微课 2 氧化还原反应的规律及其应用 课件 上学期化学人教版（2019）必修第一册

微课2氧化还原反应的规律及其应用【课程目标】1.能根据价态规律预测物质的性质及产物。2．能利用氧化性、还原性的强弱判断物质发生反应的顺序及发生反应的可能性。3．利用电子守恒规律进行简单的计算。题型一

价态规律及其应用1.归中规律(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。(2)图示表达如下：(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。2．歧化规律(1)内容：发生歧化反应时，某元素的中间价态→高价态＋低价态。(2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。例1硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是(

)A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．HNO3、H2O答案：D解析：硝酸铵(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为－3价和＋5价。硝酸铵分解为N2O和H2O，－3价氮化合价升高到＋1价，＋5价氮化合价降低到＋1价，发生了归中反应，合理，故A错误；硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中－3价氮化合价升高到0价，＋5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，合理，故B错误；硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O，硝酸铵中的－3价氮和＋5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C错误；硝酸铵分解为HNO3、H2O，只有化合价的升高，没有化合价的降低，不合理，故D正确。1．已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价。氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应。(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)。(2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，氯元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。③①②2．已知氮元素有多种可变化合价，常见的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2根据价态规律，判断上述反应能否实现，并说明判断的理由。答案：①能，反应物中的氮元素为＋2价、＋5价，生成物中为＋3价，符合归中反应规律。②不能，反应物中的氮元素为—3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降。③能，反应物中的氮元素为＋4价，生成物中为＋3价、＋5价，符合歧化反应规律。3．指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。(1)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O答案：S是氧化产物，SO2是还原产物(2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O答案：Cl2既是氧化产物又是还原产物题型二

先后规律及其应用1.同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性I－＞Fe2＋＞Br－，当把氯气通入FeBr2和FeI2的混合溶液时，氯气先氧化I－，再依次氧化Fe2＋、Br－。2．同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。3．应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。例2已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(

)A．若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质B．若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4C．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋D．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋答案：D解析：在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉的过程中，铁先与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，再与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，据此分析。若有铁粉剩余，则铁过量，反应后生成FeSO4和Cu，不溶物中有过量的铁和生成的铜单质，A、B正确；因Fe3＋的氧化性大于Cu2＋的氧化性，若铁粉无剩余，必先还原Fe3＋，则溶液中无Cu2＋时一定也没有Fe3＋，C正确；若铁粉无剩余，只是加入少量铁粉，则可能只与部分Fe3＋反应，则溶液中还有Cu2＋、Fe3＋，D不正确。4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(

)A．MgB．Cu C．AgD．H2答案：C5．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是(

)A．Br2＋2KI===I2＋2KBrB．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3D．2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2答案：C解析：氧化性Br2＞I2，Br2可将KI氧化为I2，A正确；氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－，Cl2先将Fe2＋氧化为Fe3＋，B正确；还原性I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入Cl2，要先氧化I－为I2，不能生成FeI3，C错误；氧化性Fe3＋＞I2，Fe3＋可将I－氧化为I2，而Fe3＋被还原为Fe2＋，D正确。题型三

守恒规律及其应用1.守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数；元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。2．氧化还原反应的计算步骤(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。

＋3价

答案：C

答案：D

8．(1)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量之比为________。1∶3解析：从化学方程式的计量数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化成N2，6个未被氧化，生成NH4Cl。(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。