCO3J+Na2co；+2H2O

C.标准状况下，22.4LC(h中所含的分子数目为NA个，则22.4LCSz中所含的分子数目也为NA个

D.NaCIO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO+C02+H20=NaHCO.+HC10,则Ca(CIO)2溶液中通入

过量COi发生了：Ca(ClO)2+2CO,+2H2O=Ca(HCOJ+2HC1O

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验现象结论

A植物油和溟水混合后振荡、静置溶液分层，溟水褪色植物油萃取了溟水中的Bn

B将Cb通入滴有酚配NaOH的溶液褪色CI2具有漂白性

C将过量的CO?通入CaCh溶液无白色沉淀生成生成的Ca(HCO3)2可溶于水

D将浓硫酸滴到胆研晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na+2OH+H2|

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：OHTSO2^=HSO3

2+

C.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH^=CaCO3l+H2O

2++

D.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO^^=BaSO4l+2H2O

17、常温下，M"(指CM+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

R.在N点Ksp(CuS)=K!,p(Ag2S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的aS?)之比为1x10—20

18、25'C时，HCN溶液中CN•和HCN浓度所占分数(a)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是()

A.Ka(HCN)的数量级为KF。

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色

C.1L物质的量都是O.lmo］的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元

素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层

电子数之和为10o下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径：VV<Y<Z

C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

20、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正

确的是

B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C.Imol克伦特罗最多能和3mO1H?发生加成反应

D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

21、C102是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得C102：

2KC103+HC204+H2S04=2C102f+K2S04+2C021+2H20,下列说法不正确的是()

A,KC101在反应中得电子B.CIO?是还原产物

C.H&O,在反应中被氧化D.ImolKCia参加反应有2moie-转移

22、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH（aq）

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Z/+向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

CHsBr

CH,ONa

己知：R\代表是基或氢原子

()()()()

ZK+CHOH+NaBr

晨JJ尸+R"Br+CH3ONa3

()()

回答下列问题:.

（1）A的名称为,D中官能团的名称为o

（2）试剂a的结构简式为,I的分子式为。

（3）写出E-F的化学方程式:。反应G-H的反应类型是。

（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCCh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

oo

（5）以CIhBrCH2cHzBr、CHjOH.CFLONa为原料，无机试剂任选,制备、人人/的流程如下，请将有关内容补充

°<>。

999。

CH2BrCH2CH2Br|!I||HOOCCHzCOOH>CH3OOCCH2COOCH3

24、（12分）香料G的一种合成工艺如图所示。

mH2/N1「可浓H2SO4（-7T|NBSK|NaOH水溶液PTT!

囚，回~O△•匡浓HaSO：

国1c里2•区咽-------------------4N}J

（~CH=CH—COO~Y^|■

G

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

@CH3CH2CH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3cHO+CH3CHO-------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为,G中官能团的名称为。

（2）检验M已完全转化为N的实验操作是______

⑶有学生建议，将MTN的转化用KMnO〃H+）代替02,你认为是否合理_____（填“是”或"否"）原因是（若

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________o

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与滨的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：

反应式剂反应试剂》目标产物

反应条件反应条件

25、（12分）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矶晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93-0,

待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1（OH）3,减压抽漉得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2sO,溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矶晶体[KAI（SO4）2・12H2O,M=474g/nwl]o

回答下列问题：

（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的—（填选项字母）进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2s04溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

（4）为了测定所得明矶晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

-4-Al3+-*AlY-+2H+,出丫2-（过量）+Zn2+~ZnY2-+2H+（注：1力丫2-表示EDTA-2Na标准溶液离子）。则所得明研

晶体的纯度为%。

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明研，请简述明研在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明矶晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

OG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

温度/C

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270c范围内，失重率约为45.57%,680〜8104c范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270C、680〜810,C温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

26、（10分）高铳酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软铳矿（主要成分是MnCh）为原料制备KMnO。，下图

是实验室制备高钵酸钾的操作流程。

已知:

溶解度依

温度

K2CO3KHCO3KMnO4

20C11133.76.38

请回答:

(1)反应①的化学方程式为,加热软镒矿、KGO3和KOH固体，除三脚架、

玻璃棒、泥三角和铁用端外，还用到的仪器有一,不采用瓷生埸而选用铁培堪的理由是

⑵反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为;上述流程中可以循环利用的物质是

(3)实验时，从滤液中得到KMnOj晶体的实验操作a为,若COz过量会生成KHCCh,导致得

到的KMnO4产品的纯度降低其原因是________o

27、(12分)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaQO。某

化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

⑴该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

,

②25。€：时，弱酸电离常数为：H2c。3；6=4.4x10.，K2=4.1xl0>；HC1O；K=3xl0»

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题：

①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCXh溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

⑵测定C瓶溶液中NaClO含量（单位；g/L）的实验步骤如下：

I.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

II.用01000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

平均用量为24.00mL。（已知：MSzQj—r+SQ2*）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为o

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_________滴定至终点的现象。

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

28、（14分）Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对

环境的影响。

（1）还原沉淀法是处理含铭（CrzCV-和CMVD工业废水的常用方法，过程如下：

用产一^Cr（OH）3J

①已知：常温下，初始浓度为l.0mol・LT的NazCrCh溶液中以（卜2。72-）随c（H+）的变化如图所示。则上述流程中Cr（V

转化为O2O72•的离子方程式为。

d

rc

Tx

sr

lm

二

,-

②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

③C片与Al"的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为o

④常温下，KsplCr(OH)3j=l.()Xl()-32,欲使处理后废水中的c(CB)降至1.0X1(尸1!10卜1/(即沉淀完全)，应调节至溶

液的pH=。

(2)“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2

①将烟气通入l.Omol/L的Na2s03溶液，当Na2sCh恰好完全反应时，溶液pH约为3,此时，溶液中各种离子浓度由

大到小的顺序为(用离子浓度符号和“〉”号表示)。

②室温下，将烟道气通入(NH5SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

检

机

分

得

Hi的

晴

•/

数

已知部分弱电解质的电离常数(25C)如下:

电解质电离常数

2

Kai=1.54X10'

H2s。3

7

Ka2=1.02X10-

NHrHzOKi产1.74XI0-5

(i)(NH4)2SO3溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是

(ii)图中b点时溶液pH=7,则n(NHJ):n(HSO3-)=。

29、(10分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

COOH

I

H:N-CH-CH2-CH2-COOH

OU

甲乙内

(1)甲中显酸性的官能团是_______________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是__________________(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为

a.含有H,N—IHCOOH,K在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤［的反应类型是o

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是O

③步骤w反应的化学方程式为_____________________________________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【题目详解】

左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol,右图对应的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol,故D符合题意；

答案：Do

【题目点拨】

根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

2、B

【解题分析】

A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与

四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法

判断AgCl与Ag2s的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；

故答案为Bo

3、B

【解题分析】

A.2\HI+4H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.ZXH4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>0,故正确；

。△乩都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△Hi+ZiH2=4H4+ZkH5+ZkH6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△Hi+ZkH?+△H4+aH5+4H6不等于0,故错误。

故选B。

4、A

【解题分析】

A.足量的Mg与O.lmolCOz充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到0价，因此转移的电子数目为

0.4NA,A正确；

B.02和03的相对分子质量不同，因此无法计算l.6g(h和03的混合物含有的分子数目，B错误；

C.溶液体积未知，因此无法计算25c时，pH=2的H2s03溶液中含有的数目，C错误；

D.标准状况下三氯甲烷是液体，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目不是0.2NA,D错误；

答案选A。

5、B

【解题分析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.蹄化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选Bo

6、C

【解题分析】

A项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A错误；

B项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B错误；

C项草酸具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；

D项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D错误;

故选C。

7、C

【解题分析】

X

oOK

A・分子式为G0H11NO5,故A正确;

NO,

X

OOH

B.Q含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确;

NO>

会<

oOil

c.Q分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

错误;

XXX

OOHOOH产OHOOH

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有CR"ci\,共4种，故D

吟ci-y-ci

NO>NO»NO.NOi

正确;

选C。

8、B

【解题分析】

由于还原性r>Fc2+>Br,所以在只含有r、Fe2\Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Ck+2r===2Cr

3+2+

+L;当I一反应完全后再发生反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,当该反应完成后发生反应：Ch+2Br===2Cr+Br2o因

此可能存在的情况是Fe2\Cl\Br,故选项是B。

9、C

【解题分析】

A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；

B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；

C、NaHSO4溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；

答案选C。

10、C

【解题分析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选C。

11、A

【解题分析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂瓶中的液溟可用水封存，防止溟挥发，D正确。

答案选A。

12、C

【解题分析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2f+2e=M11；钛

24

土电极为阳极，钛离子失去电子转化为二氧化隹，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,据此解题。

【题目详解】

22+

A.根据分析，阴极电极反应为：Mn+2e=Mn,阳极电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\阴极区的SCh?-通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有Mn(h析出，阳极区得到H2s04,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为M/Te、2H2O=MnO2+4FT,故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SCI?一通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2++2e-=Mn,当电路中有2moi转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

13、A

【解题分析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选A。

14、D

【解题分析】

A.Imol晶体硅含Si・Si键的数目为2N”而Imol金刚砂含C-Si键的数目为4N.“A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCCh沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCXh沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，c错误；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正确；

答案选D。

15、D

【解题分析】

A.植物油中的炫基含有碳碳双键，与溟水发生加成反应，可导致滨水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B.氯气与

水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C.因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化

钙溶液不反应，C错误；D.晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。

点睛：选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。浓H2s04的性质可归纳为“五性”；即难挥发性、吸水性、

脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2s04夺取的水在原物质中以H2O分子形式存

在时浓H2s04表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2s04表现脱水性。

16、D

【解题分析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合第为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCCh的同时生成一水合氨和水，C项错误；

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“==”"H”“I”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

17、D

【解题分析】

A选项,N点c(S2-)=lxn)20mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,M点(:⑻一)二ixlO』)mol/L,c(Mn+)=lxl0-5mol/L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2")-c(Mn+)=Ixl040xlx105=lxl045,N点c(S2-)*c(Mn+)=

1X102°x]xl015=1X10-^,M点和N点的Ksp不相同，故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于K,p的计算表达式不一样，因此KECuSpKEAgzS),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点QvKp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

D选项，M点《竹)=1x10⑷mol/L,N点磁2一)=ixlO如mol/L,两者的aS?一)之比为1x10一叫故D正确。

综上所述，答案为D。

18、C

【解题分析】

A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN-),则有HCN的电离平衡常数表达式为

心=c(HN)=c(H+)=10f2,Ka(HCN)的数量级约为10一叱故A错误；

c(HCN)

B.HCN为弱酸，其电离方程式为HCNUH++CN，弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H+)=c(CbT),

c(H+)c(CN)C2(H+)

c(HCN)=0.1mobL_,,根据电离平衡常数，O.lmol・I-】HCN溶液：--------------=-------=1()~,0,解得c(H+)=l()f

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.1mol・I>HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；

JZ...1f)-14

C.CN一水解平衡常数小1="=J=10r>Ka=l(F?即CN一的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是

Ka10"°

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正确；

D.根据CN-水解平衡常数，得出：5。1,(HCN)=c9H)="3c(OH-)=10"25,pOH=2.5,贝I」pH=11.5,故D

c(CN')0.1

错误；

答案：Co

19、A

【解题分析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL据此分析；

【题目详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL

A.W和Z形成的化合物可以是CKh,C1O2具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确；

B.O、Mg、Cl原子半径大小是Mg>Q>O,故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故c错误；

D.O、Na、。可以形成多种化合物，NaCK)水溶液显碱性，NaCKh水溶液显中性，故D错误；

答案：Ao

【题目点拨】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是A1,认为ALO3和AIC13熔融中状态下都能够导电，忽略了AlCb是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

20、C

【解题分析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为Ci2H18N2CI2O,错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，Imol克伦特罗最多能和3m01%发生加成反应，正确；

D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

21、D

【解题分析】

由2KCia+H£204+H2so产2cIdf+K2so4+2CO21+2H川可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【题目详解】

A.C1元素的化合价降低，则KC1O3在反应中得到电子，选项A正确；

B.C1元素得到电子，被还原，则CKh是还原产物，选项B正确；

C.H2c2。4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKCld参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmoL选项D不正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

22、B

【解题分析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到Cb和NaOH(aq))；

B.教材所示的铜.锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

C.电镀池——特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极,电子从原电池负极流向电解池阴极。

二、非选择题(共84分)

23、滨乙烷醛基、酯基

HAAZ+S

取代反应3

9H3

HOOCCH(CH3)C(CH)2COOH.咒、CH(COOH)C(CH)3"°；啊。＞HOCH2cH2cH20H

5HOOCCCOOH23

CHy

酸性高慌酸钾＞CH2BrCH2CH2Br

【解题分析】

根据合成路线图及题给反应信息知，B(乙酸乙酯)与C发生取代反应生成D人出，E与甲醇发生

00

酯化反应生成F、]1/则E为