2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性3.2不同类型晶体课时作业含解析苏教版必修第一册

PAGEPAGE6不同类型晶体1．关于几种常见晶体的说法中错误的是()A．分子晶体中肯定含有分子间作用力，但不肯定含有共价键B．离子晶体中肯定含有离子键，但不肯定含有共价键C．原子晶体中肯定含有共价键，硬度大，熔、沸点高D．原子晶体都不导电2．依据下列性质推断所描述的物质可能属于分子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0,97g·cm－33．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于()A．离子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．原子晶体4．下列改变需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的汽化5．下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是()离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体ANH4NO3SO3水晶KBH2SO4硫石墨FeCKOHCH3COOHArCuDBa(OH)2玻璃金刚石Mg6.氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120˚，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼熔化时破坏共价键C．氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小D．氯化硼属于分子晶体7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3，H2，CH4B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O28．下列化学式表示物质分子的是()A．Na2SO4B．SiO2C．H2SO4D．Al9．科学家最近又发觉了一种新能源——“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最终形成石油和天燃气(石油气)，其中很多天燃气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透亮晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体10．下列各组物质中，按熔点由低到高的依次排列正确的是()A．Cl2、Br2、I2B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、HgD．SiC、NaCl、SO211．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I212．下列物质性质的改变规律与化学键强弱无关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点渐渐上升B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低13．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列推断中正确的是()物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291180－1072073－571723A.NaCl晶体熔化时，汲取的热量用于破坏离子键B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体14．下列物质：①石英②白磷③晶体氩④氢氧化钠⑤干冰⑥铝⑦金刚石⑧过氧化钠⑨固体酒精⑩硫黄(1)属于离子晶体的是________。(2)属于分子晶体的单质是________，属于分子晶体的化合物是________。(3)属于由原子干脆构成的分子晶体是________。(4)属于原子晶体的是________。(5)属于金属晶体的是________。15．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：>3550Li：181HF：－84NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－114KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－87RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体属于________晶体。(3)C组晶体属于________晶体，晶体含有的作用力有________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电16．依据表中给出的几种物质的熔沸点数据，回答问题：名称性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801710180－682300沸点/℃14651418160572500(1)SiCl4是________晶体；单质B可能是________晶体。(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为________晶体，但键的强度：NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。(3)AlCl3在升华时破坏________________。课时作业29不同类型晶体1．解析：晶体硅属于原子晶体是一种常用的半导体材料，故D项错误。答案：D2．解析：熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOHCH3COO－＋H＋，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故C错误；熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g·cm－3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误，故选B。答案：B3．解析：相邻原子之间通过剧烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选D。答案：D4．解析：碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；溴汽化破坏分子间作用力，汞汽化破坏金属键，故D错误。故选A。答案；A5．解析：NH4NO3的构成微粒是离子，属于离子晶体，SO3的构成微粒是分子，属于分子晶体，水晶是SiO2，构成微粒是原子，所以属于原子晶体，K为金属晶体，故A正确；H2SO4的构成微粒是分子，所以H2SO4属于分子晶体，石墨属于混合晶体，故B错误；Ar的构成微粒是分子，所以Ar属于分子晶体，故C错误；玻璃没有固定的熔沸点，不属于晶体，故D错误，故选A。答案：A6．解析：氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，故A错误；氯化硼熔化时破坏分子间作用力，故B错误；氯化硼熔点低是因为其是分子晶体，与硼氯键键能较小无关，故C错误；氯化硼为分子晶体，故D正确，答案为D。答案：D7．解析：依据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。选项A中的H2为单质，选项C中SiO2为原子晶体，选项D中的Na2S为离子晶体。答案：B8．解析：在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个选项中只有H2SO4是分子晶体。答案：C9．答案：B10．解析：Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相像，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点渐渐上升，A项正确；CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，B项错误；常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误；SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点渐渐降低，D项错误。答案：A11．解析：CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。答案：C12．解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关，故A符合题意；热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI其键能依次减小，故其稳定性依次减弱；由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高；NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键。答案：A13．解析：AlCl3熔点低于200℃，也属于分子晶体，故B、D错误；CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，晶体类型不同，故C错误。答案：A14．解析：解答本题主要从四种晶体所属物质类别不同加以辨别。答案：(1)④⑧(2)②③⑩⑤⑨(3)③(4)①⑦(5)⑥15．解析：依据题给各组物质的熔点差异，可推断出A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，D组为离子晶体。答案：(1)原