云南省保山市腾冲市2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷（含答案）

腾冲市2025届高三12月月考化学试卷时间：75分钟分数：100分一、单选题（每题3分，共42分）1．生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是A．“钡餐”中使用的硫酸钡属于弱电解质B．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，是一种新型无机非金属材料C．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体D．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到的，可用做电工材料2．下列化学用语正确的是A．反式聚异戊二烯的结构简式：B．乙醇的核磁共振氢谱：C．三氟化硼(BF3)的VSEPR模型：D．原子轨道表示N2中化学键的形成示意图：、、3．金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识错误的是A．实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气B．MgO属于离子化合物，工业上电解熔融的MgO冶炼单质MgC．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨D．厨房中使用的小苏打可用作清洁剂4．下列化学反应与方程式不相符的是A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．缩合聚合反应：n+(n-1)H2OC．碱性锌锰干电池正极的电极反应式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-D．电解法处理酸性含铬废水：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是A．Ni是该反应的催化剂B．CH4和C2H6在光照下均可与溴水发生取代反应C．该反应涉及极性键和非极性键的断裂，只涉及极性键的生成D．该反应的热化学方程式为Ni+C2H6=NiCH2+CH4

H=-6.57kJ/mol6．下列实验操作(如图)正确且能达到目的的是A．图甲：NaOH溶液中滴加FeCl3制备氢氧化铁B．图乙：对浓硫酸进行稀释操作C．图丙：加热NaHCO3验证其稳定性D．图丁：量取20.00mL未知浓度的NaOH溶液7．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X与W同族，W焰色反应为黄色。某种化合物的结构如图所示，其中下列叙述错误的是A．ZX3的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为Y＜Z＜QC．该化合物中2个Q原子都满足8电子稳定结构D．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性8．含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。c和f均为氯化物，其中f晶体熔点为306℃，沸点为316℃，下列推断合理的是A．a与Cl2可直接化合生成f，f为离子晶体B．钢铁大桥表面易形成致密的d，可保护桥体C．f溶液中滴入氨水可反应得到e胶体D．c溶液中滴加KOH溶液，存在c→b→e的转化9．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新型晶体，其立方晶胞如图所示(大球为Cl，小球为Na)，已知晶胞中原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，0，)，下列叙述错误的是A．晶胞的化学式为NaCl3B．晶胞中，C的原子分数坐标为(0，，)C．晶胞中，与Na最近且等距的Cl有6个D．晶胞中，Cl构成的多面体包含20个三角形的面10．下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究卤素单质的氧化性向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色，则氧化性Cl2>Br2>I2B判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素C探究KI与FeCl3反应的限度取ImL0.lmol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度D验证蛋白质的某些性质向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀不溶解，蛋白质变性11．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①溶液滴加稀溶液至②溶液加入过量铁粉，并过滤③通过盛溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④乙酸乙酯乙酸加入溶液，分液12．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%~10%Y2O3掺杂的ZrO2固体电解质，下列有关叙述正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．a极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OC．电路中每转移0.8mol电子，a电极生成22.4L的CO2D．固体电解质YSZ中O2-不能自由迁移，因为YSZ不是电解质13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解，表示阴离子)。下列叙述错误的是A．Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46B．(4，-3.75)点表示Ag2C2O4的不饱和溶液C．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=109.04向等浓度KCl、K2C2O4的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀14．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化的关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是A．曲线①表示滴定CuSO4溶液的pM变化关系B．HX的电离常数Ka=1×10-5C．Cu(OH)2难溶于HX溶液中，而Fe(OH)2易溶于HX溶液中D．a点对应的pH=9第II卷（非选择题）（15分）碱式碳酸钴[Coa(OH)b(CO3)2]，主要用作分析试剂，也可用于钴盐制备，瓷器着色。受热时可分解生成氧化物。为了确定其组成，实验小组同学设计了如图所示装置进行实验。(1)请回答问题并完成下列实验步骤：①称取3.31g样品置于硬质玻璃管内。②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；打开活塞K，缓缓通入空气数分钟。③关闭活塞K，分别称量乙、丙装置的质量；点燃甲装置中酒精灯加热硬质玻璃管，当乙装置中(填实验现象)，停止加热。④再次打开活塞K，缓缓通r入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量。⑤计算。(2)步骤②中缓缓通入空气数分钟的目的是。(3)某同学认为上述实验装置中丁1、丁2可以换成如图所示的装置A或者B，你认为是否可行(填“是”或“否”)，原因是。(4)若实验装置、操作均正确，测得如下数据：乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.1862.88则该碱式碳酸钴的化学式为。(5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。实验步骤如下：①室温下，称取mg的样品置于试管中，加入足量cmol/L的稀硫酸VmL，充分反应后，测得产生CO2的物质的量为n1mol，量气管中盛放溶液X最好是。②室温下，向实验①反应后的液体中加入足量的锌粒，充分反应后，测得产生H2的物质的量为n2mol。③计算：a：b=(用m、V、c、n1、n2表示)。④分析：下列实验操作有可能会使a：b的值偏小的是(填序号)。A．实验②实验结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数B．实验②反应时稀硫酸中加Zn的量不足16．（14分）工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为主要原料生产尖晶石锰酸锂(LiMn2O4)，如图所示是其工艺流程：提示：调pH沉淀金属离子时，因Fe2+沉淀完全时，Mn2+也会生成沉淀，所以通常会将Fe2+转化为Fe3+再除去。请回答下列问题：(1)锰酸锂(LiMn2O4)中Mn元素位于元素周期表的第四周期、第族；滤渣1、滤渣2、滤渣3分别为、、(填化学式，不考虑CaSO4)。(2)写出氧化步骤的离子反应方程式：。(3)加入MnF2是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol/L，则Ca2+的浓度为mol/L[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。(4)“合成MnO2”的化学方程式为MnSO4+K2S2O8+xH2O=MnO2↓+K2SO4+xH2SO4，x的值为。(5)“气体1”中含两种气体，一种是CO2，另一种可能是。(6)在尖晶石锰酸锂晶体结构中，氧离子(O2-)呈立方紧密堆积形成晶体骨架，Li+占据了的氧离子立方紧密堆积骨架中交替的四面体间隙位置，如图所示，则Mn3+或Mn4+占据了的氧离子立方紧密堆积骨架中交替的位置。17．（14分）甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：(1)甲酸是一种一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为。若常温下，的甲酸溶液为2.3，则甲酸的。(2)工业上将转化为甲酸，为实现碳中和添砖加瓦。时，反应Ⅰ的平衡常数，实验测得，其他条件不变，升高温度至时，，则该反应正逆方向的活化能大小Ea正Ea逆(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是。(3)某研究小组发现水溶液在密封石英管中的分解反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下，在密封石英管内完全充满水溶液，分解产物均完全溶于水中。、浓度与反应时间的变化关系如图所示。①下列说法正确的是。A．反应Ⅰ活化能小于反应ⅡB．反应

C．混合体系达平衡后：D．若在起始溶液中加入盐酸，则达浓度峰值时。的值与未加盐酸时相同②反应过程中、浓度随反应时间的变化关系如表所示，其中反应至时达到过程中的最大值。浓度时间0000.220.020.700.160.350.580.200.76计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数。(4)一种由电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极为极。电解一段时间后，若两侧电解液中的物质的量相差，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为(假设产生的气体全部逸出)。18．（15分）以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如下图：已知：①具有类似苯的芳香性；②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。请回答下列问题：(1)A中碳原子的杂化方式有sp3、，的名称是。(2)A→B的目的是；D中含氧官能团的名称是。(3)已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是(填序号)。a．

b．

c．

d．(4)F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为(任写一种)。(5)A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1的结构简式为(任写一种)。(6)根据上述信息，设计以苯乙烯()为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。参考答案：题号12345678910答案BDBACDDDCB题号11121314答案ABDD15．(1)不再有气泡产生时(2)排除装置中的二氧化碳、水蒸气对实验的干扰(3)否浓硫酸、无水氯化钙不能除去空气中的二氧化碳(4)Co3(OH)2(CO3)2(5)饱和碳酸氢钠溶液B16．(1)ⅦB(或Ⅶ副)SiO2Fe(OH)