6.2 化学反应的速率与限度 课件 -高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章第二节化学反应的速率与限度高中化学新人教版必修第二册XXX中学XXXX演示文稿是实用的工具，可以是演示，演讲，报告等。大部分时间，它们都是在为观众服务。它们有多种用途，是演讲和教学的有力工具。如果您想在演示文稿中内容，可以选择多种方式。它们有多种用途，是演讲和教学的有力工具。如果您想在演示文稿中内容，可以选择多种方式。演示文稿是实用的工具，可以是演示，演讲，报告等。化学反应的速率准确测定化学反应的快慢需要统一的定量标准思考与讨论初中我们通过观察对比实验现象来定性描述化学反应的快慢只能粗略估计化学反应进行的快慢（定性角度）①冒气泡快慢②颜色变化快慢③固体物质的减少快慢④出现浑浊的快慢⑤温度变化快慢

01PART定量描述-化学反应速率预习新知1、意义：表示

的物理量。2、定义：通常用单位时间内

或

。3、表达式：注：此表达式所表示的速率为平均速率而非瞬时速率。B代表某一具体物质，一般为气体或溶液中的溶质，不用固体或纯液体表示。4、单位化学反应过程进行的快慢生成物浓度的增大(取正值)v(B)=——Δc(B)Δtmol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1

或mol/(L·min)或mol/(L·s)化学反应过程进行的快慢思考与讨论。【例】在1L密闭容器中，加入4molN2和12molH2，发生N2+3H2

2NH3，在10min末时，测得容器中含有2mol的N2，求N2的化学反应速率。

N2+3H2

2NH3起始浓度(mol/L)412010min末浓度(mol/L)2△C(mol/L)264v(N2)=∆c(N2)/∆t=2/10=0.2mol/(L·min)v(H2)=∆c(H2)/∆t=6/10=0.6mol/(L·min)v(NH3)=∆c(NH3)/∆t=4/10=0.4mol/(L·min)思考1:化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？思考2:这个反应各物质表示速率不同，但意义一样吗？结论1:同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。结论2:同一化学反应，用不同的物质来表示该化学反应的速率，数值可能不同，但所表示的意义是一样的。因此表示化学反应速率时，必须注明物质演示文稿是实用的工具，可以是演示，演讲，报告等。大部分时间，它们都是在为观众服务。它们有多种用途，是演讲和教学的有力工具。如果您想在演示文稿中内容，可以选择多种方式。它们有多种用途，是演讲和教学的有力工具。如果您想在演示文稿中内容，可以选择多种方式。深化理解化学反应的速率注意事项：（1）化学反应速率指的是平均速率，不是瞬时速率。（2）固体、纯液体的浓度视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。（3）各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。（4）在表示一个化学反应的速率时，必须指明具体物质。微自测1.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。(1)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1(

)(2)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(

)(3)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速(

)(4)化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(

)××××02PART外显思维-总结影响化学反应速率的因素对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？■钢铁腐蚀■食物腐坏■炼钢■合成氨调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？下面调控化学反应速率的措施或实验中，体现了哪些影响反应速率的因素？（1）钠与冷水反应剧烈，而铜与冷水不反应。（2）向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。（3）在糕点包装袋内放置除氧剂可以延长食品保质期。（4）工业合成氨需要高温、高压、催化剂。

物质本身的性质生产生活问题化学问题反应物的浓度、接触面积反应物浓度温度、压强、催化剂归纳总结影响化学反应速率的因素可以分为内因和外因。（1）内因：物质本身的性质（决定因素）（2）外因：外界环境对化学反应速率的影响，如温度、浓度、压强、催化剂等，可人为调控。生产生活经验科学理论03PART控制变量法-探究影响化学反应速率的因素变量控制科学研究中，对于多因素（多变量）问题，常常采用只改变其中的某一个因素；控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合，这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法（定多变一）。实验探究1、催化剂、温度对反应速率的影响【实验原理】【实验用品】：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水、试管等。变量

实验步骤

现象

结论催化剂1、取两支大小相同的试管，各加入4mL5%H2O2溶液。

2、向其中一支试管中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液；一支试管中滴入2滴蒸馏水，振荡。3、观察、比较两支试管中气泡产生的快慢。温度4、把加了FeCl3溶液的试管一分为二，将一支试管放入盛有热水的烧杯中，对比观察。在FeCl3的催化下，H2O2溶液分解速率比不加催化剂时要快。放入热水中，产生气泡的速率加快使用合适的催化剂能加快化学反应速率。温度越高反应速率越快实验探究2、浓度对反应速率的影响【实验原理】：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O（SO2易溶于水，S难溶于水，黄色晶体）【实验用品】：0.1mol/LNa2S2O3（硫代硫酸钠）溶液、2mol/LHCl溶液、蒸馏水、试管等实验探究2、浓度对反应速率的影响【实验原理】：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O（SO2易溶于水，S难溶于水，黄色晶体）【实验用品】：0.1mol/LNa2S2O3（硫代硫酸钠）溶液、2mol/LHCl溶液、蒸馏水、试管等取两大小相同的试管，分别加入2mL和1mL，0.1mol/LNa2S2O3溶液。向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中出现浑浊快，加入1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中出现浑浊相同条件下，反应物浓度高的化学反应速率大，反应物浓度低的化学反应速率小。

实验步骤

现象

结论

2、同时向上述两支试管中分别加入

溶液，振荡。3、观察、比较两支试管中溶液出现

的快慢。2滴盐酸浑浊汽车尾气净化中催化剂的使用演示文稿是实用的工具，可以是演示，演讲，报告等。大部分时间，它们都是在为观众服务。它们有多种用途，是演讲和教学的有力工具。如果您想在演示文稿中内容，可以选择多种方式。催化剂可以促使汽车尾气中的CO和NO迅速变成无毒的CO2和N2，减轻对大气的污染。学以致用1、葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体内正常温度下就可以被氧化而产生热量，这是为什么？2、铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同，这是为什么？结论除了催化剂、温度和浓度对化学反应速率的影响，压强、固体的表面积、反应物的状态等都可以影响化学反应速率，人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。知识小结一、化学反应速率1、定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加2、表达式：：3、单位：mol·(L·min)-1或