化学-安徽省皖江名校联盟2025届高三12月联考试题和答案

考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。D.选用回收废纸制造的纸箱选项化学知识A《余冬录》记载：化不白者(Pb),炒为黄丹(Pb₃O)发生了氧化还原反应BC诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”乌金为煤炭D中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发4.如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中H₂SO推人V型管内与Na₂SO₃固体接触，反应一段时不正确的是A.V型管内发生的反应为Na₂SO₃+H₂SO₄—Na₂SO₄+SO₂个+H₂OB.浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色【D一025】化学试卷第1页(共6页)阅读下列材料，完成5~6小题。0原子以单键连接。5.下列说法错误的是C.2Mo中子数与电子数的差值为54D.元素金属性Mo>TeA.14gSi晶体中含有共用电子对数为NAB.60gSiO₂晶体中含有Si-O键数为2NAD.标准状况下，22.4LMoO₃中含有氧原子数为3NA7.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论ASO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中不产生沉淀亚硫酸的酸性比硝酸弱B气体X通人酸性KMnO₄中溶液褪色C取少量某无色溶液，先滴加溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I-D产生大量气体，溶液稀释后为蓝色8.一种以Na超离子导体作为固体电解质电池如下图所示。氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催水水系：N离子导体非水系BCA.A电极发生氧化反应9.X,Y,Z,W为周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数【D一025】化学试卷第2页(共6页)10.某工厂用赤泥液(含有Na₂CO₃)来吸收排放尾气中的SO₂,赤泥液的pH随吸收后尾气的时间变化及尾气中SO₂含量的关系如图所示。舌下列有关说法正确的是A.赤泥液显碱性的原因CO}-+H₂OHCO₃-+OH-B.第30分钟时，SO₂吸收效果最好C.为保证吸收效果，每隔12分钟需要更换赤泥液D.该工厂排放尾气中主要成分就是SO₂11.下列离子方程式正确的是A.氢氟酸腐蚀玻璃：SiO₂+4H++4F-——SiF.个+2H₂OB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH—Ca²++2CH₃C.Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO}-+6H++2MnO₄-—5SO}-+2Mn²++3H₂OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H₂O₂——I₂+2OH-12.二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O},过程如图：已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO²+能被O₂氧化。下列有关说法错误的是B.常温下，只用浓盐酸与V₂Os反应也能制备VOCl₂溶液，但会产生C.步骤Ⅱ要在隔绝空气的条件下进行13.降低碳排放，增强碳回收循环利用是当前化学界的研究热点。例如可利用回收的CO₂和H₂反应制质的量之比进行混合，在一定压强条件下，平衡体系中各物质y%个的物质的量分数(y%)与温度的变化关系如图所示。下列有关A,500K时，将压强增大为10MPa,反应的平衡常数将增大D,图中a点对应的物质的量分数y.=25%14.25℃时，向0.10mol·L-¹的一元酸HA溶液中滴加等浓度的+lgc(H)A.曲线①表示溶液pH的变化C.d点对应溶液中c(H+)=√5×10-5.6mol·L-¹二、非选择题：共4道题，共58分。15.(16分)某化学兴趣小组设计了以下实验来测定某种天然黄铜矿(主要成分是CuFeS₂,含SiO₂杂质)的bd250mL滴有淀粉的xmol/L碘溶液5O。若空气(O₂体积分数按20%计)流速为7mL/s,O₂转化率为80%,则标“无影响”)。进行滴定。已知滴定时发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃—Na₂S₁O₆+2Nal,滴定终点时的现象为 ;进行3次上述滴定操作，消耗标准溶液体积平均值为20.00mL,则黄铜矿的纯度为 16.16.(14分)①装置Ⅱ中阳极上的电极反应式为②当装置I中消耗4molH'时，软饥矿软饥矿no,稀硫酸解铜矿溶液碱式碳酸铜NH,HCO,【D-025】化学试卷第4页(共6页)(ii)Cu₂S+Fe₂(SO₄)₃——Cu③步骤Ⅱ中调节pH的作用是;NH₄HCO₃参与的主要反应的离子方程式(3)若上述流程中的Cu²+浓度较低，回收利用效率低，则可采用MnS作为沉淀剂直接除去Cu²:及CH₂OH(g)的体积分数ψ(CH₃OH)随投料时水碳比古古②【D-025】化学试卷第5页(共6页)a.离子键b.非极性共价键c.极性共价键d.配位键②有人提出利用电化学处理上述过程，可提高能量的利用率。若设计为原电池，则通人甲烷的电极某实验小组向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂,溶液中产生大量白色固体。小组同学对该白色固体【提出假设】假设1:白色固体的成分是纯净的NaHCO₃;假设2:白色固体的成分是纯净的Na₂CO₃;假设3:【实验探究】(1)甲同学取少量溶液与澄清石灰水混合，出现白色沉淀，甲同学因此认为假设2正确。存在NaHCO₃,所发生反应的离子方程式是。实验小组其他同学认为乙同学的实验无法确实验步骤预期的现象结论取所配溶液400mL,用pH计测溶液pH,再水浴加蒸发至200mL,冷却到室温，加水至溶液体积为400mL,再次测定pH。表明白色固体中存在NaHCO₃实验②(提示：与实验①为对照实验)证明白色固体为纯净的NaHCO₃【定量探究】 残留窜 残留窜【D-025】化学试卷第6页(共6页)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题号1234567CBBBCAD题号89DAACDCD1.C【解析】研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的残留，从而控制白色污染产生，A符合；研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，故B符合；用一次性筷子、纸杯和塑料D符合。2.B【解析】“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成Pb₃O,发生了氧化还原反应，A正确；黄光飞走，应该是硫磺蒸气，不是焰色现象，B错误；诗洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”,可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，故D正确。选项D中H+和NO₃-会氧化I,不能大量共存。4.B【解析】浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片会变成红色，B选项错误。于第五周期VIA族，故A、B正确；"₂Mo的中子数为96-42=54个，电子数等于质子数为42个，两者差值为12,C选项错误；Mo、Te为同一周期元素，Mo为过渡金属，其金属性强于非金属元素Te,D正确。6.A【解析】平均1个硅原子含有的共用电子对数为2,14gSi晶体的物质的量是0.5mol,其中含有共用电子对数为N,A正确；二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si-0,60gSiO₂晶体的物质的量是1mol,其中含有Si-O键数为4NA,B错误；由题给信息碲化钼(2Mo'?ZTe₂),可知其相对分子质量为350,故22.3g碲化钼中所含原子个数不为0.3NA,C错误；MoO₃为金属氧化物，标准状况下不是气态，D7.D【解析】SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，溶液呈酸性，NO₃体现强氧化性，溶液中会生成BaSO₄,A错误；能使酸性KMnO₄褪色的气体不一定有漂白生成I₂,加入苯后萃取，苯层为紫红色，但苯的密度比水小，有色层应在上层，C错误。8.D【解析】根据图示可判断，电极A为负极，B为正极(发生CO₂还原反应),A选项正确；B电极发生还原反应，生成C,同时还有水系电解液吸收CO₂生成NaHCO₃的反应，故电极反应为电池工作时，催化剂表面生成C,有非极性键的生成，D选项错误。10.A【解析】Na₂CO₃溶液显碱性是因为水解，A选项正确；第30分钟时，赤泥液pH接近于1,SO₂吸收效果不好，B选项错误；根据图2,pH<5时，尾气中SO₂明显增多，说明此时赤泥液吸收效率严重下降，需要更换，通过图1可判断pH=5时对应时间为18min,每隔18min需要更换赤泥液，C选项错误；根据图2,SO₂最大质量分数不到3.0%,故该工厂排放尾气中主要成分不是SO₂,D选项错误。【D-025】化学参考答案第1页(共4页)氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸化条件产物中不会生成OH",D错误。12.D【解析】步骤i中V₂Os转化为VOCl₂,V的化合价降低，可推断N₂H₄被氧化，发生的反应为,A选项正确；浓盐酸与V₂Os反应也能制备VOCl₂溶液，发生的反应为V₂O₅+6HCl=2VOCl₂+Cl₂↑+3H₂O,产物中有Cl₂会产生污染，B选项正确；根据已知条件，+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，故装置中不能有空气，C选项正确；根据流程分析可知，VOCl₂溶液与NHHCO₃溶液反应生成氧钒(IV)碱式碳酸铵，所以在晶体表面附着的物质为NH₄Cl溶液，洗涤除去的阴离子主要是Clr,可用AgNO₃溶液检验是否洗涤干净，D选项错误。13.C【解析】温度不变，增大压强，平衡常数不变，A错误。CO₂和H₂按1:3的物质的量之比进行混合，与两者反应的化学计量数相同，因此平衡时，两者的转化率相同，B错误。该反应向正反应方向进行时吸热，因此温度升高，平衡正向移动，产物的物质的量分数随温度升高而增大。故I、Ⅱ曲线表示的是产物的变化，又因生成H₂O的量比乙醇多，故曲线I表示H₂O,曲线Ⅱ表示CH₃CH₂OH,C正确。曲线Ⅲ表示的是H₂,因此图中a点表示平衡时H₂和CH₃CH₂OH的物质的量分数相等，利用三段式可2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)因H₂和CH₃CH₂OH的物质的量分数相等，故有3-3x=0.5x解得x=6/7。进一步求得ya=18.75%,D选项错误。14.D【解析】随着NaOH的加入，溶液的pH不断增大，故曲线②表示溶液pH的变化，A错误；由曲线①对应纵坐标可判断，水的电离程度：b>c>a,B错误；由图可知，0.1mol/LHA溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹⁻mol/L,则溶液中的氢离子浓度为1×10⁻²°mol/L,HA的电离常数约为,由电离常数可知NaA的水解常数溶液pH大于7,根据电荷守恒c(A)+c(OH)=c(Na)+c(H),可知，c(A)<c(Na),D选项正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(16分，每空2分)(1)浓硫酸观察空气流速(3)除去反应后多余的氧气(6)滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复16.(14分)(1)①Mn²-2e⁻+2H₂O==MnO₂②87(2分)(2)①粉碎矿石、适当升高温度、搅拌(合理答案即给分，2分)【解析】(1)①阳极上发生氧化反应，结合产物是MnO₂,可知发生反应的是Mn²。②铅蓄电池的总反应方程式为Pb+PbO+2H₂SO==2PbSO+2H₂O,根据电池反应知，当蓄电池中有4molH被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol,MnO₂的理论产量为87g。(2)①步骤1中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取升高温度、将矿石粉碎、搅拌的措施；②催化剂是在反应前后化学性质和质量都不变的物质，在反应iii中应又生成硫酸铁，步骤I的总反应是二氧化锰与Cu₂S的氧化还原反应，所以反应iii是二氧化锰把亚铁离子又氧化为铁离子，则化学方程式是MnO₂+2FeSO+2H₂SO==MnSO₄+Fe₂(SO₄③步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5后得到氢氧化铁沉淀，所以该步操作的作用是将铁离子完全沉淀；步骤Ⅱ的目的是调节溶液的pH值，所以碳酸氢铵参与的离子反应为与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子(3)MnS是固体，增加MnS的量，平衡不移动，废水中的Cu²+的去除率不会变化，A错误；反应物的浓",C正确；根据平衡常数数值，可知dCu²+)≠dMn²+),D错误