江苏省某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

江苏省金陵中学2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元

素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径:r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

2、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、漠等产品。某兴趣小组以MgBn为原料，模拟从海水中制备漠和

镁。下列说法错误的是()

--②。2④试剂X⑤

_滤液-------------

►►Br2---------------►HBr——>Br2

③水蒸气/空气

①NaOH

MgBr2

6

_►Mg(OH)2—>…无水MgCb-------►Mg

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集澳

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

3、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+0户N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是()

A.甲池中负极反应为：N2H4・4e=N2+4T

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

4、在一定条件下，使Hz和02的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体NazOz反应，使固

体增重2g。原混合气体中％和02的物质的量之比为（）

A.1：1（）B.9：1C.4：1D.4：3

5、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。

已知：锌的沸点为907C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

A.尾气可用燃烧法除去

B.发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法

D.泥封的目的是防止锌氧化

6、微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

下列说法正确的是（）

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

+

D.阳极的电极反应式为CH3C00+4H20-8e=2HC03+9H

7、下列说法不正确的是（）

A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理

B.氨氮废水（含NHa+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后

补加

D.用pH计、电导率仅（一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

8、下列晶体中属于原子晶体的是（）

A.MB.食盐

C.干冰D.金刚石

9、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以转

化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是

育普素双氧吉其素

A.青蒿素的分子式为C15H20O5

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.1mol青蒿素最多能和1molBrz发生加成反应

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

10、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铭、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

11、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A.Ba"、CM+、Br\Cl-B.CO3：SO3：IC、NH/

2+

C.Na\NH4\I\HSD.Na\Ca>C1O\NO3'

12、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

A.AB.BC.CD.D

16、地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是Si（h

C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3

D.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

17、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

0cM一叫mxxy

n<r**at

下列说法不耳砸的是

A.Y的分子式为GoHG

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

18、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A向AgCI悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2.

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br-还原性强于CL

D加热盛有NHC1固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4CI固体可以升华

A.AB.BC.CD.D

19、下列有关实验的描述正确的是：

A.要量取15.80mL漠水，须使用棕色的碱式滴定管

B.用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿

C.溟苯中混有溪，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应

20、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L(标准状况)氧气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.1.0molCH』与Cb在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0NA

21、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

+2+

已知：Q1C1难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H->CU+CU+H2O

下列说法错误的是

A.步骤②中的SO2可用Na2s0.3替换

B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2sO3水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCI+2OH—^->CU2O+2C1+H2O

D.如果C"。试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与C%。试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算

试样纯度

4

22、二甲胺［(CH3)2NH］在水中电离与氨相似，［(CH3),NH-H2O］=1.6x100常温下，用0.100mol/L的HC1分

别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下

列说法正确的是

102040

HHCiymL

+

A.b点溶液：c[(CH3)2NH；]>c[(CH.)2NH-H2O]>c(cr)>c(OH)>c(H)

B.d点溶液：C[(CH3)2NH：]+C(H")>C[(CH3)2NHH2O]+c(Clj

+

C.e点溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

二、非选择题(共84分)

23、(14分)为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答:

(1)蓝色溶液中的金属阳离子是________o

(2)黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是

(3)X的化学式是________o

24、(12分)生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓

释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

0

IIHCN/OH-、

/、

(1)反应①的条件是____________;物质B含有的官能团名称是_________________

(2)已知乙酸肝是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式

(3)反应③的类型____________,写出该反应④的一种副产物的结构简式

(4)水杨酸与足量Na2c03溶液能发生反应，写出化学方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是

25、(12分)乙酸羊酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213C,密度为1.055g・cm-3,实验室制备少量乙酸

苇酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)20T^^CH2OOCCH3(乙酸苇酯)+CH3COOH

1IVV

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸醉(0.29mol)和1g无水CH3coONa,搅拌升温至110℃,

回流4〜6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2cCh溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCb处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减玉蒸馈(1.87kPa),收集98〜100C的馆分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CFhCOONa的作用是,合适的加热方式是o

(2)步骤2中，Na2c03溶液需慢慢加入，其原因是o

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸憎水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCb

的作用是。

(4)步骤4中，采用减压蒸馈的目的是___________________。

26、（10分）草酸铁俊［（NH4）3Fc（C2O4*是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜50之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铁并测其纯度。

（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置（夹持及加热装置略去）如图所示。

①仪器a的名称是

②55〜60c下，装置A中生成H2c2。4,同时生成NCh和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是_______________________；装置C中盛装的试剂是o

（2）乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁钱。

将FI2O3在搅拌条件下溶于熟的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁锈产品。

（3）丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量OJOOOmol-L、稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol-L-iKMnCh标准溶液进行滴定，消耗KMnCh溶液的体积为12.00niLo

①滴定终点的现象是O

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是_____________________O

③产品中（NH4）3Fe（C2O4）3的质量分数为%。［已知：（NFh）3Fe（C2O4）3的摩尔质量为374g・mo「］

27、（12分）苯甲酰氯（：）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该

反应为放热反应）：

COOHCOCI

G+COC12-6+CO2+HC1

已知物质性质如下表:

物质熔点/C沸点/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶十基、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化钱等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450P

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上发生热分解

1.制备碳酰氯

反应原理：2CHCI3+O2>2HC14-COCh

(1)仪器M的名称是

(2)按气流由左至右的顺序为TC—dT

(3)试剂X是_______________(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是

⑸装置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是

n.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

被石灰

⑹碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：0

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃,再通入COCI2,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为O

28、(14分)CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CUSOJ、NaSCN、Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进

行制备。

(1)Cu+基态核外电子排布式为o

(2)NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为；Na2s。3中SCh?•的空间构型为

(用文字描述)。

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)与HzO可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

(4)DMF1OHCNCH3cH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为；1molDMF分子中含有。键的数目为

29、(10分)药物中间体M的合成路线流程图如图:

己知:

OOH

II

%今

RCH2CCH2R'+网>RCH2—C—NH2—RCH=C—NH2

II,

CH2R'CH2R'

00

II—京条件II

无八+>、、为H或点基）

RCHO+R，CH2CR”——RCH=CCR”+H2O（RR'R”

1

请回答下列问题：

(1)A为芳香烧，名称为

⑵化合物C含有的官能团名称为一。

⑶下列说法中正确的是_。

A.化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构

B.可利用酸性KMnOq溶液实现A-B的转化

C.化合物C具有弱碱性

D.步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同

(4)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是

⑸有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。

⑹写出I+G-M的化学方程式(可用字母G和M分别代替物质G和M的结构简式)

CH=CH-COOCH2cH3

⑺设计以和CH3cH20H为原料制备Q的合成路线流程图_____(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：CH2=CH2HBr.CH3cHzBrNa。“溶探-CHKH20H

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素，据此分析。

【题目详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，VV与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素。

A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W),选项A错

误；

B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物HzO的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2s

强，选项B错误；

C.由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；

D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2sO&的酸性比HCIO,的弱，选项D错误；

答案选C。

2、D

【解题分析】

由流程可知，MgBrz与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化漠离子生成溟，③吹出溪，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收溪并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成溪;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCh

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCb6H2。，在HCI气流中加热MgCLWHzO,使其脱去结晶水得到无水MgCL,

⑥中电解熔融MgCL生成Mg,以此来解答。

【题目详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中溟离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集溟，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液，与漠单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D・Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段——电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg2+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg2+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

3、C

【解题分析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2II2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应：

2CUSO4+2H2O=2CU+()2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSCh溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24LCh在非标准状况下的物质的量不一定是

0.1mol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

4、D

【解题分析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T>二者相加可得H2+Na2(h=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体NazOz反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【题目详解】

分两种情况：

2g24,)

⑴若02过量，则m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=——<——；­7=4:3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+02=2WO,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g__1

的质量是16g,H2的质量是10g,n(H):n(O)=——<——；-7=10：1；

222g/mol32g/mol

故答案为Do

【题目点拨】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,

否则会误选A。

5、C

【解题分析】

A・菱锌矿燃烧，ZnCCh分解产生ZnO和CCh,ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C高温2Zn+C()23由于C过

量，还会发生反应C+C(h高温2CO,所以尾气中含有有毒气体CO,可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为

CO2除去，A正确；

B.由Z11CO3转化为Zn单质及C转化为CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应,

B正确；

C・Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；

D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO,D正确；

故合理选项是Co

6、D

【解题分析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

7、A

【解题分析】

A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误;

B.氨氮废水中N为・3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧

化法处理，故B正确；

C.做蒸塔实验时，蒸惚烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力

也越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；

故答案为Ao

8、D

【解题分析】

根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【题目详解】

A、敏属于分子晶体，选项A不选；

B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；

C、干冰属于分子晶体，选项C不选；

D、金刚石属于原子晶体，选项D选；

答案选D。

9、B

【解题分析】A.由结构可知青蒿素的分子式为G5H22。5,故A错误；B.双氢青蒿素含-OH,能发生氧化反应、酯

化反应，故B正确；C.青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与澳发生加成反应，故C错误；D.青蒿素转化为双氢

青蒿素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。

10、D

【解题分析】

A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；

D.为可回收垃圾图标，故D错误；

故选D。

11、A

【解题分析】

A.SO:不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.SO?溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO；和亚硫酸反应得到H?0和CO2,B项错误；

C.HS中的硫元素是・2价的，具有强还原性，而SO?中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.C1O具有很强的氧化性，SO?具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

12、C

【解题分析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，漉液中主要溶质为氯化钱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化钱晶体。

【题目详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铁，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NHjCL

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NHiCl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2cCh,提高析出的NH4CI纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：C。

【题目点拨】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

13、C

【解题分析】

A.C2H6和C6HI4表示都是烷煌，烷煌的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为C-H键，分子式相差若十个

CHz,互为同系物，正确，A不选；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；

C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓

硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。

答案选C。

14、D

【解题分析】

3292

A.纵坐标为0时即黯=1，此时凡=’3)=诋),因此直线I对应的Ka=10-,直线II对应的Ka=10,由

C(HX)c(HX)

c(F)

于HF酸性强于HCN,因此直线I对应怛A正确；

c(HF)

B.a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小，NaF浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常数Kh(NaCN)=104*>Ka(HCN),因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c点是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN，)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN\

由于OH。、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2,C点溶液中存在：

c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH»>c(H+),C正确;

D.由于HF酸性强于HCN,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH,因此Cb(Na+)>q(Na+),D错误；

答案选D。

【题目点拨】

溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

15、C

【解题分析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项

正确；

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C

项错误；

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确;

故答案为Co

【题目点拨】

利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。

16、B

【解题分析】

A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意；

B、太阳能电池的材料是Si,而不是SiCh,B符合题意；

C、石灰石的主要成分为CaCCh,受热分解得到CaO,C不符合题意；

D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，CU2(OH)2CO3；D不符合题意；

答案选B。

17、D

【解题分析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为G0H8O3,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和皎基，贝！JlmolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【题目点拨】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

18、C

【解题分析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有F/+或Fe3+,B错误；

C、上层呈橙红色，说明。2与NaBr反应生成了Bn和NaCI,则BF的还原性强于C「，C正确；

D、不是升华，试管底部NH’Cl分解生成NH3和HCL试管口NM与HC1反应生成了NHjCI,发生了化学反应，D

错误；

答案选C。

【题目点拨】

把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，

得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe?+或Fe3+,体现了化学

实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

19、B

【解题分析】

A.溪水可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故A错误；

B.气体溶于水后才能显示一定的酸碱性，因此，用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故B正确；C.漠

与KI反应生成的碘易溶于溪苯，汽油与澳苯互溶，无法萃取，应选NaOH溶液充分洗涤、分液，故C错误；

D.环形玻璃搅拌棒应该上下移动，进行搅拌，温度计插在玻璃环中间，无法旋转搅拌棒，故D错误；

答案选B。

20>B

【解题分析】

分析：A、胶体是大分子的集合体；

B、根据氮气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g+162.5g/mol=0.lmol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生

成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误；

B、标准状况下22.4L氤气的物质的量是ImoL氨气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA,B正确;

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是ImoL其中含有羟基数是3NA,C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代点不止一种，因此生成的CH3cl分子数小于1.0NA,D错误。

答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产

物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

21>D

【解题分析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCh溶液，向此溶液中通入S(h,利用SO2的还原性将还原生成CuCl白

色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O,据此解答。

【题目详解】

A.Na2sCh有还原性，则步骤②还原CM+,可用Na2sCh替换SO2,故A正确；

B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；

C.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CsO,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程

式为2clicl+2OHqCii2O+2Cl+H2O,故C正确；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无

法计算出样品中CU2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；

故选D。

22、D

【解题分析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CHRNH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【题目详解】

-1

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH•H2O和(CH3)2NH2。，Kb[(CH3)2NH-H2O]=1.6xIO,

Kw_1（严：（）

(CH3)NHC1的水解常数K=6.25xlO"<Ab[CH32NH•H2O],所以(CH3)2NH・H2O的电离

22h勺L6xl（尸

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在:

+

C[(CH3)2NH；]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>c(H),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CIDzNH2c1,(CH)NH；水解生成等物质的量的(C%)?NHH2。和H+,(CH3)2NH；

水解程度远大于水的电离程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OH),则C[(CH3)2NH・H2O]>C(OH),溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH：]+c(H)=c(OH)+c(Cr),因此《[(C%)2NH；]+4％)<附.也0]+45),故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CHRNFhCl、HCI,溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH)+c(Cl),物料守恒：c(Cl")=2c[(CH3)2NH-H3O]+2c[(CH3)2NH：],

+

则c(H)-c(OH)=2C[(CH3)2NH-H2O]+c[(CH3)2NH；],故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OHl越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的|(CH3)2]NH・H2。和(CFhkNH2cL

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCl,水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CHSNHzCl,促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：Do

二、非选择题(共84分)

高温

2

23、Cu-4CuO^=2CuiO4-O2tCu3（OII）2（CO3）2或Cu（OII）i-2CuCO3

【解题分析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为CU2O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.18。2.40。

n(H2O)=------7=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——;-----=0.03mol,无色无味气体n(CO2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=---^-=0.02mol,故可根据各元素推知分子式Cu3c2H2O8,则推断出X为CuKOHMCO/或

1OOg/mol

Cu(OH)r2CuCO3,据此分析。

【题目详解】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.18。2.40。

n(H2O)=&=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=右一;----=0.03mol,无色无味气体n(CO2)二

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO3)=T^r-~-=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出

10Og/mol

X为Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)蓝色溶液为C11SO4溶液，含有的金属阳离子是CM+；

I；；J温

(2)黑色化合物-砖红色化合物，只能是CuO-CiuO,反应的化学方程式是4CuO之典2cli2O+O2T；

(3)X的化学式是Cu(OH)2・2CuCO3或CUJ(OH)2(COJ)2O

24、铁较基、氯原子(苯基)CHjCOOH取代无.Na2c0$OONa+2NaHC03

第H

3mol4nmol

【解题分析】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为

CH3COOHCOONa

。厂。，A发生氧化反应生成B