2.3物质的量 第一课时 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔第二章海水中的重要元素思考·交流

生活中，我们总是将体积和质量较小的物体的数量进行扩大，形成一个集体，以便于我们计量。“一板鸡蛋”“一袋大米”“一打铅笔”思考·交流一滴水中大约含有1.7×10

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个水分子以集体为单位对其进行计量数量如此庞大，如何计量？mol物理量______质量______电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)____________秒(s)安(A)开(K)________坎(cd)物质的量表示

，符号为

。含有一定数目粒子的集合体n摩尔mol一、物质的量1.概念国际单位制中七个基本物理量之一微观粒子：分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等其单位为

，简称摩，符号为

。千克(kg)摩(mol)国际单位制(SI)中的7个基本单位长度时间国际单位制中七个基本单位之一使用mol作为单位表示物质的量时一、物质的量通常表示为:数+单位+微观粒子名称(一般用化学式)1molS2molH23molNa+3mole-1molCO21molOH-1mol氢×2摩尔氢分子√3mol水√①必须指明微粒的种类②只适用于微观粒子，不能描述宏观物质1mol大米×③物质的量的数值可以是整数，也可以是小数2.5molH2√物质的量是专有名词，不可加减字物质的质量、物质的数量×①0.1molCH4中有

molH②含有0.12molO的SO3的物质的量为

mol③0.1molCuSO4·5H2O中含有

molH2O④0.2molCuSO4·5H2O中含有

molO0.40.040.51.8对点训练⑤有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成

molNaCl，转移

mol电子。⑥0.1molNH4+中有

mol电子，有

mol质子。⑦1molOH-含有

mol电子，有

mol质子1111.1109/一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol一箱一个1mol：?个思考·交流1molNAmol-1二、阿伏伽德罗常数(1)定义：

任何粒子的粒子数。

符号为

，单位为

。

NA≈6.02×1023mol-1(2)衡量标准:已知一个12C（含6个质子和6个中子）的质量是1.993×10-26kg，计算0.012kg12C中含有多少个碳原子？N(12C)＝0.012kg1.993×10－26kg≈6.02×1023

1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023如果把6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。旧定义：0.012kg12C所含的C原子数/二、阿伏伽德罗常数（1）1molCO2有

NA个CO2分子，约为

个CO2分子。（2）2molCO2有

NA个CO2分子，约为

个CO2分子。（3）3molCO2有

NA个CO2分子，约为

个CO2分子。16.02×102322×6.02×102333×6.02×1023物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与微观粒子数（N）之间存在什么关系呢？1molH2所含氢气分子的个数是多少？

约为1.204×1024个SO42-

的物质的量是多少？N(H2)=n(H2)×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023=1.204×10246.02×1023mol-1=2moln(SO42-)=N(SO42-)NA对点训练1mol氧气含有的原子数为____个，1mol氖分子含有的原子数为____个。

2molCO2中含有的氧原子数为____个，约为____________个。NA3.01×1023个O2的物质的量是______mol。

2NA4NA2.408×10240.51mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么1mol粒子的质量到底有多大？思考·交流

1molH2O约含有6.02×1023个水分子，质量是18g

1molAl约含有6.02×1023

个铝原子，质量是27g粒子符号相对分子或原子质量1个粒子的质量1mol物质含有的粒子数(个)1mol物质质量(g)C121.993×10-23g

Fe569.032×10-23gH2SO4

981.628×10-22gH2O182.990×10-23gNa+233.821×10-23gOH-172.824×10-23gNANANANANANA125698182317分析以下计算结果可得出什么规律？(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)思考·交流1mol任何粒子（或物质）的质量以克为单位时，其数值都与该物质的相对原子/分子质量相等单位物质的量的物质所具有的质量符号：数值：1mol任何粒子（或物质）的质量以克为单位时，其数值都与该物质的相对原子/分子质量相等定义：单位：Mg/mol或g∙mol-1三、摩尔质量【注意】对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化。M=mn定义式：Mmn=（1mol）（1）SO42-的摩尔质量是96g（2）氮气分子的摩尔质量等于它的相对分子质量（3）某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大（4）CH4的摩尔质量等于1molCH4的质量（5）两种不同粒子的摩尔质量一定不同×××××对点训练质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量单位为1。思考：1mol物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？相对原子质量（Mr）：指某原子的实际质量与12C原子实际质量的1/12的比值（4）28g某气体含有的分子数目为6.02×1023，则该气体的摩尔质量为？（5）1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）（6）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为对点训练（1）9.8gH2SO4的物质的量是

mol

（2）0.25molCaCO3的质量是

g（3）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为

g/mol0.12536.528amol－1

物质的量课堂小结将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁NAN

=Mm

=n

宏观可称量微观难以称量1、2molH2O含有___molH，___molO，含___个H，约含有______个O。2、3molNa2CO3中含有_______molNa+，含有的CO32-离子数目是_____。

3、2molNH4+中含有_____molH，_____个N，含有_____mol电子。4、1.204×1024个Na+的物质的量为____mol，含质子______mol，电子________mol5、含0.4molAl3+的硫酸铝是______mol。684NA1.204×10243NA2NA202222200.2学习评价46、H2SO4的相对分子质量是：_________，摩尔质量是:___________，2molH2SO4的质量是:___________7、Na+的摩尔质量为:_____________，2molNa+的质量为_________。8、Fe的摩尔质量是_________，2molFe2+的质量是_____。9、3molH2O的质量是__________，与_______mol的CO2中含的氧原子数相同。196g9898g/mol23g/mol46g54g1.556g/mol112g学习评价有五种物质：①6g氢气；②0.5mol二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：(1)物质的量最大的是

。(2)所含分子数最多的是

。(3)含有原子个数最多的是

。(4)质量最大的是

。①①⑤④对点训练设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1B对点训练（1）已知任意状态物质的质量时：M=mn拓展：摩尔质量的计算方法例：0.2mol某气体的质量为5.6g，则该气体的摩尔质量为

。28g/mol例：12.4gNa2X中含Na＋0.4mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。62g/mol16（2）已知一个分子的质量时：M=m（分子）×NA例：一个钛原子的质量为bg，则钛的摩尔质量为________bNAg/mol（3）已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M=m分子m12C×12g·mol-1拓展：摩尔质量的计算方法例：科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，一个12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是aNA

B.Wg该原子的物质的量是C.Wg该原子中含有

个该原子D.由已知信息可得NA＝B（4）平均摩尔质量：单位物质的量的混合物所具有的质量M=m总n总拓展：摩尔质量的计算方法M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数。例：0.4molCO和H2O混合气体共8.2g，该混合气体的平均摩尔质量为________。例：含有1molCl2和1.5molO2的混合气体平