2.3.3物质的量浓度 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节物质的量第3课时物质的量浓度第二章海水中的重要元素/日常生活中，我们常常需要表示溶液中所含物质的多少，你见过哪些呢？序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1mmol/L3.5-5.513*钠Na140mmol/L135-14514*氯Cl103mmol/L96-11115*钙Ca2.43mmol/L2.13-2.7016胱抑素CCysC0.78mg/L0.59-1.0317*肌酐（酶法）Cr(E)71μmol/L59-10418*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.1关注溶质的体积多少、质量多少VOL（volume）g/100gmg/L同样表示溶液中溶质的“多”与“少”但关注的是微观粒子数目的多少mmol/Lmol/L物质的量浓度体积百分比：在相同的温度和压力下，溶质的体积与溶液的体积之比（1）概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号cB（3）表达式:nBcB=V（2）单位：mol/L或(mol·L-1)一、物质的量浓度【注意】1.V是溶液的体积而不是溶剂的体积；思考：0.1mol/LHCl溶液的含义是什么？（1）40gNaOH溶于水配成0.1L的溶液，其物质的量浓度为

。（2）100mL1mol/L的NaCl溶液中，含NaCl的物质的量为

。10mol/L0.1mol（4）适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体；【注意】2.溶液是均一的、稳定的，从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其密度、质量分数、物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量、质量随溶液的体积变化改变；一、物质的量浓度练习：（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L()（2）将1molHCl溶于1L水中，则c=1mol/L()（3）从1L1mol/LH2SO4溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度相等

()（4）从1L1mol/LH2SO4溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，所含溶质的物质的量相等()××√×/【注意】3.溶质的浓度和离子的浓度不一定相同。一、物质的量浓度练习:（1）1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_____，c(Al3＋)＝________，n(SO42-)＝_______，c(SO42-)＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-)＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。（2）某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，则c(Ba2＋)＝____________。1mol1mol·L－11.5mol1.5mol·L－11∶2∶3微粒个数比0.25mol·L－1【注意】4.某些物质溶于水后与水反应，溶质为反应后生成物。练习

：把2molNa2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分和物质的量浓度是多少？Na2O+H2O==2NaOH4mol/LNaOH1mol/LCuSO4练习：把250gCuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分和物质的量浓度是多少？变式1：实验室欲配制250mL1.0mol/L的CuSO4溶液，应称取CuSO4固体的质量为多少克？变式2：实验室欲配制250mL1.0mol/L的CuSO4溶液，应称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体的质量为多少克？40.0g62.5g一、物质的量浓度5.用结晶水合物配制溶液时，溶质不应包含结晶水，但其物质的量的计算仍用带有结晶水的物质的质量及摩尔质量。/②已知溶液中某种粒子的数目①已知溶质的质量二、物质的量浓度相关计算③标准状况下，计算气体溶质的物质的量浓度练习：用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水密度是0.90g·mL-1，所得氨水溶液的物质的量浓度是？n(NH3)=25molV(NH3·H2O)=1.58Lc(NH3·H2O)=15.82mol/L④物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式:cB=mol·L-1。M:溶质B的摩尔质量;ρ:溶液密度(g·mL-1)。仅知道溶液的密度、质量分数，怎么计算溶液的物质的量浓度?练习：98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，求其物质的量浓度？18.4mol/LcB＝二、物质的量浓度相关计算质量分数w溶质质量与溶液质量之比物质的量浓度c单位体积的溶液中(如1L)所含溶质的物质的量(几摩尔)⑤物质的量浓度与溶解度的换算知道某饱和溶液的密度，溶质的摩尔质量及溶解度，怎么计算溶液的物质的量浓度?二、物质的量浓度相关计算溶解度S一定温度下，某物质在100g溶剂中达饱和状态时所溶解的质量物质的量浓度c单位体积的溶液中(如1L)所含溶质的物质的量(几摩尔)c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)

稀释或混合溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量（质量或物质的量）均不变。▲溶液稀释公式：▲两种不同浓度溶液混合的计算：

c1V1+c2V2=c混V混

①溶质的物质的量不变：二、物质的量浓度相关计算要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL1mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。100mL1mol/L的NaOH溶液，取出20mL稀释至100mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。二、物质的量浓度相关计算50mL1mol/L0.2mol/Lρ1·V1·ω1＝ρ2·V2·ω2

稀释或混合溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。▲稀释：▲混合：

ρ1·V1·ω1+ρ2·V2·ω2=（ρ1·V1+ρ2·V2）·ω混②溶质的质量不变：二、物质的量浓度相关计算二、物质的量浓度相关计算电荷守恒定律：

在溶液中，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。溶液不显电性。练习：在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=3.0mol/L。求溶液中的c(Ca2+)。0.5mol/L100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中

的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)A.0.20mol·L－1 B.0.25mol·L－1C.0.40mol·L－1 D.0.50mol·L－1CVmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后该溶液中

的物质的量浓度是C二、物质的量浓度相关计算把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为B二、物质的量浓度相关计算/配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液计算、称量、溶解？量取100mL水？容量瓶三、配制一定物质的量浓度溶液设计一个用于准确配制一定物质的量浓度溶液的容器。大肚细颈容量瓶的结构与规格三、配制一定物质的量浓度溶液②选择容量瓶：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。（大而近原则）容量瓶的选择与使用③使用前要检验容量瓶是否漏水。加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。④使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。三、配制一定物质的量浓度溶液①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。⑤使用完毕，应洗净、晾干。（玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g注意事项⑴放平，调零点⑵左物右码

⑶用镊子按从大到小顺序夹取砝码

⑷称毕，砝码回盒，游码归零三、配制一定物质的量浓度溶液电子天平精度：0.01g分析天平精度：0.0001g思考：为何不直接在容量瓶中溶解？物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准，因此溶液注入容量瓶前需恢复到室温。避免液体洒在瓶外三、配制一定物质的量浓度溶液配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液思考：如液面超过了刻度，怎么办？

溶液浓度变小，请重新配制。三、配制一定物质的量浓度溶液配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液算称溶移洗定摇如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？

属于正常现象，不能再加水！三、配制一定物质的量浓度溶液配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液(1)若实验时需480mLNa2CO3溶液，需选用哪个规格的容量瓶？提示：500mL容量瓶。需要溶质的质量？(2)用浓硫酸配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？提示：两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。三、配制一定物质的量浓度溶液cB=误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了n（或m）和V怎样的变化。实验过程中的误差分析n（或m）↓或V↑所配溶液浓度偏小n（或m）↑或V↓所配溶液浓度偏大三、配制一定物质的量浓度溶液配制100mL1.00mol·L-1氯化钠溶液常出现的误差计算、称量误差nVc①计算结果m=5.85g，称5.9g②砝码生锈(没有脱落)③砝码、药品放反④量筒量取液体溶质时俯视读数⑤量筒量取液体溶质时仰视读数偏大不变偏大偏大不变偏大偏小不变不变不变偏小偏小偏小偏大偏大三、配制一定物质的量浓度溶液操作误差nVc①搅拌或转移时有少量液体溅出②转移前，容量瓶内有少量水③未洗涤或洗涤液未注入容量瓶④定容时水多用胶头滴管吸出⑤洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水偏小不变偏小不变不变不变偏小不变不变偏小偏小偏小无影响无影响无影响三、配制一定物质的量浓度溶液配制100mL1.00mol·L-1氯化钠溶液常出现的误差操作误差nVc⑥俯视刻度线定容⑦仰视刻度线定容⑧未冷却至室温就转移定容偏小偏大不变偏大不变偏小不变偏小偏大三、配制一定物质的量浓度溶液配制100mL1.00mol·L-1氯化钠溶液常出现的误差【例1】在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线A学习评价【例2】实验室用NaCl固体配制220mL1.0mol·L－1NaCl溶液，下列不正确的是()A.用托盘天平称取NaCl固体11.7gB.应选用250mL的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D.加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容AA.①⑤⑥ B.②④⑦

C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦【例3】某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有（）学习评价C【例4】为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，进行了以下操作：①NaOH用纸盛放进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液都移入容量瓶；⑤将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中操作错误的是()A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤D学习评价【例5】若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒____0刻度，精确度一般为____mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线_____。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线_____。(3)清洗量筒，将残留在量筒