江苏省常州某中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

江苏省常州一中2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列反应的离子方程式正确的是()

+

A.向AgNO,溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3-H2O=AgOHI+NH：

B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCh溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

2+2

C,向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3-+4H=SO4+3S1+2H2O

2

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO?气体：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

-

A.(klmolL*的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

B.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C.28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA

D.25c时lLpH=l的H2s04溶液中含有IF的数目为0.2NA

3、芳香族化合物苯等在Z11CI2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有

关该反应的说法正确的是()

Q+HCHO+HCI—|有机产物A]+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6a

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体(不包括自身)共有3种

4、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()

A.该装置可以在高温下工作

B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

+

C.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H

D.该装置工作时，电能转化为化学能

5、下列实验能达到目的是()

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和C(h

B.用灼热的铜网除去CO中少量的02

C.用溟水鉴别苯和CC14

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

6、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素;

X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是()

A.简单离子半径：X<M<Y

B.Z与M形成的化合物中一定只含离子键

C.YM2可用于自来水消毒

D.工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X

7、零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是惰性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

8、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程黄刍涉及化学变化的是

C.新能源汽车燃料电池供D.运载“嫦娥四号”的火

A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料

电箭发射

A.AB.BC.CD.D

9、常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中由Hz。电离出的c(OI-)=1.0X10-3mol-f1

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

+

C.该溶液中离子浓度大小关系：C(H)>C(CH3COO-)>C(OH-)

D.滴力口[ImolLTCIgCOONa溶液至4cH3cOO・)=c(Na+)时，溶液pH>7

10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.CU2S(S)<^，»€U(S)^^，.CUC12(S)

B.SiO2(s)”(Nl]H2SiO3(s)NaOH(•NNazSiOjCaq)

C.Fe(s)也穿1FezCMs)>>^S()^^>Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCI(aq)NIMg)>CO?(gNa2cO3(s)(M(曲(.叫NaOH(aq)

15451

11、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=8X10o当溶液中金属离子浓度小于lO^mol-f

视为沉淀完全。向20mL含0.10moI・L“Pb2+和0.10mol・L/Fe2+的混合溶液中滴加0.10moI・L/NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，PI/沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pl)2+)

c(Pb2+)c(OH)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

12、下列i有关装置对应实验的说法正确的是()

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集N%

C.③可用于固体NH4a和b的分离

D.④可用于分离L的CCL溶液，导管b的作用是滴加液体

A.甲、乙的化学式均为CSHM

B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高钵酸钾溶液褪色

18、设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H?。反应中，生成28*2时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImolCb中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和18。所组成的水Ug,其中所含的中子数为4NA

19、下列关于有机物的说法正确的是

A.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

B.分子式为C3H4a2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

C.有机物吠喃（结构如图所示Q,,从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均难以自然降解

20、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。

如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（）

甲电极乙电极

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3D+3F=BiF3

B.放电时，乙电极电势比甲电极高

C.充电时，导线上每通过Imole：甲电极质量增加19g

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

21、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已

知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、

Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（）

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱：Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

22、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取解水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

二、非选择题（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

回答下列问题：

（1）①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为;③的“条件a”为o

（3）④为加成反应，化学方程式为o

（4）⑤的化学方程式为o

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为o（只写一种即可）。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

（6）参照题图信息，写出以为原料制备0H的合成路线（无机试剂任选）：

24、（12分）对乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

完成下填空：

(1)A的结构简式为oC—D的反应类型为o

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为o

(3)下列有关E的说法正确的是____________o(选填编号)

a.分子式为C6IKNOI).能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCb溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

(4)已知H与0c的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

⑸满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NHz;③属于酯类物质。

O

II

c

(6)N・邻苯二甲酰甘氨酸(、<“是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NIl2・CIl2・COOII)

O

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

25、(12分)将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中,

得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。

(1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①______________,②_______________o

⑵为检验反应产生气体的还原性，试剂a是,,

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反应后测得Na2s和Na2c混合溶液中有新气体生成。该气体中

(填“含或不含”)H2S,理由是______________；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________。

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2S中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中燃烧易转化成Cu2O

和SO2o称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却.....最后称得固体1.680g。

(5)灼烧该固体除用到酒精灯、生烟、出烟钳、三脚架等仪器，还需要<,确定黑色固体灼烧充分的依

据是,黑色不溶物其成分化学式为o

26、(10分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答;

(1)写出标有番号的仪器名称：①,②,③.

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了

⑶当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是0

(5)A装置的作用是___________,反应的化学方程式是____________________o

(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

27、(12分)某实验室废液含N”；、Na\Fe'\Cr'\SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备KzCmCh。

J

u

lKOHH4△溶港A回厂业1飞一营|相产品

Z没出SL播色沉淀③「应而

已知：

3+3+

(a)2CrO：(黄色)+2H+=(马。式橙色)+%O;Cr+6NH3=[Cr(NH3)6]

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

C产4.96.8

请回答；

（1）某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是（实验顺序已打乱）,C的斑点颜色为

（2）步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

⑶在下列装置中，②应选用o（填标号）

（4）部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序o

（5）步骤⑤中合适的洗涤剂是_______（“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”）。

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol-L'1的（NH』）2Fe（SO4）2标准溶液滴定（杂质不反应）,

消耗标准（NH5Fe（SO4）2溶液VmL,则该粗产品中K2O2O7的纯度为。

28、（14分）化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

__,.R,CHOR.COOH1,MVK.MJVIIVMI

定条件—

已知：RiCH2Br-RICH=CHR2-'.一>\工

回答下列问题：

(DB的化学名称为;E中官能团的名称为。

(2)C-D的反应类型为o

⑶写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式o

(4)由F生成M所需的试剂和条件为o

(5)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有种(不含立体异构)。

①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式,用星号(*)标出F中

的手性碳。

(7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

29、(10分)化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图:

(1)A属于烯点，其结构简式为,由A-B的反应类型是___________o

(2)D中官能团的名称是_________________,由D-E的反应类型是_________________o

(3)E的名称是________________。

(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式。

⑸M是G的同分异构体，且满足以下条件：①能使澳的四氯化碳溶液褪色；②ImolM与足量饱和NaHC(h反应产生

88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种),N是比M

少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有种。

ZSZCH2OH

(6)参照上述合成路线，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备-0O-COOH的

合成路线__________________________________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2j+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH).,的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2§2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s0八单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=Sl+SOif+HiO,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D错误；

故合理选项是Bo

2、C

【解题分析】

A.NH’NS溶液的浓度为0.1mol・Lr,溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；

B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变-1价，1mol氯气转移的电子数均为2NA,B错误；

28g

C.如果28g全为乙烯，则含有的C-H键数目=oox4xNA=4NA;如果28g全为丙烯，则含有的C-H键数

28g/mol

28g

目=1ox6xNA=4NA,所以无论以何种比例混合，28g乙烯与丙烯混合物中C-H键数目始终为4NA,C正确；

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的浓度为0.lmol-L-)故1L溶液中含有H+的数目为0.1NA,D错误；

故选C。

【题目点拨】

极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数

等。如乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目的计算，极值法很好理解。

3、C

【解题分析】

A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基（0—）、一个C原子、两个H原子（苯也提供一个H原子）、一

个。原子，结合题干“氯甲基化反应”分析一CW一和一C1（组合为氯甲基（一CH?。），故A的结构简式为

。^’比。，分子式为C7H7CI,故A错误：

B、A中氯甲基（-CHz。）中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；

C、根据苯的性质：反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；

D、有机产物A的同分异构体中（不包括自身），含苯环的结构取代基为一C%和一C1,有邻、间、对三种，但还有很

多不含苯环的结构，故D错误；

故选C。

4、C

【解题分析】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

R.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极.从而达到脱盐目的.所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交

换膜，B错误；

+

C由图片可知，负极为有机废水CH3COO•的电极，失电子发生氧化反应,电极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正确；

D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；

故合理选项是C。

5、C

【解题分析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的。2,故B错

误；

C.滨水与苯混合有机层在上层，溟水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

6、B

【解题分析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；X、Z

为金属元素，其最外层电子数只能为1、2、3,当X最外层电子数为1时，Z的最外层电子数可能为1、2、3,Y的最

外层电子数为12・1・1=10、12-1-2=9.12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外层电子数只能为2、3,Y的最外层电子数

为1223=7,结合原子序数大小及都是主族元素可知，X为Al、Y为Cl、Z为Ca元素

【题目详解】

根据分析可知：M为O,X为Al,Y为CLZ为Ca元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径XVMVY,故A正确；

B.O、Ca形成的过氧化钙中含有0-0共价键，故B错误；

C.CKh具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C正确；

D.工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

难点：通过讨论推断X、Y为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。

7、D

【解题分析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D,

8、B

【解题分析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；

故合理选项是Bo

9、C

【解题分析】

A.pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)=103mol/L,由于Kw=c(H+)c(OH)=10,4mo!/L,则c(OH)=10"mol/L,溶液中只

有水电离产生OH,所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10，Umol/L,A错误；

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10mol/L,NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=ll,则c(OH)=10%10人,

3

c(NaOH)=C(OH)=10mol/L,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

+

C.在CH&COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H,还存在着水的电离平衡出。=—FF+OH-,根

+

据电离产生的离子关系可知：c(H)>c(CH3COO)>c(OH),C正确；

D,在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),由于UCFhCOO•尸c(Na+),所以c(OH•尸c(H+),

溶液显中性，D错误；

故合理选项是Co

10、A

【解题分析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cii2S+2O2,2CuO+SO2,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：Cu+Cb点缠CuCb,A正确；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成HzSKh,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2反g)*gFe3O4+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、皱根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是A。

11、C

【解题分析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示KFe小的曲线,A错误；

B.当溶液pH=8时，cCOH^Krmol/L,此时(Fe2+)Xc2(OH-)=0.1X10T2=loT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+没有生成沉淀，B

错误；

2+

C,滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中qFe?)c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

则c(F*)=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]^Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(Pb2+)・ci：OH-)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。

【题目点拨】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

12、A

【解题分析】

A.①可用于制取Hz,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.NHj密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化铉分解，碘升华，则NH4a和L的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CCh,故D错误；

正确答案是A。

13、C

【解题分析】

A.阴极H2O或H+放电生成OH,溶液中的离子浓度不断增大，故A正确；

B.由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CuC12=C【CH2cH2C1+2CU。，有反应的化学方程式可知，CuCL将

C2H4氧化成为CICH2cH2。，故B正确；

C.阴极HzO或H+放电生成NaOH,所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCL,所以离子交

换膜X为阴离子交换膜，故c错误；

D.以NaCI和CH?二CH?为原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCl->CuC12->CuCI,C11CI循环使用，其实质是Na。、H2O

与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CHz+2I反O+2NaCl电解H"+2Ca2H+ClCH2cH7C1,故D正确。

故选C。

14、A

【解题分析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和较基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。

15、D

【解题分析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.—©<—有一对称轴，如图,其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和烧基，故C错误；

D.中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

16>D

【解题分析】

A.HC03•离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCOC一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3»C(CO321电荷守恒：②c(Na+)+

c(H*)=c(OH^cfHCOn+ZcCCOa2),①代入②可得c(H*+c(H2CO3)=(CO32)+c(OHB正确；

C.升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3)会减小，而c(Na+)不变，"二二、会增大;加

c(HCO,)

c(Na*)

入NaOH固体，c(Na+)会增大，HCO3-与OIT反应导致c(HCOn减小，八℃、会增大，所以C正确;

C(HCO3)

1

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液发生：HCCh•H++CfV(KQ、Ba2++CO32-BaCOj；(—)、H++HCO3-

1Ka,

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HCO3.=BaC(hl+H2CO，K),所以K=刀；，D错误；

Kai%

答案选D。

【题目点拨】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

17、D

【解题分析】

A.根据结构简式判断；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

D.乙与高钛酸钾不反应。

【题目详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8Hm故A正确；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH?或・CH一原子上，共有7种，故B正确；

C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；

D.乙为饱和燃，与酸性高钛酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

18、C

【解题分析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO.3=2HNO3+4N2f+9H?O反应中，钱根离子中被氧化的N元素化合价由・3价升高为N2中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g(即Imol)氮

气，转移电子的物质的量为：=3.75moL个数为3.75N,”B选项错误；

4

C.过量的铁在1moic12中然烧，C12被还原为cr,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确;

D.由2H和18。所组成的水化学式为2H218。，一个2H*o含有1x2+10=12个中子，11g2H?18。的物质的量为o.5mol,

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

19、A

【解题分析】

A.温度升高，蛋白质会变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，A正确；

B.C3H6可能是丙烯或环内烷，环丙烷只有1种氢，判断二氯代物时“定一议一”的方法可确定；丙烯有3种氢，运

用相同的方法可确定二氯代物的种类，则同分异构体有：CHC12cH=CH2、CH2CICCI=CH2>CH2CICH=CHCk

CH3CCI=CHCkCH3cH=CCl2、环丙烷的二氯代物有2种，所以共有7种，B错误；

C.根据乙烯结构，6个原子可能共平面，推出。四个碳原子可能在同一平面上，C错误；

D.普通的塑料制品、橡胶、合成纤维等难以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D错误。

答案选A。

20、C

【解题分析】

充电时F一从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。

【题目详解】

A.放电时，甲电极的电极反应式为BiF3+3e=Bi+3F，故A错误；

B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；

C.充电时，甲电极发生Bi—3e-+3F-=BiF3,导线上每通过Imole，则有ImolF一变为BiF3,其质量增加19g,故C

正确；

D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。

21、A

【解题分析】

X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”，

可确定X为碳(C),Y为楮(Ge)；\V、Z与T同周期，则W为铝(Al),Z为磷(P)。

【题目详解】

A.元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误：

B.元素非金属性强弱：P>Si>Gc,B正确；

C.因为CO?通入NaAlOz溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性HZCOAA1(OH)3,C正确;

D.C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；

故选Ao

22、D

【解题分析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是Do

二、非选择题(共84分)

23、取代反应18炭基、酸键浓硫酸、加热(或：P2O5)

+2比。

30

浓H2s0、f55r陶「

F催化剂k

【解题分析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为人人;根据C和D的化学式间的差别

H0,丫、0H

0H

OH

可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,D为1人入,结合G的结构可知，D消去结构中的羟

OCHj

OCH3

基生成碳碳双键得到E,E为入ecu；根据G生成H的反应条件可知，H为"人/\O

0CH

TT3”[OCH,

0cH3OCH,

(1)根据A和B的结构可知，反应①发生了羟基上氢原子的取代反应；.)分子中的苯环为平面结

|OCH)

OCH,

构，单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；18；

Q)C()中含氧官能团有段基、酸键；反应③为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,“条件a”

为浓硫酸、加热，故答案为谈基、酸键；浓硫酸、加热;

⑶反应④为加成反应，根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛，反应的化学方程式为

,故答案为

Cu

+0+2HO

(4)反应⑤是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为2A-2

Cu

A-+2H2O

)的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2,说

OCH3

明结构中含有段基；③ImolJ可中和3nwlNaOH,说明结构中含有2个酚羟基和1个技基；符合条件的J的结构有:

苯环上的3个取代基为2个羟基和一个一C3H6COOH,当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有

3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为一C3H6coOH的结构有

—CH2cH2cHzCOOH、一CH2cH(CHj)COOH、—CH(CH3)CH2COOH>—C(CH3)2COOH^—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有

c

l—COOHCOOH；

cH

3

,羟基消去后生成,与滨化氢加成后水解即可生成0H,因此合成路线为

点睛：本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本

题的易错点为R分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是⑹的合成路线的设计，要注意羟基

的引入和去除的方法的使用。本题的难度较大。

24、CHUCHO还原反应浓硝酸，浓硫酸，苯cd

C^ONa+WO

OH+2NaOHCH3COONa+氐'一3

0

H

0+NH2CH2COOH->\-CHrCX)0H+H2O

H

【解题分析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸好，贝!JB为CH3COOH,可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3cH0,A进一步发生辄

化反应生成乙酸，由M的结构可知，E为H2N—C>-0H，反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子