江苏省兴化某中学2024届高考化学四模试卷含解析

江苏省兴化一中2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列离子方程式错误的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SCVXBaSOU+ZHzO

-+2+

B.酸性介质中KM11O4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn4-5OiT+8H2O

2+

C.等物质的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2l

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H4-SO4"

2、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

HClr-DiOi

I

NHC11一

三三扑三

¥

A.通入Hz的电极上发生还原反应

B.正极反应方程式为N2+6e-+8H+=2NHJ

C.放电时溶液中C「移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

3、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关

说法正确的是

I®__________________

--I乙醛神竺|i,2・二飙乙烷留［丝型

----1新制Cu(OH),°2^7：----------------------------------

|聚Z烯|

A.氧化反应有①@⑥，加成反应有②®

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D.可用乙醇萃取Brz的CCh溶液中的Bn

4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、

ZZ

W形成的一种化合物结构为，，III、，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

W2-[ZXXZ]2-

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:Y<Z<W

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:XVZ

5、常温下，向ILO.lmolirNHCI溶液中，不断加入固体NaOH后，NHT与NHr%。的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

++

D.当n(NaOH)=0.lmol时，c(Na)=c(NH4)+c(NHyH2O)

6、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离

子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

7、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说

法错误的是()

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含晦洗衣粉洗涤

B.《墨子・天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“流帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

8、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然

9、下列离子方程式不亚确的是

A.足量SCh通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO?+Cl+2H*

-

B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O4-CO2=NH4H-HCOj

C.用浓HzSOj溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2st

2+-+2

D.氢氧化领溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba+2OH4-2H4-SO4=BaSO4I+2H2O

10、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.SO2和NO?是主要的大气污染物

B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

11、下列说法正确的是

A.常温下，向的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H，/c(CH3coOH)减小

B.反应N2(g)+3%(g)=2NHKg)AH〈0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe>Ag、Au等金属

12、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()

A.pH相同的①CH3coONa②NaCIO③NaOH三种溶液c(Na')大小：①下②〉③

Igea(OH)

V(N»OH)/mL

A.常温下,0.1mol-L'HCN的电离常数7G数量级为10用

B.a、c两点溶液均为中性

C.当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN)>c(HCN)>c(OH)>c(H+)

D.当MNaOH)=30mL时：2c(OH)・2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、1,3一环己二酮(0C")常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3一环己二酮的路线。

OHC

回答下列、问题：

(1)甲的分子式为。

(2)丙中含有官能团的名称是_________o

(3)反应①的反应类型是_______;反应②的反应类型是_______。

(4)反应④的化学方程式。

(5)符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCXh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCXh溶液反应时产生气体22.4L(标准状况)。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式：。(任意一种)

(6)设计以人(丙酮)、乙醇、乙酸为原料制备J11JH(2,4一戊二醇)的合成路线(无机试剂任选)

H.CCH,

18、化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

CHsBr

CHQ'a

已知：R\R”代表正基或氢原子

，°°,k99R,

R、人J、尸+R"Br+CH3ONa------>+CH3OH+NaBr

回答下列问题:.

（1）A的名称为,D中官能团的名称为一。

（2）试剂a的结构简式为,I的分子式为0

（3）写出E-F的化学方程式:o反应G-H的反应类型是。

（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCO3溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

oo

（5）以CMBrCH2cHzBr、CH3OH.CWONa为原料，无机试剂任选,制备、人人/的流程如下，请将有关内容补充

（）

完整:999O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3

小()()/

19、（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶

液。

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

(现象结论)甲装置中产生该实验现象的化学方程式为。解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因___________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CO2较多的装置是___________________o

(计算验证)另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收应该用饱和石灰水。

(思考评价)请你对小李同学的结论进行评价，•

20、草酸(二元弱酸，分子式为H2c2。4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaCzCh)。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为o

⑵相当一部分肾结石的主要成分是CaCzCh。若某人每天排尿量为1.4L,含0.10gCa2+。当尿液中

c(C2O?)>mol・Lr时，易形成CaCzOj沉淀。[已知Ksp(CaGO4)=2.3xl(T9]

(3)测定某草酸晶体(H2c2OTXH2O)组成的实验如下：

COOH

步骤1：准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为0()于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mLc

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。

①“步骤1”的目的是o

②计算x的值(写出计算过程)。

21、CH「CO2催化重整时发生反应：CH4(g)+C(h(g)-2CO(g)+2H2(g),不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温

室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)某温度下，向1L的密闭容器中充入0.2moICH4与0.ImolCOz,发生CO2催化重整反应，10min时达到平

衡，测得平衡混合物中CO(g)的体积分数为20%,则用CFh表示的反应速率为,CO?的平衡转化率为。

(2)若CO?的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强/P2(选填”>"、”V

"或“二”),理由是______。

(3)在一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充入0.lmoCH4与0.ImolCOz发生CH「C(h催化重整反应，达

平衡时CO2的平衡转化率为50%,则此条件下该反应的平衡常数为K=；平衡后保持温度不变，若再充入

0.15molCH4、0.15molCO2、0.ImolCO、0.ImolHz,则此时v正(选填、“V”或"二”)v逆。

,

(4)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)A//i=-75kJ*mor

C(s)+O2(g)=CO2(g)△〃2=-394kJ・mo「

-1

c(s)+yO2(g)=CO(g)△”3=-l11kJ-mol

①催化重整反应CH4(R)+CO2(g)12co(g)+2H2(g)的△"二kJ・mo『。

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=CO(g)

△W/(kJ*mol-1)75172

催化剂X3391

活化能/(kJ・moP)

催化剂Y4372

由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”),理由是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

2++2

A.向Ba(OH”溶液中滴加稀硫酸生成硫酸饮和水，高子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4-=BaS041+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

-+2+

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MIIO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T

+8H2O,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCb等物质的

+2+

量反应，离子方程式为：2H+Mg4-4OH=Mg(OH)2l+2H2O,原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

一，故D不符合题意；

故答案选Co

2、B

【解题分析】

A.通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；

B.氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6S+8H+=2NH«+,选项B正确；

C.放电时溶液中阴离子C「移向电源负极，选项C错误；

D.通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2・2D=2H+,pH减小，选项D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应,

为解答该题的关键，以N2、％为电极反应物，以HC1・NH4a溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反

+

应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NM+,该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e=2NHr,通入氢气的一

极为负极，电极方程式为H2・2D=2H+,总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答该题。

3、C

【解题分析】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。

【题目详解】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2・二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，

A.根据以上分析知，氧化反应有⑤⑥，加成反应有①②，A项错误；

R.氯乙烯有碳碳双键，能被酸性KMnO,溶液氧化，从而使酸性KMnOa溶液褪色，聚乙烯没有碳碳双键，不能被酸

性KMnO4溶液氧化，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；

C.乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原生成氧化亚铜砖红色沉淀，C项正确；

D.乙醇与CCL互溶，则不能用乙醇萃取Brz的CCL溶液中的Brz,D项错误；

答案选Co

4、D

【解题分析】

由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z

为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。

【题目详解】

A.同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C,即Z>Y>X,故A项错误；

B.核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径M>O2>Mg2+,

故B项错误；

C.MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4VH20,故D正确；

故答案为Do

5、C

【解题分析】

A.M点是向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化筱和一水合氨溶液，钱根离子浓度和一

水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铁溶液中水的电离程度,A正确;B.在

M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)+n(CD=n(H*)+n(Na+)+n(NH；),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正确；C.铁根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，

c(H+)Xc(NHyH2O)/c(NH?)Xc(NHyHiO)=Kh/c(NHyH2O),随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡

常数不变，则c(HT)/c(NH；)减小,C错误；D.向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)

=0.lmo】时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH.3・H2O),D正确；答案

选C。

6、B

【解题分析】

前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8,

原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电

子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：

X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。

【题目详解】

根据上述分析可知X是H元素；Y是0元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O),A错误；

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为HzO、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B正确；

C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2(h、SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与

有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；

故合理选项是Bo

7、C

【解题分析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

8、A

【解题分析】

A.电池属于有害垃圾，A项错误；

B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；

C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；

D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；

答案选A。

9、C

【解题分析】

A.SO?具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量SCh通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：

SO2+H2O+CIO-=SO42-4-Cr+2H\故A正确；

-

B.在稀氨水中通入过量CO2,反应生成NH4HCO3,离子方程式为：NH3•H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正确；

C.因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe?+和H2s氧化，所以用浓H2s04溶解FeS固体，不能生成Fe?+和H2S,故C错误;

D.氢氧化领溶液与等物质的量的稀H6O4混合，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4l+

2H20,故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成

物不可能为Fe?+和HzS,所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、

检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。

10、B

【解题分析】

A.空气中的SO2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B.大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

错误；C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正

确；D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答

案为B。

11、C

【解题分析】

A.常温下，向0.1mol・L”的醋酸溶液中加水稀释，c（H+）、aCFhCOOH）均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶

液中c（H，/c（CH3COOH）增大，A错误；

B,反应N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止

腐蚀的目的，C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属,

D错误；

综上所述，本题选C。

12、A

【解题分析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,CH3coONa与NaQO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,CH3coONa

的浓度最大，所以三种溶液c（Na）大小顺序为：①，②〉③，故A正确；

+

B、NH3-H2O的电离常数K=c（NH/）-c（OH-）/c（NH3*HzO）=c（NH/）•K«/c（NH3*H2O）*c（H）,所以

的值为常数,不发生变化，故B错误；

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得:

c(Na*)(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),故C错误；

D、Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,生成CaC(h与HCIO,溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

13、A

【解题分析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S;这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价.2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：Ao

14、C

【解题分析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使滨水褪色，可用溟水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

15、A

【解题分析】

A.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；

B.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B

错误；

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；

D.当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；

答案选A。

16、D

【解题分析】

A.常温下，0.1moHL」HCN溶液中，水电高出的氢离子浓度为10•&9moi/L,则溶液中的氢离子浓度

KwIn^14।n-51vio51

=—F—---------=10-51,则电离常数及=Iuxiu=1。.9.2,数量级为1O、9,故A错误；

10-89"⑹/L10-89mol/L0.1

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当HNaOH)=10niL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OFT)Vc(H+),故

C错误；

D.当HNaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为O.OO3mol,NaCN中CN

以CN和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002mol,则物料守恒为2c•(Na+)=3c(CN»3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH),则c(Na+)=c(CNj+c(OH)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+c(OH)-

c(H*)]=3c(CN-)+3c(HCN),2c(OH')-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN),故D正确;

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C6Hi.Br醛基、痍基(酮基)消去反应氧化反应H

fOOHfHO

12CH—(j?—CHCHO^CH—(I：—CH-COOK

+CH3cH20H兰篝-H〜CO0CH£H”2O2

CH,CH

叉?

CH；CHOH

CH3CH2OH//制>CHCOOH?

3浓ACH3coOCH2cH3H3cCH,

TIEIXJTI'JH2SOJAJU

一定条件

【解题分析】

甲的分子式为C6HuBr,经过过程①，变为C6H10,失去1个HBr,CeHio经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙经过②过程，在CrO3的作用下，醛基变为瘦基，发生氧化反应，丙经过③过程，发生酯化反应,

生成丁为乩艮〜a>ocH£Hj丁经过④，在一定条件下，生成七「。

【题目详解】

⑴甲的分子式为CdHuBr,故答案为：C6HiiBr；

OHC

(2)丙的结构式为<含有官能团为醛基、埃基(酮基)，故答案为：醛基、段基(酮基)；

YH1

(3)C6Hi.Br,失去1个HBr,变为GHw为消去反应；丙经过②过程，在Cr(h的作用下，醛基变为竣基，发生氧

化反应，故答案为：消去反应；氧化反应；

(4)该反应的化学方程式为，Y5、\\，故答案为：

i--------------►O♦CHiCIhOH

O♦CHiCIbOH

⑸乙的分子式为C（HO03。①能发生银镜反应，②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCXh溶液反应时

产生气体22.4L（标准状况）。说明含有1个醛基和1个竣基，满足条件的有：当剩余4个碳为没有支链，竣基在第一

个碳原子上，醛基有4种位置，竣基在第二个碳原子上，醛基有4种位置；当剩余4个碳为有支链，竣基在第一个碳

原子上，醛基有3种位置，段基在第二个碳原子上，醛基有1种位置，共12种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为

CH

COOHIO

1：6：2：1的一种同分异构休的结构简式CH,-Q-CHCH。或CHCY

I3-COOH,故答案为，12；

CH

,

CoOHCH.

IfHO

C-<H

I或Cll—(［：—CII-COOH；

CH

ICH.

（6）根据过程②，可将CH3cH20H中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为竣基，竣基与醇反生酯化反应生成酯，酯在

一定条件下生成乂叉，戈J［再反应可得“，合成路线为CH3cH20H

催化剂

C0

CH3CHO》CH3COOH—瑞装一〉CH3COOCH2cH3也入％RR―旬小贝贝.故答案为:

一定条件

CH3cH20H

CH3CH0CthCOOH-j；翳,CH3COOCH2cH3也入/―

一定条件r

【题目点拨】

本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的

关键。本题的易错点和难点是（5）中同分异构体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。

18、演乙烷醛基、酯基

+CH30H取代反应3

HOOCCH(CH3)C(CH)COOH>今咒、CH(COOH)2C(CH)3

323HOCH2cH2cH20H

riUUCCCUOri

CHy

如逊暨CH2BrCH2CH2Br

【解题分析】

根据合成路线图及题给反应信息知，B（乙酸乙酯）与C发生取代反应生成D%，E与甲醇发生

00

酯化反应生成F、II11/,则E为

,F与滨乙烷发生题给反应生成G,对比G和F的结

构，结合信息反应知试剂a为C/dCH

,结合H和I的结构变化分析，可知H和NHKONH2脱去2分

子CH30H形成六元环，据此分析解答。

【题目详解】

(D根据A的结构简式分析，A为澳乙烷；D为,所含官能团有醛基、酯基，故答案为：溟乙

烷；醛基、酯基;

(2)根据G和H的结构变化，结合题给反应信息知，试剂a的结构简式为CH3E2E

;根据I的结构简

CHCHCH

式分析其分子式为CnHisNzOi,故答案为:32;C11H18N2O3；

(3)E与甲醇发生酯化反应得到F,化学方程式为:

,+H2O；比较G和H的结构变化，反应G-H的

△O

反应类型是取代反应，故答案为：/+H2O;取代

反应;

(4)G为％同分异构体中只有一种官能团，能与NaHCQ,溶液反应放出气体，则含有2个短基，结构

中有3个甲基的结构有、CH(COOH)2c(CH3)3共3种，核磁共振氢谱图中峰

面积比为9:2:1,则有3种不同化学环境的H,且原子个数比为9:2:1,其结构为:

9H3

，CH(COOH)2C(CH3)3,故答案为：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH.口咒

HUOCCCOOri

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3：

(5)可利用CHzRrCH2cHzRr先水解再氧化得至！JHOOCCHzCOOH,HOOCCHzCOOH再与甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CHzBrCH2cHzBr、ClhONa发生信息中的反应成环得至［|

()()

\人人/，CIhBrCH2cH2Br在氢氧化钠溶液中加热水解生成HOCH2cH2cHzOH,HOCH2cH2cH20H被酸性

°<5°

高锌酸钾溶液氧化生成HOOCCHzCOOH,故答案为：HOCH2CH2CH2OH；酸性高铳酸钾)；

CH2BrCH2CH2Br.>

19、CO2+Ca(OH)2=CaC(M+H2O(CO2适量)C(h和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象气

球体积增大，溶液不变浑浊乙因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小

【解题分析】

甲装置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2与CO2反应，生成CaCO3白色沉淀，由此可写出反应的方程式。NaOH溶液吸

收CO2,看不到现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由

此可推知实验现象。从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。

【题目详解】

甲装置中，澄清石灰水中的溶质为Ca(0H)2,它与CO2反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaC(hl+H2O(CO2

适量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2,是因为C(h和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现

象；乙装置中，由于CO?被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，从而看到气球体积增

大，溶液不变浑浊。因为澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，浓度很小，溶质的物质的量很小，所以吸收CO2较多的装

置是乙。答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCOj；+H2O(CO2适量)；COz和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无

明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的

质量分数很小。答案为：因为Ca(OH)?的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。

【题目点拨】

解题时，我们应学会应对，一个是从化学方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一个是从溶液出发，分

析相同体积的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此时需考虑溶质的溶解度以及溶液中所含溶质的物质的量。

20、C6Hl2OG+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT1.3xl(F6测定NaOH溶液的准确浓度x=2

【解题分析】

(1)依据氧化还原反应规律书写其方程式：

(2)根据c=2二"L得出溶液中的钙离子浓度，再依据溶度积公式求出草酸根离子浓度；

VMV

(3)利用邻苯二甲酸氢钾可以滴定氢氧化钠，再利用氢氧化钠标准液测定草酸的浓度，依据物质的量之间的关系，列

出关系式，求出草酸的物质的量，根据总质量间接再求出水的质量，进一步得出结晶水的个数。

【题目详解】

(1)HNO3将葡萄糖(C6Hl2。6)氧化为草酸，C元素从。价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，则根据电子转移

数守恒、原子守恒可知，化学方程式为：C6Hl2O6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT；

nm0.102g

(2)c(Ca2+)=—=——=~~~~~-=0.00179mol/L,又Ksp(CaC2O4)=2.3xl()r=c(Ca~+)・c(CQJ),因此当形

VMV1.4Lx40g/iriol~

成沉淀时溶液中cQOF),2.3x10，13x1