湖北省武汉市汉南区职教中心2022年高考化学必刷试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导02一离子，已知S（g）

在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）

2

A.在负极S（g）只发生反应S-6e+3O=SO3

B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S（g）的转化率

C.每生产1L浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30moi氧气

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

2、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

♦ft

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

3、锢（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“锢49ln-U4.8”不可能知道的是（)

A.锢元素的相对原子质量B.锢元素的原子序数

C.锢原子的相对原子质量D.锢原子的核电荷数

4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()

A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收

B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的

硫酸铝

C.在石英管中充入筑气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”

D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液

5、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应式为3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2

B.放电时，正极区溶液的pH减小

C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被还原

D.充电时，电池的锌电极接电源的正极

6、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

OJaoi•LyI0.1mol・

HAO,#aI「HKe将汶

A.装置探究浓度对化学反应速率的影响

装置探究催化剂对分解速率的影响

小

C.孔装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)

7cM浓破酸

铁"装置防止铁钉生锈

气化帕

7、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+

和H1O通过），下列相关判断正确的是

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2T

B.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动

2

C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）

A.在标况下，U.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C.O.lmolNazCh晶体中含有0.3NA个离子

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时，转移的电子数为NA

9、下列叙述中错误的是（）

A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

10、下列说法正确的是（）

A.C4HsBrCl的同分异构体数目为10

B.乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

C.用饱和Na2c03溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

11、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原

子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E

的两倍。下列说法正确的是（）

A.原子半径：C>B>A

B.气态氢化物的热稳定性：E>C

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

12、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH、并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

i

H-l

v?-

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+叁32V3++H2T

13、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kk4.3x10-7

Kt(25℃)1.8x10-51.8x10-54.9x10」。

Ki2=5.6x10"

A.等物质的量浓度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1mol/LCH3coONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3coONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

14、室温下，将O.lOOOmobL-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化

曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

•<»|<»311

加入盐酸体积/“

A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol-L-i

B.a点：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b点：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=1x10-5

15、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

制取干燥的NH3

CH>—CHJ

16、CHr-CH：—CH?—i'H—CH,的名称是

△H,

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

17、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关物质的

推断不正确的是()

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2c。3,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3

D.若A为AlCh,则D可能为Al(OH)3,E不可能为氨水

18、下列对化学用语的理解中正确的是()

A.原子结构示意图：④)》可以表示3(1,也可以表示37cl

B.电子式：0：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

c.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

19、某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH3coO-）:c（Na+）=l:l。则原未知溶液一定不

是

A.强酸溶液B.弱酸性溶液C.弱碱性溶液D.强碱溶液

20、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aa)82上NaHCOKs)ANa2CO3(s)

NaOH(«i)mm葡葡糖

Bu.rCuCl----Cu(OH)2r-------------------------►Cu

2△

C.AlN»OH(Bq).NaAia(aq)△NaA102(s)

D.MgO（s）HNQK叫Mg（N03）2（aq）例Mg（s）

21、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

B.碘升华实验的试管（酒精）

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

22、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）

逐清加入

磕FeCI带液i

滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeCL溶液，黑色沉淀增多后又逐渐

转化为黄色沉淀

KNis«a

逐海出入

1滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2s溶液,

最后出现黑色的沉淀

KFcCi,04.1

A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2s3

B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2s3+4FeCL=6FeCL+3S

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D.在Na2s溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe（OH）3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某有机物M的结构简式为C%CH=CHCOOCH2cH2cH2cH3,其合成路线如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基，即

-C-+H20

OHR2八午

②稀NaOH

RiCHO+R2cH2cHOI△.I+H2O

RjCH—CHCHOR'CH=CCH0

根据相关信息，回答下列问题：

（1）B的名称为；C的结构简式为o

（2）D-E转化过程中第①步反应的化学方程式为»

（3）IV的反应类型为；V的反应条件是o

（4）A也是合成阿司匹林）的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件

—uucLrij—uucLrij

的同分异构体的结构简式（任写一种即可）。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且Imol该物质反应时最多能生成4moiAg；

c.苯环上的一氯代物有两种。

（5）若以F及乙醛为原料来合成M（C%O~^-CH=CHCOOCH2cH2cH2，％）,试写出合成路线。合

成路线示例：CH2=CH2斯=CH3cH2Br—3cH20H

24、（12分）氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。

氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）:

②CuCN/DMF

_________\hlit

③N三CY2)"<00c乩

D

（1）B的系统命名为；反应①的反应类型为»

（2）化合物C含有的官能团的名称为o

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是（填标号）。

a.氨甲环酸的分子式为CSHBNOZ

b.氨甲环酸是一种天然氨基酸

c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

d.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为o

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式。

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰

O

（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物，的合成路线（其他

试剂任选）。

25、（12分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题:

祝通r石蜡

油的石林

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃与烯燃的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溟水中，溟水增重mg,则该气体混合物中属于烯垃的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为

26、（10分）甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca（ClO）2

+CaC12+2H2SO42CaSO4+2C12T+2H2O,如图1所示；乙组用高锯酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+

16HC1（浓）一2MnCL+2KCl+5CLT+8H2O,如图2所示（省略夹持装置）。

图1图2

(1)实验中A选用装置E选用装置_（填写序号）。

III

(2)装置F的作用请描述装置G中的实验现象一。

2+

（3）B中反应的离子方程式是一；C中氯气氧化了亚硫酸钠：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H,请你帮甲组设计一

个实验，证明洗气瓶C中的Na2s03已被氧化（简述实验步骤）：—o

（4）乙组中H的目的是比较氯、澳、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是一。

（5）甲组实验存在的明显缺陷是一。

27、（12分）甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的瘦酸，无色而有刺激

性气味的易挥发液体。熔点为8.6°C,沸点100.8C,25℃电离常数居=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

做石灰

（1）请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时,不需加热也能产生CO,其原因是。

(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-(按气流方向，用小写字母表示)。

n.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCL溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH,==HCOONa

lOMPa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是。

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行,请简述你的观点和理由:,

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数&的数量级为。若向100mlO.lmol.L-1的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

28、(14分)配合物Fe(CO”的熔点一20℃,沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(C0”的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是；Fe(C0)$晶体类型属于晶体。

(2)C0分子中C、0原子都满足8电子稳定结构，C0分子的结构式是，写出与CO互为等电子体的分子的电

子式:O

(3)C、0、Fe的第一电离能由大到小的顺序为。

(4)关于Fe(CO)s,下列说法正确的是»

A.Fe(C0)5是非极性分子，C0是极性分子B.Fe(CO”中Fe原子以sp?杂化方式与C0成键

C.1molFe(CO)5含有10mol配位键D.Fe(CO”==Fe+5co反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

6y-Fe«一Fe

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是(填“a”“8””或“丫”)-Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为.

③Y-Fe晶胞的边长为apm,则丫-Fe单质的密度为一g/cn^Nx表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

29、(10分)铁一末端亚胺基物种被认为是铁催化的烯烧氮杂环丙烷化、C—H键胺化反应以及铁促进的由氮气分子到

含氮化合物的转化反应中的关键中间体。对这类活性金属配合物的合成、谱学表征和反应性质的研究一直是化学家们

关注的重点。我国科学家成功实现了首例两配位的二价铁一末端亚胺基配合物的合成。回答下列有关问题。

(1)Fe?+的价电子排布式_。

(2)lmolNH4BF4(氟硼酸核)中含有的配位键数是一。

(3)pH=6时，EDTA可滴定溶液中Fe?+的含量，EDTA的结构如图所示。

HOOCH2CXH2H2ZCH2COOH

N—c-c-N

zX

HOOCH2cCH2COOH

①结构中电负性最大的元素是一，其中c、N原子的杂化形式分别为_、_0

②EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是

(4)我国科学家近年制备了热动力学稳定的氮-钠化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的化学式为

②其晶胞参数为a=395pm,晶体密度为一g/cn?(NA表示阿伏加德罗常数数值，列出计算式即可)

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.据图可知反应过程中有Sth生成，所以负极还发生S-4e-+2O*=sO2,故A错误；

B.S（g）在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；

00mL

C.浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸中”（H2so'*L84©mLx98%=1gamol,由S~6e~1.5O2~H2SO4

98

可知，消耗氧气为18.4molxl.5=27.6moL故C错误；

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；

故答案为B。

2、B

【答案解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4S4OH-,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e=4OH-,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

3、C

【答案解析】

A.114.8即为锢元素的相对原子质量，故A错误；

B.49既为锢元素的原子核内的质子数，也为锢元素的原子序数，故B错误；

C.由于锢元素可能含有两种或两种以上的锢原子，故仅根据114.8无法计算出各锢原子的相对原子质量，故C正确；

D.49既是锢原子的质子数，也是钿原子的核电荷数，故D错误。

故选：Co

【答案点睛】

本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对

原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的

相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。

4、C

【答案解析】

A.油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正

确；

B.铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；

C.充入岚气会发出红光，赦气灯被称为人造小太阳，故C错误；

D.蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；

故答案为C.

5、A

【答案解析】

A.放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OFT=3Zn(OH)2,故A正确；

B.正极反应式为Fe(V+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B错误；

2

C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为Fe(V-的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4'

+4H2O,每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被氧化，故C错误；

D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误.

故选A.

6、C

【答案解析】

A.该实验中高镒酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高镒酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高镭酸钾溶液褪色，故C正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

7、C

【答案解析】

在电极I,HS（）3-转化为S2O4*,s元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极n

为电解池的阳极，在电极II上H2O失电子发生氧化反应生成02和H+。

【题目详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O4"+2H2O,A不正确；

B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极H向电极I作定向移动，B不正确；

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2（V-与NO反应，生成HSO3-和N2,发生反应为2NO+2s2O32-+H2O=N2+4HSO3;

C正确；

2

D.每处理ImolNO,阴极2HSO3-S2O4-,质量增加34g,阳极氏。一1O2,质量减轻16g,电解池质量增加34g-16g=18g,

D不正确；

故选C。

8、C

【答案解析】

A.在标况下，H.2LNO与11.2LO2的物质的量均为0.5mol,二者混合后发生反应2NO+Oz=2NO2,所以0.5molNO和

0.5molCh反应生成0.5molNO2,消耗0.25moK）2,所以反应后气体的总物质的量应为0.75mol,但因存在2NO2=N2（）4

平衡关系，所以所含分子数小于0.75NA,故A错误；

B.l2g金刚石中C的物质的量为n=H^=lmol,金刚石中碳原子成正四面体构型，每个碳原子连接4个其他的

碳原子，因此每个C-C键中2个原子各自占一半，所以含有的共价键数为2NA,故B错误；

C.每个Na2（h中含有2个钠离子，1个过氧根离子，所以O.lmolNazCh晶体中含有0.3molNA个离子，故C正确；

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时转移2moi电子，所以转移的电子数为2NA,故D错误；

答案选C。

9、C

【答案解析】

A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠:

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正

确；

B.蒸储时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口，B正确；

C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：Co

【答案点睛】

操作适用混合物应用实例

过滤从液体中分*不注“金食林中说才

的固体的北法

蒸发分喜雄于淖制中的同

体麻质得会去晶体

蒸情利用互涿物中各段分合*乙。和水的现合构

沸点的不㈣近好的分害用4泉水■取盆4•小

分彳互不相雄的两种

分液例A:胃布虫

流体

利用物质在互不相左天”备料的襄JK

萃取为总的提取

的注射里注解度不同

植为徐华的提取

.1______，*.-

10、C

【答案解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分异构体取决于丁基的数目，-C4H9异构体有：

-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H种类分另有4、4、3、1,贝!|

C4H8BrCl共有12种，故A错误；

B.乙烯和苯均能使滨水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；

D.油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；

故答案选C»

11、C

【答案解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H,B

为N,D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg,化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O,

A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。

【题目详解】

A.原子半径：N>C>H,故A错误；

B.气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4,故B错误；

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正确；

D.化合物MgO含有离子键，SiCh含共价键，故D错误；

答案为C。

【答案点睛】

同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。

12、C

【答案解析】

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2f,左侧为阴极，反应式为2V3++2e-=2V?+；

双极性膜可将水解离为H+和OH,由图可知，H+进入阴极，OH•进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H*催化剂2V3++H2T，由此来解题。

【题目详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和OH、由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C.光照过程中阳极区反应式为40出-49=2氏0+023又双极性膜可将水解离为H+和OH:其中OH•进入阳极，所以

溶液中的"(OH-)基本不变，但HzO增多，使c(OH-)降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++H2T,D正确；

故合理选项是Co

【答案点睛】

本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

13、A

【答案解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2c€>3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1mol/LClhCOONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,N%•H2O^CH3COOH的电离平衡常数相等,().1mol/L

CH3COONH4中钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN,CFhCOOH的浓度小，贝!JCH3COOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

14、C

【答案解析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为O.lOOOmolL-i,正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OIT),则c(M+)

>c(CF),a点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCI水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在c(M+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),正确，B不选；

C.b点溶液pH=7,溶液呈中性，贝IJC(OIT)=C(H+),根据电荷守恒得C(M+)=C(C「)，所以C(M+)+C(MOH)>C(C「)，

错误，C选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmol•LT,不加入盐酸时，pH为11,溶液中的c(OH-)=10-3mol・Lr,则MOH

是弱碱，其电离方程式为MOH==M++OH-,由于其电离程度较小，则c(MOH)40.1mol・Lr,忽略水的电离，则

c(M+)Qc(OH-)=10-3moi.L-i；则室温下，MOH的电离常数)=1°j,正确，口不选。

c(MOH)0.1

答案选C。

15、B

【答案解析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙焕气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高钵酸钾溶液褪色，干扰乙快

的还原性验证，故D错误；

故选B。

16、D

【答案解析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

CH>—CHj

CH、的名称是3-甲基庚烷，故D正确。

乩

17、C

【答案解析】

A.若A为碳，E为氧气，贝！|B为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HCL则B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.A1C13与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NHK1,选项D正确。

故选C。

18、A

【答案解析】

A.35a和37cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；

羟基的电子式为、&氢氧根离子的电子式为［：：「，故错误；

B.••H,・.6HB

C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C错误；

D.(CH3)2CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；

综上所述，答案为A。

19、A

【答案解析】

A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行，不能满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故选A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不选B；

+

C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解，可以满足溶液中c(CH3COO-)：c(Na)=l:l,故不选C；

D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不选D；

答案：A

【答案点睛】

醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，

C(CH3COO-)+H2OCH3COOH+OH,从平衡角度分析。

20、C

【答案解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCL和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO（s）和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

21、A

【答案解析】

A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；

B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；

C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCLHC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫

酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；

D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。

故答案选A。

【答案点睛】

本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCb的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCh,用水

即可洗掉。

22、D

【答案解析】

实验开始时，生成黑色沉淀为Fe2s3,由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,黄色沉淀为S,

硫化钠过量，最后生成FeS,以此解答该题。

【题目详解】

A.开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe2s3,故A正确；

B.硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,方程式为Fe2s3+4FeCb=6FeCh+3S,故B正确；

C.发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS,为黑色沉淀，故C正确；

D.在Na2s溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为FeS,且Fe（OH）3为红褐色，故D错误。

故选：D。

二、非选择题（共84分）

9cici

23、4-氯甲苯（或对氯甲苯）n+CH3CH0,厘LQ取代反应银氨溶液、加热（或

CHO,CHO7，，C，IJC"0

Oil

0勺OCH,

新制氢氧化铜、加热），再酸化飞…_。总」

C4CHC00H

浓HSU

----------M

O-CH3△

CHJCHO嗜彳叫的⑪=CHCHO+CH3cH2cH2cHMH-

催侬],△

【答案解析】

由有机物的转化关系，A为甲苯，结构简式为若：A在铁做催化剂的条件下发生苯环取代生成5,