海北市重点中学2024届中考化学全真模拟试卷含解析

海北市重点中学2024学年中考化学全真模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（木大题共15小题，共30分）

1.下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.甲的溶解度比乙的大

B.由12c降温到"C,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多

C.12c时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90g

D.tJC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

2.实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作。下列操作正确的是

3.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰的结构如图所示，甲烷分子（CHQ被包进水分子构成

的“笼子”内，下列有关说法正确的是

水分子

甲烷分子

A.用可燃冰作燃料会大大减弱温室效应

B.“笼子”内的甲烷分子不再运动

C.可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔

D.可燃冰提供了水可能变成油的例证

4.下列变化属于化学变化的是

A.钢铁锈蚀B.海水晒盐C.冰雪消融D..玉石雕刻

5.下列气体无色无味的是

A.NH3B.HC1C.COD.SO2

一定条件

6.工业上制造硝酸的过程中，发生反应4NH,+5O2^-------------4X+6H.O,下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.X的相对分子质量为30g

C.X中氮、氧原子的个数比为1:1

D.氮元素的化合价由+3价变为+2价

7.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

A.tz'C时，125曲的饱和溶液中含有b物质25g

B.t.「C时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2C,析出的固体质量关系是：a>b

C.分别将trC时a、c的饱和溶液升温到t2*U,均变为不饱和溶液

D.a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

8.下列物质的转化中（“1”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是

A.CaCOj-»Ca（OH）2

B.CO2->CO

C.KC1->KNO3

D.Fe2O3->Fe

9.下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是

A.张青莲B.侯德榜C.孙师白D.张允湘

10.能闻到花香的原因是（）

A.分子的质量很小

B.分子间有间隔

C.分子在不断运动

D.分子由原子构成

11.下列实验操作有误或不能达到实验目的的是

ii

D.倾倒液体

a

12.下列变化属于化学变化的是

A.夜幕降临，街道两旁霓虹灯通电后发出美丽的亮光

B.,•侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥

C.青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品

D.自来水通过蒸储变成可饮用的瓶装蒸储水

13.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有可燃性

B.活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性

C.生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性

D.氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼

14.碳元素是构成物质种类最多的元素，下列有关碳元素及组成物质的说法正确的是（）

A.碳元素的原子结构示意图为力6

B.碳元素组成的单质；金刚石、石墨、C6。,构成它们的微粒是相同的

C.利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性

D.鉴别CO与CXh的方法有很多：如澄清石灰水、无色酚酸溶液、带火星的木条等

15.控制变量法是化学实验的常用方法之一。如图实验探究影响反应速率的因素是（）

A.固体质量

B.催化剂

C.温度

D.浓度

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.我国第四套人民币硬币中含有金属银（Ni）,裸及其化合物能发生卜冽反应:

①Ni+2HCI===NiCh+H2f②NiO+2HCl===NiCb+H2O③NiO2+4HCI===NiCh+C12f+2H2O

分析化学方程式，回答以下问题：金属噪（（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为o反应②属于基本反应类型中的

反应。反应③中Ni的化合价在反应前后（填“不变”“升高”或“降低”）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌铳干电池作

为原料，并进行相关探究的过程。锌铭电池的构造和组成（见图）。

结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水,

■外光

如蓝色的胆矶晶体（CuS04-5H20）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuS04）.

L制备皓矶晶体（ZnSCVxHzO）

小组同学参观了某问收废旧锌镒电池的工厂.其回收工艺流程如图:

流程图中试剂a的化学式是;得到的漉

液1农业上可用作o将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是_________,该方法提纯的原理

是（用化学方程式回答）o测定锌皮（铜芯）中锌的质量分数：称取不同质量锌皮（铜芯）

于烧杯中，并加入等浓度的稀硫酸，数据如下表所示：

锌皮（铜芯）的质量20g15g

稀硫酸的质量100g120g

生成气体的质量0.4g0.4g

求：锌皮（铜芯）中锌的质量分数。（写出计算过程，答案保留一位小数）_______滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有

关溶解度和温度关系如下表，

温度/℃020406080100

溶解度/g41.854.170.474.867.260.5

将滤液2蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，可得到皓矶晶体（ZnSOjxHzO）。

II.皓研晶体中结晶水含量的测定

小组同学将部分皓肌晶体带回实验室，用如图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过

（ZnSO4-xH2O）

又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水：

冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.A中的化学方程式是

,B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是

A.浓硫酸B.硝酸银溶液C.饱和碳酸钠溶液D.澄清石灰水实验过程中若不通入空气测得的结果将

。根据实验结果，计算皓研晶体中结晶水的x值为o将上述皓帆晶体加热会逐渐失去部分结晶水,

加热过程中有关残留固体质量如图，写出C-D段发生反应的化学方程式

18.（8分）化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究:

酸度计甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH,同时插入一

'氢氧化钠溶液

支温度计，测量溶液的温度（如图所示）.用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅

拌。此时可观察到的现象是：酸度”上显示的数据逐渐（选填“增大”、“减小”或“不变”万温度”上显示的数据

逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于_（选填“吸热”或“放热”）反应。乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸

反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案一（选填“合理”或“不合理”），原因一。丙组同学用另外一瓶

氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一

致认为其原因可能是氢氧化钠溶液己经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因一。为了除去氢氧化钠溶液中

变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是（填字母）

A.稀盐酸B.氢氧化钙溶液C.氯化钙溶液D.氯化钠溶液「组同学借助酚敢试液来判断氢氧

化的溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化怵溶液后，滴几滴酚酰溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为

无色.小金认为溶液显中性。小东认为不一定.小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论，请写出小东设计

的实验（要求写出操作、现象、结论）：戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液，欲测定其变质情况，

取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系

如图所示。据此推测并计算：

①该氢氧化钠溶液的变质情况：（选填完全变质、部分变质）

②该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为____go

③当加入300g稀盐酸充分反应后，所得溶液的溶质鹿量分数°（结果精确到0.1%,要求写出计算过程）

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某化学兴趣小组在做“探究纯碱的性质”实验。

探究一：同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试

结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

前tSt玷酸t氧化钢t溶滑系氧化村港港

H

uUn

nHn

【D

：Bc

大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酸外，还含有哪

受

uI5:一

一

一定量的碳酸钠澹液

些离子？（假设难溶物质、水和酚酰均不会解离出离子）小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32\H\Cl\Ba2\

Ca2\OH•七种离子。兴趣小组的同学对小明的猜想存在异议，并进行了下列探究（1）小红认为上层溶液中一定不含

有H+,因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由______。小李取一定量的上层溶液于试

管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO3,小红认为他的结论不正确，原因______；

为进一步确定上层溶液中是否含有CO?,请你和小红一起参与下列探究：

实验操作实验现象实验结论

取大烧杯中上层溶液少①有白色沉淀生成①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32

许于一支试管中，滴加______,②试管中的上层溶液仍是红②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离

静置色子是______（填离子符号）

（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是（填离子符号）

探究二：样品与稀硫酸反应，测定Na2cCh的质量分数

利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2c03的

质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）。

砥石灰

D打开止水夹K,先对装置A和B（已连接）

-ft的

氢氧化钠

c

通入己除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D。关闭止水夹K,加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应）。待

装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K,继续往装置通入己除去CO2的空气一段时间的目的是______。根据质

量守恒定，装置______（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2c03的质量分

数。若没有装置D,将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、D

【解题分析】

A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错误；

B、由12c降温到t「C,甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误;

C、t2℃时,甲物质的溶解度为SOg,将40g甲加入50g水中充分溶解,溶液质量=25g+50g=7Sg,故选项错误：

D、t「C时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；

故选：Do

【题目点拨】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一

温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从

而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2、D

【解题分析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把

水注入浓硫酸中，故A错误；

B、量筒读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故B错误；

C、测定溶液的pH,应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，不能直接将试纸伸入待测液中，

以免污染待测液，故C错误；

D、加热液体时，试管口斜向上倾斜45。，试管内液体量不超过试管容量的g,故D正确。

故选D。

3、C

【解题分析】

A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，不会减少温室效应；故选项错误；

B、“笼子”内的甲烷分子在做永不停息的无规则运动；故选项错误；

C、可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔，因为任何物质之间的分子都存在间隔；故选项正确；

D、水中只含有氢、氧两种元素，有机物中含有碳元素，根据质量守恒定律，水不能变成油；故选项错误；

故选：Co

4、A

【解题分析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

A.钢铁锈蚀，有新的物质（铁锈）生成，是化学变化；B.海水晒盐，只是物质的分离，没有新的物质生成，是

物理变化；C.冰雪消融，只有物质状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化；D.玉石雕刻，只有物质形

状的改变，没有新的物质生成，是物理变化。故选A。

5、C

【解题分析】

N%、HCI、SO2都具有刺激性气味，co是无色无味的气体。

故选C。

6、C

【解题分析】

根据质量守恒定律，反应前有4个氮原子，12个氢原子和10个氧原子，反应后可以看到有12个氢原子和6个氧原子,

所以还应有4个氮原子和4个氧原子，所以可知X为NO。

【题目详解】

A、置换反应为一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，而X为NO,不为单质，所以不是置换反应，选项A

错误；

B、相对分子质量单位为“1%所以X相对分子质量为30,选项B错误；

C、X化学式为NO,可以看到氮、氧原子个数比为1:1,选项C正确；

D、反应前中氮化合价为・3价，反应后NO中氮的化合价为+2价，化合价是由-3价变为+2价，选项D错误。故

选C。

7、C

【解题分析】

25gm

A、t2℃时，b的溶解度为25g,设125g饱和溶液中溶质b质量为m,-,m=25g,所以含有b物质为

100g+25g125g

25g,选项A正确，不符合题意；

B、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，所以饱和溶液降温后，对温度变化

明显的a析出固体多于b,所以降温后析出固体质量为a>b,选项B正确，不符合题意；

C、LC时a、c为饱和溶液，升温至12c时，a的溶解度增大，溶质未增加，溶剂质量未减少，此时变为不饱和溶液,

c的溶解度随温度升高而减小，溶剂的质量未变化，饱和溶液中析出固体c,但是此时c仍为饱和溶液，选项C不正确，

符合题意；

D、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，降温结晶a可以较易析出，而b不

易析出，经过过滤后实现a的提纯，选项D正确，不符合题意。故选C。

8、A

【解题分析】

A、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，因为其本身不溶，不能和碱反应，该转化不能一步实现，符合题意；

B、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该转化能一步实现，不符合题意：

C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该转化能一步实现，不符合题意；

D、氧化铁和碳（或氢气或一氧化碳等）在高温加热条件下都能生成铁，该转化能一步实现，不符合题意。故选A。

【题目点拨】

涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的

突破口来加速题目的解决。

9、B

【解题分析】

在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制

碱工业先驱”。故选Bo

10、C

【解题分析】

人们能够闻到茶香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。

【题目详解】

A、人们能够闻到花香的主要原因是分子是在不断的运动的，与分子的质量无关，故A不正确；

B、闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故B不正确；

C、由于分子是在不断的运动的，这是造成人们能够闻到花香的主要原因，故C正确；

D、人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化，故D不正确。故选C。

【题目点拨】

花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化。

11、D

【解题分析】

A、酚酰在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中不变色。在滴有酚猷的Ca(OH)2溶液中通入CO2,二氧化碳与

氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变无色，证明CO2能与Ca(OH)2溶液反应，不符合题意；

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，漉纸的边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸的边缘，玻璃棒要靠

在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，不符合题意；

C、将乒乓球碎片和滤纸片置于玻璃管中，用酒精灯火焰加热玻璃管，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧的条件之一是温

度要达到可燃物的着火点，不符合题意；

D、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶瓶口紧

挨试管口，图中操作错误，符合题意。故选D。

12、B

【解题分析】

A、霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化.错误；

B“侯氏制碱法”，有新物质生成，属于化学变化.正确

c、青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品，没有产生新物质，是物理变化；，错误

D、自来水通过蒸储变成可饮用的瓶装蒸储水的过程中没有新物质生成，属于物理变化.错误；

故选B

13、A

【解题分析】

A、一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有还原性，故A不正确；

B、活性灾用于防毒面具——活性炭有吸附性，故B正确；

C、生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性，故C正确；

D、氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼，故D正确。故选A。

14、C

【解题分析】

A、在原子中，质子数等于核外电子数，根据碳元素的原子结构示意图可知碳原子的质子数为6,所以核外电子数也为

6,A不正确；

B、碳元素组成的单质中金刚石、石墨是由原子构成的，而是由分子构成的，它们构成它们的微粒是不相同的，B

不正确；

C、利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性，因为它们都是由碳原子构成的,

化学性质相似，c正确；

D、鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变

浑浊；CO与水不反应，不能使无色酚酸溶液变色，CO?能与水反应生成酸，酸遇无色酚酸溶液不变色，无法用无色

酚献溶液鉴别CO与CO2；带火星的木条遇到CO与CO2都不能使木条复燃，无法鉴别，D不正确。故选C。

15>C

【解题分析】

由图可知，盐酸的体积、浓度相同，镁条的质量相同，水温不同，故实验探究影响反应速率的因素是温度。

故选C。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、Ni+2AgNO3=Ni(NO3)2+2Ag复分解降低

【解题分析】

(1)金属锲((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为Ni+2AgNCh=Ni(NO3)2+2Ag。(2)反应②属于

基本反应类型中的复分解反应；(3)反应③中Ni的化合价在反应前后降低。

点睛：本题主要考查金属活动性顺序表的应用，基本反应类型，化合价等知识。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、H20氮肥二氧化锦C+02.点燃C0286.7%降温结晶（冷却热饱和溶液）Cd+2Na0H=

Na2C03+H20A偏小7ZnSO^G^OAZnS04*H20+5H20

【解题分析】

I、（1）根据流程图，滤渣和滤液，可推测试剂a为水；推测滤液1的成分有氯化筱，故可作氮肥；⑵将滤渣B在空气

中充分何烧，可提纯制得的固体是MnO2,该方法提纯的原理是：C+Ch点燃CO2；（3）根据表中数据分析得出：15g

锌皮与100g稀硫酸恰好完全反应生成0.4g氢气，设参加反应的锌的质量为X,

H2sO4+Zn=ZnSO4+H2T

652

无0.4g

65_2

x0.4g

x=13g

锌皮（铜芯）中锌的质量分数为：100%=86.7%；（4）将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关

15g

系，将滤液2蒸发浓缩、降温结晶，可得到皓帆晶体（ZnSOyxgO）;

II.（5）A中为二氧化碳与氢氧化钠反应，故反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O;

实验的目的是测定皓矶中结晶水的含量所以不使水蒸气随二氧化碳进入碱石灰中，所以B中的试剂具有吸水性，题中

四中物质中只有A浓硫酸具有吸水性；（6）实验过程中若不通入CO2,则最后称量玻璃管中固体偏重，所以所得中结晶

水的质量偏小，使测定的结果偏小；28.7g皓矶晶体中结晶水的质量为28.7g-16.lg=12.6g,ZnSO^xFbO中结晶水的质

量分数为粤二察些，解得x=7；⑺将上述皓帆晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如

16128.7g

18x10.8g

图，D点时固体的质量为17.9g,结晶水的质量为：28.7g-17.9g=10.8g,—7=7—^,x=6,故OD段发生反应的化

16117.9g

学方程式ZnSO46H2O=ZnSO4+6H2Oo

18、减小放热不合理固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热2NaOH+CO2==NaiCOj+

H2OB取样，加入碳酸钙（或滴加碳酸钠溶液），有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性。（所加试剂合理即可，

如可用紫色石注溶液、pH试纸等等）部分变质10.617.7%

【解题分析】

（1）由图示可知，酸度计放置于氢轴化钠溶液中，当向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生中和反应，溶液的碱性

减弱，pH减小。温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应。

⑵乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀推酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，该方案不合理，原因是固体氢氧化

钠溶于水放热，无法判断反应是否放热。

⑶氢氧化钠溶液与空气接触，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2==NazCOa+HzO,选用除杂试剂,

要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质Na£O3+Ca(OH)尸CaCCM+2NaOH,

故选B。

(4)酚酸溶液遇酸性、中性溶液都不变色，仍为无色，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚猷溶液，然后加入稀盐

酸，最后溶液为无色，溶液可能是酸性，也可能是中性。取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐

酸过量，溶液显酸性(或滴入紫色石蕊溶液，溶液为红色，则溶液显酸性或用pH试纸测溶液的pH值，pH<7,溶液

显酸性。)

(5)①根据图像可知，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，开始没有产生气体，则是稀盐酸先与氢氧化钠发

生中和反应，待氢氧化钠反应完以后，稀盐酸才与碳酸钠反应产生气体，所以氢氧化钠溶液部分变质。②根据图像可

知，产生的4.4g气体是二氧化碳，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为X。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21

10644

x4.4g

106x

解得x=10.6g

444.4g

(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO21,NaOH+HC