河南省高中化学高三年级下册册期末通关试卷详细答案和解析

高三下册化学期末试卷

题号一二三四五六阅卷人总分

得分

;注意事项：

：1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。

i2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答

卷题卡规定位置。

喜3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体

隼工整，笔迹清楚。

I4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域

|书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。

A卷（第I卷）

：（满分：100分时间：120分钟）

：一、单选题（下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。）

：1、化学与人体健康及环境息息相关。下列叙述正确的是

:A.面粉中可大量添加滑石粉作为膨松剂B.生活污水可直接排入河中

jC.火箭采用氢能源对环境友好D.应用光伏发电与"碳达峰"无关

:3、设卜、为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

jA.标准状况下，1I"苯酚含有的氢原子数为

然।B.光照条件下，"d”.与心L充分反应，生成CH「的分子数为、

累

线

iC.1二聚乙烯含有的碳原子数为?、1

ID.Lnd甲基中含有的电子数为

!4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）

元素代号XYZWQ

原子半径/pm1301187573102

主要化合价+2+3+5、-3J-2+6、-2

A.X、丫元素的金属性：X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接

生成ZW2

C.W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：D.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱

H2W>H2Q于丫的

5、下列物质的同分异构体中存在顺反异构现象的是

A.1-氯丙烷B.丙烯C.1-丁烯D.2-丁烯

6、若利用如图装置干燥并收集气体X,则X可能是

湿润的气体X

浓硫酸TT

A.st'B.NOC.D.।•

7、催化剂TAPP-Mn(ll)的应用，使1」(,电池的研究取得了新的进展。Ll-(；•电池结构和

该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法正确的是

负

我

TAPP-Mn(H)Li2co、+C

Li\e-

♦LiCO：*LiC20j

A.该电池可使用水作电解质

B.充电时，T向C电极迁移

c.放电时，正极反应为融通‘"产"'£$*黛加温%.:啕

D.14“，、，|-、匕(和L：J、。都是正极反应的中间产物

7、25P时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下

列叙述正确的是

A.图中a=2.6

B.25℃时，HCO3+H2O5=iH2CO3+OHM/Ch=1.0xl0-64

C.M点溶液中：-I'-2..(I；•d()H：

D.若要表示题目条件下pH与Ig卑冈J的变化关系.则曲线应该在平行于曲线、的下方

二、试验题

8、2-氯丙酸(CH3cHeICOOH)主要用生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。

如图为实验室制备2-氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：

物质熔点/℃沸点/℃溶解性

2-氯丙酸14190能与水、乙醇互溶

丙酸-21.5141能与水、乙醇互溶

PCh-93.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g(2mo1)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化剂)，加热至100〜110℃,

缓慢通入氯气，保持温度在105〜110℃之间大约反应5h。回答下列问题：

⑴A装置中反应的离子方程式为，当生成6.72LC3标准状况)时，转移电子的数目为

⑵某同学分析发现D装置有两处缺陷，请指出其中一处.

三、工艺流程题

9、锄主要用于制造合金，锄合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。

湿法提祕新工艺以氧化铀渣(主要成分为BizCh,含有PbO、AgzO、CuO)为原料提取Bi的工艺流程

如图：

已知：I.BiCb可水解生成不溶于水的BiOCI

205

II.25℃时，KsP[Cu(OH)2]=1.2xlO-；Ksp(PbCl2)=1.17xlO-

回答下列问题：

⑴"浸出"时，若c(HCI)=：lmol/L时,锄的浸出率和C「浓度的关系如图所示，其中NaCI的作用是_

若升高温度，反应相同的时间，锄的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是.

t1(.1I

(2)"滤渣I"的成分为___(填化学式)。

⑶"沉铜"时向"滤液口"中加入NaOH溶液，可促进C0水解生成CU3(OCI)2沉淀，请写出"沉铜"的

离子方程式o若“滤液中"CP)为O.Olmol-L1,常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰

好为6时，出现Cu(OH)2沉淀，此时CF+的去除率为(忽略溶液体积变化)。

⑷可循环利用的物质是___o

(5)BiOCI是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCI的工艺流程如图：

柿11(1+'“小、，1(.0

irkt;Ht-----J---------------------抬化|------»|分离----•RdN

水解工序时Bi3+发生反应的离子方程式为_。

四、原理综合题

10、温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将C02应用于生产

中实现其综合利用是目前的研究热点。

I在催化作用下由C02和CH4转化为CHaCOOH的反应历程示意图如图。

•C

O

O

OH

⑴在合成CKCOOH的反应历程中，下列有关说法正确的是（填字母）。

A.该催化剂使反应的平衡常数增大

B.CH—CH3co0H过程中，有C-H键断裂和C-C键形成

C.生成乙酸的反应原子利用率100%

D.AH=E2-EI

口.以C02、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：

CO2（g）+C2H6（g）H2H4（g）+H2O（g）+CO（g）AH=+177kJ-mol（主反应）

C2H6（g）MH4（g）+Hz（g）+C（s）AH=+9kJ-mol（副反应）

⑵主反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图1所示:

图1反应过程

i.C2H6（g）W2H4（g）+H2（g）AH1=+136kJ-mol1

ii.H2（g）+co2（g）#ho（g）+co（g）AH2

△H2=，主反应的决速步骤为（填"反应i"或"反应ii"）。

⑶向恒压密闭容器中充入C02和C2H6,温度对催化剂KFeMn/Si2性能的影响如图2所示，工业

生产中主反应应选择的温度是o

100・CJL选择性

80

♦C2H转化率

60s

转化率

40ACO2

20

0

720740760780800820

反应温度“C

图2

（4）在一定温度下的密闭容器中充入一定量的C02和C2H6,固定时间测定不同压强下C2H4的产率

如图3所示，pi压强下a点反应速率：v（正）v（逆）。

⑸某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的C02和C2H4,只发生主反应，达到平

衡时C2H4的物质的量分数为20%,该温度下反应的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓

度计算，分压=总压x物质的量分数）

11、利用绿矶©国缝*笈】3和硫铁矿，।।可联合制备铁精粉।।和硫酸。

①基态。原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为

②」，‘中。原子和、中S原子均为、口杂化。

：1「,分子中的:1I•II键角（填"大于"、"等于"或"小于"）7离子中、。键角，其

原因是O

③I蝗切曲逊属于配位化合物。由结构示意图可知,;辎如虢趣中/的配位数为.

（2）-、、晶体的晶胞形状为立方体，边长为」nm,结构如图所示。

①、的电子式为。

②：、'晶体中、；位于FJ-形成的（填"正四面体"或"正八面体"）空隙中。

③：、、•的摩尔质量为建酗1而工阿伏加德罗常数的值为该晶体的密度为-\

（列出算式即，可.，无需化简。InmIL

⑶黜期中白巡加热脱水后生成I；媲跖二侬再与三cS，在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫

酸J媲物」工:遛分解和建'，在氧气中燃烧的能量示意图如题图所示。从能源与资源综合利用

角度分析，利用器霆港工窜和屋、联合制备铁精粉和硫酸的优点是。

A4

41

\is卜880

反应过程’反应过程

12、布洛芬是一种常用的OTC类非留体抗炎药，抗炎、解热、镇痛效果好，不良反应小。其一

种合成路线如下：

O

II

00EtO]X

,HDrfYY,4c°&一

(l)NaOH,A(1)SOC1

D---------------►E2-------------

'"一定条件1AIClj〜NaH/THF

(2)H3O⑵NaN?

AB

环己酮

布洛芬F

已知：®)Et是乙基

0

②Q4(RC0)qWi.RCOOH

O0Na，

II/-,ORll/CQOR

EtO—PY+NaH—>EtO—PY「H2T

③i、OEtOEt

ONa.o

Oll/CQORR.>OR0

II

A+Eto-pn—►+EtO-P-ONa

RiR,1OR/1

ii、一OEtOEt

回答下列问题：

(1)A的化学名称是__________,由A生成B的反应类型为_

(2)写出由C生成D的反应类型ii的化学方程式：_________

(3)D中官能团的名称为__________。

(4)E的结构简式为__________。

⑸满足下列条件的布洛芬的同分异构体G有__________种,

①能发生银镜反应；

(2)lmolG最多消耗2molNaOH；

③苯环上有三个取代基。苯环上的一氯代物有两种。

C2H5

JLCOOH

⑹根据上述路线中的相关知识，以甲苯为原料制备H3c,完成合成路线图

参考答案与解析

1、

【答案】C

【洋密】A.使用大量滑石粉对人体有害，A项错误；

B.生;甘亏水中的有机质在水中发酵，污染水体或土壤，B项错误；

C.氢气作为能源，产物只有水，不会污婀境，C项正确；

D.光伏发电将太阳能直接转化为电能，不排放CO?,可以减少二氧化碳的排放，D项错误；

故选C,

2、

【答案】C

【洋辉】A.标准状况下苯酚不是气体，1L2L苯酚的物质的量不是05mol,故A错误；

B.C也与。戏生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氮化氢五种物质，因此16KHi与7IgC：充分反应，

生成CH3cl的分子数小于N、,故B错误；

C.42g聚乙烯的物质的量为-Rmol,含有的碳原子Rmo]x2n-3mol,个数为3N,4,故C正确；

D.甲基中含有6+3=汁电子，hml甲基中含有的电子数为9N4,故D错误；

故选C,

3、

【答案】c

行】短周期元素中，w和Q的化合价都有-2价，为VIA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q为S元素，W为0元素；Z有+5、-3

价，处于VA族，原子半径小于S,与0的半径相差不大，故Z为N元素；X.丫分别为+2、+3价，分别处于HA族、IDA族，原子

半径X>Y>S,故X为Mg、丫为Al,结合元素周期律知识解答该题。

【详用根据上述分相X为Mg元素，丫为A1元素，Z为N元素，W为O元素，Q为S元素；

A.同周期自左而右元素的金属性减弱，故金属性Mg>Al,故A错误；

B.一定条件下，氮气与氧气反应生成NO,不能直接生成NO’故喘误；

C.非金属性越强气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性也0>也S,即也故C正确；

D.X的金属性强于Y,故X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于丫的最高价氧化物对应的水化物的碱性，故附误；

故选C,

/】本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握.本题的难点

为元素的推导，要注意原子半径的关系.

4、

【答案】D

【洋辉】A.I-氮丙烷与2-氯丙烷互为同分异构体，但不是顺反异构，故A不符合题意；

B.丙烯就是1-丙烯，碳碳双键左边碳连的两个相同的原子，不存在顺反异构，故B不符合题意；

。1-丁烯的碳碳双键左边碳连的两个相同的原子，不存在顺反异构，故C不符合题意；

HsC、/H

D.2-丁烯即CH、CH=CHCH”碳碳双键两边的碳原子连的是不同的原子或原子团，存在J项反异构即.C=C与

HCH：

H)Cx/CH；u~人

,故D符合题意.

HH

综上所述，答案为D.

5、

【答案】A

【洋典】A.二氧化硫为酸性气体可以用浓硫酸干燥，而且密度比空气大可以使用“长进短出‘由上空气法收集，A正确；

B.一氧化氮虽可用浓硫酸干燥，但其很容易被氧气氧化到二氧化氮，不能用排空气法收集，B错误；

C.NH,能和浓硫酸反应不能用其干燥，并且氨气密度比空气小，应使用“短进长出WE空气法收集，C错误；

D.CH度用浓硫酸干燥，但其密度比空气小，应使用“短进长出‘出E空气法收集，嘀吴；

故选A.

6、

【答案】C

【分桁】由图可知，放电时，Li作负极，电极反应式为Lie=Li+,C作正极，电极反应式为3CO/4Li+4L-2Li£O「C,电池总反

SZ^4Li+3CO2=2Li2CO3+C,充电时，Li作阴极，C作阳极，据此作答.

【洋笔】A.U是活泼金属，能与水反应，不能用水溶液作电解质，故A错误；

B.充电时，原电池的负极与电源的负极相连作阴极，原电池的正极与电源的正极相连作阳极，阳离子由阳极向阴极移动，故

充电时，Li由正极向负极迁移，故B错误；

C.放电时，C作正极，电极反应式为3co2+4Li.+4L=2Li£O「C,故C正确；

D.由正极反应历程可知，Li2cO；为最终产物，不是中间产物，故D错误；

故选C,

【答案】A

【详蟀】A.根据N(7.4,l)点，W，则喘黑=10,碳酸的一级电离常数y=叫**t=10*10-2=1044,将M点

c(H*滞入一级电离常数公式，解得喘*^=10工6,a=2.6,A正确；

C(H,CO；W(5H)5c(H,CO0,.

B.该反应的平衡常数%=―—，根据M点，,跖-：=1°，c(fT尸©I-)=10-5,带入数值，此反应的平

c(HCO,)c(HCO,)C(OH

衡常数为KT既B错误；

CM点溶液中，依据电荷守恒c(H+)+c(Na+尸c(Cl>2c(COr)+c(OH>c(HCO；),此时溶液为NaHCO^和NaCl的混合溶液，

+

c(Na)>c(HCO3)+c(H2CO3),所以一犷/国2cOjKQll+ZclCCYXJH-),C错误；

D.溶液中存在大量的碳酸氢根，碳酸氢根可以发生电离，产生少量的碳酸根，这时碳酸根与碳酸氢根的比值小于1大于0,则

1g4漂L的值为负，通过图象可知y轴向下数值增大，故1g当警的关系变化图象在曲线x的上方，0m误；

C(HCO3)C(HCO3)

故选A.

8、

【答案】5C1+C1OA+6H-3H2O+3CUf05%(或3.0”I(P)缺少温度计(或应该用冷凝管对反应液冷凝回流，提高反应物的

利用率)

【工;二】由实验装置可知，装置A中氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，装置B应盛有饱和氯化钠溶液除去挥发出的氮化氢，C装置中应为浓

硫酸，用于干燥氯气，D装置中在加热条件下用氯气和丙酸制备-氯丙酸(三氯化磷作催化剂LF是尾气吸收装置，干慢管E防止

水蒸气进入D中干扰实验，据此分析解答.

【洋零】(1)A中浓盐酸和氨酸钾反应生成氯气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为

5C1+ClO,+6H*-3H2O+3Cl2t，反应中生成3moi氯气时，转移5moi电子，因此生成6.72LCM标准状况脚0.3mol氯气时，转

移0.5mol电子，转移电子的数目为05%(或3-0”10吟，故答案为：5C)+CIO.+6H*-3H2O+3C12|；O.5,vA(§g30|x,02^

)；

根据信息，反应需要控制温度，故D装置缺少温度计；有机物易挥发，应该用冷凝管对反应液冷凝回流，提高反应物的转化

率，故答案为：缺少温度计(或应该用冷凝管对反应液冷凝回流，提高反应物的利用率).

9、

【答案】(D增大CT浓度，提高浸出率HC1挥发Bi3-水解程度增大，生成难溶的BiOCl

(2)AgCl、PbCk

2+

⑶3CU-4OH+2C1=CU3(OCI)2+2H,O97.6%

(4)NaCl

3

(5)Bi*+Cl-+H2O=BiOCl+2H-

【分析】氧化锈渣的主要成分为BiaO"含有PbO、Ag2O、CuO杂质，由流程可知，加盐酸.斓食盐水分离出滤渣I为AgCLPbCl,

,过滤后滤液加NaOH生成BiOCl,滤液口含铜离子，再加NaOH生成Cu；(OC【〃，滤液m含NaCl,NaCl可在浸出步馨中循

A

环使用，BiOCI中加入热NaOH发生2BiOCl+NaOHBi2O,+2NaCI-H2O,高温下C与皿。,熔炼生成Bi,以此来解答。

(I)

劭的浸出率随。浓度增大而增大，因此NaCI的作用是增大C1浓度，提高浸出率；由于升高温度，HC1受热会发，且BF水解

程度增大，生成难溶的BiOCl,因此浸出率下降；

(2)

根据以上分析可知“滤渣I”的成分为AgCLPbCI,;

⑶

“沉铜"时，向''滤液n"中加入NaOH溶液调节pH,0产生成的皎口匕离子方程式为

3c/+4OH-2CI-CU；(OC1),+2H2O;若“滤液【「中c(Cu")为O-Olmul,L।，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰

好为6时，出现Cu(OH)、沉淀，根据4的溶度积常数可期,(5L)-1^二!汨\H「1.2)<10431，1,且等体积混合，此

-(10*)

时C-的去除率为00L2(油"I。』xl0()oz_97,6%；

(4)

,'滤液皿’中含NaCL经加热浓缩后可返回浸出工序循环使用；

(5)

J

由流程图可知水解工序时端.和氢离子和水反应生成BiOCl,故其对应的离子方程式为：Bi-+Cr+H2O=BiOCl+2H\

10、

【答案】(DBC

(2)+41反应ii

(3)800℃

(4)<

(5)0.02

【洋参】(I)A.平衡常数只与温度有关系，该催化剂不能使反应的平衡常数增大，A错误；

B.根据示意图可知CH4YH3COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成，B正确;

C.化学方程式为CO广CH4TCH£OOH,所以生成乙酸的反应原子利用率为100%,C正确；

D.根据示意图可知AH=E「Ez，D错误；

故选BC.

(2)已知：CO,(g)-C;H,,(g)^C,H4(g)+H,O(g)-CO(g)AH=+177kJmo|-'

1

C,H6(g)jjC2H4(g)+H2(g)AH(=+136kJ-mol'

根据盖斯定律可知前者减去后者即得到Hqgl+COXg)二比0但尸€0但)AH,=+4IkJmol-',根据图象可知第二步反应的活化能

大，则主反应的决速步骤为反应ii.

(3)根据示意图可知800℃时乙烯的选择性、反应物的转化率都是最大的，所以工业生产中主反应应选择的温度是S00℃.

(4)a点在曲线上方，此时乙烯的产率高于曲线上的平衡产率，说明此时反应逆向进行，因此网压强下a点反应速率：v(正)

<v（逆）.

(5)根据三段式可知

COnCJI^GIliilhOCO

起始(mol)nn000

转化(nx>l)xxxxx

niol)n-xn-xx

达到平衡时QH」的物质的量分数为20%,则氤=0,2,解得n=2x,所以该温度下反应的平衡常数%，

牛()」浅

Y丫U.U4°

3乂0”会乂0|

lx5x

案】(1)2：I(或1:2)小于比O中存在2对孤电子对、SO；中没有那电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电

子对之间的斥力6

_••••-2-

⑵：s：S：正八面体笆2*“

一••••一

(3)FcS1燃烧为放热反应.FcS(V&(功解为吸热反应，FcS燃烧放出的热量可以为FcSOrHp^解提供能量，另外FcS：燃

烧、FcSO「H：O分解的产物氧化铁.二氧化硫、三氧化硫可以作为生产铁精粉和硫酸的原料

Is2s2p

【详辞】(1)①氧为8号元素，基态O原子核外电子排布图为迎迎।代।彳|,；则基态0原子的价电子中，两种自旋状

态的电子数之比为4:2=2：I(或1:2)。

②H二O中存在2对孤电子对、SO；中没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故H?O分

子中的H-O-H键角小于SO；离子中O-S-O键角；

③由结构示意图可知，6个水分子与Fc>配位，故配位数为6；

I-••••-12-

(2)①S:类似过氧根离子，电子式耳：S：S：°

I―••一

②由图可知，以体心为例，F岛晶体中院位于F白形成的正八面体空隙中.

③FcS,的摩尔质量为120g713]I阿伏加德罗常数的值为NA.根据“均摊法”，晶胞中含曲(+6>47个Fc'

4M

12x(+L4*则晶体密度为Ax""与肾X叫53；

a'na，N,\&

(3)由能量图示可知，FcS)燃烧为放热反应、FcSOrH=O分解为吸热反应，FcS二燃烧放出的热量可以为FcSO-H：O分解提

供能量，另外FcS?燃烧、FcS。「比。分解的产物氧化铁.二氧化硫、三氧化硫可以作为生产铁精粉和硫酸的原料.

12、

【笞案】(I)甲苯加成反应

oa

rH

、H,vOE

o

—

OEt

(3)碳碳双键、酯基

1由B的结构简式可知A中含有苯环，再结合A的分子式可知A为甲苯，B与乙酸酊发生信息②中取代反应生成C,C为

0<OOEt,D发生碱性水解再经酸化生成E,E为

,C发生信息③中I、ii两步反应生成D,D为:

E在题给条件下反应生成F,F经氧化得到布洛芬，据此分析解答.

【洋舞】(I)由B的结构简式可知A中含有苯环，再结合A的分子式可知A为甲苯；A(甲苯)与丙烯反应，丙烯中的碳碳双键发生断裂,

甲苯中甲基上的碳氢键发生断裂，彼此连接生成B,故该反应属于加成反应。故答案为：甲苯；加成反应;

⑵由已知信息②可知C是，再由已知信息③可写出由C生成D的反应类型ii的化学方程式为:

0

IICKOEc&X,OObt

EtO-P-ONa*故答案为:

十EtO—Pn十

IoI

OEt