3.3.3三大守恒、离子浓度大小比较 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节盐类水解第3课时三大守恒、溶液中离子浓度大小比较学习目标1.认识盐溶液中两大平衡和三大守恒。重点2.能够比较单一溶液中离子浓度大小和混合溶液中离子浓度大小。难点微弱10-3mol/L极弱10-11mol/L>>>>完全电离微弱10-5mol/L极弱10-9mol/L>>>>0.1mol/L0.1mol/LKa=10-5Kh=10-9导（3min）学+助8+10mins1.阅读课本74页，理解电荷守恒和元素守恒，并尝试写出碳酸氢钠溶液，硫化钠溶液中的元素守恒及电荷守恒（自主，概念）2.质子（H+）守恒电解质溶液中各粒子电离出来的H+总数=粒子接受H+总数尝试写出碳酸氢钠，硫化钠的质子守恒

（合作概念）3.三大守恒之间存在什么关系？（合作概念）4.如何判断Na2CO3溶液中，有哪些离子？这些离子的浓度大小如何比较？（合作，概念）电解质溶液中的守恒关系（三大守恒）1电荷守恒（溶液呈电中性）

电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

口诀：阴阳离子写两边，系数价态（绝对值）要一致。NaHCO3呢？如，Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-）展+评（10+10min）2物料守恒（元素、原子守恒）电解质溶液中由于电离或水解因素，离子存在形式会发生变化，离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。例：Na2CO3溶液中的物料守衡即：某一元素的原始量等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。口诀：①不同原子写两边；②存在形式要找全；③角标交叉为系数。

c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)NaHCO3溶液中：3质子守恒：

电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NaHCO3溶液中：H+、H2CO3为得到质子后的产物；OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)。书写方法③

写出质子守恒关系式（得、失质子数相等）以Na2CO3溶液中质子守恒为例：①定基准物（能得、失H+的分子或离子）:CO32-

、H2O②

写出基准物得质子和失质子的产物

CO32-

H2O得质子失质子得1H+HCO3-得2H+H2CO3得1H+H+失1H+OH-c（OH-)=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）④检查：电荷守恒式-物料守恒式=质子守恒式联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子（此处消去Na+）即：①-②Na2S溶液中：c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒元素质量守恒c（Na+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]c(HS-

）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)4、质子守恒与电荷守恒、元素质量守恒的关系质子守恒根据经验判断三大守恒元素质量守恒2c（Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)例如：CH3COOH与CH3COONa等浓度等体积混合溶液：4、质子守恒与电荷守恒、元素质量守恒的关系

c(Na+）+

c(H+)=

c(CH3COO-)+

c(OH-)电荷守恒联立消去Na+，即2X①-②：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-

）+2c(OH-)2

222质子守恒结论：质子守恒=联立电荷守恒和质量守恒，消去相同微粒（与得到和给出质子无关的粒子）。根据经验判断三大守恒学（8mins)+助(10mins）1.离子浓度大小比较：单一溶液：H2SNaClCH3COONaNa2CO3NaHCO3

（碱性）NaHSO3

（酸性）分别比较离子浓度大小

2.不同溶液中,同一离子浓度比较比较等浓度NH4Cl、(NH4)2SO4

、氨水、CH3COONH4

(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)NH3·H2OOH-+NH4+（微弱）H2OOH-+H+（更微弱）弱碱电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。1、单一溶质（酸、碱、盐）溶液：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)>>>>（1）一元弱碱溶液，如：NH3·H2O溶液中：c(OH–)c(NH4+)c(H+)>>二、利用电离、水解平衡理论及三大守恒比较溶液中离子浓度的大小c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>（2）多元弱酸溶液，电离是分步，主要决定第一步弱酸电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。如：H2S溶液中：H2SH++HS–

（微弱）HS–H++S2–

（更微弱）H2OOH–+H+

（极微弱）（3）单一溶液(盐溶液）①强酸强碱的正盐溶液，如NaCl溶液②一元弱酸的正盐溶液，如CH3COONa溶液CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-很微弱最微弱完全电离因水解程度很小，故水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。③多元弱酸正盐水解是分步进行的，主要由第一步决定。Na2CO3=2Na++CO32-（完全电离）CO32-+H2OHCO3-+OH-（很微弱）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（更微弱）（3）单一溶液(盐溶液）H2OH++OH-最微弱如：Na2CO3溶液中：c(Na+)

c(CO32-)

c(OH-)c(HCO3-)c(H+)>>>>④、单一溶液——弱酸酸式盐溶液例:NaHCO3溶液HCO3-+H2OH2CO3+OH-（很微弱）

H2OH++OH-（最微弱）NaHCO3=Na++HCO3-

（完全电离）HCO3-CO32-+H+（更微弱）c(Na+)

c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)c(CO32-)>>>>水解>电离碱性>HSO3-SO32-+H+（很微弱）HSO3-+H2OH2SO3+OH-（更微弱）④、单一溶液——弱酸酸式盐溶液>例：NaHSO3溶液酸性

H2OH++OH-（最微弱）NaHSO3=Na++HSO3-

（完全电离）c(Na+)

c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)>>>>电离>水解c(SO32-)c(H2SO3)>2、不同溶液中,同一离子浓度比较

对于给定的相同物质的量浓度的能够产生同一种离子的溶液，要先看分子内离子的配比（离子角标），越大，浓度越大，再考虑离子水解、电离以及其他离子对水解、电离的影响（抑制、促进、无影响）。（1）比较等浓度NH4Cl、(NH4)2SO4

、氨水、CH3COONH4、

(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>

(NH4)2CO3>NH4Cl>CH3COONH4>氨水

（2）c(NH4+)相同的下列溶液：NH4Cl、（NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4HCO3

其物质的量由小到大的顺序是：（NH4）2SO4＜NH4HSO4

＜NH4Cl＜NH4HCO3

3、混合溶液中离子浓度的比较

首先考虑是否发生反应，若发生反应，则比较剩余物质浓度大小，然后综合分析电离因素、水解因素。一看反应：先反应，按方程反应系数判断有无过量。若恰好反应，反应后只有产物;若一方过量，则为过量一方和产物混合液。二分主、次：综合分析酸碱电离、盐水解。谁弱忽略谁。三比大小：量化、排顺序。先溶质分子或离子，再排酸碱性（H+和OH-的大小），后其他离子。(1)、混合溶液(不反应)酸碱电离、盐水解。谁弱忽略谁。①等浓度CH3COOH与CH3COONa混合溶液②等浓度NH4Cl与NH3·H2O混合溶液显酸性显碱性c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)c(NH4+)>c(Cl-)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

.③等浓度NaCN与HCN混合溶液(pH>7)c(HCN)>c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

50mL0.2mol/LCH3COOH与50mL0.2mol/LNaOH溶液混合(2)、混合溶液(恰好发生反应)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.010.010.01将0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1HCl等体积混合后呈酸性(3)、混合溶液(发生反应一方过量)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl0.20.10.100.10.1CH3COONaCH3COOHNaCl111中常化学常见的有三对:1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性常温下，将0.1mol·L－1NaOH溶液逐滴加入到20.0mL0.1mol·L－1HA溶液中所得溶液pH与加入NaOH溶液体积关系如下图：利用中和滴定曲线分析离子浓度的关系：关键点粒子浓度关系起点(点①)起点为HA的单一溶液，0.1000mol·L－1HA的pH＞1，说明是HA是_____，微粒浓度大小__________________________拓展延伸c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)弱酸反应一半点(点②)两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，______________________________________中性点(点③)此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，________________________________________c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反应点(点④)此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液