河南省安阳市林虑中学2024年高考化学一模试卷含解析

河南省安阳市林虑中学2024年高考化学一模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

A.甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FeCL晶体

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

丙装置可除去CO2中的SO2

D.丁装置可将NH4a固体中的L分离tr

2、下列结论不正确的是（）

①氢化物的稳定性：②离子半径：3+2③离子的还原性：2

HF>HCl>SiH4Al>S->CrS>CF>Br④

酸性：⑤沸点：

H2SO4>HJPO4>HC1OH2S>H2O

A.②®⑤B.①②③C.②④⑤D.①③©

3、从制浸苯的实验中分离出FeBm溶液，得到滨的苯溶液和无水FeCb。下列设计能达到相应实验目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为澳单质

B.用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层

C.检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成

D.用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干

4、环己酮（5）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是

OH

A.a极与电源负极相连

+2

B.a极电极反应式是2€1^-6e+140H=Cr2O7+7H2O

C.b极发生氧化反应

D.理论上生成Imol环己酮时，有ImolFh生成

5、下列说法正确的是

A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B.O.lmol・I?CH3COONa溶液力口热后，溶液的pH减小

C.标准状况下，1L2L苯中含有的碳原子数为3X6.02X1023

D.室温下，稀释0.lniol氨;水，C®）・c（NH3・H2（））的值减小

6、以下物质中存在"c、sc、3c原子的是（）

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①B.①@③C.②③④D.②③

7、科学家利用电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

b%NaOH溶液

a%NaOH溶液

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%vb%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolFLBCh,两极室共生成33.6L气体（标准状况）

8、图1为CO2与CH,转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中

CH3COOH和CWCOO一两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

A.CM分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3COOH的电离常数Ka=10-476

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

9、温度TC时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和OJmoIB,发生反应

2A（g）+B（g）=^xC（g）,实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

10、下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

11、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）

选项化学性质实际应用

AAL（SO4）3和苏打Na2c0.3溶液反应泡沫灭火器灭火

B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSth具有漂白性可用于食品增白

D.D

12、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NazS、）分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导Na+）为电

解质，总反应为2Na+xS矍9NazSx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

充电

一一电器

或电源

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为Sx"2e，=xS

D.充电时.Na+在电极h卜获得电子.发生还原反应

13、实验室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理为SO?（g）+C12（g）=S02cl2。）AH=-97.3kJ/molo装置如

图所示（部分装置已省略）。已知SO2cL的熔点为・54.1C,沸点为69・1七，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法

正确的是

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

14、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的CnCV•可转化为CN+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6mol电子，就有NA个CnO??•被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.ImolLiAlFh在125℃完全分解成LiH、出、AL转移电子数为3NA

15、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是

16、利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y（部分产物未写出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（）

A.X,Y分子都不存在对映异构体

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应

D.未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性

17、实验过程中不可能产生Fe（OH）3的是

A.蒸发FcCh溶液B.FcClj溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

18、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是

A.第IA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VIA族

19、高能LiFePO」电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结

构如图所示：

原理如下：(Lx)LiFePO4+xFePO4+LixCn.LiFePO4+nC,下列说法不正确的是

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe+nC=IJxC„

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

20、没有涉及到氧化还原反应的是

A.Fe3+和淀粉检验「B.氯水和CCL检验BF

C.新制CU(OH)2、加热检验醛基D.硝酸和AgNCh溶液检验

21、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和2moiY,发生反应4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列选项表明反应一定己达

平衡状态的是()

A.气体密度不再变化

B.Y的体积分数不再变化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器内气体的浓度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

22、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史

与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验:

(1)化合物X的化学式为

⑵混合”体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为。

(3)黑色固体Y与N%的化学方程式为

(4)若以X・3H?O进行实验，在170C时可以生成一种中间产物W。Mmol化合物W能与0.6molHCI刚好完全反应,

若O.lmol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为。

⑸混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉(Na2s2(h)吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________o

24、(12分)H是一种氨基酸，其合成路线如下:

②RMgBraRC^CHJ环:乙烷）RCH2CH2OH+

②IT**

③R-CHof^R雷］RCHCOOH

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3HjO,其结构简式为o

（2）E-F的化学方程式为o

（3）H的结构简式为。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2CI2和环氧乙烷＞制备L4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：A器器＞B……:鬻;」＞目标产物）

25、（12分）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：

⑴已知：^（HNDsJ^SJxlO-4*=设计最简单的方法鉴别

和KaCI两种固体：°

⑵利用下图装置（略去夹持仪器）制备

;

已知：2?JO+Na2O2=2NaNO:酸性条件下，和均能与＞出0:迅速反应生成X。'和Mn＞。

①装置A中发生反应的离子方程式为；

这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是___________________________。

②装置B中反应的化学方程式为o

③干燥剂X的名称为,其作用是____________________0

④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称＜.

（3）测定产品的纯度。

取5.O0C;制取的样品溶丁水田成二5C:：二溶液，取£5.00::：】溶液丁锥形瓶中，用0二。00匚5L-酸性工M9溶液进行滴定，

实验所得数据如下表：

滴定次数1234

消耗*0■溶液体积/ml20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______(填字母序号)。

A.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后未干燥

C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点

D.滴定终点时俯视读数

②酸性KMnOa溶液滴定N.NO：溶液的离子方程式为。

③该样品中gNO.的质量分数为。

26、(10分)过硫酸钠(Na2s20.)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SO?是无色易挥发的固体，熔点16.8C,沸点44.8C。

(1)稳定性探究(装置如图)：

分解原理：2Na2s2。81_2Na2so4+2SO3T+(hf。

此装置有明显错误之处，请改正：,水槽冰水浴的目的是;带火星的

木条的现象o

(2)过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCh可以产生

白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是,氧化产物是o

(3)向上述溶液中加入足量的BaCh,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是o

(4)可用H2c2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol・L，的H2c2O4溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为moHZl若Na2s20.有剩余，则测得的紫红色离子浓度将(填“偏高”“偏低”或“不

变

27、(12分)乳酸亚铁晶体［CH3cH(OH)COOhFe・3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果

比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCCh反应制得：

I.制备破酸亚铁

(1)仪器C的名称是_____。

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是—；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞一，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCCh的离子方程式—o

(3)装置D的作用是一o

H.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75c下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是____o

(5)若用KMnO」滴定法测定样品中羟2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是_________。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO5标准溶液进行滴定。反应中Ce"离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol-L』Ce(SO4)2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

0.1000mol・L1Cc(S<X)2

滴定次数标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.12

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%(保留小数点后两位)。

28、(14分)Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Ni原子价层电子的排布式为一。

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了CwNi-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非

晶体最可靠的科学方法是对固体进行o

(3)Ni能与类卤素(SCN)z反应生成Ni(SCN)2oNi(SCN)2中，第一电离能最大的元素是;(SCN)z分子中，硫原子的杂

化方式是—键和n键数目之比为。

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化学键为―(填标号)。

a,离子键b.金属键c.配位键d.氢键

(5)银合金储氢的研究己取得很大进展。

①图甲是一种银基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含hnolLa的合金可吸附出的数目为。

②MgzNIH』是一种贮氢的金属氢化物。在MgzNIHj晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg:+处于乙图八个小

立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的—(填“八面体空隙”或“四面体空隙")。若晶体的密度为dg/cn?,Mg2NiH4

的摩尔质量为Mg/moL则Mf+和Ni原子的最短距离为nm(用含d、M、NA的代数式表示)。

29、(10分)碳碳双键在酸性高钵酸钾溶液中发生断键氧化过程：

R，>=cf—

『、HXOH

完成下列填空：

(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示(二一〈。

①月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到种产物。

②月桂烯与酸性高钵酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为o

③金刚烷(见图出JI)是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有_____种。

⑵烧X在酸性高铳酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮(CH3coeH3)与竣酸Y(C5H10O2),且Y中仅含两种不同化

学环境的氢原子，则Y的结构简式是,X的系统命名为

⑶化学式为G<Hi2的垃Z,在酸性高镒酸钾溶液中生成CH3coeHzCOOH,写出Z可能的结构简式：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.FeCl2加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fc?+被氧气氧化为Fe3+,最终无法得到Fe。？，A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到S。？，S。？使溟水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C.碳酸钠溶液会吸收CO?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化镂固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【点睛】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

2、A

【解析】

①非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：氢化物的稳定性：故①正确；

F>Cl>Si,HF>HCI>SiH4,

②AP+核外两个电子层，S2\C「核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。故离子半径：S2->C1

_>AP+,故②错误；

③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：Cl2>B「2>S离子的还原性：S2>Br>Cr,故

③错误；

④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，磷酸是中强酸，而

碳酸是班酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以玻酸酸性强于次氯

酸，所以酸性依次减弱：H2sOAMPOAHCIO,故④正确；

和结构相似，化学键类型相同，但中的能形成氢键，中的不能，所以沸点：故

⑤H2sHzOHzOOH2sSH2S<H2O,

⑤错误。

答案选A。

3、B

【解析】

A.乙中。2应当长进短出，A错误；

B.分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确；

C.无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；

D.FeCL会水解，水解方程式为：FeCL+3H2。,，Fe(OH)3+3HQ,蒸发时，应在HC1氛围中进行，否则得不到FeCh,

得到Fe(0H)3,D错误。

答案选Bo

4、D

【解析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr计失电子发生氧化反应，电极反应式是2€：产-函+7H2O=Cr2O72-+14lT,

b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数用等计算，据此分析解答。

【详解】

A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CP+失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr，+-6c-+7H2O=Cr2O7J14H+,

故B错误；

C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.理论上由环己醇(C6H12O)生成Imol环己酮(CGHIOO),转移2moi电子，根据电子守恒可知，阴极有Imol氢气放出,

故D正确；

故选D。

5、I)

【解析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbS0「2e+2H20=Pb02+S042+4H+,阳极质量减小，故A错误；B.

O.lmohl/CHKOONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C标准状况下，苯不是

气体，无法计算U.2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释O.lmoH/氨水，氨水的电离程度增大，但

则菖

电离平衡常数不变，

K=+

C[NH^H2O)——C(NH^H2OYC(H)K

随着稀释，铁根离子浓度减小，因此C(H〉C(NHTH2O)的值减小，故D正确；故选D。

6、A

【解析】

□c、"c、"C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在I2C、“c、14c原子，故合理选项是A。

7、B

【解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OHH需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2(H2e=H2?+2OH,所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%vb%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成lmolH3B03,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移Imole,M、N室电极反应式

分别为2H2O-4D=O2f+4H+、2H2O+2e=HzT+2OH,M室生成0.25mol02、N室生成0.5molH2,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为Bo

8、D

【解析】

A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH4分子在催化剂表面断开C-H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确；

B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成

C—C和O—H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；

C.由图2可知，当溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3COOHCH3COO+H+的电离常数

K二c(CH3cOO)・c(H+)

+476项正确;

'ciCH.COOH)=c(H)=10-oC

CH

D.根据CgCOOH.3cO6+H+的电离常数K产"'C°°)心”)可知,图2两条曲线的交点的c(IT)值等于

c(CH,COOH)

醋酸的电离常数K尚的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H+)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向

移动。D项错误；答案选D。

9、D

【解析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容罂得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故R正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=TxC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选D。

【点睛】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x<3的情况。

10、B

【解析】

A.因为HF比HC1稳定，所以F比C1的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误；

C.F2在暗处就能和H2反应，CL在点燃的条件下能反应，所以F比C1的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选Bo

【点睛】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

11、C

【解析】

A、泡沫灭火器是利用AL(SO4)3和小苏打NaHCCh溶液反应，故不选A；

B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；

D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D；

答案选C。

12、C

【解析】

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误；

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b,故B错误；

2

C.充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx--2e-=xS,故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

故答案为Co

13>B

【解析】

SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分SO2和C12通过冷凝管逸出，SO2和Cb都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致so2a2水解。

【详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

SO2c12水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AH<0,则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2a2产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧叱成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

14、D

【解析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Imol冰中，氢键的数目

是2N,”故A错误；

2+2

B.铁为阳极，Fe-2e=Fe,O2O72一与亚铁离子发生氧化还原反应生成C'和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

2++3+3+2+-2-2

■+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得关系式：Fe-2e--Cr2O7,当电路中通过6moiW0.5molCr2O7

6

一被还原，故B错误；

2241

C.所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：———-=lmol,含有的原子数等于3NA,故C错误；

D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolLiAIHi在125c完全分解成LiH、H2>Al,化学方程

式为：LiA1H4=LiH+H2T+Al,转移电子3NA,故D正确；

故选D。

15、A

【解析】

从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后

向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。

16、D

【解析】

A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；

B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；

C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；

D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为

HOOCCH2NH2.都具有两性化合物的特性，故D正确；

OH

综上所述，答案为D。

17、C

【解析】

A.蒸发FeCh溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化铉，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：C

18、D

【解析】

A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；

B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；

C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；

D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。

19、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixC„,故C正确，但不符合题意；

D.放电正极上FePCh得到电子发生还原反应生成LiFePCh,正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4＞故D正确,

但不符合题意；

故选：B,

20、D

【解析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以将碘离子「氧化成碘加碘遇淀粉变蓝，离子方程式：2Fe+2I=2Fc+I2,故A项涉及；

B.氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，可以把Br•氧化成Bn,CCL层显橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，故C涉及；

D.C1•和硝酸酸化过的AgNO3溶液中银离子反应生成氯化银沉淀，这个反应不是氧化还原反应，故D不涉及；

题目要求选择不涉及氧化还原反应的，故选D。

21、B

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；

B.Y的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C.3v(X)=4v(Z)未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.当体系达平衡状态时，c(X)：c(Y)：c(Z)可能为4：2：3,也可能不是4：2：3,与各物质的初始浓度及转化

率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选B。

22、A

【解析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故R错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

、或

23CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2Cu(NO3)2

-3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2。4中+3价的硫元素具有还原性，能发生氧化还原反应

【解析】

对X进行加热后分解产生了红棕色的混合气体，混合气体中一定有NO2,所以X中一定有N和O元素；X分解产生

的黑色固体与NH3反应后，可以获得紫红色固体，即铜单质，所以X中一定有Cu元素，所以X为CU(NO3)2。

【详解】

(1)通过分析可知，X的化学式即为。1州。3)2；

(2)通过分析可知Cu(NO3)2分解的方程式为：2Cu(NO)£=2CUO+4NO、T+O,T，所以混合气体与足量NaOII

溶液反应的离子方程式为：4NO2+O2+4OH-=4NO；+2H2O；

⑶通过分析可知黑色固体Y即为CuO,其与NH3反应的方程式为：3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2；

(4)0.1molW能消耗0.6molHCL所以W化学式中含有6个OIT；又因为,O.lmolW分解得到Y(CuO)质量32.0g即0.4mob

所以VV的化学式中含有4个CM+,所以W的化学式为CU4(OH)6(NO3)2；

⑸混合气体中含有NO2,具有氧化性，其可以与具有还原性的Na2s2。4发生氧化还原反应，从而转化成无毒的N2。

24、CH2=CHCHO2〔了二16磔皿+2%0「丁”雷8H

NO,NO,

用口J™*51JCH,CH2a2—CIMgCHzMgCl

CH)CH,

p

十一：HOCH2CH2CH2CH2CH2OH嚅，->HC=CHCHCH=CH

②1r川…222

【解析】

A的分子式为C3H4。，而1,3-丁二烯与A反应生成B,且B与氢气反应得到CfCHiOH,结合信息①可知A为

CH2=CHCHO,B为［QCH。。结合转化关系与信息②可知发生取代反应生成C为［］CH烟，D

00

为Q-CH2MgBr,后为广严…!^”由信息③可知F为。严吗仃为2cH?潘N,

鬻00H.

【详解】

(1)A的分子式为CQHJD,其结构简式为：CH2=CHCHO,故答案为：CH2=CHCHO；

(2)E-F羟基的催化氧化，反应的化学方程式为2r>CH2CH2CH^H幺:>?QCH2cH*HO+2H2O,

故答案为：2C；CH?CH?CH2Hy—QCHiCHKHO+2H2O.

(3)H的结构简式为［''「BVK凿OS】，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：I、含有苯环；II、

NOjNO,

1

叼仃™、"1c.四故答案为:

分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有:

g5

(4)由CH2ch与Mg/干酸得到。MgCH2Mge1,再与环氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH2OH,然后再浓

硫酸加热条件下发生消去反应得到CH2二CH2cH2cH=CH2,合成路线流程图为:

ME①浓苴翌，故答案为・

卓」-HC=CHCHCH=CH2取合来力・

CH?C1ClMgCH?MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH2CH2OH22

o

ME①HK』

CH2C12-^ClNfgCH2MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH