1.1.3物质的转化 课件 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题一

：物质的分类及计量第一单元：物质及其反应的分类课时2：物质的转化活动1：古诗欣赏石灰吟[明]于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。问题1：诗句中蕴含着哪些化学知识？石灰吟[明]于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。物理变化CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓

+H2O

高温知识点1：金属单质的主要化学性质（以Fe为例）金属单质的主要化学性质举例反应类型规律与非金属单质3Fe+2O2=Fe3O4化合反应——与酸（稀盐酸、稀硫酸）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应酸+活泼金属→盐+H2↑与某些盐反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu置换反应金属活动性顺序表中，排在前面的金属能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）点燃知识点2：氧化物的主要化学性质分类主要化学性质举例反应类型酸性氧化物多数与水化合生成相应的酸（SiO2

除外）CO2、SO2、SO3、P2O5、N2O5、Mn2O7化合反应与碱反应生成相应的盐和水CO2SO2SO3P2O5N2O5Mn2O7——与碱性氧化物反应生成相应的盐Na2O

/CaO

化合反应知识点2：氧化物的主要化学性质分类主要化学性质举例反应类型酸性氧化物多数与水化合生成相应的酸（SiO2

除外）CO2+H2O⇌H2CO3、SO2+H2O⇌H2SO3、SO3+H2O=H2SO4、P2O5+H2O=H3PO4、N2O5+H2O=2HNO3、Mn2O7+H2O=2HMnO4与碱反应生成相应的盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO4+H2ON2O5+2NaOH=2NaNO3+H2OMn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O——与碱性氧化物反应生成相应的盐CO2+Na2O

=

Na2CO3CO2+CaO

=CaCO3知识点2：氧化物的主要化学性质分类主要化学性质举例反应类型酸性氧化物多数与水化合生成相应的酸（SiO2

除外）CO2+H2O⇌H2CO3、SO2+H2O⇌H2SO3、SO3+H2O=H2SO4、P2O5+H2O=H3PO4、N2O5+H2O=2HNO3、Mn2O7+H2O=2HMnO4化合反应与碱反应生成相应的盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO4+H2ON2O5+2NaOH=2NaNO3+H2OMn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O——与碱性氧化物反应生成相应的盐CO2+Na2O

=

Na2CO3CO2+CaO

=CaCO3化合反应知识点2：氧化物的主要化学性质分类主要化学性质举例反应类型碱性氧化物少数能与水反应生成相应的碱（K2O、Na2O、CaO、BaO）K2O、Na2O、CaO、BaO与酸反应生成相应的盐和水CaO+HClCuO+HCl与酸性氧化物反应生成相应的盐CO2+Na2O

CO2+CaO知识点2：氧化物的主要化学性质分类主要化学性质举例反应类型碱性氧化物少数能与水反应生成相应的碱（K2O、Na2O、CaO、BaO）K2O+H2O=2KOH、Na2O+H2O=2NaOH、CaO+H2O=Ca(OH)2、BaO+H2O=Ba(OH)2与酸反应生成相应的盐和水CaO+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O与酸性氧化物反应生成相应的盐CO2+Na2O

=

Na2CO3CO2+CaO

=CaCO3知识点2：氧化物的主要化学性质分类主要化学性质举例反应类型碱性氧化物少数能与水反应生成相应的碱（K2O、Na2O、CaO、BaO）K2O+H2O=2KOH、Na2O+H2O=2NaOH、CaO+H2O=Ca(OH)2、BaO+H2O=Ba(OH)2化合反应与酸反应生成相应的盐和水CaO+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O复分解反应与酸性氧化物反应生成相应的盐CO2+Na2O

=

Na2CO3CO2+CaO

=CaCO3化合反应知识点3：酸的主要化学性质酸的主要化学性质举例反应类型通式与酸碱指示剂紫色石蕊试液——与活泼金属反应Fe+H2SO4=Fe+2HCl=与碱性氧化物反应2HCl+CaO=2HCl+CuO=与碱反应NaOH+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=与某些盐反应H2SO4+BaCl2=HCl+AgNO3=2HCl+CaCO3=知识点3：酸的主要化学性质酸的主要化学性质举例反应类型通式与酸碱指示剂紫色石蕊试液变红——与活泼金属反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与碱性氧化物反应2HCl+CaO=CaCl2+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O与碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O与某些盐反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2；知识点3：酸的主要化学性质酸的主要化学性质举例反应类型通式与酸碱指示剂紫色石蕊试液变红——与活泼金属反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应与碱性氧化物反应2HCl+CaO=CaCl2+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O复分解反应与碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

复分解反应与某些盐反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2；复分解反应知识点3：酸的主要化学性质酸的主要化学性质举例反应类型通式与酸碱指示剂紫色石蕊试液变红——紫色石蕊试液变红与活泼金属反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应酸+活泼金属→盐+H2↑与碱性氧化物反应2HCl+CaO=CaCl2+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O复分解反应酸+碱性氧化物→盐+H2O与碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

复分解反应酸+碱→盐+H2O与某些盐反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2；复分解反应酸1+盐1→酸2+盐2思考题

(1)为什么不同的酸具有相似的化学性质？因为酸的在组成上相似，不同的酸溶液中都含有H+，组成决定性质。酸=H++酸根离子/非金属离子通性特性思考题

(2)酸和所有的金属都能发生反应吗？排在H前的金属可以与稀盐酸、稀硫酸发生反应。。(3)所有的酸与碱都能发生反应吗？

所有的酸和碱的反应都是复分解反应。复分解反应发生的条件是①产物中有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成，满足三个条件之一即可。②反应物中酸和碱发生反应时两种物质应至少有一种可溶。（H2SiO3

和难溶碱）(4)所有的酸与盐都能发生反应吗？

酸与盐发生的反应都是复分解反应，需要满足复分解反应的条件，酸与盐的反应才能发生。练习1⁠下列四组实验中,不能体现酸的通性的是(

)解析:C

稀盐酸与BaCl2溶液不反应,稀硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,与酸的通性无关。物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是(

)

A.CaOB.H2SO4C.NaOHD.CO解析:B

硫酸既能与碱发生中和反应,生成盐和水,又可以与金属氧化物反应,生成盐和水,B正确。练习2练习3宿舍的暖水瓶使用时间长了会在瓶内产生水垢,实验兴趣小组分析该水垢的主要成分为碳酸钙,根据盐的性质,该小组提出了用以下物质除去该水垢,其中最有效的是(

)A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.食盐水解析:A

可用强酸进行卫生洁具的清洁和去除水垢,盐酸为强酸HCl的水溶液、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、食盐水为中性溶液,A正确。小贴士：1.能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般能与H2O反应生成相应的含氧酸。2.能溶于水的碱（NH3·H2O除外），对应的碱性氧化物一般能与H2O反应生成相应的碱。难溶性的碱受热分解，生成对应的氧化物和水。如Cu(OH)2、Fe(OH)3。3.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但都不是中和反应。知识点4：碱的主要化学性质碱的主要化学性质举例反应类型通式与酸碱指示剂紫色石蕊试液/酚酞试液————与酸性氧化物反应CO2+NaOHSO2+NaOHSO3+NaOH——

与酸反应NaOH+HClFe(OH)3+H2SO4与某些盐反应FeCl3+3NaOH知识点4：碱的主要化学性质碱的主要化学性质举例反应类型通式与酸碱指示剂紫色石蕊试液变蓝/酚酞试液变红————与酸性氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O——

与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+H2SO4=?与某些盐反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl知识点4：碱的主要化学性质碱的主要化学性质举例反应类型通式与酸碱指示剂紫色石蕊试液变蓝/酚酞试液变红————与酸性氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O——

与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+H2SO4=?复分解反应与某些盐反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应知识点4：碱的主要化学性质碱的主要化学性质举例反应类型通式与酸碱指示剂紫色石蕊试液变蓝/酚酞试液变红————与酸性氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O——

碱+酸性氧化物→盐+H2O与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+H2SO4=?复分解反应酸+碱→盐+H2O与某些盐反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应碱1+盐1→碱2+盐2知识点5：盐的主要化学性质盐的主要化学性质举例反应类型与金属反应Fe+CuCl2与酸反应H2SO4+BaCl2HCl+AgNO32HCl+CaCO3与碱反应FeCl3+3NaOH与某些盐反应BaCl2+Na2SO4知识点5：盐的主要化学性质盐的主要化学性质举例反应类型与金属反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与酸反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2；与碱反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl与某些盐反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl知识点5：盐的主要化学性质盐的主要化学性质举例反应类型与金属反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu置换反应与酸反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2；复分解反应与碱反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应与某些盐反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl复分解反应2Ca+O2

═2CaOCa(OH)2+H2SO4

═CaSO4+2H2OCaO+H2O═Ca(OH)2转化规律金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物Ca(OH)2+SO3

═CaSO4

转化的化学方程式CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3CO2+H2O═H2CO3H2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3↓+2H2O转化的化学方程式H2CO3+CaO