江苏省重点中学2024年高考化学押题试卷含解析

江苏省重点中学2024年高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色

C溶液X中可能含有SO?-

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AD.D

2、电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

C1CH2cH2cl

tCuCi?

NaOH

液相反应

CuCl

N.N：C1~

离子交换Q膜X离子交换膜Y

A.该装置工作时，化学能转变为电能

B.CuCL能将C2H4还原为1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2CH2+2H2。+2NaCl电解出+2NaOH+CICH2CH2CI

3、已知N2H4在水中电离方式与N%相似，若将NHj视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于NzH』的说法

不氐丽的是

A,它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

-

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2OF=^N2H5+OH

D.室温下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)・n(OlT)会增大

4、对NaOH晶体叙述错误的是

A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物

C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物

5、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是()

pH2466.5813.514

腐蚀快慢较快慢较快

主要产物2+

FeFejO4FezOaFeO2'

A.当pHV4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.当pH>6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.当pH>14时，正极反应为O2+4H，+4ef2H2。

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳纲腐蚀速率会减缓

6、纳米级Ti(h具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿(FeTiCh)

提炼Ti(h的流程如下。下列说法错误的是()

A.酸浸的化学方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀释所得分散系含纳米级HzTiO,可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

7、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3COOH溶液

C.0.02niol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2s溶液

8、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/I,的KCkK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示

(不考虑C2O4?•的水解)。已知Ksp(AgCI)数量级为10」。。下列叙述正确的是

A.图中Y线代表的AgCI

B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C.向c(CP)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCI沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgQ+C2O42-的平衡常数为10°-71

9、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是()

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4cl

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CO2可循环使用

10、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolR2Z2与足量WzZ反应，转移的电子数为2NA

D.反应②的热化学方程式：CH〃g)+彳O2(g)-CO(g)+2H25l)+6U7.3kJ

CH.

()

16、香芹用的结构简式为,下列关于香芹酮的说法正确的是

CH,

A.Imol香芹酮与足量的加成，需要消耗2m01%

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高锌酸钾溶液和滨水溶液褪色，反应类型相同

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题:

COOH

©一定条件

②酸性高钵酸钾

乂血”③高温高压7H#

①

AB

CHJHO

0一定条件

CNH:

CH,COONa辄化

COCH,⑦试剂'(CsHQN卜

⑥

o

M

•定条件

已知:

CHACCX)Na

(1)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,A-B的反应类型为

(2)D-E的反应方程式为

(3)M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含」;“一

HOCHjOH

⑸设计由甲萃制备R(己)的合成路线(其它试剂任选)。

18、PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石

油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）属于取代反应的有（填编号）。

⑵写出下列反应的化学方程式：

反应③：;

反应⑤：。

⑶已知E（C3H6。3）存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式:

（4）请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式o

（5）已知：2cH—T，焕煌也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线

（合成路线常用的表示方法为：A的昭「B……的嘲〃目标产物）

反月条件反应条件

19、碘酸钾（KIOQ是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO,的纯度:

IrKXIrHtOKOH溶液KI溶液♦抬出酸

其中制取碘酸（HK）3）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

HIOj白色固体，能溶于水，难溶于CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

②碱性条件下易发生氧化反应：C1O-+IO3-=IO4"+cr

回答下列问题

（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为o

（2）装置B中反应的化学方程式为oB中所加CCL的作用是_________从而加快反应速率。

（3）分离出B中制得的HIO,水溶液的操作为；中和之前，需将HKh溶液煮沸至接近于无色，其目的

是____________,避免降低KIO,的产轧

（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是（填序号）。

（5）为促使KIOj晶体析出，应往中和所得的KIO；溶液中加入适量的

（6）取1.000gK1O,产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（I2+2S2O；=2I+S4O；）,测得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。则产品中KIO。的质量分数为一（结果保留三位有效数字）.

20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

（查阅资料）

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g（20-C）2.4x10-4MIO、3.0xl0r1.5x10-4

（实验探究）

（一）探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1mo!'L''A溶液|mo].L-1C溶液足量稀盐酸

rrr

充分振荡后Fl充分报一后，过浓

一y一洗净后的沉淀.j

2DinLO.lmul•L'B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2s(hNa2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

(1)实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入稀盐酸后，。

(2)实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是o

(3)实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO’的沉淀溶解平衡解释原因：o

(二)探究AgCl和Agl之间的转化。

(4)实验川：证明AgQ转化为Agl。

3滴乙溶液厂0.…大蛔：

[充分振荡后n

2黑10.1m3•L'甲溶液

甲溶液可以是______(填字母代号)。

aAgNOj溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgQ,于是又设计了如下实验(电压表读

数：a>c>b>0)o

装置步骤电压表读数

制r

石甥

/AB\

().11nol•1；'0.01mol-I；1

iO,(aq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重复i,再向B中加入与iii等量的NaCl（s）a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化1一，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是辄化还原反应速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（一）石墨（s）[F（aq）//Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

电池（使用盐桥阻断Ag+与C的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为o

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：o

③实验W的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是_________。

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物Go

oo

CHOHAH2

催化公Ni

()

o.CHjOH试剂X(C6H7N0)

Aid,浓HzSOJ：TsOH

己知：K.OH+-----'-----"K，（），＜2

。0

（DA含有的官能团名称是______________。

（2）D—E的反应类型是______________________。

（3）E的分子式是____________;F的结构简式是__________________。

（4）B-C的化学方程式为o

（5）W是B的同分异构体，0.5inolW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gC02,W共有_____种（不考虑立体异构），其中

核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为o

（6）设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.乙烯被高铳酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸领，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO3乙故c正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选Do

2、D

【解析】

A.该装置为外加电源的电解池原理；

B.根据装置图易知，阳极生成的CuCL与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律;

C.根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；

D.根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。

【详解】

A.该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；

B.C2H4中C元素化合价为・2价，C1CH2cH2cl中C元素化合价为-1价，则CuCL能将C2H4氧化为1,2一二氯乙烷,

故B项错误；

C该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl-e+Cl=CuCh,阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，

而阴极区发生的电极反应式为：2H2O+2e=1121+2OH,有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子,

则Y为阳离子交换膜，故C项错误；

D.该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl-e+Cl=CuCh,生成的CuCL再继续与C2H4反应生成1,2一二氯乙烷

和CuCl,在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气,其总反应方程式为；aL=CH2+2H2O+2NaC121H2

+2NaOH4-CICH2CH2Cl,故D项正确;

答案选D。

3、A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2OF=IN2H5+OH\N2H5+H2OF=iN2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6"、OH、IT四种离子，选项B正确；

-

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2OF=IN2H54-OH,选项C正确；

D、Kw=c(H+)・C(OIT)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)・n(OlT)也将增大，选项D正确；

答案选A。

4、D

【解析】

根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。

【详解】

A.为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；

B.NaOH由Na+、OH•构成，是含共价犍的离子化合物，B项正确；

C.NaOH晶体中，有Na+、OH-两种离子，C项正确；

D.NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。

本题选D。

5、C

【解析】

在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。

【详解】

2++

A.当pHV4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe,正极反应式为：2H+2e=H2T，故A正

确；

2+

B.当pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe,正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH,因

此主要得到铁的氧化物，故B正确；

C.在pH>14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4U4OH、故C错误；

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D

正确；

故选C。

6、D

【解析】

A.FeTiOj中Fe、Ti分别显+2、+4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTi(h+2H2sO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正确；

B.纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在Inm〜lOOnm之间，则

该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；

C.用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TIO2+水解时生成H2T103和稀硫酸，

则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；

D.①反应时稀硫酸溶解FeTKh,③反应是燃烧HzTKh得到Ti(h产品，都不是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

7、C

【解析】

假设溶液的体积为H”O.OlmoI/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为O.OlmoLCH3coOH为挥发性物质，0.02mol/L

的NaCI溶液中含0.04mol离子，O.Olmol/L的K2s。4溶液中含O.O3mol离子，根据“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶

质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高”，沸点最高的是0.02mol/L的NaCI溶液，故答案选C.

8、C

【解析】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则&p(AgCl)=C(Ag+)・C(C「)=lO7xl()T,75=i0T.75=ioO.25xi0T。,则数量级为侬叱

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=l(r4xl0-246=10-646=10°54xl0-7,则数量级为107,

又已知&p(AgCl)数量级为10”。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，

2+242

WAg2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(l0-)x(l。-2.46)=10-10.46,据此分析解答。

【详解】

457575025,0

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则^P(AgCl)=c(Ag*)c(Cr)=10-xl0-=10^=10xl0,则数量级为104°,

+424664605477

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则ZCSp(AgCl)=c(Ag)c(Cl-)=10-xl0-=10-=10xl0-,则数量级为10,

又己知Asp(AgCl)数量级为10色则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线，

2+242246,46

KSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(10-)x(l(r-)=10-°-,

A.由以上分析知，图中X线代表Ag。，故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子＜Ksp(AgzCzO^,

故为AgiCzO」的不饱和溶液，故B错误；

C根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的。(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNQ,溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

cGOj)

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42•的平衡常数K^T，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有

22

C(C2O4)_IO"_9.04

-c2(Clj-(IO575)2-'故D错误;

故选C。

9、C

【解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化钱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化钱晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化镂，反应方程式为NaCi+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的NFh,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NH’CI更多地析出、使NaHCCh转化为Na2c03,提高析出的NH4CI纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知Y为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CH4、HzO,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：O”、Na\电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O”>Na+,B项错

误；

C.Y与W形成的最简单化合物NH3,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi过氧化钠转移电子2moL1molNazCh反应，转移的电子数为NA,D项错误;

答案选C。

11、D

【解析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和FhO,H?O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CuO,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种，

故合理选项是Do

【点睛】

本题考杳混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

12、B

【解析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

13、B

【解析】

分析：A、胶体是大分子的集合体；

B、根据氮气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25片162.5g/moI=0.lmoL由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生

成的Fe(OH)3胶体粒子数小于(MNA,A错误；

B、标准状况下22.4L氧气的物质的量是ImoL氧气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA,B正确;

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是ImoL其中含有羟基数是3NA,C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代煌不止一种，因此生成的CH3cl分子数小于1.0NA,D错误。

答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产

物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

14、B

【解析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【详解】

A.加入KHSO」溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CH3coONa溶液，溶液被稀箱，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：B。

15、C

【解析】

A.从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；

B.从图像可以看出CO?具有的能量比CO低，故B正确；

3

C.CH4(g)+^O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+:O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C错误；

乙

3

D.根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(l)+6073kJ,故D正确；

答案选C。

16、B

【解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，故Imol香芹酮与足量的Hz加成，需要消耗3m0IH2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个谈基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确;

C.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮(母)分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

7\

H?CCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；

D.香芹酮与酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高铳酸钾溶液褪色，而香芹酮与溟水发生加成反应使澳水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

17、羟基和段基取代反应QX+ECHO-OX+E。

IQ^H-CHS、HOQOJNM其他答案只要正确也可)

*3*昭¥出。CH：aCH2CH：BrCH2H

06号占>(5A

【解析】

根据A到B,B到C反应，推出漠原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应,

引入碳碳双键,即E为此,E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为C^COCH,，F到M发生

的信息②类似的反应，即得到M。

【详解】

(l)C中的官能团的名称为羟基和较基，根据信息①和③得到F的结构简式为&^coc«,,根据A-B和BTC的结构

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和竣基；Q^COCH,;取代反应。

⑵根据信息①得出D-E的反应方程式为左，

+CHsCHOf条".+田。；故答案为:

+CHsCHO浣条件

+H9°

(3)M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图

(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCh溶液显紫色，含有酚

()

羟基③分子中含I,至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式HOTQ-&H-CH3、

—CNH-

HO-Q~CH2&H2；故答案为：HO-Ql&H-CH。HoO»CH2AHi其他答案只要正确也可)。

(5)甲苯先与Ch光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代髭的消去反应引入碳碳双键，然后与澳加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制备R(□)的合成路线

廿亡E+2NaOH-^^-g-^+2NaBr

OOH

I+2Cu(OH)CHcoeOOH+CU2O+2H2O

CH；—C-CHO23IDC“C-CI^OHlOCFt-Clf-CID

CH3COOCH2OHaHOCHCOOH

【解析】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：两分子,三通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CHjCOCOOH；C通过反应

0o

A

CHz—C-CHO+2Cu(OH)z*>CH;C9C00H+CuzO1+2Hz隹成必则。为机乂一,。；B通过反应④加热氧

化成C,则B为方第眄A通过反应③管■市6一.强安庄温.水田住成心丙烯通过与溟发生加

成反应生成A,则A为反应①为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。

【详解】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：⑶考。咤两分子节:“三通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

Crf.CH.

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(OH)z»CH;C9C00H+CuzO[+2Hze生成以则。为cHs-g-CHO；B通过反应④加热氧

化成C,则B为熔■第呵A通过反应③管■厂/♦水⑸强炉需■®一会8住成仄丙烯通过与溟发生加

成反应生成A,则A为吃亡6；

（1）反应①为分解反应，反应②为加成反应，反应③为取代反应，反应④⑥为氧化反应，反应⑥为加成反应，反应⑦缩

聚反应，反应⑧为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应为③⑧;

（2）过反应③的化学方程式为：/广湍+.果安学

0

A

反应⑤的化学方程式为：CH2—C-CHO+2Cu（0H）Z>>CH;CQC00H+Cuz。［+2Hz。；

（3）E的结构简式为E存在三种常见不同类别物质的异构体有：“Cd4co_cu、Aucue、

CH,HOCIi—C-CIiOHHO2H;—CH—CHC

CHfCOOCIWH；

（4）PLLA废弃塑料降解生成2百0°三反应的化学方程式为：仔产。由+口％0手工H0产。。%

C此CH5CH,

⑸根据逆合成法可知，可以通过丙快通过信息反应合成，丙焕可以用丙烯分别通过加聚反应、水解反应、消去

反应获得，所以合成路线为:

19、还原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO3+10HC1充分溶解I?和。？，以增大反应物浓度分液除

去。2（或C1O）防止氧化KI。，C乙醇（或酒精）89.5%o

【解析】

装置A用于制取CL,发生的反应为：KCIO3+6HCI（浓尸KC1+3CLt+3H20,装置B中发生的是制取HIO3的反应，

装置C为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HC1和Ck,还要防止倒吸。

【详解】

（1）装置A中发生的反应为：KC1O3+6HC1（浓尸KC1+3cbT+3H20,浓盐酸中的Cl元素有一部分失电子转化为Cb,

表现出还原性，还有一部分。元素没有变价转化为KC1（盐），表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；

（2）装置B中发生的反应为：5Cl2+l2+6H2O=2HIOj+10HCl,CL和I2均难溶于水，易溶于CCB加入CCh可使二

者溶解在CCh中，增大反应物浓度，故答案为：5Cl2+l2+6H20=2H103+10HCI；充分溶解b和。2,以增大反应物浓

度；

（3）分离B中制得的HIO3水溶液的操作为分液，HIO3溶液中混有的CL在碱性条件下转化为CRT,CIO•会将IO-T

氧化为10-因此在中和前需要将CL除去，故答案为：分液；除去Cb（或CKT）,防止氧化KI03；

（4）尾气中主要含HC1和CL,需用NaOH溶液吸收，同时要防止倒吸，故答案为：C；

（5）因为KKh难溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KKh晶体析出，故答案为：乙醇（或酒

精）；

（6）每2（hnLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为：IO/51+6H+=3l2+3H2O,滴定时发生的反应为:

222

h+2S2O3^=2r+S4O6>可列出关系式：103-3I2-6S2OJ-,每次平均消耗的n(S2Oj)=0.1004molH.x0.025L=0.00251mol,

2

则每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3)=n(S203)4-6=0.00251mol4-6=0.000418mol,200mL溶液中，

n(KI03)=0.00418mol,产品中KKh的质量分数=以生/血"-乂100%=89.5%,故答案为：89.5%<>

1g

【点睛】

1g样品配成了200mL溶液，而根据关系式计算出的是20mL溶液中KICh的物质的量，需扩大10倍才能得到1g样品

中KIO3的物质的量。

+2+

20、沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2OBaSCh在溶液中存在沉淀溶解平

2+2

衡BaSO*s)厂Ba(aq)4-SO4-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CO.一与13+结合生成BaCO.a沉淀，使上

述平衡向右移动b小于2Ag++2「=b+2Ag生成Agl沉淀使B中的溶液中的c(「)减小，「还原性

减弱，原电池的电压减小实验步骤iv表明C「本身对该原电池电压无影响，实验步骤适中c>b说明加入C1一使c

(D增大，证明发生了Agl(s)+C「(aq)=^AgCI(s)+r(aq)

【解析】

⑴因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO』不溶于盐酸。

⑵实验H是将少量BaCh中加入Na2s04溶液中，再加入Na2cO.3溶液使部分BaSCh转化为BaCO3,则加入盐酸后有

少量气泡产生，沉淀部分溶解。

⑶BaSCh在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSOMs)一Ba2+(aq)+SO42-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CO?-

与Ba?+结合生成BaCth沉淀。

⑷向AgCI的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCI悬浊液时NaCI相对于AgNCh过量，因此说明有AgCI转化为AgU

⑸①AgNCh溶液与KI溶液混合总是先得到Agl沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子

方程式为2「+2Ag+=2Ag+l2；②由于Agl的溶解度小于AgCLB中加入AgNCh溶液后，产生了Agl沉淀，使B中

的溶液中的c(「)减小，「还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性

(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关“可的结论；③实验步骤上表明。一

本身对该原电池电压无影响，实验步骤出中c>b说明加入。一使c(厂)增大,证明发生了Agl(s)+Cr(aq)AgCl(s)

4-I-(aq).

【详解】

⑴因为BaCth能溶于盐酸，放出C